物理工第3章3 5理想氣體溫度公式_第1頁(yè)
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n

=

N

/Vm'

=

NmM

=

NA

mNApV

=

N

RTp

=

nkT玻爾茲曼常數(shù)NAk

=

R

=1.38·10-23

J

K-1宏觀可測(cè)量量RTMpV

=t3m

'p

=

2

ne理想氣體壓強(qiáng)公式理想氣體狀態(tài)方程微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值分子平均平動(dòng)動(dòng)能kT32122tmv

=e

=溫度T

的物理意義映的是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它和物體的整體運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，物體的整體運(yùn)動(dòng)是其中所有分子的一種有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的表現(xiàn).T1）

溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度

et（反映熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度）.注意溫度是大量分子的集體表現(xiàn)，個(gè)別分子無(wú)意義.在同一溫度下，各種氣體分子平均平動(dòng)動(dòng)能均相等。熱運(yùn)動(dòng)與宏觀運(yùn)動(dòng)的區(qū)別：溫度所反32

212te

=

mv

=

kT解p

=

nkT

=

NkT

=

r

k

TV

m

m(N2

)

>

m(He)\

p(N2

)

<

p(He)討論一瓶氦氣和一瓶氮?dú)饷芏认嗤?，分子平均平?dòng)動(dòng)能相同，而且它們都處于平衡狀態(tài)，則它們溫度相同、壓強(qiáng)相同。溫度、壓強(qiáng)都不同。溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng).溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng).例理想氣體體積為V

，壓強(qiáng)為p

，溫度為T,一個(gè)分子的質(zhì)量為m

，k

為玻爾茲曼常量，R

為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為：（A）

pV

m（C）

pV

(RT)（B）pV

(kT

)（D）pV

(

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