江西省九江市永修縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)試卷

總分值：100分考試時間：75分鐘

一、單項選擇題（每小題3分，共45分）

1．反應(yīng)的速率方程。已知k為速率常數(shù)，溫度不變，k不變，若在某溫度下將密閉的反應(yīng)容器的總體積壓縮為原來的四分之一，此時該反應(yīng)的速率變?yōu)樵瓉淼?/p>

A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍

2．將15molA與B的混合物充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過15min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的五分之四，則0～15min內(nèi)用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率是

A．0.15B．0.3C．0.45D．0.6

3．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)縮小容器體積使壓強增大時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其根本原因是

A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

D．活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

4．在800℃密閉容器中進行反應(yīng)：。若CO起始濃度為1.0，水蒸氣起始濃度為1.5，、起始濃度為0。達到平衡后，測得濃度為0．6。a為轉(zhuǎn)化率，下列計算結(jié)果不正確的是

A．平衡時B．

C．D．

5．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A．恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B．恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C．恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D．反應(yīng)體系中與的物質(zhì)的量之比保持3∶1

6．已知化學(xué)反應(yīng)達到平衡，當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是

A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體

7．下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行

B．電解水為自發(fā)反應(yīng)

C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

D．，能自發(fā)進行，x可能等于1

8．25℃和Pa時，反應(yīng)：能自發(fā)進行，其原因是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

9．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B．氣體的總物質(zhì)的量：

C．a(chǎn)點平衡常數(shù)：D．反應(yīng)速率：

10．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．時改變的條件：向容器加入反應(yīng)物

C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）D．平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）

11．在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的

B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C．圖中Y點所示條件下，增加Oz的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D．正反應(yīng)速率：X點大于Y點

12．反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B．X、Y兩點的反應(yīng)速率：X＞Y

C．X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺D．X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：X＞Z

13．在密閉容器中，反應(yīng)達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

ⅠⅡⅢ

A．圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為、，則

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率乙＞甲

C．圖Ⅱ中，t時刻可能是增大了壓強

D．圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

14．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行B．反應(yīng)達平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C．使用時，反應(yīng)體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大

15．我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是

A．生成總反應(yīng)的原子利用率為100%B．→過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題

16．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

（1）增加，則平衡（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同），（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

（2）保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡，。

（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡，。

（4）保持反應(yīng)容器的壓強不變，通入，則平衡，。

17．現(xiàn)有反應(yīng)：，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，且p（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。

18．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4mol發(fā)生反應(yīng)，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是（填“＞、＜、＝”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)，，的大小關(guān)系是。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填）。

a．的消耗速率是生成速率的2倍b．的體積分數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變d．CO和的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在壓強、℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大，不變或減小”）。

（3）℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此時v（正）v（逆）（填“＞、＜或＝”）。

19．氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號溫度（℃）反應(yīng)物催化劑

①2025mL3%溶液無

②2025mL5%溶液無

③2025mL5%溶液0.1g

④2025mL5%溶液1～2滴1mol/L溶液

⑤3025mL5%溶液0.1g

（1）實驗①和②的目的是。同學(xué)甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，可采取的改進方法是（寫出一種即可）。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是，

；

甲

（3）同學(xué)乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

乙

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

②若，則內(nèi)反應(yīng)速率，A的轉(zhuǎn)化率為；

③B的起始的物質(zhì)的量是；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的倍。

永修縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試

化學(xué)試卷答案

單項選擇題：

1～5：DADAD

6～10：DDDCC

11～15：BBDCD

非選擇題（除標(biāo)注外，每空2分，共55分）

16．（每空1分，共8分）

（1）不移動不變（2）正向移動減?。?）不移動不變（4）正向移動減小