江西省九江市永修縣2023-2024學年高二上學期入學考試化學試題（含答案）

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化學試卷

總分值：100分考試時間：75分鐘

一、單項選擇題（每小題3分，共45分）

1．反應的速率方程。已知k為速率常數(shù)，溫度不變，k不變，若在某溫度下將密閉的反應容器的總體積壓縮為原來的四分之一，此時該反應的速率變?yōu)樵瓉淼?/p>

A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍

2．將15molA與B的混合物充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：，經(jīng)過15min達到化學平衡狀態(tài)，達到化學平衡狀態(tài)時容器內(nèi)的壓強是反應前的五分之四，則0～15min內(nèi)用B的濃度變化表示的反應速率是

A．0.15B．0.3C．0.45D．0.6

3．在體積可變的容器中發(fā)生反應：，當縮小容器體積使壓強增大時，化學反應速率加快，其根本原因是

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

D．活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

4．在800℃密閉容器中進行反應：。若CO起始濃度為1.0，水蒸氣起始濃度為1.5，、起始濃度為0。達到平衡后，測得濃度為0．6。a為轉(zhuǎn)化率，下列計算結果不正確的是

A．平衡時B．

C．D．

5．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A．恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B．恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C．恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D．反應體系中與的物質(zhì)的量之比保持3∶1

6．已知化學反應達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列情況可能的是

A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體

7．下列說法正確的是

A．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B．電解水為自發(fā)反應

C．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的

D．，能自發(fā)進行，x可能等于1

8．25℃和Pa時，反應：能自發(fā)進行，其原因是

A．該反應是吸熱反應B．該反應是放熱反應C．該反應是熵減的反應D．熵增效應大于能量效應

9．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B．氣體的總物質(zhì)的量：

C．a(chǎn)點平衡常數(shù)：D．反應速率：

10．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B．時改變的條件：向容器加入反應物

C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）D．平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）

11．在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是

A．反應的

B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C．圖中Y點所示條件下，增加Oz的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D．正反應速率：X點大于Y點

12．反應，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B．X、Y兩點的反應速率：X＞Y

C．X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺D．X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：X＞Z

13．在密閉容器中，反應達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

ⅠⅡⅢ

A．圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為、，則

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應物轉(zhuǎn)化率乙＞甲

C．圖Ⅱ中，t時刻可能是增大了壓強

D．圖Ⅲ表示反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

14．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C．使用時，反應體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

15．我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是

A．生成總反應的原子利用率為100%B．→過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題

16．在密閉容器中進行如下反應：，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

（1）增加，則平衡（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同），（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

（2）保持溫度不變，增大反應容器的容積，則平衡，。

（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡，。

（4）保持反應容器的壓強不變，通入，則平衡，。

17．現(xiàn)有反應：，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，且p（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。

18．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4mol發(fā)生反應，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是（填“＞、＜、＝”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)，，的大小關系是。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是（填）。

a．的消耗速率是生成速率的2倍b．的體積分數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變d．CO和的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在壓強、℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大，不變或減小”）。

（3）℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此時v（正）v（逆）（填“＞、＜或＝”）。

19．氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號溫度（℃）反應物催化劑

①2025mL3%溶液無

②2025mL5%溶液無

③2025mL5%溶液0.1g

④2025mL5%溶液1～2滴1mol/L溶液

⑤3025mL5%溶液0.1g

（1）實驗①和②的目的是。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是（寫出一種即可）。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結論是，

；

甲

（3）同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

乙

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

①寫出反應的化學方程式：；

②若，則內(nèi)反應速率，A的轉(zhuǎn)化率為；

③B的起始的物質(zhì)的量是；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的倍。

永修縣2023-2024學年高二上學期入學考試

化學試卷答案

單項選擇題：

1～5：DADAD

6～10：DDDCC

11～15：BBDCD

非選擇題（除標注外，每空2分，共55分）

16．（每空1分，共8分）

（1）不移動不變（2）正向移動減?。?）不移動不變（4）正向移動減小