【UGS31】北京市延慶區(qū)高三模擬考試試卷化學(xué)

第IIIA元素13．海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：NaNa2CO3水溶液Br2=5\*GB3⑤下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程中制得

NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C．反應(yīng)=2\*GB3②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2D．反應(yīng)=5\*GB3⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br214.探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：下列分析不正確的是A．①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明存在H2O2C．③和④不能說(shuō)明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說(shuō)明H2O2具有還原性第二部分本部分共5題，共58分15．（12分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問(wèn)題。aa（1）該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。（2）平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說(shuō)明理由。（3）一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3：4，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。Ⅱ．CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。Ⅲ．模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如下。依據(jù)圖示信息回答：（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（5）寫(xiě)出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明K2CO3溶液再生的原因___________________________。16.（14分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：法華林法華林CH3COCH3堿Cu、O2△NaOH△AC7H8BCDEC10H10OCl2光①NaNH2②H+乙酸酐水楊酸C7H6O3FKC10H10O4NCH3OH濃硫酸△M已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：②③（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）C分子中含氧官能團(tuán)是。（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（6）K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（8）已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式：-H-H2O丙①堿②H+甲醛堿乙酸甲酯甲乙香豆素寫(xiě)出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。17.（9分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。（1）寫(xiě)出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）裝置A中持續(xù)通入N2的目的是。裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如右圖。過(guò)程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I?+S4Oeq\o\al(2－,6))。（3）裝置中玻璃液封管的作用是。[來(lái)（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。18.（11分）輝銅礦（主要成分Cu2S）作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來(lái)提煉銅和制備含銅化合物。Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：（1）反應(yīng)過(guò)程中有黃色固體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________。（2）控制溫度為85℃、浸取劑的pH=1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑及操作3小時(shí)后Cu2+浸出率（%）一加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL水81.90二加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL0.1mol·L-1H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因。（4）上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過(guò)量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用。解釋加入CuO的原因是________________________。Ⅱ.某課題組利用碳氨液（(NH4)2CO3、NH3·H2O）從輝銅礦中直接浸取銅。((NH4)2CO3、NH3·H2O輝銅礦粉Cu(NH3)42+浸出裝置熱空氣其反應(yīng)機(jī)理如下：=1\*GB3①Cu2S（s）2Cu+(aq)+S2-(aq)（快反應(yīng)）=2\*GB3②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH-（慢反應(yīng)）=3\*GB3③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O（快反應(yīng)）（5）提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是__________________。（6）在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說(shuō)明可能的原因是____________________________________________________。19.（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。（1）制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，用濃硝酸洗滌、干燥。（2）探究硝酸鐵的性質(zhì)用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是。（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。

2020年延慶區(qū)高三化學(xué)統(tǒng)練模擬試題參考答案第一部分:選擇題14個(gè)小題，每題3分，共42分題號(hào)12345678910答案CADBABDCCD題號(hào)11121314答案DCAB第二部分：非選擇題，五個(gè)大題，共58分15.（12分）【除（2）第一問(wèn)和（3）1分，其它每空2分】(1)(2)>，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；再對(duì)應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則T1>T2(3)0.75(4)(5)陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生。16.（14分）【方程式2分，除（7）和（8）丙2分，其它1分】（1）（2）—OH （3）（4）（5）（6）（7）（8）甲→乙：丙：17.（9分）【（1）（4）（5）每空2分，其它每空1分】(1)(2)降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴(3)防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量(4)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化(5)1.35×10-2CV18.（11分）【（2）（3）（5）每空1分，其它每空2分】(1)(2)H2O2把生成Fe2+又氧化為Fe3+，C(Fe3+)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；或者H2O2氧化了Cu2S或者Fe3+與H2O2共同做氧化劑，共同氧化Cu2S。(3)溫度升高，H2O2發(fā)生了分解(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；由于浸取劑的pH=1，加入適量的CuO，不引入其它雜質(zhì)離子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。(5)提高慢反應(yīng)的速率；提高Cu+的氧化速率(6)S2O82-的氧化性比O2強(qiáng)，使慢反應(yīng)的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)；(NH4)2S2O8電離產(chǎn)生NH4+，NH4+與慢反應(yīng)產(chǎn)生的OH-結(jié)合，C(OH-)的濃度降低，有利于慢反應(yīng)及Cu2S沉淀溶解平衡正向移動(dòng)19.（12分）[(1)=2\*GB3②、(2)=2\*GB3②和④每空1分，其它每空2分]（1）①Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++