初三化學(xué)計(jì)算

初三化學(xué)計(jì)算初三化學(xué)計(jì)算是化學(xué)學(xué)科中的一個(gè)重要知識點(diǎn)，它涉及到化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算公式等多個(gè)方面。本文將圍繞這些知識點(diǎn)展開，幫助讀者更好地掌握初三化學(xué)計(jì)算的相關(guān)內(nèi)容。

首先，我們需要明確文章的類型。本文將采用說明文的體裁，以介紹和解釋初三化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識為主，旨在幫助讀者更好地理解和應(yīng)用這些知識點(diǎn)。

其次，我們需要梳理關(guān)鍵詞。本文的關(guān)鍵詞包括化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算公式等。這些關(guān)鍵詞將作為本文的要點(diǎn)和主題，貫穿全文。

接下來，我們將根據(jù)關(guān)鍵詞展開文章的內(nèi)容。

一、化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科中的一個(gè)基礎(chǔ)概念，它指的是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化的過程。在這個(gè)過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都會發(fā)生變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子或原子團(tuán)重新排列組合，生成新的物質(zhì)。

二、化學(xué)方程式

化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種符號，它能夠形象地展示出化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和能量的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)方程式中，用箭頭表示反應(yīng)的方向，用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物，用化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物之間的數(shù)量關(guān)系。

三、化學(xué)計(jì)算公式

化學(xué)計(jì)算公式是用來進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的一種數(shù)學(xué)工具，它可以讓我們更加精確地計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。常見的化學(xué)計(jì)算公式包括質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)速率計(jì)算公式、摩爾質(zhì)量計(jì)算公式等。

在化學(xué)計(jì)算中，還需要注意一些常見錯(cuò)誤。例如，在化學(xué)方程式中漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)物或生成物，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)確；又如，在計(jì)算過程中將質(zhì)量單位換算錯(cuò)誤，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果出現(xiàn)偏差。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)和安全措施

在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意一些安全措施。例如，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，避免出現(xiàn)意外事故；又如，在實(shí)驗(yàn)過程中要注意保護(hù)眼睛和皮膚，避免接觸到有毒有害的物質(zhì)；再如，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場，避免對環(huán)境和人體造成污染。

最后，我們需要對本文進(jìn)行總結(jié)。本文介紹了初三化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識，包括化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算公式等方面。通過本文的介紹，讀者可以更加全面地了解初三化學(xué)計(jì)算的相關(guān)內(nèi)容，為今后的學(xué)習(xí)和應(yīng)用打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

總之，初三化學(xué)計(jì)算是化學(xué)學(xué)科中的一個(gè)重要知識點(diǎn)，它涉及到多個(gè)方面。本文從化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算公式等方面進(jìn)行了介紹和解釋，旨在幫助讀者更好地理解和應(yīng)用這些知識點(diǎn)。本文還穿插了一些化學(xué)計(jì)算的實(shí)用技巧和常見錯(cuò)誤，希望能夠?yàn)樽x者提供一些幫助和指導(dǎo)。初三化學(xué)計(jì)算題及答案初三化學(xué)計(jì)算題及答案

初三學(xué)生們在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，掌握化學(xué)計(jì)算題的解法是十分必要的。下面我們來看一道例題，并附有詳細(xì)的解答過程。

例題：已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵伤幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式為2H2+O2→2H2O。現(xiàn)在有30g的氫氣和40g的氧氣，請問它們完全反應(yīng)后能生成多少克的水？

解題過程：

第一步，我們需要根據(jù)已知的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算出30g的氫氣和40g的氧氣完全反應(yīng)后能生成多少克的水。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2H2+O2→2H2O，每32g的氧氣需要與4g的氫氣完全反應(yīng)生成36g的水?，F(xiàn)在有30g的氫氣和40g的氧氣，因此可以將30g的氫氣完全反應(yīng)掉，生成的水的質(zhì)量為36g。

第二步，我們可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出實(shí)際生成的水的質(zhì)量。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際生成的水的質(zhì)量為30g+40g=70g。

因此，30g的氫氣和40g的氧氣完全反應(yīng)后能生成70g的水。

答案：70g。

通過這道例題的解答過程，我們可以看到化學(xué)計(jì)算題的基本解法和思路。掌握這些方法，對于我們解決類似的化學(xué)計(jì)算題具有重要的指導(dǎo)意義。通過不斷練習(xí)和鞏固，我們也能夠提高自己的化學(xué)計(jì)算能力，更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識。初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練初三化學(xué)計(jì)算題是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要部分，它不僅要求學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識，還要求學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算和推斷。為了幫助學(xué)生更好地掌握這一技能，我們特別推出了一系列的計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練。

本次專項(xiàng)訓(xùn)練的目的在于幫助學(xué)生掌握化學(xué)計(jì)算的基本方法和技巧，提高解決實(shí)際問題的能力。通過本次訓(xùn)練，學(xué)生將能夠熟練掌握化學(xué)方程式的配平、物質(zhì)的量計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等基本技能，同時(shí)還將學(xué)會如何運(yùn)用這些知識解決實(shí)際問題和進(jìn)行推斷。

以下是本次專項(xiàng)訓(xùn)練的題目：

1、某溶液中含有H2SO4和Na2SO4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1和0.2，求該溶液中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、一定量的NaOH和Na2CO3的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，求該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、一定量的CuO和Cu粉的混合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，求該混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、某溶液中含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1、0.2和0.7，求該溶液的PH值。

5、一定量的Fe和Fe2O3的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，求該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

這些題目涵蓋了初三化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式配平等。通過本次專項(xiàng)訓(xùn)練，我們希望學(xué)生能夠掌握這些基本技能，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。初三化學(xué)初三化學(xué)上冊期末試卷初三化學(xué)上冊期末試卷：挑戰(zhàn)與突破

作為一名初三學(xué)生，大家已經(jīng)接觸了化學(xué)這一門學(xué)科。在這個(gè)學(xué)期的期末，大家需要完成一份初三化學(xué)上冊期末試卷，以檢驗(yàn)大家的學(xué)習(xí)成果。這份試卷將涵蓋初三化學(xué)的各個(gè)知識點(diǎn)，從基本概念到實(shí)驗(yàn)操作，挑戰(zhàn)大家的理論和實(shí)踐能力。

在考試前的復(fù)習(xí)階段，我建議你首先回顧課堂上的學(xué)習(xí)內(nèi)容，尤其是化學(xué)的基本概念和公式。同時(shí)，通過完成課后習(xí)題和模擬試卷，加深對知識點(diǎn)的理解和記憶。記住，充分的準(zhǔn)備是取得好成績的關(guān)鍵。

在拿到試卷的那一刻，建議你先大致瀏覽整張?jiān)嚲?，了解各個(gè)題目的內(nèi)容和難度，以便在解題過程中合理分配時(shí)間和精力。同時(shí)，保持冷靜和專注，不要被難題嚇倒。按照一定的解題策略，如先易后難，逐一攻克。

現(xiàn)在，讓我們一起來看看試卷上的題目。請注意，這里只是舉個(gè)例子，實(shí)際考試題目可能更加復(fù)雜和多樣化。

1、請寫出化學(xué)元素周期表中的前20個(gè)元素，并標(biāo)出它們在周期表中的位置。

這個(gè)問題考察的是你的元素周期表知識。你需要在腦海中回憶周期表的形狀和各個(gè)元素的位置，然后填寫答案。當(dāng)然，你也可以在考試現(xiàn)場查閱周期表。

2、請計(jì)算以下化學(xué)反應(yīng)的能量變化：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+483.6kJ

這個(gè)問題需要你運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算方法，根據(jù)已知的反應(yīng)能量計(jì)算出生成物的能量。解答這類問題需要耐心和細(xì)心，確保在計(jì)算過程中不出現(xiàn)錯(cuò)誤。

3、請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證以下化學(xué)原理：當(dāng)酸與金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣。

這是一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，你需要運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，驗(yàn)證酸與金屬反應(yīng)生成氫氣的現(xiàn)象。在解答這類問題時(shí)，你需要清晰地了解實(shí)驗(yàn)的目的和操作步驟，同時(shí)考慮到實(shí)驗(yàn)的安全性和可行性。

以上只是試卷中的一部分題目，實(shí)際上還有更多類型的題目等待你去挑戰(zhàn)。不過，無論遇到何種題目，都要保持冷靜和自信，按照一定的解題策略進(jìn)行解答。

最后，完成試卷后，請務(wù)必檢查每一道題目，確保沒有遺漏或錯(cuò)誤。同時(shí)，也要注意時(shí)間管理，合理分配時(shí)間以確保完成試卷。

在考試結(jié)束后，大家可以對照參考答案對自己的答題情況進(jìn)行評估，了解自己在化學(xué)學(xué)習(xí)中的優(yōu)點(diǎn)和不足。針對不足之處，可以有針對性地進(jìn)行補(bǔ)習(xí)和鞏固，以便在今后的學(xué)習(xí)和考試中取得更好的成績。

總之，初三化學(xué)上冊期末試卷是一次對大家化學(xué)學(xué)習(xí)成果的全面檢驗(yàn)。在這個(gè)過程中，大家可能會遇到挑戰(zhàn)和困難，但只要保持信心和專注，大家一定能夠取得理想的成績。也要將這次考試作為一次寶貴的經(jīng)驗(yàn)，為未來的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。初三化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)題及參考答案初三化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)題及參考答案

一、專題概述

化學(xué)計(jì)算是初三化學(xué)的重要組成部分，它涉及到物質(zhì)的量、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)以及溶液配制等基礎(chǔ)概念和計(jì)算方法。本專題復(fù)習(xí)題旨在幫助學(xué)生鞏固化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識，提高解決實(shí)際問題的能力。

二、典型例題及解析

1、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：在化合物中，碳元素和氫元素的質(zhì)量比為9:1。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為12+1×4+14+16×3=126，求該化合物中碳元素的質(zhì)量？

解析：根據(jù)相對分子質(zhì)量和碳、氫元素的質(zhì)量比，可以列出方程，解出碳元素的質(zhì)量。

2、配制溶液：將98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋成10%的硫酸溶液，需要多少毫升的水？

解析：通過濃硫酸的密度和濃度，可以計(jì)算出所需的水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所需的水的體積。

3、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算：已知2克氫氣和4克氧氣充分反應(yīng)后生成水，求生成水的質(zhì)量及剩余氣體的質(zhì)量。

解析：根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算出生成水的質(zhì)量，再用總質(zhì)量減去生成水的質(zhì)量，即為剩余氣體的質(zhì)量。

三、練習(xí)題

1、在一個(gè)密閉容器中，有氧氣和臭氧的混合物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%，求該容器中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比。

2、已知碳酸鈣和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，求該反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量。

3、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液放入恒溫水浴槽中，測得溶液的pH=10，且溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為5.6g。求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、參考答案

1、設(shè)容器中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意，容器中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%，即：(x+32y)/(32x+48y)=68%解得：x:y=5:3

2、設(shè)碳酸鈣和二氧化硅的質(zhì)量分別為m1和m2，則根據(jù)題意，有：m1+m2=碳酸鈣+二氧化硅=硅酸鈣+二氧化碳設(shè)生成的硅酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量分別為m3和m4，則根據(jù)化學(xué)方程式，有：m1+m2=m3+m4根據(jù)以上兩個(gè)方程，可以解得生成的二氧化碳的質(zhì)量為：m4=25(m1/50)

3、設(shè)氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為m，則根據(jù)題意，有：溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=5.6g溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量-水的質(zhì)量所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=5.6/(m-5.6)

通過以上練習(xí)題和參考答案，希望能幫助大家更好地掌握初三化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識和方法。初三化學(xué)之化學(xué)方程式初三化學(xué)之化學(xué)方程式

初三化學(xué)的一個(gè)重要概念就是化學(xué)方程式，它是理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵?；瘜W(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，其中包含了反應(yīng)中各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)條件以及反應(yīng)后生成物的名稱和狀態(tài)。掌握化學(xué)方程式對于理解化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及解決實(shí)際問題都具有重要意義。

首先，我們需要理解化學(xué)反應(yīng)的基本概念?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的不同，可分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等。其中，分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，如$2H2O2H2+O2$；化合反應(yīng)則是兩種或兩種以上物質(zhì)化合成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如$CO2+H2O=H2CO3$；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如$Fe+H2SO4=FeSO4+H2$；復(fù)分解反應(yīng)則是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如$CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2$。

在化學(xué)方程式中，我們用“=”表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)完成，生成了新的物質(zhì)。在等號的左邊，我們列出反應(yīng)物，即參與反應(yīng)的物質(zhì)；在等號的右邊，我們列出生成物，即反應(yīng)后生成的新物質(zhì)。在書寫化學(xué)方程式時(shí)，我們需要遵循原子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則。這些原則確保了化學(xué)方程式的準(zhǔn)確性和完整性，也讓我們能夠根據(jù)已知的反應(yīng)物預(yù)測或推導(dǎo)生成物。

以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為例，$2H2+O2=2H2O$，這個(gè)方程式表示兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子。這個(gè)過程是一個(gè)化合反應(yīng)，因?yàn)閮煞N物質(zhì)（氫氣和氧氣）結(jié)合生成了一種新的物質(zhì)（水）。在這個(gè)方程式中，我們遵循了原子守恒的原則，即氫原子的數(shù)量在反應(yīng)前后是相等的。

化學(xué)方程式不僅可以表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，還可以揭示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如，在燃燒過程中，化學(xué)能被轉(zhuǎn)化為光能和熱能。通過化學(xué)方程式，我們可以精確地計(jì)算出反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化和消耗情況。

此外，化學(xué)方程式還在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用?？蒲腥藛T通過研究化學(xué)方程式的反應(yīng)速率和反應(yīng)條件，可以優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和提高生產(chǎn)效率。在工業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)方程式是指導(dǎo)原料配比、工藝流程設(shè)計(jì)和產(chǎn)品質(zhì)量控制的重要工具。

總之，掌握化學(xué)方程式對于初三學(xué)生來說至關(guān)重要。通過理解化學(xué)反應(yīng)的基本概念，遵循原子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則，我們可以準(zhǔn)確地書寫化學(xué)方程式，進(jìn)而加深對化學(xué)知識的理解，提高解決實(shí)際問題的能力。初三化學(xué)練習(xí)初三化學(xué)練習(xí)是學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)知識、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能的重要環(huán)節(jié)。在這個(gè)階段，學(xué)生們需要掌握大量的化學(xué)基礎(chǔ)知識，包括元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)等。學(xué)生們還需要學(xué)會如何使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，例如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等。

在初三化學(xué)練習(xí)中，學(xué)生們需要完成一系列的練習(xí)題，包括選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題等。這些練習(xí)題旨在幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識，提高他們的化學(xué)思維能力。例如，學(xué)生們需要回答一些問題，如“什么是化學(xué)鍵？”、“如何測量物質(zhì)的含量？”等。這些問題可以幫助學(xué)生回顧所學(xué)知識，加深對化學(xué)概念的理解。

除了課堂上的練習(xí)題，學(xué)生們還可以自主選擇一些化學(xué)練習(xí)冊進(jìn)行練習(xí)。這些練習(xí)冊通常包含了一些難度較高的題目，可以幫助學(xué)生提高自己的化學(xué)水平。例如，一些練習(xí)冊中包含了實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生們需要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究某種物質(zhì)的性質(zhì)。這些題目可以幫助學(xué)生鍛煉自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高他們的實(shí)驗(yàn)技能。

在初三化學(xué)練習(xí)中，學(xué)生們還需要注意一些問題。首先，他們需要認(rèn)真審題，理解題目所考察的知識點(diǎn)。其次，他們需要認(rèn)真思考，找出題目的解答方法。最后，他們需要注重細(xì)節(jié)，避免因?yàn)橐恍┬″e(cuò)誤而失分。例如，在填寫化學(xué)方程式時(shí)，他們需要注意反應(yīng)物的配比、反應(yīng)條件等細(xì)節(jié)問題。

總之，初三化學(xué)練習(xí)是學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。通過完成練習(xí)題和自主選擇練習(xí)冊，學(xué)生們可以鞏固所學(xué)知識，提高自己的化學(xué)水平。他們還需要注意一些問題，避免因?yàn)樾″e(cuò)誤而失分。初三化學(xué)二氧化碳練習(xí)題初三化學(xué)二氧化碳練習(xí)題

一、選擇題

1、在通常狀況下，下列物質(zhì)中①氨氣②二氧化碳③二氧化硫④一氧化碳，屬于氣體且密度比空氣小的是（）A.①②B.②③C.③④D.①③

2、2013年6月11日，“神舟十號”載人飛船發(fā)射成功，中國航天員景海鵬、劉洋成功進(jìn)入太空。下面是“模擬載人飛船實(shí)驗(yàn)”的的部分情景。在某次模擬實(shí)驗(yàn)中，航天員”駕駛“飛船飛行到某一位置時(shí)，飛船內(nèi)的一些化學(xué)反應(yīng)即開始啟動(dòng)，持續(xù)24小時(shí)后結(jié)束。技術(shù)人員在某年6月9日0時(shí)將飛船艙內(nèi)的溫度設(shè)定為17℃(假設(shè)此后不再改變)，“模擬載人飛船實(shí)驗(yàn)”持續(xù)24小時(shí)后，在6月10日0時(shí)，飛船艙內(nèi)溫度計(jì)的示數(shù)為________℃。

3、最近科學(xué)家在700℃的高溫下，成功地從石墨中分離出石墨烯(碳的單質(zhì))，并將其應(yīng)用于研制電池。在制取石墨烯的過程中，主要發(fā)生的化學(xué)變化是()A.石墨導(dǎo)電B.石墨烯分解C.石墨燃燒D.石墨聚合

二、填空題

1、二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，且能溶于水，固態(tài)二氧化碳叫做干冰，易升華。上述對二氧化碳的描述中涉及了________、、、（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。在描述時(shí)未涉及二氧化碳的用途有。

2、二氧化碳是一種無色、無味的有毒氣體，空氣中含量為0.03％～0.05％，正常標(biāo)準(zhǔn)為0.03％～0.04％。如果含量超過正常標(biāo)準(zhǔn)，則可能發(fā)生二氧化碳中毒?？諝庵卸趸嫉膩碓粗饕衉_______、、。

3、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)二氧化碳是一種能溶于水的氣體，密度比空氣大。用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w。(2)檢驗(yàn)方法：用澄清的石灰水檢驗(yàn)，把二氧化碳通入澄清石灰水中有白色沉淀生成。(3)二氧化碳與水反應(yīng)：把二氧化碳通入盛有紫色石蕊試液的試管中，紫色石蕊試液變成紅色。(4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)：把二氧化碳通入盛有石灰水的試管中，有白色沉淀生成。(5)用石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w時(shí)，有白色沉淀生成，這種白色沉淀叫碳酸鈣。上述性質(zhì)屬于________性質(zhì)，對上述性質(zhì)描述中涉及了哪些變化？用文字表達(dá)式表示出來。

三、解答題

1、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g242420待測試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

2、二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大，常用作滅火劑。在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱固體氯化銨和熟石灰兩種固體來制取二氧化碳?xì)怏w。請從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膬x器，用代號填空：A試管；B燒杯；C酒精燈；D集氣瓶；E藥匙；F錐形瓶；G玻璃導(dǎo)管；H橡皮導(dǎo)管（一）制取二氧化碳所需的儀器是________；（二）收集二氧化碳?xì)怏w的儀器是________；（三）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________，其文字表達(dá)式為__________________。初三化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)初三化學(xué)：化學(xué)式與化合價(jià)

初三階段是同學(xué)們接觸化學(xué)的初始階段，學(xué)習(xí)化學(xué)式與化合價(jià)是這一階段的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)式是用來表示物質(zhì)組成的式子，而化合價(jià)則反映了元素在化合物中的化學(xué)性質(zhì)。本文將帶領(lǐng)大家一起探討初三化學(xué)中的化學(xué)式與化合價(jià)。

首先，讓我們來了解化學(xué)式的概念和意義。化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子，它反映了構(gòu)成物質(zhì)的原子或離子的種類和數(shù)量。通過化學(xué)式，我們可以了解到物質(zhì)的基本組成單元及其相互之間的比例關(guān)系。例如，水的化學(xué)式是H2O，它告訴我們水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的。

接下來，我們來探討化合價(jià)的概念及其在化合物中的表現(xiàn)。化合價(jià)反映了元素在化合物中的化學(xué)性質(zhì)，它與原子或離子的相互結(jié)合有關(guān)。在化合物中，元素的化合價(jià)之和等于零。例如，在硫酸鈉(Na2SO4)中，鈉的化合價(jià)為+1，而硫的化合價(jià)為+6，氧的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)之和為零的原則，可以得出鈉、硫、氧的化合價(jià)比例為2:1:4。

在學(xué)習(xí)化學(xué)式與化合價(jià)的過程中，我們需要掌握一些關(guān)鍵的化學(xué)概念和計(jì)算方法。首先，我們要熟悉各種元素的常見化合價(jià)，這是進(jìn)行化合物分析和計(jì)算的基礎(chǔ)。其次，我們需要掌握化學(xué)式的讀寫方法，以及如何根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定元素的化學(xué)式。此外，我們還要了解如何運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行化合價(jià)的計(jì)算，掌握基本的化學(xué)計(jì)算方法。

在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，我們要充分理解化學(xué)式與化合價(jià)的重要性和必要性?；瘜W(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，它幫助我們理解物質(zhì)的組成和性質(zhì)。而化合價(jià)則在化合物中扮演著關(guān)鍵的角色，它反映了元素之間的相互作用和比例關(guān)系。掌握好化學(xué)式與化合價(jià)的相關(guān)知識，對于我們學(xué)習(xí)化學(xué)、分析化合物以及進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作都具有重要的指導(dǎo)意義。

通過本文的介紹，相信大家對初三化學(xué)中的化學(xué)式與化合價(jià)有了更深入的了解。希望同學(xué)們在今后的學(xué)習(xí)中能夠認(rèn)真對待這一部分內(nèi)容，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。初三化學(xué)備考方案初三化學(xué)備考方案

一、確定主題

本篇文章將為您介紹初三化學(xué)備考方案，幫助您更好地備考即將到來的化學(xué)考試。

二、整理思