中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!第一單元走進(jìn)化學(xué)世界學(xué)習(xí)目標(biāo)要求高頻考點(diǎn)重要程度★1~2分物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)★1~2分常用的化學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)種類越來越多現(xiàn)代在能源、材料、醫(yī)藥等多個(gè)研究領(lǐng)域發(fā)揮作用科學(xué)探究的環(huán)節(jié)科學(xué)探究化學(xué)儀器的使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，基本操作第一講開啟化學(xué)之門知識(shí)能力解讀知能解讀：(一)什么是化學(xué)化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)研究的對象是物質(zhì)?；瘜W(xué)研究內(nèi)容包括物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化、制備和用途。微觀入構(gòu)成映映決定反知能解讀：(二)化學(xué)的作用化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。例如，利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康；利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善根本依據(jù)，只有有其他物質(zhì)生成才是判斷化學(xué)變化的根本依據(jù)。定義實(shí)例瓷碗破碎、石蠟融化等(區(qū)別)聯(lián)系在發(fā)生化學(xué)變化的過程中同時(shí)發(fā)生物理變化，但在發(fā)生物理定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化4.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，不同的物質(zhì)其屬性不同，是變化的內(nèi)因聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決定了它能發(fā)生的變化，而變化又精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!學(xué)習(xí)目標(biāo)要求高頻考點(diǎn)重要程度常見酸、堿、鹽的物理性質(zhì)及用途常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)4~8分中和反應(yīng)2~6分溶液的酸堿性和酸堿度2~4分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建組成特點(diǎn)：酸→H?+酸根離子酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→另一種酸+另一種鹽組成特點(diǎn)：堿→金屬離子(或銨根離子)+OH堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng))堿溶液+鹽溶液→另一種堿+另一種鹽鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬酸+鹽→另一種酸+另一種鹽堿+鹽→另一種堿另一種鹽種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥化學(xué)肥料化肥的簡易鑒別知能解讀：(一)三酸(鹽酸、硫酸和硝酸)的物理性質(zhì)和用途酸常見用途鹽酸刺激性氣味易揮發(fā)除銹、制造藥物、胃酸助消化硫酸不易揮發(fā)車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油、除銹等硝酸刺激性氣味易揮發(fā)知能解讀：(二)酸堿指示劑酚酞是兩種常用的酸堿指示劑，它們與酸、堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見下表：中性溶液紫色石蕊溶液紅藍(lán)紫無紅無①是酸性溶液(或堿性溶液)使指示劑變色，而不是指示劑使酸性溶液(或堿性溶液)變色。知能解讀：(三)濃硫酸的特性和稀釋②濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。知能解讀：(四)酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀硫酸與指示劑的作用使紫色石蕊溶液變紅色，不能使酚酞溶液變色使紫色石蕊溶液變紅色，不能使酚酞溶液變色與某些金Mg+2HCl=MgCl?+H?個(gè)Zn+2HCl=ZnCl?+H?個(gè)Fe+2HCl=FeCl?+H?個(gè)Mg+H?SO?=MgSO?+H?個(gè)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?個(gè)Fe+H?SO?=FeSO?+H?個(gè)與金屬氧與堿反應(yīng)①鹽酸與硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)(通性),原因是HCl在水中會(huì)解離出H+和Cr,H?SO?在水中會(huì)解離出H*和SO,即它們的水溶液中都含有相同的知能解讀；(五)溶液酸堿度的表示方法pH溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度，常用pH表示。pH的范圍通常為0~14。測定溶液pH的最簡便方法是使用pH試紙。把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可測出溶液的pH。當(dāng)某溶液加水稀釋或加入酸、堿等稀溶液后，有關(guān)原溶液的pH變化趨勢和范圍見下表：原溶液加入物質(zhì)pH變化趨勢pH變化范圍水中性溶液減小水減小減?、俨荒苤苯訉H試紙浸入待測溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y液會(huì)使待測液受到污③用pH試紙只能粗略測定溶液的pH,因此用pH試紙只能測出溶液酸堿度在0~14的整數(shù)值。如pH=5.6,pH=8.3等則無法用pH試紙測出，用精密pH試紙和酸度計(jì)(pH計(jì)),可以(1)測土壤的pH,了解土壤是否適宜作物生長，通常作物適宜在中性或接近中性的土壤中(2)測定雨水的pH,了解空氣污染情況。正常雨水中溶解了空氣中的CO?而略顯酸性，正常雨水的pHpH≈5.6,當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)，雨水為酸雨。(3)測體液的pH,了解人體的健康狀況。方法技巧：(一)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)方法技巧：(二)濃硫酸的特性方法技巧：(三)濃硫酸的稀釋方法技巧：(四)酸堿指示劑方法技巧：(五)鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)示劑變色；②能與活潑金屬反應(yīng)生成H?和鹽；③能與金屬氧方法技巧：(六)溶液的酸堿度與pH的關(guān)系且方法技巧：(七)溶液酸堿度的測定思維誤區(qū)：(一)酸性溶液就是酸的溶液思維誤區(qū)：(二)酸在空氣里會(huì)形成白煙思維誤區(qū)：(三)石蕊溶液能使稀鹽酸變紅思維誤區(qū)：(四)鋅能置換出稀鹼酸中的氫氣思維誤區(qū)：(五)濃硫酸能使紙張變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊形?例如O?、CO?等)的干燥劑。而脫水性則是濃硫酸將紙張、木材、布料、皮膚中氫、氧中考考點(diǎn)：(一)幾種常見的酸中考考點(diǎn)：(二)酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示中考考點(diǎn)：(三)酸的化學(xué)性質(zhì)知能解讀(一)分子(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。(3)分子之間有間隔。(4)同種分子，(1)物理變化和化學(xué)變化(2)純凈物和混合物(二)原子(1)原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)原子的基本性質(zhì)：①原子的質(zhì)量、體積都很小。②原子在不停地運(yùn)動(dòng)。③原子之間有一定(3)原子和分子的聯(lián)系：原子可以構(gòu)成分子，如一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；也可以直(4)原子和分子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再分。(1)核外電子的分層排布(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分含義4.元素原子的結(jié)構(gòu)特征與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素類別得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論<4(一般情況)易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)，特別是它的化學(xué)性質(zhì)，與元素原系密切非金屬元素≥4(氫為1)易得到電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)素=8(He為2)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)知能解讀(三)離子帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子.Cu2*、Al+、NH?(銨根離子)等.根離子)等.原子離子帶電的原子和原子團(tuán)用元素符號(hào)表示，如H、Fe示，如Na*、數(shù)與符號(hào)的關(guān)關(guān)系元素符號(hào)、化學(xué)式、離符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2H、2H?、3Na*,則只表示原子、分子、離子"個(gè)數(shù)",該符號(hào)不再表示元素或物質(zhì)聯(lián)系知能解讀(四)相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。國際單位為1,一般不寫出來。原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系原子的質(zhì)量得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的非常小，有單位大于等于"1",一般"千克"不寫聯(lián)系一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)相對原子質(zhì)量=一種碳12原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)×1(一)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋問題(二)原子(三)原子的結(jié)構(gòu)(四)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系。(五)離子(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?原子(2)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)?陽離子(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)?陰離子(六)構(gòu)成物質(zhì)的微粒思維誤區(qū)(十一)原子中的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)都是相等的如，碳12原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均相等(為6),而鈉原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等(為11),中子數(shù)卻為120。思維誤區(qū)(十二)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一定相似剖析：原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不才目似，例如，前者化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，后思維誤區(qū)(十三)凡是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層都有8個(gè)電子剖析：最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但核外若只有一個(gè)電子層，有2個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如He),因此，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層不一定都有8個(gè)電子。思維誤區(qū)(十四)電子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素的粒子剖析：粒子包括原子、分子、離子等，具有相同電子數(shù)的粒子不一定是同一種元素的粒子，如Ne和NH,的電子數(shù)都為10,但卻是兩種不同的粒子。只有核電荷數(shù)相同的一類原子，才屬于同中考考點(diǎn)(一)分子、原子的性質(zhì)中考考點(diǎn)解讀運(yùn)用分子、原子的基本性質(zhì)解釋日常生活中的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分子的基本性中考考點(diǎn)(二)原子的構(gòu)成及粒子結(jié)構(gòu)示意圖中考考點(diǎn)解讀原子結(jié)構(gòu)及其粒子間的關(guān)系是近幾年中考的熱點(diǎn)，通常從核外電子排布、原子結(jié)中考考點(diǎn)(三)離子中考考點(diǎn)解讀理解離子的概念，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，粒子(離子)變化的情況，離子的表示方法之中考的熱點(diǎn)內(nèi)容。常見題型為選擇題、填空題等重要程度2~6分★空氣中氧氣含量的測定空氣的組成及其利用重要程度2~6分★空氣中氧氣含量的測定空氣的組成及其利用學(xué)習(xí)目標(biāo)要求高頻考點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建測定空氣中氧氣含量：藥品、原理、裝置、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論性質(zhì)：無色、無味氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑用途：化工原料、保護(hù)氣、液氮冷凍劑等成分(體積分?jǐn)?shù))成分：氨、氖、氬、氪、氙、氡成分(體積分?jǐn)?shù))性質(zhì)：無色、無味氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途：多種用途的電源光、氨用于制造低溫環(huán)境物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水燃燒現(xiàn)象氧氣的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：有氧化性文字表達(dá)式注意事項(xiàng)空氣空氣氧氣的用途工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣氧氣的制取實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法收集向上排空氣法收集檢驗(yàn)和驗(yàn)滿第一講空氣的組成知識(shí)能力解讀知能解讀：(一)空氣的成分空氣成分氧氣其他氣體和雜質(zhì)各種變化相互補(bǔ)償?shù)慕Y(jié)果?？諝庵胁欢怏w(如二氧化碳和水蒸氣)的含量因地區(qū)而異。2.實(shí)驗(yàn)裝置：(1)先在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號(hào)；(2)連接裝置；(3)檢查裝置的氣密性；(4)用彈簧夾夾緊橡膠管；(5)點(diǎn)燃紅磷，迅速伸入集氣瓶內(nèi)；(6)燃燒結(jié)束冷卻至室溫后，打開彈簧夾。進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5。體積，由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。(1)紅磷要足量。如果紅磷的量不足，則不能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉，密閉容器內(nèi)水面上升不到原氣體體積的1/5,導(dǎo)致測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的密封性要好。如果密封性不好，則外界的空氣會(huì)進(jìn)入密閉容器內(nèi)，導(dǎo)致所測(3)不能用硫、木炭、鐵絲等代替紅磷。因?yàn)榱蚧蚰咎咳紵螽a(chǎn)生的氣體會(huì)彌補(bǔ)反應(yīng)所消耗(4)橡膠管要夾緊，燃燒匙放入集氣瓶時(shí)要迅速，防止空氣受熱膨脹，從導(dǎo)管或集氣瓶口逸3.實(shí)驗(yàn)儀器硬質(zhì)玻璃管(相同規(guī)格2支)、橡皮塞(帶玻璃導(dǎo)管及不帶玻璃導(dǎo)管各2個(gè))、量筒、酒精燈、(2)在另一支干燥的硬質(zhì)玻璃管中裝入銅粉，兩端塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，其中一端用氣銅粉加熱后變成黑色，冷卻至室溫后，密閉裝拓展：測定空氣中氧氣含量的裝置還有如圖所示A,B(2)常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)防止金屬氧化；食品包裝充入氮?dú)夥乐故称纷冑|(zhì)；燈泡充其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣蚱渌镔|(zhì)都穩(wěn)定造五光十色的霓虹燈(氦氣—粉紅色；氖氣—紅色；氬氣—紫藍(lán)色；氙氣一特強(qiáng)白光，又稱方法指導(dǎo)：空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)大約為N?78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)0.03%。氧氣主要用于供給呼吸和支持燃燒，氮?dú)庵髌饰觯嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)是指100g物質(zhì)中所含各組分的質(zhì)量，體積分?jǐn)?shù)則是100體積物質(zhì)中所含各集氣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5的原因有：①在燃燒過程中未夾緊彈簧夾，學(xué)習(xí)目標(biāo)要求高頻考點(diǎn)重要程度化石燃料、能源的開發(fā)與利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)燃料石油化學(xué)與能源天然氣熱固性塑料化學(xué)與材料塑料熱塑性塑料常見元素：C、H、O、N、Ca等化學(xué)與健康化學(xué)元素與人體健康微量元素：Fe、Zn、1、F等污染源保護(hù)水資源治理方法(1)干粉滅火器：用壓縮CO,吹出干粉(主要含碳酸氫鈉)滅火。除撲滅一般可燃物外，(2)二氧化碳滅火器：將CO?壓縮在小鋼瓶中，有降(3)水基型滅火器：產(chǎn)生的泡沫噴射到燃料表面，泡沫層析出的水在燃料表面形成一層水知能解讀：(六)易燃物和易爆物安全常識(shí)地燃燒，并在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆(1)對廠房和倉庫的要求：與周圍建筑間有防火距離，倉庫間要有防(2)容器要求：要牢固、密封、標(biāo)志明顯且要注明物質(zhì)名稱、性質(zhì)、注意事項(xiàng)。(3)存放要求：單存、單放、高矮適當(dāng)，遠(yuǎn)離火種，注意通風(fēng)。(4)運(yùn)輸要求：輕拿輕放，勿撞擊。(5)工作人員要求：人走電斷，經(jīng)常檢查。延的可能，應(yīng)立即撥打119火警電話，并采取必要的自救措施，如用知能解讀：(七)一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)禁止放易燃物知能解讀：(八)燃燒條件實(shí)驗(yàn)探究的設(shè)計(jì)思路實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論紅磷銅片熱水白磷①銅片上的紅磷不燃燒②水中的白③銅片上的白磷燃燒①熱水的溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，紅磷不燃燒②熱水溫度雖達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，但燒杯中的白磷未與足量氧氣接觸，白磷不燃燒③銅片上的白磷既與足量氧氣接觸，又達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，自磷燃燒結(jié)論：燃燒需要的條件：(1)可燃物；(2)氧氣(或空氣);(3)達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。氣(氧氣)有足夠大的接觸面積。思維誤區(qū)：(七)CO?不能支持燃燒，所以CO?能用于撲滅所有可燃物燃燒造成的火災(zāi)滅火，但CO?卻能支持鈉、鎂等活潑金屬燃燒，所以，由活潑金屬燃燒而引起的火災(zāi)就不中考考點(diǎn)：(一)燃燒條件與滅火原理中考考點(diǎn)：(二)易燃物、易爆物的安全知識(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求高頻考點(diǎn)重要程度飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建組成定義飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法知能解讀：(一)溶液③溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體物質(zhì)(初中課本一般學(xué)習(xí)的溶液為液態(tài))。知能解讀：(二)溶液的組成溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到溶劑里的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，如果沒有分散進(jìn)溶劑里(沒溶解),就(3)其他物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，無論水量的多少，水都是溶劑。①判斷出溶液中的溶質(zhì)和溶劑后，溶液的命名為“XX溶質(zhì)XX溶質(zhì)為NaCl,溶劑為水，所以命名為氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。物，如Na?O、SO?分別溶于水后生成了NaOH、H?SO?,因此溶質(zhì)是NaOH和H?SO?,而知能解讀：(三)物質(zhì)的溶解(3)攪拌(或振蕩)也能加快固體物質(zhì)的溶解速率。知能解讀：(四)乳化現(xiàn)象知能解讀：(五)飽和溶液與不飽和溶液①若改變條件(如溶劑量、溶質(zhì)量、溫度),飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。方法技巧：(一)溶液的判斷方法技巧：(二)溶液的組成方法技巧：(三)乳化作用中考考點(diǎn)：(三)飽和溶液與不飽和溶液精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!知能解讀：(一)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，溶于水放出大量的熱，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水化學(xué)性質(zhì)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，在樹木上涂刷含硫黃粉的石灰漿可以保護(hù)樹木(1)用Al(OH),或Mg(OH)?等堿性藥物治療胃酸過多；(2)用熟石灰改良酸性土壤；(3)用熟石灰中和硫酸廠廢水，用硫酸中和印染廠廢水；(4)蚊蟲叮咬后①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例方法技巧：(一)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途方法技巧：(二)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)方法技巧：(三)堿的化學(xué)性質(zhì)方法指導(dǎo)：不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH,因此堿具應(yīng)與金屬離子(或銨根離子)有關(guān)，而與OH無關(guān)，這些性質(zhì)就不是堿的通性。方法技巧：(四)中和反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)方法技巧：(五)中和反應(yīng)的應(yīng)用思維誤區(qū)：(一)氫氧化鈉固體易吸水，所以可用氫氧化鈉固體干燥CO?氣體思維誤區(qū)：(二)能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)思維誤區(qū)：(三)不能正確區(qū)分堿和堿性溶液中考考點(diǎn)：(一)常見的堿中考考點(diǎn)：(二)中和反應(yīng)精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!第二講化學(xué)發(fā)展史知能解讀：(一)化學(xué)的由來煉丹和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期：約從公元前1500年到公元1650年，化學(xué)被煉丹術(shù)、煉金術(shù)所控制。燃素化學(xué)時(shí)期：這個(gè)時(shí)期從1650年到1775年，是近代化學(xué)的孕育時(shí)期。這一階段開始的標(biāo)定量化學(xué)時(shí)期：這個(gè)時(shí)期從1775年到1900年，是近代化學(xué)的發(fā)展時(shí)期。1775年前后，拉瓦知能解讀：(二)化學(xué)發(fā)展簡史時(shí)代或年代技術(shù)、理論的發(fā)明代表人物或發(fā)明國家歷史作用古代商代煉銅中國進(jìn)入銅器時(shí)代冶鐵煉鋼中國進(jìn)入鐵器時(shí)代戰(zhàn)國18世紀(jì)原子-分子論原子論：英國科學(xué)家道爾頓；分子論：意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏加德羅化學(xué)作為獨(dú)立學(xué)科，從微觀角度研究物質(zhì)18世紀(jì)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾陌l(fā)現(xiàn)法國化學(xué)家拉瓦錫解釋許多自然現(xiàn)象19世紀(jì)俄國化學(xué)家門捷列夫分類、有序地研究物質(zhì)20世紀(jì)1911年盧瑟福提出原子的有核模型英國科學(xué)家為現(xiàn)代原子理論打下基礎(chǔ)中國科學(xué)家中國工業(yè)進(jìn)步的象征1965年合成有生命活性的結(jié)晶牛胰島素中國科學(xué)家說明人工能合成有生命活性的物質(zhì)80年代合成核糖核酸中國科學(xué)家首次為人類揭開生命的奧秘作出了貢獻(xiàn)1993年用原子操縱波動(dòng)原子形成"中國”兩個(gè)字中國科學(xué)家中國化學(xué)研究進(jìn)入分子、原子操縱時(shí)代21世紀(jì)現(xiàn)以色列科學(xué)家改變?nèi)藗儗腆w物質(zhì)結(jié)構(gòu)的原有認(rèn)識(shí)，相關(guān)成果廣泛應(yīng)用于材料學(xué)、生物學(xué)等領(lǐng)域方法技巧：(一)古代化學(xué)知識(shí)方法技巧：(二)近代化學(xué)知識(shí)(1)煤(2)石油(3)天然氣(1)甲烷的組成(2)甲烷的性質(zhì)(3)甲烷的存在知能解讀：(三)化石燃料的綜合利用煤是我國主要的化石能源，占90%以上，煤的綜合利用措施主要是煤的焦化，也稱煤的干知能解讀；(四)合理開采與節(jié)約使用化石燃料現(xiàn)有的化石燃料是有限的，下表是我國2009年探明的化石燃料儲(chǔ)量及產(chǎn)量。石油28.33億噸1.89億噸天然氣32124億立方米煤3261億噸30.5億噸從表中數(shù)據(jù)可以看出，節(jié)約能源是完全有必要的，也是十分重要的。節(jié)約能源就是要充分利用能源，使燃料充分燃燒，因此，可從以下兩個(gè)方時(shí)要有足夠的空氣；(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。充足的空氣才能使燃料完全燃知能解讀：(五)新能源的開發(fā)和利用乙醇具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為,放出大量(1)氫氣的性質(zhì)氫氣的可占性：純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法品常用鋅粒和稀硫酸(鋅為銀白色固體，稀硫酸為無色液體)反應(yīng)原理Zn+H?SO?—ZnSO?+H?個(gè)置少量制取用簡易裝置[試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)(帶試管夾)]收集氣法實(shí)驗(yàn)步驟①檢查裝置的氣密性；②裝鋅粒(注意將試管橫放，把鋅粒放在試管口，再慢慢豎起);③把試管固定在鐵架臺(tái)上；④加入稀硫酸；⑤收集氣體①氣體的發(fā)生裝置：固體—液體不加熱型優(yōu)點(diǎn)：用品簡單，操作方便。缺點(diǎn)：反應(yīng)物一次裝入，中途無法添加，不能使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止。b.使用長頸漏斗的簡易裝置，如圖所示。此裝置可在不影響實(shí)驗(yàn)的前提下添加適量的酸，但使用此裝置時(shí)必須把長頸漏斗下端伸入液面以下，利用液封防止氫氣從長頸漏斗口逸出。②收集裝置：物理性質(zhì)決定收集方法，進(jìn)而確定氣體收集裝置，氫氣的收集裝置如圖所示。(導(dǎo)管在集氣瓶口)向下排空氣法(導(dǎo)管深入集氣瓶底部)(4)氫能源的應(yīng)用此如何貯存氫氣是氫能源開發(fā)研究的又一關(guān)鍵問題。目前，人們發(fā)現(xiàn)某些金屬合金如(2)電池(1)對煤進(jìn)行脫硫處理后再燃燒，就可減少二氧化硫的產(chǎn)生。目前生活用煤在煤的燃燒中(2)為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：④使用清潔能源，例如壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG);(3)開發(fā)和利用環(huán)保能源，如太陽能、風(fēng)能、水能、潮汐能、地?zé)崮芎蜌淠艿取７椒记桑?一)化石燃料方法技巧：(二)化石燃料的綜合利用方法技巧：(三)新能源的開發(fā)和利用方法指導(dǎo)：(四)低碳生活方法技巧：(五)燃料燃燒對環(huán)境的影響方法指導(dǎo)：解此類習(xí)題應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：(1)煤燃燒生成的SO,及氮氧化合物會(huì)形成酸雨，生成的CO?會(huì)引起溫室效應(yīng)。(2)汽車尾氣中含有燃料不完全燃燒生成的有毒氣體CO和含思維誤區(qū)：(一)化石燃料無窮盡，人類不必節(jié)約能源思維誤區(qū)：(二)當(dāng)今社會(huì)，人類需要的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的思維誤區(qū)：(三)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定產(chǎn)生熱量思維誤區(qū)：(四)不能正確區(qū)分可再生能源和不可再生能源第二講認(rèn)識(shí)化學(xué)元素知能解讀(一)元素.4.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別原子定義元素是質(zhì)子數(shù)(即枉電荷數(shù))相同的一類原子的總稱使用范圍元素和氧元素組成的分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子原子構(gòu)成的聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)(即核電數(shù))相同的一類原子的總稱。元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒：5.原子、分子、元素、物質(zhì)的相互關(guān)系對純凈物而言，由于有固定的組成，描述時(shí)可從宏觀和微觀兩方面進(jìn)行。(1)物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的。元素為宏觀概念，只論種類，不淪個(gè)數(shù)。(2)分子的微觀構(gòu)成：分子是由原子構(gòu)成的。原子是微觀概念，既論種類，又論個(gè)數(shù)。描述時(shí)必須要說明某個(gè)分子是由某幾個(gè)原子構(gòu)成的。(2)物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系(如下所示)。用拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)表示一種物質(zhì)，如Fe表示鐵這種物質(zhì)。注意如果元素符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是“1”,則該符號(hào)只有微觀意義，不再具有宏觀意義。如2H,只表示2個(gè)氫原子。知能解讀(三)元素周期表簡介根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(即核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(核電荷數(shù))氫原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(1)在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在元素周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。(2)周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，代表7個(gè)周期。(3)周期表中有18個(gè)縱行，除第8,9.10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。方法技巧(一)元素的概念犯法技巧(二)元素在地殼中的含量方法技巧(三)物質(zhì)由元素組成方法技巧(四)元素與原子方法指導(dǎo)宏觀物質(zhì)的組成用元素表示，微觀物質(zhì)的構(gòu)成用分子、原子、離子等微觀粒子表方法技巧(五)方法指導(dǎo)國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(或前兩思維誤區(qū)(三)只含種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!知能解讀：(一)溶解性知能解讀：(二)固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫法也是不正確的。即"四定定溫、定劑(100g)、定飽和、定單位(g)。(1)溶解度的含義是指某物質(zhì)在某溫度下，在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如KNO?在20℃時(shí)的溶解度為31.6g,就是指20℃時(shí)，KNO?在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量為31.6g(或20℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO?的質(zhì)量為31.6g或20℃時(shí)，要完全溶解31.6gKNO?最少需要100g水)。(2)通過溶解度可得一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：飽和溶液的溶解度是溶解性的定量表示。易溶20℃時(shí)溶解度小于①溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)來②習(xí)慣上把難溶稱為"不溶",但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。NaCl;粗鹽氯化鈉海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池母液多種工業(yè)產(chǎn)品物質(zhì)。如從KNO,飽和溶液中得到KNO?晶體，就可用冷卻熱飽和溶液法。方法技巧：(一)物質(zhì)的溶解性方法技巧：(二)固體物質(zhì)的溶解度方法技巧：(三)溶解度和溶解性的關(guān)系方法技巧：(四)利用溶解度表格分析問題方法技巧：(五)固體物質(zhì)的溶解度曲線方法技巧：(六)氣體的溶解度方法技巧：(七)結(jié)晶思維誤區(qū)：(一)固態(tài)物質(zhì)溶于水時(shí)，攪拌可增加溶質(zhì)的溶解度思維誤區(qū)：(二)溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶質(zhì)的溶解度隨溶劑量的增大而增大解在其中的溶質(zhì)要增加，但溶解度不會(huì)增大。溶解度是指在該溫度下，在100g溶劑里最多思維誤區(qū)：(三)壓強(qiáng)一定影響物質(zhì)的溶解度思維誤區(qū)：(四)可以比較不同溫度時(shí)不同固體的溶解度大小大小。例如，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g,60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110.0g,不能由中考考點(diǎn)：(一)溶解度中考考點(diǎn)：(二)溶解度曲線知能解讀：(一)氧氣的物理性質(zhì)氧的三態(tài)變化(101kPa):知能解讀：(二)氧氣的化學(xué)性質(zhì)注意：①氧氣可以幫助可燃物燃燒(或支持燃燒),具有助燃性，與可燃性有本質(zhì)區(qū)別。幾種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)程式)注意事項(xiàng)在空氣中在氧氣中木炭固體)紅熱比在空氣中燃更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色、無味的氣體，該的石灰水變渾油夾持木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中(淡固體)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體的藍(lán)紫色火焰，一種無色、有刺激性氣味的氣體硫+氧氣點(diǎn)燃→二氧化硫多；實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)吸收生成的SO?以減少空氣污染紅磷紅色固體)成大量白煙發(fā)出白光，放出白煙磷+氧氣點(diǎn)燃→五氧化二磷P?O?固體的小顆白煙，而不是白霧(指小液滴)注意事項(xiàng)在空氣中在氧氣中白色固灼燒至紅熱，離火后燒劇烈燃燒，火星四射，的熱，生成黑色固體點(diǎn)燃Fe?O?細(xì)鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀，以增大鐵絲與氧氣的接觸面積；在鐵絲的末端系先留少量水或細(xì)物濺落到瓶底使瓶底受熱不均而炸裂白色固灼燒至紅熱，離火后失去銀白色金屬光澤，生成白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白鋁非常?。涸诩瘹馄康紫确派倭克蚣?xì)沙，防止濺落的高溫生成物使瓶底受熱不均而炸裂；鋁在空氣中不能燃燒白色固劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈不能手持鎂條，應(yīng)用坩堝鉗夾持，用石棉網(wǎng)承接燃燒的生成物(主要成分是石蠟)燃燒，發(fā)出黃色火焰，火焰分層，放出熱量，黑煙，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體用向上排空氣法收集氧氣，用排水法收集氧氣無法證明蠟燭燃燒有水生成注意：煙—大量固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象；霧—大量小液滴分散在空氣中產(chǎn)生的知能解讀：(三)氧氣的用途供給呼吸和支持燃燒。冶煉鋼鐵(用純氧煉鋼，使生鐵中的雜質(zhì)氧化而除掉);氧炔焰焊接和切割金屬(乙炔在純氧中燃燒，產(chǎn)生高溫);液氧炸藥(將鋸木屑等可燃固體用液氧浸泡后制成炸藥);是急救、高空飛行、潛水等的必備品。焊方法技巧：(一)氧氣的物理性質(zhì)方法技巧：(二)氧氣的化學(xué)性質(zhì)方法技巧：(三)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述(2)煙與霧的區(qū)別；(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)別。方法技巧：(四)氧氣的用途思維誤區(qū)：(一)誤認(rèn)為"不易溶于水"就是"難溶于水"源。溫度高于酒精燈火焰產(chǎn)生的溫度，反應(yīng)條件一般用"高溫",實(shí)驗(yàn)室通是反應(yīng)條件。故寫物質(zhì)燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式(或化學(xué)方程式)時(shí)思維誤區(qū)：(三)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論要分清思維誤區(qū)：(四)氧氣學(xué)習(xí)中的幾個(gè)誤區(qū)(1)氧氣具有可燃性，可以作燃料。(2)氧氣對人類只有益處，無害處。(3)氧氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(4)氧氣與液氧性質(zhì)不同。中考考點(diǎn)：(一)氧氣的性質(zhì)中考考點(diǎn)：(二)氧氣的用途精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!知能解讀：(一)幾種常見鹽的性質(zhì)和用途(6)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?√+NaOHNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?OCONa?CO?+CaCl?=CaCO?√N(yùn)aCl(3)化學(xué)性質(zhì)：NaHCO?+HCl=NaCl+H?OCO(2)化學(xué)性質(zhì)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個(gè)(實(shí)驗(yàn)室制CO?的反應(yīng)原理)個(gè)(工業(yè)制取生石灰的主要反應(yīng)原理)(1)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為CuSO?·5H?O,俗名膽礬、藍(lán)礬，是一種知能解讀：(三)鹽的分類分類標(biāo)準(zhǔn)組成特點(diǎn)鹽類統(tǒng)稱舉例金屬離子、Cl金屬離子、金屬離子、金屬離子、根據(jù)鹽中金屬離子(包括NH?)的不同分類子子子知能解讀：(四)鹽的化學(xué)性質(zhì)知能解讀：(五)幾種重要離子的檢驗(yàn)與堿混合加熱(或研磨),若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)且具有刺激性氣味的氣體，則知能解讀：(六)復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外都是兩種化(1)酸+堿→鹽+水(2)酸+鹽→新酸+新鹽(3)堿+鹽→新堿+新鹽(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽(5)金屬氧化物+酸→鹽+水方法技巧：(二)CaCO?的性質(zhì)方法技巧：(三)幾種常見鹽的用途方法技巧：(四)除去粗鹽中的雜質(zhì)方法技巧：(五)鹽的化學(xué)性質(zhì)方法技巧：(六)復(fù)分解反應(yīng)如H*和OH、H+和CO3、NH和OH、Ag*和CI、Ba2+和SO、Ca2+和CO;等都是思維誤區(qū)：(一)因?yàn)樗岬娜芤猴@酸性，堿的溶液顯堿性，所以鹽的溶液一定顯中性思維誤區(qū)：(二)鹽的組成中一定含有金屬離子思維誤區(qū)：(三)純堿屬于堿思維誤區(qū)：(四)對"鹽"的概念理解不透鹽類化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的，也屬中考考點(diǎn)：(一)生活中常見的鹽中考考點(diǎn)：(二)鹽的化學(xué)性質(zhì)精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!知能解讀：(一)增進(jìn)對科學(xué)探究的理解表達(dá)與交流解釋與結(jié)論實(shí)驗(yàn)與事實(shí)假設(shè)與預(yù)測觀察與問題求和目標(biāo)。素(1)能從日?，F(xiàn)象或化學(xué)學(xué)習(xí)中，獨(dú)立地或經(jīng)過啟發(fā)發(fā)現(xiàn)一些有探究價(jià)值的問題(2)能比較明確地表述所發(fā)現(xiàn)的問題(1)能主動(dòng)地或在他人的啟發(fā)下對問題可能的答案作出猜想或假設(shè)(2)具有依據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)對猜想或假設(shè)作出初步論證的意識(shí)制訂計(jì)劃(1)能在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，提出活動(dòng)(2)能在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并且具有控(1)能積極地參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)(2)能獨(dú)立地或與他人合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作(3)能在實(shí)驗(yàn)操作中做到觀察和思考相結(jié)合收集證據(jù)(1)認(rèn)識(shí)收集證據(jù)的重要性(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用多種方式對物質(zhì)及其變化進(jìn)行觀察(3)能獨(dú)立地或與他人合作對觀察和測量的結(jié)果進(jìn)行記錄，并運(yùn)用圖表等(4)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用調(diào)查、查閱資料等方式收集證據(jù)(1)能對事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行簡單的加工與整理，初步判斷事實(shí)證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系(2)能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對所獲得的(3)初步學(xué)會(huì)通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識(shí)之間的聯(lián)系(1)具有對探究結(jié)果的可靠性進(jìn)行評價(jià)的意識(shí)(2)能在教師的指導(dǎo)下或通過與他人討論，對探究學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長處以及存在的不足，并提出改進(jìn)的具體建議(3)能體驗(yàn)到探究學(xué)習(xí)活動(dòng)的樂趣和成功的喜悅(1)能用口頭、書面等方式比較明確地表述探究(2)與他人交流討論時(shí)，既敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，又要善于傾聽他人的意見知能解讀：(二)怎樣使用化學(xué)儀器常見的化學(xué)儀器的名稱、主要用途和使用注意事項(xiàng)如下表所示。主要用途使用注意事項(xiàng)(1)用作少量試劑的反應(yīng)容在常溫或加熱時(shí)使用(2)作為小型氣體發(fā)生器(3)收集少量氣體(1)拿取試管時(shí)，用中指、食指、拇指拿住距試管口1/3處(或試管的中上部);振蕩時(shí)，用右手拇指、食指和中指夾持試管的上端，使用腕力甩動(dòng)試管底部(2)加熱時(shí)要使用試管夾或鐵架臺(tái)上的鐵夾夾持試管(3)加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,使試管與桌面成45°角；試管口不要對著自己或他人；加熱過程中要不時(shí)移動(dòng)試管(4)加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜(5)加熱前試管外壁擦干，加熱時(shí)受熱要均勻，不要碰到酒精燈的燈芯(6)加熱后不能驟冷，防止炸裂用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時(shí)使用(1)加熱時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使其受熱均勻，以防受熱不均而炸裂(2)溶解固體時(shí)要用玻璃棒輕輕攪拌，攪拌時(shí)玻璃棒不能接觸器壁，防止碰破容器用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置，在常溫或加熱時(shí)使用，瓶口沒有磨砂加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)，以防受熱不均而炸裂用于加熱(1)酒精量不得超過酒精燈容積的2/3,不得少于1/4(2)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；點(diǎn)燃酒精燈用火柴，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，防止酒精溢出發(fā)生火災(zāi)(3)應(yīng)用外焰加熱，外焰酒精燃燒充分，溫度高(4)熄滅時(shí)不能用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅一般用于盛放固體(1)不允許加熱，防止破裂(2)見光易分解的固體試劑應(yīng)盛放在棕色廣口瓶中，防止試劑見光分解用于盛放液體試劑(1)不允許加熱，防止破裂(2)盛放堿性溶液時(shí)不宜用磨口玻璃(3)見光易分解的液體試劑應(yīng)盛放在棕用于盛放少量但經(jīng)常用到的液體試劑(1)滴瓶上的滴管與滴瓶必須配套使用(2)用滴瓶上的滴管吸取和滴加溶液時(shí)，每個(gè)滴瓶的滴管只能專用，不能沖(3)滴液時(shí)，滴管應(yīng)豎直懸空于容器口的正上方，不要接觸容器壁，以免滴管污染瓶中試劑，影響實(shí)驗(yàn)效果(1)收集和貯存少量氣體(2)進(jìn)行物質(zhì)和氣體之間的反應(yīng)(1)不允許加熱，防止受熱破裂(2)用于物質(zhì)和氣體的某些放熱反應(yīng)時(shí)，集氣瓶內(nèi)要放入少量水或細(xì)沙，以防止瓶底受熱炸裂(3)集氣瓶和廣口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集氣瓶磨砂在瓶口上表面，廣口瓶磨砂在瓶口內(nèi)側(cè)(4)集氣瓶口蓋玻璃片時(shí)，玻璃片的磨砂面向下用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶(1)耐高溫，能直接加熱；加熱(2)加熱后不能直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，可將熱的蒸發(fā)皿用坩堝(3)蒸發(fā)皿中的液體不能超過匙行燃燒實(shí)驗(yàn)(1)不可連續(xù)高溫使用，以免端頭脫焊掉落(2)用后洗凈并擦拭干凈，防止反應(yīng)物與燃燒匙反應(yīng)或燃燒匙生銹(1)使用前先調(diào)節(jié)天平平衡(2)稱量時(shí)不能在托盤上直接放置藥品，左右兩盤上應(yīng)各墊上大小相同的同種紙(3)易潮解或有腐蝕性的藥品放在玻璃盤(4)注意"左物右碼",砝碼用(5)使用完畢，砝碼放回砝碼m量筒山mmum量筒用于量取或量度一定體積的液體(或間接測量固體或氣體體積)(1)沿量筒內(nèi)壁緩緩注入液體，防止液體濺出(2)觀察時(shí)，量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積，以減小誤差(3)不能用作反應(yīng)器，不能加熱，防止破裂或變形而導(dǎo)致讀數(shù)不準(zhǔn)確漏斗分液漏斗長頸漏斗(1)漏斗用于過濾或向小口(2)長頸漏斗常安裝在反應(yīng)容器上，用于向反應(yīng)容器中(3)分液漏斗用于分離兩種體；用于向反應(yīng)容器中滴加(1)漏斗用于過濾時(shí)，要放在三腳架或鐵架臺(tái)的鐵圈上(2)過濾時(shí)，注意"一貼、二低、三靠"(3)使用長頸漏斗時(shí)，漏斗的下端管口必須插入液面以下，形成液封，防止氣體從長頸漏斗中逸出固體藥品保持干燥、潔凈，若用同一藥匙取用不同藥品，每次取用前將藥匙用干凈紙擦凈用于吸取和滴加少量試劑(1)取液后的滴管不能平放，更不能倒置，以免污染試劑或試劑腐蝕膠帽(2)使用時(shí)，注意滴管豎直懸空，不能觸及反應(yīng)容器內(nèi)壁以防污染試劑瓶中的(3)嚴(yán)禁用未經(jīng)洗滌的滴管再吸取其他試劑，以防止試劑互相混雜(滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用)用于夾持試管(1)從試管底部往上套，夾在試管的中上部(或距離管口1/3處)(2)手拿長柄，不要按在短柄上，防止試管從試管夾中滑落(3)防止燒損或腐蝕鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)常跟鐵夾或鐵圈配套使用，鐵圈、鐵夾等可以調(diào)整高度及前后距離，轉(zhuǎn)動(dòng)到所需要的角度。夾持玻璃儀器時(shí)，勿過松或過緊，應(yīng)以恰使儀器不能轉(zhuǎn)動(dòng)為度，以防儀器脫落或夾碎石棉網(wǎng)在底部，使儀器受熱均勻不能與水接觸，防止石棉脫落或鐵絲生銹(5)其他類①雙氧水(過氧化氫):受熱易分解，密封保存且置于陰涼處。②有機(jī)溶劑(如酒精、乙醚):易著火燃燒，小心單獨(dú)存放，密封保存于陰涼處。(1)洗滌方法(2)玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)(1)連接儀器膠塞以插入2/3為宜。如圖所示。(2)儀器的組裝5.裝置氣密性的檢查方法(1)常用方法(2)特殊方法見圖(Ⅲ),將橡膠管用夾子夾住，向長頸漏斗中注入一定量水后，形成如圖(Ⅲ)所示的(6)液體的加熱(1)給盛液體的試管加熱(正確的加熱方法如圖所示)①試管內(nèi)所加液體不能超過試管容積的1/3,避免因液體量過多沸騰噴出傷人。⑥燒得很熱的試管(或其他儀器)不能立即用冷水沖洗，因?yàn)闊崦浝淇s，容易使試管(或其器)破裂。(2)給盛液體的燒杯(燒瓶、錐形瓶)加熱給盛液體的燒杯(燒瓶、錐形瓶)加熱時(shí)須墊上石棉網(wǎng)，以免受熱不均勻而炸裂燒杯(燒瓶、(3)給盛液體的蒸發(fā)皿加熱以免燙壞實(shí)驗(yàn)桌(如需立即放置，應(yīng)墊上石棉網(wǎng))。(1)給盛裝固體的試管加熱試管夾夾在距管口1/3處(或中上部);試管口稍向下了傾斜，以防冷凝水倒流到試管底部(2)在蒸發(fā)皿中對固體加熱成白煙(2)用火柴迅速點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙白煙燃燒白煙是石蠟的固體小顆粒2.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論空氣呼出的氣體空氣與人呼出的氣體均是空氣①呼出的氣體中燃燒的木條無明顯的集氣瓶中燃燒的木空氣中氧氣含量高于人呼出的氣體中氧氣的含量空氣②呼出的氣體中無明顯變化的集氣瓶中的澄清石灰水變渾濁空氣中二氧化碳白勺含量片無變化空氣中水蒸氣的含量低于人呼出的氣體中水蒸氣的方法技巧：(一)對科學(xué)探究的理解方法技巧：(二)控制變量法在科學(xué)探究中的應(yīng)用方法技巧：(三)儀器的識(shí)別與使用方法技巧：(四)實(shí)驗(yàn)中事故的分析與處理方法技巧：(五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中考考點(diǎn)：(一)科學(xué)探究中考考點(diǎn)：(二)化學(xué)儀器的使用中考考點(diǎn)：(三)實(shí)驗(yàn)基本操作中考考點(diǎn)解讀：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(包括操作原理、注意事項(xiàng)),錯(cuò)誤操作與改正，錯(cuò)誤操知能解讀：(一)金屬材料(1)金屬材料是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)及科技離不開金屬，金屬材料分純金(2)合金是指在一種金屬中加入另一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬(3)常見的合金有鐵合金(生鐵、鋼)、鋁合金(硬鋁)、銅合金(青銅、黃銅、白銅)、鈦知能解讀：(二)無機(jī)非金屬材料(1)主要原料：純堿、石灰石和石英。(2)主要設(shè)備：玻璃窯。(3)反應(yīng)原理：在高溫下，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化。,(4)幾種特種玻璃：光學(xué)玻璃、鋼化玻璃、石英玻璃等。(1)主要原料：黏土。(2)生產(chǎn)過程：原料混合→加工成型→干燥→燒結(jié)→冷卻。(3)種類：根據(jù)原料、燒制溫度等的不同，陶瓷器主要分為陶器、瓷器等。(4)重要性質(zhì)：陶瓷具有抗氧化、耐酸堿、耐高溫、絕緣、易加工成型等特點(diǎn)，廣泛用于知能解讀：(三)合成材料1.高分子材料包括：(1)天然高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡膠等；(2)合成高分子材料(簡稱合成材料),如塑料、合成纖維、合成橡膠等。也不再熔化，如酚醛塑料(俗稱電木)。幾種常見塑料的性能和用途名稱性能用途聚乙烯耐水和大多數(shù)化學(xué)試劑，電絕緣性好，耐寒、質(zhì)輕、無毒、易老化可制食品袋、藥物包裝材料、日常用品、管道、絕緣材料等，制成的器皿不宜長時(shí)間存放食品、飲料聚氯乙烯耐化學(xué)腐蝕性極好，耐水，電絕緣性優(yōu)良；140℃開始分解放出氯化氫，熱穩(wěn)定性和耐光性較差，添加劑對人體有毒可制日常用品、電線包皮、管道、絕緣材料、建筑材料、人造革等，制成的薄膜不宜用來包裝食品聚苯乙烯電絕緣性好，透光性好，耐水、耐化學(xué)腐蝕，無毒可制電視機(jī)殼，汽車、飛機(jī)零件，玩具，醫(yī)療衛(wèi)生用品，日常用品等4.合成纖維具有強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。缺點(diǎn)是吸水性幾種常見合成纖維的性能和用途名稱滌綸(商品名的確良)彈性、耐磨性好，抗褶皺性強(qiáng)，不易變形，強(qiáng)度高，但染色性、透氣性較差可制衣料制品、濾布、繩索、錦綸(商品名尼龍)質(zhì)輕，強(qiáng)度高，彈性、耐磨性好，但耐熱，耐光性較差可制衣料制品、襪子、手套、腈綸(商品名人造毛)質(zhì)柔軟，保暖性好，耐光性、彈性好，不發(fā)霉，不怕蟲蛀，但耐磨性較差可制衣料制品、毛線、毛毯、通常采用灼燒(或腐蝕)的方法鑒別動(dòng)物毛發(fā)、植物纖維、化纖布料。(1)動(dòng)物毛發(fā)(如人的頭發(fā)等)的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味。(2)植物纖維：接近火焰即燃燒，離開火焰后也能繼續(xù)燃燒，并且有燒紙的氣味，灰燼極(3)合成纖維：接近火焰即熔縮，在火焰中燃燒時(shí)出現(xiàn)滴落，離開火焰后能繼續(xù)燃燒并起知能解讀：(四)復(fù)合材料強(qiáng)塑料(玻璃鋼)制作的，飛機(jī)的機(jī)翼、火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)殼體是用碳纖維復(fù)合材料制成的。因方法技巧：(一)無機(jī)非金屬材料方法技巧：(二)金屬材料方法技巧：(三)合成材料方法技巧：(四)復(fù)合材料思維誤區(qū)：(一)誤認(rèn)為合金是合成材料思維誤區(qū)：(二)不能正確區(qū)分熱塑性塑料和熱固性塑料思維誤區(qū)：(三)不能正確區(qū)分天然纖維和合成纖維毛(聚丙烯腈)等。天然纖維雖保暖、透氣，但彈性差、不耐磨、易發(fā)霉、易被蟲蛀等。合思維誤區(qū)：(四)誤認(rèn)為玻璃鋼屬于鋼第三講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知能解讀：(一)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)(可以是一種或幾種溶質(zhì))的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之分?jǐn)?shù)最大為26.5%,此時(shí)為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，再向溶液中加入氯化鈉，氯化鈉的②當(dāng)某些化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后③若兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，有沉淀或氣體生成，則此時(shí)溶液中溶知能解讀：(二)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度意義影響件影響與溫度有關(guān)一般來說與溫度無關(guān)溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定飽和克(g)聯(lián)系溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+溶解度①如果某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,該溫度下溶解度為S,則知能解讀：(三)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分溶液(2)量取：用量筒量取所需的濃溶液和水(所用儀器為量筒、膠頭滴管),倒入燒杯中。(3)混勻，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因考慮：藥品和砝碼放顛倒了(使用游碼),左盤放稱量紙但右盤沒放稱量紙等；③從用量筒量(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因知能解讀：(四)溶液的稀釋知能解讀：(五)溶液的濃縮1添加溶質(zhì)若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩方法技巧：(一)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法技巧：(二)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系方法指導(dǎo)：,可根據(jù)溶解度求出某溫度時(shí)飽方法技巧：(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法技巧：(四)溶液的稀釋方法技巧：(五)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線綜合題思維誤區(qū)：(一)誤認(rèn)為未溶解部分也是溶液中的溶質(zhì)將20gNaCl投入50g水中(20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g),因20℃時(shí)50g水中最多能溶解18gNaCl,故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g÷(18g+50g)×100%≈26.5%。思維誤區(qū)：(二)誤認(rèn)為蒸發(fā)溶劑會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大中考考點(diǎn)：(一)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考考點(diǎn)：(二)溶液的配制精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用!知能解讀：(一)氧氣的工業(yè)制法再將液態(tài)空氣緩緩升溫至-196℃左右，氮?dú)馐紫冗_(dá)到沸點(diǎn)從液態(tài)空氣里蒸發(fā)出來，剩下的知能解讀：(二)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)藥品的顏色、狀態(tài)：都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示):儀器名稱：a.酒精燈b.試管c.鐵架臺(tái)(帶鐵夾)d.導(dǎo)管e.集氣瓶f.水槽③鐵架臺(tái)上的鐵夾要夾在試管的中上部(或距離管口1/3處)。⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。(4)收集氧氣的方法：(5)實(shí)驗(yàn)步驟：②向試管內(nèi)裝藥品，將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口(用高錳酸注意：以上實(shí)驗(yàn)步驟可概括為："查"裝”"定""點(diǎn)""收""離"""熄”,諧音記憶為(6)檢驗(yàn)方法：(1)藥品：過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色粉末。(3)實(shí)驗(yàn)裝置：(4)實(shí)驗(yàn)步驟：③塞好帶有長頸漏斗(或分液漏斗)和導(dǎo)管的雙孔塞。④向長頸漏斗(或分液漏斗)中加入過氧化氫溶液。⑤用排水集氣法收集。說明：a.用過氧化氫溶液制氧氣的發(fā)生裝置中使用長頸漏斗便于加入液體藥品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。b.使用帶有長頸漏斗的發(fā)生裝置時(shí)，要注意長頸漏斗下端管口應(yīng)伸到液面以下，以防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗口逸出。方法技巧：(一)氧氣的工業(yè)制法方法指導(dǎo)：分離液態(tài)空氣法的原理是：通過加壓、降溫，使空氣變?yōu)橐簯B(tài)，然后升溫，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，液態(tài)氮先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧了。理解工業(yè)制氧氣的原理是解此類習(xí)題的關(guān)鍵。方法技巧：(二)制取氧氣的反應(yīng)原理方法指導(dǎo)：在實(shí)驗(yàn)室里，常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。熟記這些反應(yīng)的化學(xué)方程式是解此類習(xí)題的關(guān)鍵。方法技巧：(三)制取氧氣的裝置方法指導(dǎo)：在選擇實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)應(yīng)注意：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定氣體的發(fā)生裝置；氣體的密度和溶解性及其與水或空氣中的成分是否反應(yīng)決定其收集方法。方法技巧：(四)制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)方法指導(dǎo)：解此類習(xí)題的關(guān)鍵是熟記幾種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法的操作步驟及注意事項(xiàng)。這不僅是正確解題的要求，同時(shí)也是安全實(shí)驗(yàn)的要求。方法技巧：(五)氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法技巧：(六)綜合考查氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法方法指導(dǎo)：題目通常綜合性的考查實(shí)驗(yàn)原理、裝置的選擇、操作步驟及對制取方案、實(shí)驗(yàn)操作的評價(jià)等。對實(shí)驗(yàn)的評價(jià)可以從以下幾方面考慮：①從反應(yīng)條件上，是否節(jié)能；②從涉及的物質(zhì)(包括反應(yīng)物、生成物)上，是否環(huán)保；③從裝置上，是否簡單易行；④從操作上，是否簡便、安全、經(jīng)濟(jì)等。跨越思維誤區(qū)思維誤區(qū)：(一)不能正確分析實(shí)驗(yàn)中的"異常"1.實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制氧氣直接加熱過氧化氫溶液制氧氣，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條不復(fù)燃，可能的原因有加熱的時(shí)間不夠長、氧氣的蓄積量不夠多、過氧化氫溶液的濃度太小。加熱時(shí)除產(chǎn)生氧氣外，還產(chǎn)生大量水蒸氣，致使氧氣的含量過少或產(chǎn)生氣泡的速率太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速率。2.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣(1)試管內(nèi)出現(xiàn)火星發(fā)生爆炸，原因可能是：藥品中混有炭粉、紙屑等可燃物。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)試管炸裂的原因可能是：①加熱時(shí)未先給試管均勻預(yù)熱；②試管外壁有水，未擦干就加熱；③試管口向上傾斜，藥品中的水分受熱變成水蒸氣在管口處冷凝成水滴倒流進(jìn)試管；④加熱時(shí)試管與燈芯接觸；⑤試管的質(zhì)量有問題；⑥集氣完畢，先撤酒精燈后移導(dǎo)管，致使水倒流到試管中。(3)用高錳酸鉀制氧氣加熱后收集氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成紫紅色，其原因是試管口(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管被堵塞，其原因是實(shí)驗(yàn)一開始就加熱中端或后端的反應(yīng)物，產(chǎn)生的排出，易將前端的反應(yīng)物沖到導(dǎo)管口。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束洗滌試管時(shí)，試管破裂，原因是試管未冷卻就用冷水洗滌。(6)加熱藥品后導(dǎo)管口沒有氣泡冒出，原因是裝置的氣密性不好或取錯(cuò)藥品。3.裝置的氣密性良好，但用排水法收集到的氧氣不純，可能的原因?qū)Ч芸趧傞_始有氣泡冒出時(shí)就收集；或收集前集氣瓶內(nèi)未充滿水，留有空氣。思維誤區(qū)：(二)對催化劑的理解1.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣，若不加二氧化錳，過氧化氫就不分解和化學(xué)性質(zhì)，而催化劑的物理性質(zhì)(如顆粒的大小)在化學(xué)反應(yīng)前后是要改變的，因此不能中考考點(diǎn)：(一)氧氣的制法中考考點(diǎn)：(二)催化劑與催化作用第四講化學(xué)肥料知能解讀：(一)什么是化肥知能解讀(二)幾種常見的化學(xué)肥料(1)作用(2)種類(3)氮肥的特性①銨鹽與堿混合受熱(或混合研磨)可產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟?1)作用(2)種類(1)作用(2)種類(1)特點(diǎn)(2)種類知能解讀：(三)化肥的簡易鑒別白色晶體放出具有刺激性氣味的氨氣不放出氨氣根據(jù)狀態(tài)鑒別：如氮肥中的氨水是液態(tài)。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)鑒別：尿素鑒別化學(xué)肥料如氮肥、磷肥和鉀肥時(shí)，首先可以從外觀和氣味上區(qū)別，然后從溶解性方面區(qū)別，最后可以通過化學(xué)方法如加堿的方法區(qū)別。知能解讀：(四)施用化肥對環(huán)境的影響污染大氣[有氮化物和硫化物氣體(N?O、NH?、H,S等)排放]化肥.不合理施用污染水體(使水中N、P含量升高，富營養(yǎng)化)破壞土壤(使土壤酸化、板結(jié)、退化)解題方法技巧方法技巧：(一)氮肥對作物的作用及使用注意事項(xiàng)方法指導(dǎo)：植物缺少氮元素，生長發(fā)育遲緩或停滯，光合作用減慢，在施用銨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)注意避免與堿性物質(zhì)混用，以免降低肥效。方法技巧：(二)氮肥、磷肥、鉀肥的鑒別方法指導(dǎo)：磷肥為灰白色粉末狀固體，氮肥、鉀肥為白色晶體，從外觀上可鑒別出磷肥。銨態(tài)氮肥可通過驗(yàn)證NH4鑒別，不同陰離子的肥料通過陰離子的性質(zhì)檢驗(yàn)。方法技巧：(三)化肥對作物的作用方法指導(dǎo)：明確化肥對作物生長的作用：氮肥使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀肥能夠增強(qiáng)作物的抗病蟲害和抗倒伏能力；磷肥可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力?？珊営洖椤扳浛沟狗卓购?，葉片發(fā)黃使方法技巧：(四)化肥的分類方法指導(dǎo)：根據(jù)氮、磷、鉀、復(fù)合肥中所含N、P、K三種元素的種類辨別化肥的種類?？缭剿季S誤區(qū)思維誤區(qū)：(一)把氮肥和銨態(tài)氮肥混為一