2022年中考化學沖刺分類匯編化學方程式計算

化學方程式計算1.（10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。鈣爾奇caltrate主要成分：CaCO鈣爾奇caltrate主要成分：CaCO3規(guī)格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：(1)設每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可知生成CO2的質(zhì)量為l0g+一=(2分)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）10044X（1分）解得x＝（1分）（2）由（1）可知，每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為，其中鈣元素質(zhì)量為（1分）（3）設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑734410g×y（1分）（1分）解得y＝%（1分）答（略）2.（10眉山24）、（6分）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應。則：（1）可制取多少克氫氣？（2）理論上需要質(zhì)量分數(shù)為﹪的稀鹽酸溶液多少克？24、（1）0.08g（2）20g3.（10安徽16）．(6分)向％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)求反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量。16.（6分）解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量＝×%＝（2分）（2）設反應后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O80142x解得x＝7.1g（4分）答（略）4.（10重慶24）．（6分）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液?，F(xiàn)有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？解：⑴設需氧氣的質(zhì)量為X2H2+O22H2O321kgX44321kgX＝X=8kg⑵設配制出30%的KOH溶液的質(zhì)量為Y(10×10%+14)÷Y=30%Y=50kg答：燃燒1kg氫氣，需氧氣8千克.。10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。5.（10蕪湖16）.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（1）N2（1分）（2）解：設需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4＋N2O4AUTOTEXT==3N2＋4H2O6492（1分）x（1分）64/92===x（1分）X===（1分）答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為（1分）6.（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應的關系如右圖。⑴當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。當加入73克稀鹽酸時，反應生成的氣體的質(zhì)量是多少？當加入73克稀鹽酸時，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？⑵當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是。24.解：（1）設當加入73克稀鹽酸時，反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈣質(zhì)量為y。CaCO3＋2HClAUTOTEXT===CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gyx解得y＝解得x＝反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（2）CaCl2HCl答（略）7.（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2。試回答：(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式。(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?。(3)現(xiàn)將45gNaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生C24．(10分)(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)(2)將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。(得分要點：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H2SO4倒入水中得1分，共3分)(3)解：①m(CO2)==11L×2g／L=22g(1設硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。由(1)式得：H2SO4~2CO29888x22x=(2分)②與120mL稀H2SO4完全反應的固體粉末的質(zhì)量為y，y=54g<58固體粉末過量，以硫酸的量進行計算：V(CO2)==(2分)答：(略)8.（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應。（反應方程式為Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%，請計算：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。解：設藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3＋CaCl2AUTOTEXT===CaCO3↓＋2NaCl106100117X10gz解得x＝解得z＝解得y＝答（略）9.為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100剩余固體質(zhì)量(g)877467．567．5(第37題圖)(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為▲(第37題圖)A．銅B．鋅C．銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：▲。(3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系圖。10.（2022浙江東陽37）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至％）（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。____________________________________________。（1）Ca%=Ca/CaCO3=40/100=(或40%)（2分）（2）設CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………1分100446x2.2g……………l分x==%……………………2分（3）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)………2分答：略其他正確答案酌情記分。11.(2022浙江嘉興39)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應的化學方程式如下：PbO2

（固）+2H2SO4

+

Pb=2PbSO4

↓+2H2O當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。（1）電瓶在放電時，▲能轉(zhuǎn)化為電能。（2）假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當有（最后結果保留兩位小數(shù)）（1）化學………………（1分）（2）解：設需消耗純稀硫酸x克，同時生成水y克。PbO2

（固）+2H2SO4

+

Pb=2PbSO4

↓+2H2O19620736x310.5克y=x=294克…………………（2分）=y=54克…………………（1分）原來m溶質(zhì)=1200克×36%=432克剩余m溶質(zhì)=432克－294克剩余m溶液=1200克－294克+54克=960剩余H2SO4

%=138克/960克=%……………（1答：需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294克，此時電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（其他合理解法也給分）12.（2022山東臨沂19）對化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對農(nóng)民買來的鉀肥進行了檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關系如圖所示。（假定雜質(zhì)不參加反應，反應方程式為K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？XX牌鉀肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）凈重：50KgXX化工有限公司解：設40g肥料中含硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH174233x4.66g174:233=x:4.66gx=34.8g肥料中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為34.8g/40g×100%=87%＞86%所以鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)符合包裝說明13.（10寬甸）23.為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下（假設磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應）：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（計算最終結果保留小數(shù)點后一位）（1）甲組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了。請你根據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。（2）乙組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請你根據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。（1）解：設樣品中Fe3O4的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176x解得x=樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為答：略（2）解：設樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO223216810g-x8g-x解得x=樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為答：略14.（2022．浙江臺州）38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實驗室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S，同時生成FeS04。（1）在右圖中，應選用圖作為制取H2S的裝置。（2）收集H2S氣體時，應從C裝置中的導管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是：。（3）實驗室若制取克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？38．(1)B(2)a用水吸收（或用堿溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等）(3)解法一：設需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為X克H2S04+FeS=H2S↑++FeS04983420%X6.8克答，需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克解法二：設需要硫酸為X克H2S04+FeS=H2S↑十+FeS049834X克稀硫酸的溶液質(zhì)量=克/20%=98克答：需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克15.（2022．浙江湖州）36．科學家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10％，其儲量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價值的礦產(chǎn)資源?？扇急卜Q為“甲烷水合物”。“置換法”是開采可燃冰設想方案之一，即將CO2注人海底的甲烷水合物儲層，CO2較甲烷更易形成水合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。(1)通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示的裝置收集CH4氣體時，則應讓氣體從 (選填“a”或“b”)管通入。(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸?36．(1)b(2分)(2)設理論上需要CO2的質(zhì)量為x，則：x=22噸(2分)答：理論上需要CO2：22噸。16.（2022.浙江杭州）38．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：（1）已反應掉的氧化銅質(zhì)量。（列式計算）(2)若實驗時用的氫氣，是用右圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的。取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。答案：38.（它解法正確同樣給分）(1)解：設參加反應的CuO的質(zhì)量為XH2+CuOCu十H2O減少的固體質(zhì)量806416X8克80：16=X：8克X=40克答：參加反應的CuO的質(zhì)量為40克(2)23%17.（2022．浙江紹興）35．下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價是________價。(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅(3)將得到的噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)硫酸(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：98％(4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49％的硫酸溶液_____克。35．(1)+1(2)②(3)設可生成硫酸銅質(zhì)量為X，則CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80160噸X80∶160＝噸∶XX＝噸答：可生成硫酸銅噸。(4)36818.（2022．浙江麗水）36．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。圖為某同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡示意圖。請分析回答下列問題：(1)反應①中可用▲(填化學式)作還原劑；(2)反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與▲接觸；(3)早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸銅溶液多少千克?36．(1)CO(或H2或C)(2分)(2)氧氣和水(2分)(3)設需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為xFe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)1606410％x16千克160﹕64＝10％x﹕16千克(2分)x＝400千克(1分)19.（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？（2）反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。⑵反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是%。20.（10四川達州14）50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設生成的氯化鈉的質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+H2O50g×%xx=所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：%答：略21.（10重慶綦江24）小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10％的NaOH溶液。（l）計算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量。（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也有所減小。為了側定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小青向溶液中逐漸加入％的稀鹽酸，當溶液PH=7時，消耗鹽酸50g。計算：①生成NaCl的質(zhì)量。②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。小青需要稱取NaOH的質(zhì)量為,生成NaCl的質(zhì)量是,剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是％通電22.（10鄂州）23．某工廠需要200kg氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少？（2H2O====2H2↑+O2↑）通電通電2×18通電2×18200kgx2×22×182×2=x200kgx=1800kg答：制取200kgH2需電解1800kgH2O(3分)(2分)(1分)（2H2O====2H2↑+O2↑）23.（10云南楚雄30）（6分）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳。現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應。試計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？1.解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734425g×80%100g×yx100:44=25g×80%:x，解得x=100:73=25g×80%:100y，解得y=%答：生成二氧化碳的質(zhì)量為，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是%。25．（10濟寧2-8）（4分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼?，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：①稱取5g水垢樣品研碎后放入lOOmL燒杯中，然后注入50gl0%的稀鹽酸；②反應停止后，反應混合物的質(zhì)量共減少1.54g;③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。請根據(jù)以上信息回答：(l)實驗③的目的是________；(2)計算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(要求根據(jù)化學方程式計算，計算結果精確到。3.（1）水垢完全反應，酸液剩余（過量）（2）解：設水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x100:44=x:，解得x=水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：5g×100%=70%答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%。26.（10山西28）某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。請回答下列問題：（1）二氧化錳在反應中的作用是_____________________。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結果保留一位小數(shù))。4.（1）催化作用（2）解：生成O2的質(zhì)量是20g+；設該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832X68:32=x:解得x=該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20g×100%=%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是%.(3)27.（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃劑，反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請計算完全燃燒后生成N2的質(zhì)量。4.解：設生成N2的質(zhì)量為x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，6484x64:84=:x解得x=答：生成N2的質(zhì)量為。28.

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g。請回答：(1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是。3、解：(1)設50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為xH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………(1分)98233x11.65g………(1分)………(1分)x=4.9g…………(1分)答：50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9g。(2)偏高(2分)廢水中含有HNO3(2分)，會消耗KOH(1分)

29.（2022山東聊城填空7）(10分)有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。（1）你認為能測出合金

（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

30.（10樂山47）（8分）生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：反應前反應后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？1．解：（1）反應生成的氫氣質(zhì)量=97g—96.8g=0.2g（2分）（2）設生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.2gx=0.2g×56/2=5.6g（1分）y=0.2g×152/2=15.2g（1分）Fe%=6×100%=%（1分）（3）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=（50+）×100%=%（2分）答：（1）生成氫氣，（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為%，（3）反應所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為%。31.（10湖北省襄樊市23）249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設生成氯化鈣的質(zhì)量為X，二氧化碳的質(zhì)量為YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gXY100:111=50g:XX=55.5g100:44=50g:YY=22g反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=55.5g/(249.5g+50g-22g32.（2022·湖北省黃岡市，39）將100gNa2CO3溶液和溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：（1）反應后生成的沉淀的質(zhì)量（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）(1分)（2）解：設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(1分)117x(1分)eq\f(197,=eq\f(117,x)x=(1分)反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f,234g)×100％=5％答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％（1分）33.（10瀘州22）.在某溫度下，將和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？(計算結果保留一位小數(shù))（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少g？解：設生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl132.5g×20%x106100x=25g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液質(zhì)量為:+236g+=380g反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=10%答：略。34.（10瀘州17）.目前，市場上出現(xiàn)的木糖醇（化學式為C5H12O5）是一種新型甜味劑。它不能被細菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。試回答下列問題：（1）木糖醇屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）；（2）木糖醇中碳、氫、氧原子個數(shù)比是5∶12∶5；碳、氫、氧元素質(zhì)量比是15∶3∶20；（3）若將100g木糖醇充分燃燒（化學方程式：2C5H12O5+11O210CO2+12H2O），可生成二氧化碳多少g？(計算結果保留一位小數(shù))解：設100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質(zhì)量為x。2C5H12O5+11O210CO2+12H2O304440100gxx≈144.7g答：100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質(zhì)量為g。35.（10海南48）為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質(zhì)不與鹽酸反應)，產(chǎn)生二氧化碳1．76解法一：解：設10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.CaCO3

+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100

44X

1.76g100：X==44：1.76g

求得X==4g4g÷10g×100%=40%答:(略)解法二：解：設10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.CaCO3

～CO2100

44X

1.76g100：X==44：1.76g

求得X==4g4g÷10g×100%==40%答:(略)解法三：解：設10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x.

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑4410gX

1.76g

100：10gX==44：1.76g

求得X=40%

答:(略)解法四：

解：設10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

碳元素的質(zhì)量：×C/CO2×100%==

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：

xC/CaCO3×100%==

x==48÷12

==4g

4g÷10g×100%==40%

答:(略)36.（10江蘇泰州27）“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下兩種實驗方案：方案一：(OH)(OH)2固體加水溶解稱取樣品滴加足量NaOH溶液，過濾沉淀濾液洗滌、干燥稱量滴加足量Ba(NO3)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量固體方案二：固體固體加水溶解稱取樣品滴加足量Ba(NO3)2溶液，過濾沉淀濾液洗滌、干燥稱量滴加足量AgNO3溶液過濾、洗滌、干燥、稱量固體試回答下列問題：(1)你認為方案▲比較合理，理由是▲。(2)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量。(寫出計算過程)▲。(3)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)▲。(1)二方案二兩種物質(zhì)都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀。(2)解：設該樣品中MgSO4的質(zhì)量為XMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2120233X120:233＝X:X=答：該樣品中MgSO4的質(zhì)量為(3)解：設該樣品中KCl的質(zhì)量為YAgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3Y:＝Y:Y＝該樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝%答：該樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)為%說明：本題其他合理解法也行37.（10四川甘孜23）（6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當今社會普遍關注?；剂先紵龝a(chǎn)生大量的CO2，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題。(1)計算1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；

(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是

。1000g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量1000g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量CH4m×104KJkJC×103g×104KJg23.（6分）(1)解：設1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m，則：

CH4+2O2CO2+2H2O

16

44

1000g

mm=2750g答：1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為2750g(2)天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多但排放的二氧化碳少。38．（2022四川宜賓17）（10分）實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。（10鹽城2．）19．（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0．4g。試計算（請寫出解題過程）：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。（2）反應的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？19．(6分)解：設原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65:x=2:0.4gx=13g（1分）161:y=2:0.4gy=32.2g（1分）黃銅屑中銅的質(zhì)量為：=（2分）設蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%（表達式正確得1m=31.6g（1分）39.（10常州）26．（3分）16gFe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。26．（3分）解：設反應生成的Fe2(SO4)3的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （1分）16040016gxx=40g （1分）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： （1分）答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。40.(10隨州)39．將100gNa2CO3溶液和溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：（1）反應后生成的沉淀的質(zhì)量（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。39．（1）19.7g(1分)（2）解：設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(1分)11719.7gx(1分)eq\f(197,=eq\f(117,x)x=11.7g(1分)反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f,234g)×100％=5％答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％（1分）41.(10南通)25．（8分）我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。（1）在人體中，碘是屬于▲（選填“常量”或“微量”）元素。（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為▲；它受熱易分解，烹飪時，添加加碘食鹽應注意▲。（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2。反應方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經(jīng)測定反應獲得的I2的質(zhì)量為mg15．（1）微量（1分）（2）39:127:48（2分）不宜過早（1分）（3）設KIO3的質(zhì)量為xKIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O214762x（1分）x=mg（1分）1000g加碘鹽中的碘元素質(zhì)量為（1分）因為20mg/kg<kg<50mg/kg，所以該加碘鹽合格 （1分）42.（10，威海13）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：(1)氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g …………(1分) …………(2分)=80％(2)設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………(1分)219160x32g …………(1分)x= ……………(1分) 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為： …………(2分)答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80％，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20％。43.（10義烏37）.2009年12月14日，我市舉行了初中科學知識應用暨探究技能比賽，其中的葉脈標簽制作項目是由選手在規(guī)定時間內(nèi)，根據(jù)自己的創(chuàng)意設計，對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術加工。比賽時某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理。（1）配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體______克；（2）完全中和廢液時用去%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)多少克？（假設廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應）37.（1）20（數(shù)據(jù)帶有正確單位的也可得分）……………………2分（2）解：設剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)xNaOH+HCl=NaCl+H2O40x100克×%………………1分X=16克……………1分（計算過程中不帶單位不扣分）答：剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)16克44.（10河北36）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11

g，加入到盛有50

g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為

g。請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到%）答案：（1）（2）解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O44x106/44=x/x=碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為11g×100%=%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%45.（10孝感12）、研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）答案：12、解：依題意，生成CO2的質(zhì)量為：73g+15g-85.8g=2.2g設銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y（分）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O22227044Xy2.2gEQ=x=11.1g（1分）=y=13.5g（1分）（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=74%（1分）（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%（1分）答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為74%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%（分）46.（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算：⑴碳酸鈣的質(zhì)量；⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）答案：28．（5分）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為，生成氯化鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑…………1分100111448.8g⑴………………1分⑴……………1分⑵……………1分⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝……1分答：⑴30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。（解、設、答不全扣1分，三項不另設分數(shù)。）47.（10，浙江衢州36．）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。圖為某同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡示意圖。請分析回答下列問題：(1)反應①中可用▲(填化學式)作還原劑；(2)反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與▲接觸；(3)早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸銅溶液多少千克?(1)CO(或H2或C)(2分)(2)氧氣和水(2分)(3)設需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為xFe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)1606410％x16千克160﹕64＝10％x﹕16千克(2分)x＝400千克(1分)48.(6分)某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質(zhì)量。圖乙圖甲解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100g一50g＝50g（2分)設與鹽酸反應的Ca(OH)：的質(zhì)量為x混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為11．4g一7．4g＝4g………………(1分)答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7．4g，碳酸鈣的質(zhì)量是4g。49.（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品放入燒杯中，然后將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:編號1234加入硫酸的質(zhì)量/g14141414剩余固體的質(zhì)量/g試求:（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是.（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程,精確到％）（1）％（2）設M金屬的相對原子質(zhì)量為xM+H2SO4=MSO4+H2↑x98－×％x:98=（－）：×％x=65所以M是鋅，即合金中另一種金屬為鋅。（3）設第三次實驗所生成硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612×％yz98：161=×％：y×％：2=×％：zy=z=所以反應后，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為÷（42g+）×100％=％50.（10佛山）2022年底武廣高速鐵路的開通，標志著我國鐵路事業(yè)進入一個嶄新的時代。鋪設無縫鋼軌。需要用大量的鋼鐵。鋼鐵在生活中應用非常廣泛，認識鐵的有關知識很有意義。結合所學知識，完成27、28題。(27)．（10佛山27）（3分）鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學式：（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，則該鐵的氧化物的化學式為。高溫（2）某鐵的氧化物化學式為FexOy，相對分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學式為。高溫（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為+4CO====3Fe+4CO2，則“”中鐵的氧化物的化學式為。（1）Fe2O3（2）FeO（3）Fe3O4(28)．（10佛山28）（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為g。（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量=(73+6-a)g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤。（4）小華另設計了一個實驗方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關系的曲線（見答題卡）。（1）73（1分）（2）（共3分，設未知數(shù)和作答共分，建立關系式1分，x結果分，質(zhì)量分數(shù)計算1分）解：設與鹽酸反應的鐵的的質(zhì)量為x。分Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5673x(73×10%)gx=5.6g分生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100%=%1分答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為%。（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（1分）（4）（抓住起點、折點及曲線走勢給分，不需要標注這些點，共2分）51.（10江西30）（7分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為g。(1)…(1分)(2)(4分)解：設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x……………（分）CaCO3+2HClAUTOTEXT====CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：………（1分）答…………（分）(3)(1分)52.（10湖北省恩施市16）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜）。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）（1）＜（1分）（2）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x 7.3gyz燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：略 53.（10湖北省黃石市24）將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到鹽酸溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生CO2氣體,請計算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；（2）反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）設原固體中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744Xyx=（2）設反應生成的NaCl質(zhì)量為yy=反應后的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)為：答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為，反應后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為%。54.（浙江金華37.）在煤中加入適量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?。燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為： 請回答下列問題：（1）m值是▲；（2）該反應屬于基本反應類型中的▲（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？（1）2；（2）化合反應（3）1280噸55.（10武漢33）．（6分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe2O3含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究。過濾該殘液，取100g濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g20406080160180生成沉淀的質(zhì)量/g000．801．785．355．35通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學式)。選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結果精確到0.01g）。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Cl—Fe—56答案：33．(1)HClFeCl3(2)方法一：解：高濾液中HCl的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=========NaCl+H2O40g*5%x40/40g*5%=xX=1.83g答：略。方法二：解：設濾液中FeCl3的質(zhì)量為y。NaOH+FeCl3=========NaCl+Fe(OH)3↓107Y5.35gy=107/5.35gY=答：略。56.（10本溪26）．(5分)生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。57.（10，綿陽29）質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：質(zhì)量分數(shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：（1）10mL98%的濃硫酸中含18gH2SO4。（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。解：設10mL稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659865×18.0g×X65×18.0g×X=98=1.2gX=98=1.2g答：略（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關系是質(zhì)量分數(shù)越大密度越大。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在%至b%之間。58.（10長春中考22.）要制得148gCa(OH)2，需要多少克CaO與足量的水反應？22解：設需要氧化鈣的質(zhì)量為XCaO+H2O==Ca(OH)274X148克56：74=X：148克解得：X=112克答：略。59.（10廣安6）．（6分）某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應時間/min剩余固體質(zhì)量/g分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為_______________g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到%）6．（6分）（1）0.96g………………………（2分）（2）解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KclO32KCl+3O2↑………（1分）24596x0.96gx=2.45g……（2分）氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝%答：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為%?！?分）60.（10張家界29）、顆粒氧是養(yǎng)魚專業(yè)戶常常用到的物質(zhì)，其主要成分是過氧化鈣（化學式為CaO2）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應）。請你計算出該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)？顆粒氧與水反應的原理：[2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑]解：設該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為x2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑1443210gx144:32=10gx:X=72%答：該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為72%。61.（10揭陽）23．(6分)將一定量的CO2緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題：（1）反應達到t時生成的沉淀質(zhì)量為g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？沉淀的質(zhì)量/gt反應時間/S100500沉淀的質(zhì)量/gt反應時間/S10050025023.(6分)（1）50（2）42g設需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為xNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O84100x50g84/100＝X/50g 解得x＝42g答略62.（10南昌市）24．(6分)今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應后生成氣體的質(zhì)量/gX（1）表中X的值為；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為g。24．(6分)(1)…(1分)(2)(4分)解：設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x……………（分）CaCO3+2HClAUTOTEXT====CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：………（1分）答…………（分）(3)(1分)63.（10肇慶市）25．（7分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣