2022年中考化學(xué)沖刺分類匯編化學(xué)方程式計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算1.（10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。鈣爾奇caltrate主要成分：CaCO鈣爾奇caltrate主要成分：CaCO3規(guī)格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)設(shè)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可知生成CO2的質(zhì)量為l0g+一=(2分)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）10044X（1分）解得x＝（1分）（2）由（1）可知，每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為，其中鈣元素質(zhì)量為（1分）（3）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑734410g×y（1分）（1分）解得y＝%（1分）答（略）2.（10眉山24）、（6分）實(shí)驗(yàn)室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應(yīng)。則：（1）可制取多少克氫氣？（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為﹪的稀鹽酸溶液多少克？24、（1）0.08g（2）20g3.（10安徽16）．(6分)向％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7．(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。16.（6分）解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量＝×%＝（2分）（2）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O80142x解得x＝7.1g（4分）答（略）4.（10重慶24）．（6分）上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液?，F(xiàn)有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？解：⑴設(shè)需氧氣的質(zhì)量為X2H2+O22H2O321kgX44321kgX＝X=8kg⑵設(shè)配制出30%的KOH溶液的質(zhì)量為Y(10×10%+14)÷Y=30%Y=50kg答：燃燒1kg氫氣，需氧氣8千克.。10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。5.（10蕪湖16）.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（1）N2（1分）（2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4＋N2O4AUTOTEXT==3N2＋4H2O6492（1分）x（1分）64/92===x（1分）X===（1分）答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為（1分）6.（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如右圖。⑴當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑵當(dāng)加入120克稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)是。24.解：（1）設(shè)當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣質(zhì)量為y。CaCO3＋2HClAUTOTEXT===CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gyx解得y＝解得x＝反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（2）CaCl2HCl答（略）7.（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?。(3)現(xiàn)將45gNaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生C24．(10分)(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)(2)將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。(得分要點(diǎn)：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H2SO4倒入水中得1分，共3分)(3)解：①m(CO2)==11L×2g／L=22g(1設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。由(1)式得：H2SO4~2CO29888x22x=(2分)②與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，y=54g<58固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：V(CO2)==(2分)答：(略)8.（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應(yīng)。（反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，請(qǐng)計(jì)算：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。解：設(shè)藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3＋CaCl2AUTOTEXT===CaCO3↓＋2NaCl106100117X10gz解得x＝解得z＝解得y＝答（略）9.為了測(cè)定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100剩余固體質(zhì)量(g)877467．567．5(第37題圖)(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為▲(第37題圖)A．銅B．鋅C．銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：▲。(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。10.（2022浙江東陽37）晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計(jì)算：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至％）（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是。____________________________________________。（1）Ca%=Ca/CaCO3=40/100=(或40%)（2分）（2）設(shè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………1分100446x2.2g……………l分x==%……………………2分（3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)………2分答：略其他正確答案酌情記分。11.(2022浙江嘉興39)電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負(fù)極材料是金屬鉛（Pb），電瓶?jī)?nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：PbO2

（固）+2H2SO4

+

Pb=2PbSO4

↓+2H2O當(dāng)放電時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會(huì)導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時(shí)就必須及時(shí)充電。（1）電瓶在放電時(shí)，▲能轉(zhuǎn)化為電能。（2）假如某個(gè)電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）（1）化學(xué)………………（1分）（2）解：設(shè)需消耗純稀硫酸x克，同時(shí)生成水y克。PbO2

（固）+2H2SO4

+

Pb=2PbSO4

↓+2H2O19620736x310.5克y=x=294克…………………（2分）=y=54克…………………（1分）原來m溶質(zhì)=1200克×36%=432克剩余m溶質(zhì)=432克－294克剩余m溶液=1200克－294克+54克=960剩余H2SO4

%=138克/960克=%……………（1答：需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294克，此時(shí)電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（其他合理解法也給分）12.（2022山東臨沂19）對(duì)化肥的銷售，國(guó)家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對(duì)農(nóng)民買來的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？XX牌鉀肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）凈重：50KgXX化工有限公司解：設(shè)40g肥料中含硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH174233x4.66g174:233=x:4.66gx=34.8g肥料中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8g/40g×100%=87%＞86%所以鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合包裝說明13.（10寬甸）23.為了測(cè)定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測(cè)定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（計(jì)算最終結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了。請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）解：設(shè)樣品中Fe3O4的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176x解得x=樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略（2）解：設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO223216810g-x8g-x解得x=樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略14.（2022．浙江臺(tái)州）38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S，同時(shí)生成FeS04。（1）在右圖中，應(yīng)選用圖作為制取H2S的裝置。（2）收集H2S氣體時(shí)，應(yīng)從C裝置中的導(dǎo)管進(jìn)入，對(duì)產(chǎn)生尾氣的處理方法是：。（3）實(shí)驗(yàn)室若制取克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？38．(1)B(2)a用水吸收（或用堿溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等）(3)解法一：設(shè)需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為X克H2S04+FeS=H2S↑++FeS04983420%X6.8克答，需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克解法二：設(shè)需要硫酸為X克H2S04+FeS=H2S↑十+FeS049834X克稀硫酸的溶液質(zhì)量=克/20%=98克答：需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克15.（2022．浙江湖州）36．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10％，其儲(chǔ)量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價(jià)值的礦產(chǎn)資源?？扇急卜Q為“甲烷水合物”?！爸脫Q法”是開采可燃冰設(shè)想方案之一，即將CO2注人海底的甲烷水合物儲(chǔ)層，CO2較甲烷更易形成水合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。(1)通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示的裝置收集CH4氣體時(shí)，則應(yīng)讓氣體從 (選填“a”或“b”)管通入。(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸?36．(1)b(2分)(2)設(shè)理論上需要CO2的質(zhì)量為x，則：x=22噸(2分)答：理論上需要CO2：22噸。16.（2022.浙江杭州）38．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得固體質(zhì)量減少8g，求：（1）已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量。（列式計(jì)算）(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用右圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的。取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：38.（它解法正確同樣給分）(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為XH2+CuOCu十H2O減少的固體質(zhì)量806416X8克80：16=X：8克X=40克答：參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為40克(2)23%17.（2022．浙江紹興）35．下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價(jià)是________價(jià)。(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號(hào))。①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅(3)將得到的噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)硫酸(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％(4)若用貼有如圖標(biāo)簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸溶液_____克。35．(1)+1(2)②(3)設(shè)可生成硫酸銅質(zhì)量為X，則CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80160噸X80∶160＝噸∶XX＝噸答：可生成硫酸銅噸。(4)36818.（2022．浙江麗水）36．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問題：(1)反應(yīng)①中可用▲(填化學(xué)式)作還原劑；(2)反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與▲接觸；(3)早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸銅溶液多少千克?36．(1)CO(或H2或C)(2分)(2)氧氣和水(2分)(3)設(shè)需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為xFe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)1606410％x16千克160﹕64＝10％x﹕16千克(2分)x＝400千克(1分)19.（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。⑵反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。20.（10四川達(dá)州14）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+H2O50g×%xx=所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%答：略21.（10重慶綦江24）小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g10％的NaOH溶液。（l）計(jì)算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量。（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減小。為了側(cè)定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向溶液中逐漸加入％的稀鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，消耗鹽酸50g。計(jì)算：①生成NaCl的質(zhì)量。②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小青需要稱取NaOH的質(zhì)量為,生成NaCl的質(zhì)量是,剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％通電22.（10鄂州）23．某工廠需要200kg氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少？（2H2O====2H2↑+O2↑）通電通電2×18通電2×18200kgx2×22×182×2=x200kgx=1800kg答：制取200kgH2需電解1800kgH2O(3分)(2分)(1分)（2H2O====2H2↑+O2↑）23.（10云南楚雄30）（6分）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳。現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1.解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734425g×80%100g×yx100:44=25g×80%:x，解得x=100:73=25g×80%:100y，解得y=%答：生成二氧化碳的質(zhì)量為，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。25．（10濟(jì)寧2-8）（4分）長(zhǎng)期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼福闹饕煞质荂aC03、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會(huì)實(shí)踐小組進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①稱取5g水垢樣品研碎后放入lOOmL燒杯中，然后注入50gl0%的稀鹽酸；②反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合物的質(zhì)量共減少1.54g;③另取少量水垢放入實(shí)驗(yàn)②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：(l)實(shí)驗(yàn)③的目的是________；(2)計(jì)算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到。3.（1）水垢完全反應(yīng)，酸液剩余（過量）（2）解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x100:44=x:，解得x=水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g×100%=70%答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。26.（10山西28）某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。請(qǐng)回答下列問題：（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_____________________。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。4.（1）催化作用（2）解：生成O2的質(zhì)量是20g+；設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832X68:32=x:解得x=該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g×100%=%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%.(3)27.（10長(zhǎng)沙48）2010年6月2日23時(shí)53分，第四顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星在我國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請(qǐng)計(jì)算完全燃燒后生成N2的質(zhì)量。4.解：設(shè)生成N2的質(zhì)量為x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，6484x64:84=:x解得x=答：生成N2的質(zhì)量為。28.

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定。取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g。請(qǐng)回答：(1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是。3、解：(1)設(shè)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為xH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………(1分)98233x11.65g………(1分)………(1分)x=4.9g…………(1分)答：50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9g。(2)偏高(2分)廢水中含有HNO3(2分)，會(huì)消耗KOH(1分)

29.（2022山東聊城填空7）(10分)有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出合金

（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30.（10樂山47）（8分）生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1．解：（1）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g—96.8g=0.2g（2分）（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.2gx=0.2g×56/2=5.6g（1分）y=0.2g×152/2=15.2g（1分）Fe%=6×100%=%（1分）（3）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=（50+）×100%=%（2分）答：（1）生成氫氣，（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，（3）反應(yīng)所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為%。31.（10湖北省襄樊市23）249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為X，二氧化碳的質(zhì)量為YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gXY100:111=50g:XX=55.5g100:44=50g:YY=22g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=55.5g/(249.5g+50g-22g32.（2022·湖北省黃岡市，39）將100gNa2CO3溶液和溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）(1分)（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(1分)117x(1分)eq\f(197,=eq\f(117,x)x=(1分)反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f,234g)×100％=5％答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％（1分）33.（10瀘州22）.在某溫度下，將和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）試計(jì)算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？解：設(shè)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl132.5g×20%x106100x=25g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為:+236g+=380g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%答：略。34.（10瀘州17）.目前，市場(chǎng)上出現(xiàn)的木糖醇（化學(xué)式為C5H12O5）是一種新型甜味劑。它不能被細(xì)菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。試回答下列問題：（1）木糖醇屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）；（2）木糖醇中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是5∶12∶5；碳、氫、氧元素質(zhì)量比是15∶3∶20；（3）若將100g木糖醇充分燃燒（化學(xué)方程式：2C5H12O5+11O210CO2+12H2O），可生成二氧化碳多少g？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質(zhì)量為x。2C5H12O5+11O210CO2+12H2O304440100gxx≈144.7g答：100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質(zhì)量為g。35.（10海南48）為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1．76解法一：解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.CaCO3

+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100

44X

1.76g100：X==44：1.76g

求得X==4g4g÷10g×100%=40%答:(略)解法二：解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.CaCO3

～CO2100

44X

1.76g100：X==44：1.76g

求得X==4g4g÷10g×100%==40%答:(略)解法三：解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑4410gX

1.76g

100：10gX==44：1.76g

求得X=40%

答:(略)解法四：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

碳元素的質(zhì)量：×C/CO2×100%==

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：

xC/CaCO3×100%==

x==48÷12

==4g

4g÷10g×100%==40%

答:(略)36.（10江蘇泰州27）“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學(xué)活動(dòng)小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：(OH)(OH)2固體加水溶解稱取樣品滴加足量NaOH溶液，過濾沉淀濾液洗滌、干燥稱量滴加足量Ba(NO3)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量固體方案二：固體固體加水溶解稱取樣品滴加足量Ba(NO3)2溶液，過濾沉淀濾液洗滌、干燥稱量滴加足量AgNO3溶液過濾、洗滌、干燥、稱量固體試回答下列問題：(1)你認(rèn)為方案▲比較合理，理由是▲。(2)請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)▲。(3)請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)▲。(1)二方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀。(2)解：設(shè)該樣品中MgSO4的質(zhì)量為XMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2120233X120:233＝X:X=答：該樣品中MgSO4的質(zhì)量為(3)解：設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為YAgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3Y:＝Y(jié):Y＝該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝%答：該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%說明：本題其他合理解法也行37.（10四川甘孜23）（6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當(dāng)今社會(huì)普遍關(guān)注。化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的CO2，大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。(1)計(jì)算1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；

(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是

。1000g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量1000g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量CH4m×104KJkJC×103g×104KJg23.（6分）(1)解：設(shè)1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m，則：

CH4+2O2CO2+2H2O

16

44

1000g

mm=2750g答：1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為2750g(2)天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多但排放的二氧化碳少。38．（2022四川宜賓17）（10分）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。（10鹽城2．）19．（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4g。試計(jì)算（請(qǐng)寫出解題過程）：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？19．(6分)解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65:x=2:0.4gx=13g（1分）161:y=2:0.4gy=32.2g（1分）黃銅屑中銅的質(zhì)量為：=（2分）設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%（表達(dá)式正確得1m=31.6g（1分）39.（10常州）26．（3分）16gFe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26．（3分）解：設(shè)反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （1分）16040016gxx=40g （1分）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （1分）答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。40.(10隨州)39．將100gNa2CO3溶液和溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。39．（1）19.7g(1分)（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(1分)11719.7gx(1分)eq\f(197,=eq\f(117,x)x=11.7g(1分)反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f,234g)×100％=5％答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％（1分）41.(10南通)25．（8分）我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。（1）在人體中，碘是屬于▲（選填“常量”或“微量”）元素。（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為▲；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添加加碘食鹽應(yīng)注意▲。（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2。反應(yīng)方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為mg15．（1）微量（1分）（2）39:127:48（2分）不宜過早（1分）（3）設(shè)KIO3的質(zhì)量為xKIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O214762x（1分）x=mg（1分）1000g加碘鹽中的碘元素質(zhì)量為（1分）因?yàn)?0mg/kg<kg<50mg/kg，所以該加碘鹽合格 （1分）42.（10，威海13）為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g …………(1分) …………(2分)=80％(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………(1分)219160x32g …………(1分)x= ……………(1分) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： …………(2分)答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80％，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。43.（10義烏37）.2009年12月14日，我市舉行了初中科學(xué)知識(shí)應(yīng)用暨探究技能比賽，其中的葉脈標(biāo)簽制作項(xiàng)目是由選手在規(guī)定時(shí)間內(nèi)，根據(jù)自己的創(chuàng)意設(shè)計(jì)，對(duì)葉脈進(jìn)行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術(shù)加工。比賽時(shí)某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結(jié)束后他們對(duì)剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進(jìn)行了中和處理。（1）配制上述溶液時(shí)需要?dú)溲趸c固體______克；（2）完全中和廢液時(shí)用去%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)多少克？（假設(shè)廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）37.（1）20（數(shù)據(jù)帶有正確單位的也可得分）……………………2分（2）解：設(shè)剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)xNaOH+HCl=NaCl+H2O40x100克×%………………1分X=16克……………1分（計(jì)算過程中不帶單位不扣分）答：剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)16克44.（10河北36）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11

g，加入到盛有50

g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為

g。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到%）答案：（1）（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O44x106/44=x/x=碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11g×100%=%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%45.（10孝感12）、研究型學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）答案：12、解：依題意，生成CO2的質(zhì)量為：73g+15g-85.8g=2.2g設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y（分）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O22227044Xy2.2gEQ=x=11.1g（1分）=y=13.5g（1分）（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74%（1分）（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=%（1分）答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（分）46.（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計(jì)算：⑴碳酸鈣的質(zhì)量；⑵當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）答案：28．（5分）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為，生成氯化鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑…………1分100111448.8g⑴………………1分⑴……………1分⑵……………1分⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝……1分答：⑴30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（解、設(shè)、答不全扣1分，三項(xiàng)不另設(shè)分?jǐn)?shù)。）47.（10，浙江衢州36．）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問題：(1)反應(yīng)①中可用▲(填化學(xué)式)作還原劑；(2)反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與▲接觸；(3)早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸銅溶液多少千克?(1)CO(或H2或C)(2分)(2)氧氣和水(2分)(3)設(shè)需要10％的硫酸銅溶液的質(zhì)量為xFe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)1606410％x16千克160﹕64＝10％x﹕16千克(2分)x＝400千克(1分)48.(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲(chǔ)備室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質(zhì)量。圖乙圖甲解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100g一50g＝50g（2分)設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca(OH)：的質(zhì)量為x混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為11．4g一7．4g＝4g………………(1分)答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7．4g，碳酸鈣的質(zhì)量是4g。49.（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品放入燒杯中，然后將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:編號(hào)1234加入硫酸的質(zhì)量/g14141414剩余固體的質(zhì)量/g試求:（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫出計(jì)算過程,精確到％）（1）％（2）設(shè)M金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為xM+H2SO4=MSO4+H2↑x98－×％x:98=（－）：×％x=65所以M是鋅，即合金中另一種金屬為鋅。（3）設(shè)第三次實(shí)驗(yàn)所生成硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612×％yz98：161=×％：y×％：2=×％：zy=z=所以反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為÷（42g+）×100％=％50.（10佛山）2022年底武廣高速鐵路的開通，標(biāo)志著我國(guó)鐵路事業(yè)進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代。鋪設(shè)無縫鋼軌。需要用大量的鋼鐵。鋼鐵在生活中應(yīng)用非常廣泛，認(rèn)識(shí)鐵的有關(guān)知識(shí)很有意義。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成27、28題。(27)．（10佛山27）（3分）鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為。高溫（2）某鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為。高溫（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為+4CO====3Fe+4CO2，則“”中鐵的氧化物的化學(xué)式為。（1）Fe2O3（2）FeO（3）Fe3O4(28)．（10佛山28）（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為g。（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量=(73+6-a)g小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤。（4）小華另設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量。請(qǐng)你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（見答題卡）。（1）73（1分）（2）（共3分，設(shè)未知數(shù)和作答共分，建立關(guān)系式1分，x結(jié)果分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1分）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。分Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5673x(73×10%)gx=5.6g分生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（5.6g÷6g）×100%=%1分答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（1分）（4）（抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)給分，不需要標(biāo)注這些點(diǎn)，共2分）51.（10江西30）（7分）今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g。(1)…(1分)(2)(4分)解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x……………（分）CaCO3+2HClAUTOTEXT====CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：………（1分）答…………（分）(3)(1分)52.（10湖北省恩施市16）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜）。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）＜（1分）（2）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x 7.3gyz燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略 53.（10湖北省黃石市24）將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體,請(qǐng)計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744Xyx=（2）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為yy=反應(yīng)后的溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為，反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。54.（浙江金華37.）在煤中加入適量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?。燃燒時(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為： 請(qǐng)回答下列問題：（1）m值是▲；（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的▲（3）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？（1）2；（2）化合反應(yīng)（3）1280噸55.（10武漢33）．（6分）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過濾該殘液，取100g濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g20406080160180生成沉淀的質(zhì)量/g000．801．785．355．35通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Cl—Fe—56答案：33．(1)HClFeCl3(2)方法一：解：高濾液中HCl的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=========NaCl+H2O40g*5%x40/40g*5%=xX=1.83g答：略。方法二：解：設(shè)濾液中FeCl3的質(zhì)量為y。NaOH+FeCl3=========NaCl+Fe(OH)3↓107Y5.35gy=107/5.35gY=答：略。56.（10本溪26）．(5分)生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學(xué)們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。57.（10，綿陽29）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）10mL98%的濃硫酸中含18gH2SO4。（2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。解：設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659865×18.0g×X65×18.0g×X=98=1.2gX=98=1.2g答：略（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大。10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在%至b%之間。58.（10長(zhǎng)春中考22.）要制得148gCa(OH)2，需要多少克CaO與足量的水反應(yīng)？22解：設(shè)需要氧化鈣的質(zhì)量為XCaO+H2O==Ca(OH)274X148克56：74=X：148克解得：X=112克答：略。59.（10廣安6）．（6分）某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間/min剩余固體質(zhì)量/g分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_______________g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到%）6．（6分）（1）0.96g………………………（2分）（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KclO32KCl+3O2↑………（1分）24596x0.96gx=2.45g……（2分）氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝%答：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%?！?分）60.（10張家界29）、顆粒氧是養(yǎng)魚專業(yè)戶常常用到的物質(zhì)，其主要成分是過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應(yīng)）。請(qǐng)你計(jì)算出該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？顆粒氧與水反應(yīng)的原理：[2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑]解：設(shè)該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑1443210gx144:32=10gx:X=72%答：該顆粒氧中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。61.（10揭陽）23．(6分)將一定量的CO2緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，隨時(shí)間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到t時(shí)生成的沉淀質(zhì)量為g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？沉淀的質(zhì)量/gt反應(yīng)時(shí)間/S100500沉淀的質(zhì)量/gt反應(yīng)時(shí)間/S10050025023.(6分)（1）50（2）42g設(shè)需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為xNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O84100x50g84/100＝X/50g 解得x＝42g答略62.（10南昌市）24．(6分)今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/gX（1）表中X的值為；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g。24．(6分)(1)…(1分)(2)(4分)解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x……………（分）CaCO3+2HClAUTOTEXT====CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：………（1分）答…………（分）(3)(1分)63.（10肇慶市）25．（7分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣