初中化學(xué)科粵版九年級下冊7.2 物質(zhì)溶解的量 課件(共62張PPT)

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第七章溶液

在一定條件下，溶質(zhì)能不能無限的溶解在溶劑里？溶液能“吃飽”嗎？

飽和溶液與不飽和溶液

課時(shí)導(dǎo)入

感悟新知

知識(shí)點(diǎn)

1

1.概念：

在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

飽和溶液與不飽和溶液

知1－講

感悟新知

2.飽和溶液的判斷方法

知1－講

觀察法

實(shí)驗(yàn)法

若溶液中有未溶解的溶質(zhì)

且溶質(zhì)的量不再減少

向溶液

中加入

該溶質(zhì)

溶質(zhì)不能

繼續(xù)溶解

溶液是否飽和

的判斷方法

溶質(zhì)能

繼續(xù)溶解

飽和溶液

不飽和溶液

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3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：

不飽和溶液飽和溶液

特殊情況：

飽和石灰水不飽和石灰水

因此改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量及溫度可使飽和溶液、不飽和溶液之間進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。

知1－講

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫(大多數(shù))

增加溶劑或升溫(大多數(shù))

降溫

升溫

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4.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

知1－講

飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液

區(qū)別含義不同

溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量溶劑里的含量是否達(dá)到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對多少

溫度影響受溫度影響,必須指明溫度與溫度無關(guān)

感悟新知

知1－講

關(guān)系(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀沒有必然的聯(lián)系。

(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

(3)在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大

感悟新知

特別提醒：

飽和溶液或不飽和溶液的條件是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因?yàn)闇囟?、溶劑量改變，飽和溶?或不飽和溶液)就可能會(huì)變成不飽和溶液(或飽和溶液)。

一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解原來的溶質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)，如往一定溫度下的飽和食鹽水中加入硝酸鉀固體，可看到固體逐漸溶解，因此一定要強(qiáng)調(diào)是哪種物質(zhì)的飽和溶液。

知1－講

知1－練

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下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是()

A.在一定溫度下，向KNO3飽和溶液中加KNO3晶體，溶液質(zhì)量增大

B.飽和溶液是指在任何時(shí)候都不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液

C.在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖

D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液

例1

D

考向飽和溶液與不飽和溶液

題型1對飽和溶液和不飽和溶液概念的理解

感悟新知

解題秘方：對于飽和溶液、不飽和溶液概念的理解，一是注意強(qiáng)調(diào)兩個(gè)條件，二是明確一種物質(zhì)的飽和溶液可以溶解其他物質(zhì)。

知1－練

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解析：向KNO3飽和溶液中加KNO3晶體，KNO3晶體不再溶解，溶液質(zhì)量不變；飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，若溫度、溶劑量發(fā)生改變，它可變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解原溶質(zhì)；在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但能再溶解蔗糖，A、B、C不正確。

知1－練

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知1－練

誤區(qū)警示：

描述飽和溶液時(shí)，要注意“三要素”——溫度、溶劑、溶質(zhì)，即明確在一定溫度、一定量溶劑的條件下，是哪種溶質(zhì)的飽和溶液。若溫度、溶劑量改變，飽和溶液可能會(huì)變成不飽和溶液。一定條件下，飽和溶液只是不能溶解原來的溶質(zhì)，但能溶解其他物質(zhì)。

知1－練

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[中考·濟(jì)寧]利用20℃時(shí)的KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體，如圖Ⅰ所示)進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①加入NH4NO3固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖Ⅱ所示；②加入NaOH固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

Ⅲ所示。

例2

題型2飽和溶液與不飽和溶液的判斷

知1－練

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分析實(shí)驗(yàn)過程判斷，以下說法錯(cuò)誤的是()

A.硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量

B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng)

C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液

D.圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液

D

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解析：本題可結(jié)合現(xiàn)象分析法解答。加入

NH4NO3固體后，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量，A正確；加入NaOH固體后，試管底部硝酸鉀的量減少，說明溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng)，B正確；圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液，C正確；圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，KNO3晶體全部溶解，所得硝酸鉀溶液不一定是不飽和溶液，也可能恰好飽和，D錯(cuò)誤。

知1－練

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知1－練

方法點(diǎn)撥：

一定條件下判斷飽和溶液的方法：

1.溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)。

2.加入原溶液中的溶質(zhì)，加入的溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解。

注意：在一定溫度下，往一定量溶劑中加入一定量固體，若固體全部溶解，所得的溶液不一定是飽和溶液。

知1－練

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要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，下列做法不

能實(shí)現(xiàn)的是()

A.降低溶液溫度

B.加入較多同溫度下的硝酸鉀飽和溶液，攪拌均勻

C.恒溫蒸發(fā)一定量的水

D.再加入一些硝酸鉀

例3

B

題型3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

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解析：要使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，加入硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)水可達(dá)到目的；硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小，降低溫度，可使接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；同溫度下往不飽和溶液中加入飽和溶液，得到的仍然是不飽和溶液。

知1－練

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知1－練

方法規(guī)律：

改變?nèi)芤簻囟?，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，不過要注意一般規(guī)律與特殊情況，如大多數(shù)的飽和溶液升高溫度會(huì)變成不飽和溶液，但飽和石灰水升溫卻析出晶體，仍為飽和溶液。

知1－練

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下列說法正確的是()

A.飽和溶液一定是濃溶液

B.稀溶液一定是不飽和溶液

C.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

例4

D

題型4飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關(guān)系

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解析：飽和溶液是指在一定條件下不能再溶解

該溶質(zhì)，已經(jīng)溶解的物質(zhì)可能多也可能少，因此飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中已經(jīng)溶解的物質(zhì)比較少，但它可能還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，也可能已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，因此稀溶液不一定是不飽和溶液；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，不同種溶質(zhì)的溶液，由于溶解性不同，一種物質(zhì)的飽和溶液可能比另一種物質(zhì)的不飽和溶液稀。

知1－練

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知1－練

技巧提醒：

飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液是從兩個(gè)不同的角度對溶液進(jìn)行分類的，前者強(qiáng)調(diào)能不能繼續(xù)溶解，后者強(qiáng)調(diào)溶解了多少。它們之間的關(guān)系如圖2所示。

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知識(shí)點(diǎn)

2

1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

固體物質(zhì)的溶解度

知2－講

如果不指明溶劑，通常所說的溶解度

是指物質(zhì)在水中的溶解度

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知2－講

達(dá)到飽和狀態(tài)

固體物質(zhì)的溶解度

狀態(tài)

在一定溫度下

單位

標(biāo)準(zhǔn)

在100g溶劑中

條件

以“g”為單位

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2.影響因素

(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(主要因素)；

(2)外因：溫度。

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響不大，如NaCl；

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2等。

知2－講

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3.溶解度和溶解性之間的關(guān)系(在20℃時(shí))

知2－講

一般稱為難溶微溶可溶易溶

溶解度/g(20℃)＜0.010.01~11~10＞10

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知2－講

特別提醒：

1.固體物質(zhì)的溶解度的四要素可簡記為“定溫、定量、定狀態(tài)、定單位”。

2.溶解過程中攪拌只能加速溶解，不能增大固體的溶解度。

3.20℃時(shí)物質(zhì)溶解性與

溶解度之間的聯(lián)系可用

數(shù)軸表示(數(shù)軸記憶法)：

知2－練

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[中考·濟(jì)南]下列對“20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g”的解釋正確的是()

A.20℃時(shí)，31.6gKNO3溶解在水中

B.20℃時(shí)，100g溶液中含有31.6gKNO3

C.31.6gKNO3溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

D.20℃時(shí)，31.6gKNO3溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

例5

D

考向固體物質(zhì)的溶解度

題型1對溶解度概念的理解

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解題秘方：理解固體溶解度，需緊扣“四要素”：一定溫度、100g溶劑，飽和狀態(tài)，單位為“g”。

解析：A項(xiàng)沒有指明溶劑質(zhì)量、溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，A錯(cuò)誤；20℃時(shí)131.6g飽和溶液中含有31.6g硝酸鉀，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒有指明溫度，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)符合溶解度的概念，D正確。

知2－練

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知2－練

誤區(qū)警示：

理解固體溶解度時(shí)，要注意：

1.完全溶解≠飽和狀態(tài)，即固體完全溶解可能還能繼續(xù)溶解。

2.100g是指溶劑質(zhì)量，不是溶液質(zhì)量。

3.不同溫度下固體物質(zhì)的溶解度不同，因此一定要指明是某溫度下的溶解度。

知2－練

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[中考·宜昌]如圖4所示，將5mL液體加入裝有一小粒固體的試管中充分振蕩，

例6

題型2影響固體溶解度的因素

實(shí)驗(yàn)編號固體液體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ碘水固體不消失

Ⅱ碘汽油固體消失

Ⅲ高錳酸鉀水固體消失

Ⅳ高錳酸鉀汽油固體不消失

知2－練

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所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ取鈳缀醪蝗苡谒瑓s能溶解在汽油中

B.Ⅱ和Ⅳ對比——汽油不能溶解高錳酸鉀，卻能溶解碘

C.Ⅱ和Ⅲ對比——不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同

D.Ⅲ和Ⅳ對比——同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

C

實(shí)驗(yàn)編號固體液體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ碘水固體不消失

Ⅱ碘汽油固體消失

Ⅲ高錳酸鉀水固體消失

Ⅳ高錳酸鉀汽油固體不消失

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解析：Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ龋鈳缀醪蝗苡谒?，卻能溶解在汽油中，故A選項(xiàng)說法正確；Ⅱ和Ⅳ對比，汽油不能溶解高錳酸鉀，卻能溶解碘，故B選項(xiàng)說法正確；Ⅱ和Ⅲ對比，溶質(zhì)和溶劑的種類均不同，不能得出不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同的結(jié)論，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；Ⅲ和Ⅳ對比，高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故D選項(xiàng)說法正確。

知2－練

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知2－練

易錯(cuò)提醒：

影響固體溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，因?yàn)橥N溶質(zhì)在不同溶劑中，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中溶解能力不同；外因是溫度。

當(dāng)溶質(zhì)、溶劑確定時(shí)，就只能通過改變溫度來改變固體物質(zhì)的溶解度。攪拌只能加速溶解，不能改變固體的溶解度。

知2－練

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將3g某物質(zhì)在20℃時(shí)溶于200g水中，恰好形成飽和溶液，則該物質(zhì)屬于()

A.易溶性物質(zhì)B.可溶性物質(zhì)

C.微溶性物質(zhì)D.難溶性物質(zhì)

例7

B

題型3根據(jù)溶解度判斷溶解性

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解題秘方：先求出物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度，再確定溶解性。

解析：20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為1.5g，1g＜1.5g＜10g，故屬于可溶性物質(zhì)。

知2－練

感悟新知

知2－練

易錯(cuò)提醒：

根據(jù)20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度才能判斷其溶解性。當(dāng)然也可以根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律推算物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度，然后確定溶解性。

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知識(shí)點(diǎn)

3

1.列表法——以表格的形式表示某種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

(1)優(yōu)點(diǎn)：列出的數(shù)據(jù)精確，一目了然。

(2)缺點(diǎn)：

①不能反映未列出的數(shù)據(jù)；

②溶解度受溫度影響的變化趨勢不能直觀表述。

溶解度的表示

知3－講

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2.曲線法——溶解度曲線

(1)概念：

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。

(2)固體溶解度曲線的意義(如下表)：

知3－講

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知3－講

內(nèi)容表示意義舉例(以上圖為例)

點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如A、B表示物質(zhì)N、M在T1℃時(shí)的溶解度分別為ag和cg

兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對應(yīng)溫度下的溶解度相等如C點(diǎn)表示M、N在T2℃時(shí)的溶解度相等(均為bg)

感悟新知

知3－講

內(nèi)容表示意義舉例(以上圖為例)

線表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小

面曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液如D點(diǎn)表示T1℃時(shí)N的不飽和溶液

曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體如D點(diǎn)表示T1℃時(shí)M的飽和溶液

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(3)溶解度曲線的變化規(guī)律

①陡升型。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3等。

②緩升型。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較“平”，如NaCl等。

③下降型。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)為曲線下降，如Ca(OH)2等。

知3－講

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方法點(diǎn)撥：

溶解度曲線的作用：

1.可以查出某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。

3.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。

4.可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。

5.根據(jù)溶解度曲線確定某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

知3－講

知3－練

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下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

例8

考向固體溶解度的表示

題型1列表法表示溶解度

溫度/℃020406080100

溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7

NH4Cl29.637.245.855.265.677.3

KNO313.331.663.9110169246

知3－練

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根據(jù)表格信息，可以推知()

A.三種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl

B.40℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNO3

C.三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3

D.在0~100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等

C

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解題秘方：認(rèn)真分析表格中溶解度的數(shù)據(jù)

信息，找出其中的變化規(guī)律。

解析：比較物質(zhì)溶解度大小時(shí)，要指明溫度，否則沒有意義，故A錯(cuò)誤；40℃時(shí)，KNO3的溶解度是63.9g；40℃時(shí)，163.9gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNO3，故B錯(cuò)誤；根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度可以看出，三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3，故C正確；在0~100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D錯(cuò)誤。

知3－練

感悟新知

知3－練

方法點(diǎn)撥：

1.根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)表可以查出某一具體溫度下物質(zhì)的溶解度數(shù)值，進(jìn)而得出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比，也可進(jìn)行簡單計(jì)算。

2.若兩種物質(zhì)(如甲、乙)在一定溫度t℃時(shí)溶解度相等，需滿足以下條件，即小于t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度；溫度大于t℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度。

知3－練

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[中考·連云港]NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖6所示。下列說法中正確的是()

A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大

B.NH4Cl的溶解度受溫度的影響

比NaCl的大

C.20℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液

D.60℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液

例9

B

題型2溶解度曲線的意義

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解題秘方：找準(zhǔn)溶解度曲線中的“點(diǎn)”，認(rèn)清

“線”的變化趨勢。

解析：比較物質(zhì)的溶解度大小需要指明溫度，A錯(cuò)誤；由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度受溫度變化的影響比氯化鈉的大，B正確；20℃時(shí)氯化銨的飽和溶液，升溫到40℃，氯化銨的溶解度增大，會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，C錯(cuò)誤；60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，在100g水中加入40g氯化鈉，固體不能全部溶解，形成的是飽和溶液，D錯(cuò)誤。

知3－練

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知3－練

方法點(diǎn)撥：

通過改變溫度使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法：

陡升型(如硝酸鉀)：升高溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；

下降型(如氫氧化鈣)：降低溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

知3－練

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[中考·重慶]如圖7為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。

(1)在____℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。

(2)t1℃時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)

變?yōu)镹點(diǎn)，方法是____________。

例10

t2

題型3溶解度曲線的綜合應(yīng)用

增加溶劑

知3－練

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(3)t3℃時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_______g。

(4)t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液

降溫至t1℃，應(yīng)再加入______g

丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。

80

15

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解題秘方：根據(jù)溶解度曲線上的“點(diǎn)”確定溶解度，比較大小并進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)“線”分析變化情況及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。

解析：(1)由圖可知，在t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，該溫度下，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃時(shí)，M點(diǎn)為乙的飽和溶液，N點(diǎn)為乙的不飽和溶液，該溫度下，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的方法是增加溶劑。

知3－練

感悟新知

知3－練

(3)t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，該溫度下，將40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，形成溶液的質(zhì)量為50g+30g=80g。(4)t3℃時(shí)，125g丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為125g××100%=25g，溶劑質(zhì)量為100g，降溫至t1℃，該溫度下，丙的溶解度為40g，要想恰好達(dá)到飽和，還應(yīng)加入40g-25g=15g丙。

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方法提醒：

根據(jù)溶解度曲線解題要善于“看”：

1.一看“點(diǎn)”：溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示某溫度下該物質(zhì)的溶解度，可通過溶解度計(jì)算一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，比較溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量大小、定量判斷溶液是否飽和。

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