新教材2023版高中化學(xué)章末小結(jié)6第六章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案新人教版必修第二冊(cè)

章末小結(jié)(一)從宏觀和微觀結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能1．請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示的內(nèi)容①____________②____________③____________④____________2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷方法(1)依據(jù)能量變化圖像判斷。反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，則為放熱反應(yīng)。(2)依據(jù)斷鍵和成鍵所吸收和釋放的能量數(shù)據(jù)判斷。如果舊鍵斷裂吸收的能量________新鍵形成釋放的能量，則為吸熱反應(yīng)；反之，為放熱反應(yīng)。(二)從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能1．請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示的內(nèi)容①______②______③______④______⑤______⑥______⑦_(dá)_____⑧______2．原電池正、負(fù)極的判斷方法首先準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)的變化，然后根據(jù)原電池工作原理判斷。(1)化合價(jià)______→______電子→發(fā)生______反應(yīng)→負(fù)極。(2)化合價(jià)______→______電子→發(fā)生______反應(yīng)→正極。(三)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度理解化學(xué)反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的____________之比。(2)____________、____________、____________、增大固體反應(yīng)物的表面積均可增大反應(yīng)速率。(3)改變壓強(qiáng)來影響化學(xué)反應(yīng)速率是通過改變氣體反應(yīng)物濃度而實(shí)現(xiàn)的，若壓強(qiáng)改變而反應(yīng)物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率________。2．可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)(1)可逆反應(yīng)必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)判斷可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：①________________________相等；②________________________保持不變。(四)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，________(填“t1”“t2”或“t3”)min時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；0～t2min時(shí)間段內(nèi)v(N)________________。(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小N的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小章末小結(jié)(一)1．①不同②斷裂和形成③放熱反應(yīng)④高于2．(1)小于(2)大于(二)1．①負(fù)②正③負(fù)④正⑤正⑥負(fù)⑦負(fù)⑧正2．(1)升高失去氧化(2)降低得到還原(三)1．(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)(2)升高溫度使用催化劑增大反應(yīng)物濃度(3)不變2．(1)①相同反應(yīng)條件②正、逆兩方向同時(shí)進(jìn)行(2)①正、逆反應(yīng)速率②各組分的質(zhì)量或濃度(四)解析：(1)由題圖知，N不斷減少，M不斷增加，N是反應(yīng)物，M是生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t3min時(shí)，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在相同的時(shí)間內(nèi)，N減少6mol，M增加3mol，二者的物質(zhì)的量的變化量之比是6∶3＝2∶1，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M。(2)t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＝v逆。0～t2min時(shí)間段內(nèi)，v(N)＝(8－4)mol÷2L÷t2min＝2t2mol·L－1·min－(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，則“壓強(qiáng)不再改變”能作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(4)A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度