九年級科學(xué)中考之物質(zhì)科學(xué)知識點總結(jié)金屬和常見的化合物

第四節(jié)：金屬1．金屬與非金屬（l）金屬的主要特性金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。(2)金屬與非金屬的區(qū)別在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有“金”字旁。一般可根據(jù)金屬的特性來初步辨認金屬與非金屬。(3)某些非金屬（如石墨等）也具有與金屬相似的性質(zhì)，但它屬于非金屬。2．金屬活動性順序(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3.常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途（1)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)常見的金屬有鐵、鎂、鋁、銅、錫等。金屬一般能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，如2Mg十O2==2MgO）?；顫娊饘倥c稀硫酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，如Mg＋2HC1=MgC12＋H2↑。按金屬活動順序，活動性較強的金屬能把活動性較弱的另一種金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。鐵的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)實驗現(xiàn)象潮濕空氣中與水、02等物質(zhì)反應(yīng)生銹在氧氣中燃燒Fe+2O2=Fe304劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體與酸反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變成淺綠色與CuSO4溶液反應(yīng)Fe十CuSO4=FeS04＋Cu鐵棒表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，若CuS04完全反應(yīng)，溶液由藍色變成淺綠色②銅、鋁的化學(xué)性質(zhì)銅在干燥的空氣中比較穩(wěn)定，在潮濕環(huán)境中被腐蝕生成銅綠（堿式碳酸銅），銅綠有毒。鋁是較活潑的金屬，像鐵一樣能跟非金屬、酸、鹽等溶液反應(yīng)。在高溫時，鋁有較強的還原性，工業(yè)上用鋁來冶煉高熔點金屬。(3)常見金屬的用途根據(jù)金屬的特性，金屬可用來做裝飾品、導(dǎo)體、炊具、機器設(shè)備的部件等。人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)，如它們的密度、外表、價格等來選擇使用金屬。比如，銅、鋁的導(dǎo)電性僅次于銀，被廣泛用于電線、電纜等工業(yè)。4．金屬冶煉發(fā)展的歷程（1）金屬冶煉原理在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。(2）濕法煉銅我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是：CuS04＋Fe=FeS04＋Cu。5.金屬的污染及廢棄金屬的回收（l）廢棄的金屬污染環(huán)境①廢舊電池中含有汞等，如果將廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會污染土壤和地下水源。(2)廢棄金屬的回收通過回收，使金屬循環(huán)再生，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。6．合金與新金屬材料的發(fā)展（1)合金的概念兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是比純金屬性能更好的物質(zhì)。鋼、18K金、鋁合金等都屬于合金。合金也是改善金屬材料性能的主要方法。(2)生鐵與鋼的比較生鐵鋼含碳量2％～％％一2％性能質(zhì)硬而脆，無韌性質(zhì)硬，有韌性機械加工可鑄，不可鍛軋可鑄，可鍛軋，可壓延種類白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵碳素鋼、合金鋼冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵(廢鋼)、氧氣等原理高溫下，用還原劑CO從鐵礦石中把鐵還原出來：Fe203＋3C0＝Fe＋3C02高溫下，用氧化劑02或FeO把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐(3)新金屬材料的發(fā)展常用合金包括鋼鐵、鋁合金、銅合金。特種合金包括耐蝕合金、耐熱合金、欽合金、磁性合金等。第五節(jié)：常見的化合物1．單質(zhì)、化合物（1)單質(zhì)、化合物的涵義①由同一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，單質(zhì)又可分為金屬和非金屬。②由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物；化合物可根據(jù)組成元素的不同，分為無機化合物和有機化合物。(2)單質(zhì)、化合物的聯(lián)系與區(qū)別①單質(zhì)和化合物都是純凈物。②兩者的區(qū)別在于：單質(zhì)由同一種元素組成，化合物由不同種元素組成。簡單地，可根據(jù)它們的化學(xué)式進行判斷。2.常見氧化物的性質(zhì)（1)氧化物的定義氧化物是由兩種元素（其中一種是氧元素）組成的化合物。常見的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、水、二氧化硫等。(2)一氧化碳的性質(zhì)①一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)實驗現(xiàn)象可燃性2CO+O2=2CO2發(fā)出藍色火焰，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，放出大量熱量還原性CO+CuO===Cu+C02黑色固體變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁②一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化③一氧化碳有毒，能跟血液中的血紅蛋白緊密結(jié)合，使血紅蛋白失去結(jié)合O的能力，致使人體因缺氧窒息而死亡。(3)二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，它是酸雨產(chǎn)生的原因之一。SO2＋H2O==H2SO3。3．重要的鹽（1)鹽的涵義鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，這是數(shù)量很大的一類物質(zhì)。(2)常見鹽的性質(zhì)和用途物質(zhì)氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2C0碳酸鈣CaCO3俗名食鹽純堿、蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的無色透明晶體，不易潮解白色粉末，從水溶液中析出Na2CO3·10H20晶體，易風(fēng)化難溶于水的白色固體化學(xué)性質(zhì)其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN03+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液呈堿性，能在水溶液中電離出OH－CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02物質(zhì)氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3用途醫(yī)學(xué)上使用的生理鹽水就是％的氯化鈉，食用、防腐、化工原料等制玻璃是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料4．酸的主要性質(zhì)及用途（1)酸的涵義電離時所生成的陽離子全部是H十的化合物叫做酸。(2)酸的通性①能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。②能與堿反應(yīng)2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O,③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3＋3H2S04==Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O。④能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn＋H2SO4==ZnSO4十H2（制氫氣），F(xiàn)e＋2HC1=FeCl,＋H2↑。⑤能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HC1（檢驗SO42-），AgNO3十HCl=AgCl↓＋HNO3（檢驗Cl-）。酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H+。(3)鹽酸與硫酸的區(qū)別物質(zhì)濃酸特性化學(xué)反應(yīng)用途鹽酸濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性能與可溶性銀鹽(如AgN03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等金屬除銹硫酸濃硫酸具有吸水性、腐蝕性、脫水性等特殊性質(zhì)，稀釋時會放出大量的熱量能與可溶性鋇鹽(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等精煉石油，金屬除銹等(4)濃硫酸的稀釋方法：將酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。5．堿的主要性質(zhì)與用途（l）堿的涵義電離時所生成的陰離子全部是OH一的化合物叫做堿。(2)堿的通性①能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。②能與酸反應(yīng)生成鹽和水HNO3＋NaOH==NaNO3＋H2O，2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。③能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O（吸收空氣中的有毒氣體）。④能與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽CUS04＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH堿具有相同性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-。(3)常見的堿及其性質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰特性具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑)具有腐蝕性化學(xué)反應(yīng)SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空氣中的有毒氣體)氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20用途制肥皂、造紙、紡織等，氣體干燥劑制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液6．溶液酸堿性的測定（1)測定方法可用酸堿指示劑，如紫色石蕊試液、無色酚酞試液來判別溶液的酸堿性。也可以用pH試紙來定量地測定溶液的酸堿度—pH，pH越小，溶液的酸性越強。(2)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使酚酞試液變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使酚酞試液變紅。(3)酸性物質(zhì)不一定都是酸，只有電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的才屬于酸。同樣，具有堿性的物質(zhì)（如Na2CO3）也不一定都是堿。7．酸雨的危害酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和樹木生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文化古跡。8.中和反應(yīng)（l）中和反應(yīng)的特點酸＋堿＝鹽＋水，這是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊類型。(2)中和反應(yīng)的意義用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸過多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。9．有機物（1）定義含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為