遼寧省撫順市六校2023年化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)C．H2Y的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)2、有關(guān)下列有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是A．石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B．植物油通過氫化加成可以變成脂肪C．用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維D．在做淀粉的水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解3、下列敘述正確的是A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備4、25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小5、核黃素又稱維生素B，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成6、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O7、兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔8、200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反應(yīng)一段時(shí)間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．放出的熱量小于14.9kJB．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．HI生成的速率與HI分解的速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI9、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(jià)(Z)﹥r(jià)(Y)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)11、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg12、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+13、根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．圖①中，密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B．圖②是達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡的影響關(guān)系，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，p2>p1C．圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且A、B、C、D一定均為氣體14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱15、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)16、由于電影《我不是藥神》中對(duì)抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)17、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源18、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大D．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為19、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X在短周期元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A．W、Y、Z的簡單離子半徑依次增大B．M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成D．常溫下.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)20、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：21、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時(shí)間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag22、下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是（）A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)E生成F的反應(yīng)類型為_______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為______。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。25、（12分）鋁氫化鈉（）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請(qǐng)結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價(jià)為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）26、（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。27、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。28、（14分）“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請(qǐng)回答：（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。29、（10分）已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

詳解：A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關(guān)系，故A正確；B.a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)，故B正確；C．pH=3時(shí)，lg=1.3，則Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正確；D.交點(diǎn)b的溶液中存在：lg=lg＞1.3，因此＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題選D。2、A【解析】

A．石油經(jīng)分餾可以得到汽油，石油分餾產(chǎn)品經(jīng)裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是氣態(tài)烴，故A錯(cuò)誤；B．植物油中含有不飽和鍵，通過氫化可以變成脂肪，B正確；C．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維，C正確；D．碘遇淀粉顯藍(lán)色，在做淀粉的水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D正確。答案選A。3、A【解析】試題分析：A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B．HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCl是強(qiáng)酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系4、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。5、D【解析】試題分析：A．根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有苯環(huán)，因此可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正確。【考點(diǎn)定位】官能團(tuán)與性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】6、C【解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7、B【解析】由“兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數(shù)為1.5，所以兩者的含碳數(shù)必有一個(gè)大于1.5，另一個(gè)小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數(shù)也為4，故另一烴的氫原子數(shù)也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。8、C【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)一直保持不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、A【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯(cuò)誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。10、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據(jù)題目信息推出各個(gè)元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個(gè)特點(diǎn)，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據(jù)該特點(diǎn)可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價(jià)鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯(cuò)誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯(cuò)誤；鈉的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿；鋁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項(xiàng)D。11、C【解析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，難點(diǎn)是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)消耗的金屬質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比。12、C【解析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為8︰1，故C錯(cuò)誤；D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。13、D【解析】

A．若a+b=c，則可逆反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大且始終相等，且平衡不移動(dòng)，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；分析題中可逆反應(yīng)方程式，可知可逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在保持溫度不變時(shí)，p2條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率，說明p2>p1，B項(xiàng)正確；C．由圖中T2~T3可知。平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，反應(yīng)達(dá)第一次平衡時(shí)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動(dòng)，說明生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應(yīng)達(dá)第二次平衡時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動(dòng)，說明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標(biāo)的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規(guī)律聯(lián)想化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析條件對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。（3）做判斷利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的線，做出判斷。14、B【解析】

A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.氨氣易溶于水，收集時(shí)要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，B正確；C.石油分餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將HCl除去，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。16、A【解析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團(tuán)，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選A。17、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,對(duì)皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏；C.過多攝入亞硝酸鈉會(huì)使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術(shù)加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯(cuò)誤；

B.疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無關(guān),故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對(duì)身體有害,應(yīng)該控制其用量,故C錯(cuò)誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。18、D【解析】分析：A．電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡；B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；C．N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；D.Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解：A．電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故C錯(cuò)誤；D.Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，原子的外圍電子排布圖為，故D正確；答案選D.19、C【解析】

M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，M為H元素；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W含有3個(gè)電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O，結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為硝酸銨，則Z為N元素?！驹斀狻緼.W、Y、Z的簡單離子Al3+、S2-、N3-，半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應(yīng)，生成氫氣和硫化氫氣體，選項(xiàng)C正確；D.常溫下，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應(yīng)，后二者會(huì)產(chǎn)生鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、D【解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯(cuò)誤；B.硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯(cuò)誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D.甲基中含有一個(gè)單電子，電子式為，故D正確；答案選D。21、B【解析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應(yīng)為純銀，故A正確；B.銅極質(zhì)量均增重1.08g，生成Ag的物質(zhì)的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子也是0.01mol，若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質(zhì)的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個(gè)電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質(zhì)量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。22、C【解析】

A.

，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構(gòu)體；B.

，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；C.

，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構(gòu)體；D.

分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。二、非選擇題(共84分)23、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。24、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）5或或或【解析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡式逆推可得【詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時(shí)除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?！驹斀狻浚?）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時(shí)；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達(dá)到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知?dú)浠c中氫元素為—1價(jià)；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會(huì)反應(yīng)生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69。【點(diǎn)睛】制備氯化鋁和氫化鈉時(shí)，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)是解答關(guān)鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯(cuò)點(diǎn)。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水?。?2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。28、-86.98K1·K2低溫AC否＞不25%23.04P總【解析】(1)①反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47kJ/mol，反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol，總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3，由蓋斯定律總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=K1·K2，故