初中化學知識點歸納總結整理文檔資料

初中化學知識點歸納總結[整理]1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5.在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9.決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14.化學變化的本質特征是有新物質生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl25.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。26.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。29.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。32.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。39.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物;在反應中二氧化錳均做催化劑。40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。42.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。43.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。69.最簡單的有機物是甲烷。70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。82.配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。消毒酒精——70%工業(yè)酒精——95%(含劇毒的甲醇)87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。90.六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。91.缺乏維生素A——夜盲癥，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏。93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。初中化學方程式一、物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣(氧氣)中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.雙氧水的分解制氧氣2H2O22H2O+O2↑15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑16.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個氧化還原反應：(其中哪些是置換反應)20.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O21.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑22.焦炭還原氧化鐵：C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑23.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑24.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO225.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO226.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+酸----鹽+氫氣(置換反應)注：酸只指鹽酸或稀硫酸27.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑28.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑29.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑30.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑31.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑34.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2)金屬單質+鹽(溶液)-----另一種金屬+另一種鹽35.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu36.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu37.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)(金屬氧化物)堿性氧化物+酸----鹽+水38.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O39.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O41.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O42.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O43.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)(非金屬氧化物)酸性氧化物+堿----鹽+水44.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O45.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O46.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O47.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O48.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿----鹽+水(中和反應，復分解反應的一種)49.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O50.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O51.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O53.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O54.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O55.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O57.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O59.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽60.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑61.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑62.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑63.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO364.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑65.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽----另一種堿+另一種鹽66.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO467.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl68.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl70.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽----兩種新鹽71.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO372.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應：73.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO374.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)275.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH76.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO477.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O78.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O79.二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO80.不溶性堿加熱會分解(如Cu(OH)2)Cu(OH)2加熱CuO+H2O初中化學易錯方程總結1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解(分解反應)2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電4.生石灰和水反應(化合反應)CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。11.木炭還原氧化銅(置換反應)C+2CuO=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑12.氫氣還原氧化銅(置換反應)H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相關知識點：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產生藍色火焰相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

中考化學知識點最全歸納初中化學必背重點知識歸納1、化學變化：生成了其它物質的變2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。中考化學各類題型答題技巧匯總首先，選擇題：標記題目關鍵詞①答題穩(wěn)許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。②看全面ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。③做標記標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。④留痕跡錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。⑤巧聯(lián)系選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。⑥兩檢查一檢查分析的和答的是否一致，如分析是B對，可寫到括號里的是D;二檢查括號里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時務必先檢查涂卡是否準確。其次，非選擇題：貼近核心問題作答①注重情境做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。②圍繞核心問題審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。③以最常見的方式作答答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最規(guī)范的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。④按邏輯順序分析從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序?？梢允菚r間順序，可以是空間順序，如實驗現(xiàn)象有幾點，可以按從左