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文檔簡介

（第二課時）元素周期律回顧上一節(jié)課的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增原子最外層電子數(shù)原子半徑化合價均呈現(xiàn)周期性變化原子序數(shù)原子半徑失電子能力（金屬性）得電子能力（非金屬性）3~911~17減小減弱增強(qiáng)減弱減小增強(qiáng)

元素周期律：元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。思考：為什么元素性質(zhì)呈周期性變化呢？這是由于核外電子周期性變化的必然結(jié)果。

判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：：。1.單質(zhì)和水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬強(qiáng)弱的依據(jù)1.跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性下面我們通過實驗來驗證一下滴有酚酞的水+Na常溫+Mg加熱+Al加熱請大家描述實驗現(xiàn)象

Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，浮在水面四處游動產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅。Mg常溫下與水無明顯現(xiàn)象，加熱時鎂帶上有大量氣泡，溶液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象請大家判斷出Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的順序答案：Na＞Mg＞Al下面大家寫出Na、Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2初中咱們學(xué)過堿性氧化物和酸性氧化物的概念,大家判

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