2021全國中考化學(xué)真題-金屬和金屬礦物

專題11——金屬和金屬礦物

8.（2021山東棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣

和濾液。濾液呈藍色，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag和CuB.

濾液中一定有C「+、Zn2+

C.向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.向濾液中加稀鹽酸一定有沉淀生成

【答案】：B

解析：向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把銀置換出來，然

后在于硝酸銅反應(yīng)把銅置換出來，根據(jù)題意濾液呈藍色，溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應(yīng)

或只有一部分參與反應(yīng)。

A項，濾渣中一定有Ag,但不一定有銅。故說法錯誤。

B項，因為鋅一定參與反應(yīng)，故溶液中一定有ZM+,因為濾液為藍色，一定有C「+,故說法正確。

C項，濾液呈藍色，說濾液中一定有（：「+,所以濾渣中一定沒有鋅，故加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，

單質(zhì)銅和銀都不會和鹽酸反應(yīng)，說法錯誤。

D項，濾液呈藍色，說濾液中一定有硝酸銅，也有可能有硝酸銀，故向濾液中加稀鹽酸不一定有沉淀生

成，故說法錯誤。

10.（2分）（2021?臨沂）有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯誤的是（）

A.地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在B.生鐵和鋼都是鐵

合金，但鋼的含碳量比生鐵的高C.通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強

D.銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

【分析】A、根據(jù)金屬的存在形式分析；

B、根據(jù)生鐵和鋼的成分分析；

C、根據(jù)鋁的特性分析；

D、根據(jù)銅的金屬活動性分析。

【解答】解：A、地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在，只有極少數(shù)很不活潑的金屬以單

質(zhì)的形式存在，故A說法正確；

B、生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的低，故B說法錯誤；

C、由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制

品強，故C說法正確；

D、在金屬活動性順序表中，銅位于氫的后面，銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D說法正確。

故選：B.

【點評】本題主要考查金屬的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

11.（2分）（2021?營口）下列金屬不能與CuC12溶液反應(yīng)的是（）

A.ZnB.AgC.FeD.Al

【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析，不能與CUC12溶液發(fā)生反應(yīng)的金屬活動性比銅弱.

【解答】解：不能與CUC12溶液反應(yīng)的金屬比銅弱，根據(jù)金屬活動性順序，觀察選擇項，銀的活動性

比銅弱，不能與CuC12溶液反應(yīng)。

故選：Bo

【點評】本題較為簡單，了解金屬活動性表順序的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵.

13.（2021遼寧撫順）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,

Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上

實驗事實，相關(guān)分析錯誤的是（）

A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀

B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大

D.三種金屬活動性由強到弱的順序是x>Y>Z

13.【答案】B

【解析】解：由題意可知，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說明

；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明

Y>Ag>Z,所以X、Y、Z、Ag的活動性為X>Y>Ag>Z0

A、由上述分析可知，三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，故A正確；B、由上述分析可知，Y比銀活潑，

但不一定比銅活潑，不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，X與稀鹽

酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大，故C正確；D、由上述分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是

,故D正確。故選：B。

根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，

位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行解答。

9.（3分）（2021?桂林）下列金屬活動性最強的是（）

A.鈉B.鋁C.鐵D.銅

【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析解答。

【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鈉的位

置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鈉。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，明確金屬的位置越靠前金屬的活動性就越強是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.（2021江蘇揚州）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的（）

A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性

5.【答案】B

【解析】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，與導(dǎo)電性無關(guān)，故選項錯誤。B、金被

加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故選項正確。C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，與

導(dǎo)熱性無關(guān)，故選項錯誤。D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，與抗腐蝕性無關(guān)，故選項錯

誤。

故選：Bo

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等，據(jù)此結(jié)合金屬的用途進行

分析判斷。本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握金屬的物理性質(zhì)和用途是正確解答此類題的

關(guān)鍵。

6.（2021江蘇南京）常溫下為紫紅色固體的是（）

A.鋅B.鐵C.銅D.銀

【分析】根據(jù)常見金屬的顏色解答。

【解答】解：A、鋅在常溫下為銀白色固體，選項錯誤。

B、鐵在常溫下為銀白色固體，選項錯誤。

C、銅在常溫下為紫紅色固體，選項正確。

D、銀在常溫下為銀白色固體，選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度較小，熟悉常見金屬的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

5.（2021山東威海）下列事實能用金屬活動性解釋的是（）

①鋁制品比鐵制品耐腐蝕

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅

③用稀鹽酸除鐵銹

④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)

A.①@B.①②③C.②④D.①②④

【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應(yīng)越

劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結(jié)合事實進行分析判斷.

【解答】解：①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止

了反應(yīng)的進一步進行，不能說明鐵的活動性比鋁強，不能用金屬活動性解釋；

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；

③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動性解釋；④金屬銅不能與稀硫

酸反應(yīng)，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；由以上分析可知，C正確。

故選：Co

【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解

答此類題的關(guān)鍵所在.

4.（2021年浙江省衢州）（3分）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，

其中合理的是（）

【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”

進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序。

【解答】解：A、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銀，銅〉銀，但無法確定鋅和銅

的活動性強弱，故該方案不合理。

B、銀與ZnSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銀；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明了活動性銅〉銀，

但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。

C、銀、銅均能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銀，鋅〉銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，

故該方案不合理。

D、鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銅，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明了活動性銅〉銀，

由此可得出三種金屬活動性鋅>銅>銀；故該方案合理。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

13.（2021年四川省自貢）（2分）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖四組實驗。

下列說法錯誤的是（）

A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu,Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

13.【解答】解：A、甲中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與

硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,故正確；B、甲中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫

酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>

Cu,丙中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較

銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅

活潑，故正確；D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀,

說明銅比銀活潑，故正確。故選：B。

11.（2021年四川省自貢）（2分）我市即將正式跨入高鐵時代。高鐵鋼軌制造使用的是含鎰鋼，軌道

鋪設(shè)時每段鋼軌的長度達1?2千米，從而大幅減少了軌道接口數(shù)量。下列說法錯誤的是（）

A.制造鋼軌的材料是鐵的合金

B.鋼軌制造時加入鐳是為了增大硬度、增強韌性

C.在鋼軌接口處涂上油或扣上帽，可以防止接口銹

蝕D.鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形是化學(xué)變化

11.【解答】解：A、鋼是鐵的合金，制造鋼軌的材料是鐵的合金，故選項說法正確。B、鋼軌制造時

加入鐳，能增大硬度、增強韌性，故選項說法正確。C、在鋼軌接口處涂上油或扣上帽，能隔絕氧氣和水，

可以防止接口銹蝕，故選項說法正確。D、鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形，均沒有新物質(zhì)生成，均屬于物理變化,

故選項說法錯誤。故選：D。

5.（4分）（2021?溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗

目的的是（）

銀球用因；篙

l-I-Z-.u￡z4-硫酸亞銀坊球金鞋圭零L硫鐵酸球銅

鐵溶液

C.銅球D.溶液

【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽溶液可以比較金屬的活潑性

【解答】解：A、由于銅、銀都不能與稀硫酸反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故A不

符合題意；

B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故B不符合題意；

C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故C不符合題意；

D、由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵〉

銅〉銀，故D符合題意。

故選：D。

【點評】本題的難度不大，會根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用比較金屬活動性的強弱是解答本題的方法。

10.（2021寧夏）（2分）某化學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的

相關(guān)藥品設(shè)計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：

①稀鹽酸、鋁、銅、銀

②硫酸銅溶液、鋁、銀

國硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅

④硫酸鋁溶液、銅、銀

⑥硝酸銀溶液、鋁、銅

其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）

A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面

的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據(jù)此來比較金屬的活動性順序。

【解答】解：①稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢

驗；

②銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶

液、鋁、銀檢驗；

③銅能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸

銀溶液、硫酸鋁溶液驗；

④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗。

⑥先將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，說明了銅比銀活潑；銅絲與硝酸銀完全反應(yīng)后得

到了硝酸銅，再將鋁絲插入硝酸銅溶液中，鋁絲能將銅置換出來，說明了鋁比銅活潑，能用硝酸銀溶液、

鋁、銅檢驗。

由以上分析可知，A符合題意。

故選：A?

【點評】活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的

金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。

15.（2分）（2021?株洲）經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是

（）

A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鐵更活潑

B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅

C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快

D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】A、根據(jù)鋁的特性分析；

B、根據(jù)鐵、鋅的金屬活動性強弱分析；

C、根據(jù)銅、銀位于氫的后面分析；

D、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析。

【解答】解：A、鋁很容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止鋁與氧氣的接觸，阻止反應(yīng)的

進行，所以金屬鋁比鐵更耐腐蝕，不是因為鐵更活潑，故A說法不正確；

B、由于鐵的活動性比鋅弱，工業(yè)上不可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅，故B說法不正確；

C、銅、銀位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故C說法不正確；

D、金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，故D說法正確。

故選：D。

【點評】本題的難度不大，了解常見金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識。

18.（2021廣州）（8分）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是一種“氫

前金屬"，金屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。

（1）將含鎘物質(zhì)進行分類，各舉一例填入下圖（寫化學(xué)式）。

Cd,）

-111

（2）根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測合理的是（填標號）。

A.鎘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.出或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘

C.鎘能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去

（3）已知硫酸鎘易溶于水，設(shè)計三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。

完成下表:

方

預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

案

金屬活動性順序里，前面的金屬能

①把后面的金屬從它化合物的溶液里置換

—出來

②—（略）

③—（略）

［答案］18.（8分）

（1）CdO（1分）；Cd（OH）2（1分）：CdCh（1分，或CdSO*合理即得分）。

（2）BC（2分）；

（3）?Cd+CuSO4==CdSO4+Cu（1分，合理答案均給分）；

@CdO+H2SO4==CdSO4+H2O（1分，合理答案均給分）：

③Cd（OH）z+H2sCh==CdSCh+2比0（1分，合理答案均給分）：

［解析］

（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，故鎘的氧化物化學(xué)式為Cd。；堿

是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物，故含有鎘元素的堿的化學(xué)式為Cd（OH）2：

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，故鎘的鹽有CdCL、CdSO4、Cd（NO3）2、CdCXh等。

（2）鎘的金屬活動性介于鋅與銅之間，即為活潑金屬?；顫娊饘倏膳c酸反應(yīng)，故C正確：能置換出

活動性比自己弱的金屬，但不將比自己活動性強的金屬從它的鹽中置換出來，故D錯誤；金屬不與堿反應(yīng)，

故A錯誤；金屬氧化物能與C、H2和CO等還原劑反應(yīng)，生成金屬，故B正確；故埴BC。

（3）硫酸鎘物質(zhì)分類屬于鹽，制備鹽的方法有：

①金屬+酸~＞鹽和氫氣；

②金屬+鹽玲新鹽+新金屬：

③金屬氧化物+酸玲鹽+水

④堿+酸好鹽+水

⑤鹽+酸好新鹽+新酸

⑥鹽+鹽玲兩種新鹽

故答案為

①Cd+CuSC）4==CdSO4+Cu（1分，合理答案均給分）：

（2）CdO+H2SO4==CdSO4+H2O（1分，合理答案均給分）；

③Cd（OH）2+H2sO4==CdSQi+2H2。（1分，合理答案均給分）；

17.（8分）（2021?岳陽）幾千年來金屬材料在生活中的應(yīng)用都非常廣泛。

（1）三星堆遺址出土的“青銅神樹”屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）可以通過鐵釘和CuSOa（填化學(xué)式）溶液反應(yīng)的現(xiàn)象來證明鐵的金屬活動性比銅強。

（3）生活中常用稀鹽酸除鐵銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）,請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl

=2FeC13+3H2O。

（4）廢棄的鋁制易拉罐屬于（填字母）。

A.有害垃圾

B.可回收物

C.廚余垃圾

D.其他垃圾

【分析】（1）“青銅神樹”屬于青銅器，主要成分是純銅、錫或鉛的合金。再依據(jù)純凈物和混合物的

概念進行判斷。（2）依據(jù)金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來。

（3）依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（4）以及金屬的回收利用，鋁是金屬，

金屬屬于可回收資源，故填：“B”

【解答】解：（1）“青銅神樹”屬于青銅器，主要成分是純銅、錫或鉛的合金。由一種物質(zhì)組成的是純

凈物，由兩種或兩種以上的混合而成的物質(zhì)是混合物。所以“青銅神樹”是混合物。故填：“混合物”(2)鐵

的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和銅的可溶性鹽溶液反應(yīng)置換出銅，現(xiàn)象是鐵定表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍

色(含Ci?+)變?yōu)闇\綠色(含F(xiàn)e2+),銅的可溶性鹽溶液最常見的就是硫酸銅溶液，化學(xué)是為CuSO4。故填：

“CuS04”(3)金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，故化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O(4)鋁是

金屬，金屬屬于可回收資源，故填：“B”故答案為：(1)混合物；(2)CuS04⑶Fe2O3+6HCl=

2FeC13+3H2O(4)B

【點評】本題考查的是基礎(chǔ)知識，要知曉青銅器屬于合金，會判斷純凈物和混合物；還考查了金屬的化學(xué)性

質(zhì)及金屬活動性順序及其應(yīng)用，要知曉金屬性強的金屬可與比它金屬性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，但鹽溶液必須是

可溶性鹽，置換出金屬性弱的金屬。本題還考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，金屬與酸反應(yīng)生成鹽和水。

19.(2分)(2021?齊齊哈爾)將一定量的鋅粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)

的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈淺綠色，則濾渣中可能含有的物質(zhì)是Fe(寫

出化學(xué)式，下同)。濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后

的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題。

【解答】解：金屬活動性順序可知，鋁〉鋅＞鐵＞銀，由題意可知，向含有Fe(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3

的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀和硝酸鋅，鐵和硝酸銀完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅

與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到流液和流渣。濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有硝硝酸亞鐵,

未參加反應(yīng)的硝酸鋁，反應(yīng)生成的硝酸鋅，濾渣中一定有銀，可能有鐵。

故答案為：Fe；Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。

【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。

11.(4分)(2021?鄂爾多斯)古往今來，金屬材料和制品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)三星堆遺址發(fā)掘現(xiàn)場出土了華麗的鳥型金飾片，金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的延展

性：同時出土的銅頭像、青銅神樹等表面有銹跡，銅生銹的主要原理是：2CU+H2O+O2+X—Cu2(OH)

2c03,X的化學(xué)式為CO2。

(2)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾得到濾渣和濾液。

①在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，則濾液中一定沒有的陽離子是H+、

Cu2+(填離子符號)。

②向濾渣中再滴入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有鐵、銅(填名稱).

【分析】(1)金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的延展性；

反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變。

(2)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和銅。

【解答】解：(1)金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的延展性；

反應(yīng)前后銅原子都是2個，氫原子都是2個，反應(yīng)后氧原子是5個，反應(yīng)后應(yīng)該是5個，其中2個包

含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后碳原子是1個，反應(yīng)前應(yīng)該是1個，包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式為CO2。

故填：延展性；CO2。

(2)①在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明溶液中不含有硫酸，也不含有銅

離子，是因為稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過量的鐵和硫酸銅

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則濾液中一定沒有的陽離子是H+、CU2+O

故填：H+,Cu2+?

②向濾渣中再滴入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，說明鐵過量，則濾

渣中一定含有過量的鐵和反應(yīng)生成的銅。

故填：鐵、銅。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

3.(2021?上海)灼燒氯化鈉，火焰呈黃色。

【分析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)；下表為

部分金屬元素的焰色：

金屬鉀鈉鈣領(lǐng)銅

元素

焰色紫黃黃綠

綠色、

色色紅色色

【解答】解：氯化鈉中含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色。

故答案為：

o

【點評】本題難度不大，考查了焰色反應(yīng)的應(yīng)用，熟知焰色反應(yīng)的現(xiàn)象及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)

鍵

16.(2021四川南充)金屬材料與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題。

(1)鈦元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質(zhì)量是o

(2)家用臺燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的性。

(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNCh、CU(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液,

則濾渣中一定含有的金屬是:若濾液顯藍色，則濾液中溶質(zhì)一定有。

16.47.87導(dǎo)電Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCu(NCh)2、Zn(NOa)2

【解析】

(1)根據(jù)單元格信息，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87.

(2)家用臺燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的導(dǎo)電性。

(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

(4)由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNCh、CU(NOJ)2的混合溶液中,

鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應(yīng)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，充分反

應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag；若濾液顯藍色，說硝酸銅有剩余，硝酸銀

可能有剩余，也可能完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)一定有CU(NO3)2、Zn(NCh)2。

10.(2021吉林省)(1分)請結(jié)合圖示分析，下列說法正確的是()

稀HC1

①/

FcSO,溶液FeyFeO

②③23

(國中J表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，

“一”衰示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另質(zhì).)

A.能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)

C.通過與C或CO發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

D.反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色

【分析】A、根據(jù)能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊分析；

B、根據(jù)鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的反應(yīng)分析；

C、根據(jù)反應(yīng)的特點分析；

D、根據(jù)鐵離子溶液的顏色分析。

【解答】解：A、由于鐵位于氫的前邊，能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的

金屬也一定能和稀硫酸反應(yīng)，故A說法正確；

B、轉(zhuǎn)化②不只有通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)，鐵還能與稀硫酸等反應(yīng)也可生成硫酸亞鐵，故B說

法不正確；

C、通過C發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，但CO與三氧化二鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C說法不正

確;

D、由于氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)辄S色，故D說法不正確。

故選：A。

【點評】本題含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，考查了金屬活動性順序、反應(yīng)的特點和常見離子的顏色，考查了的知

識點較多，但難度不大，加強有關(guān)知識的學(xué)習(xí)即可分析解答。

9.（2分）（2021?孝感）將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液，下列有關(guān)分析錯誤的是（）

A.若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅

B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子

C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)

D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅

【分析】鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加

入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅粉反應(yīng)完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶

液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此進行分析解答。

【解答】解：A、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉

混合物加入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅粉反應(yīng)完，若還有硫酸銅，鐵才能與

硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。若濾液為無色，說明沒有發(fā)生鐵和硫酸銅的反應(yīng)，能置換出銅，可以

證明鋅的金屬活動性大于銅，故選項說法正確。

B、若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子和銅離子；或者是生成了硫酸亞鐵,

硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子；或者中生成了硫酸亞鐵，硫酸銅沒有剩余，濾液

中含有鋅離子、亞鐵離子；濾液中至少含有2種金屬離子，故選項說法正確。

C、若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可

能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質(zhì)，故選項說法正確。

D、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是鋅完全反應(yīng)，鐵沒有參加反應(yīng)，或鐵反應(yīng)后有剩余，

則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

10.（2021湖南長沙）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強

的是（）

A.鎂（Mg）B.鋁（Al）C.鐵（Fe）D.銅（Cu）

【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析解答。

【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鎂的位

置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鎂。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，明確金屬的位置越靠前金屬的活動性就越強是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.（2021廣西貴港）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al,Mg.Zn.Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣

品2.4g,向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2,溶液呈無色，無固

體剩余。則下列結(jié)論正確的是（）

A.該樣品的組成僅有兩種可能

B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有Mg

D.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

【分析】鋁、鎂、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，取該樣品2.4g,加入

100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液，無固體剩余，說明樣品中不含鐵和銀，據(jù)此分析判

斷有關(guān)的說法。

【解答】解：由題意可知，取該樣品2.4g,向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反

應(yīng)，產(chǎn)生0.2g比，溶液呈無色，無固體剩余，說明了樣品中不含鐵和銀；由反應(yīng)的質(zhì)量比可知，2.4g鎂

和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，2.4g鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g,2.4g鋅與硫酸

反應(yīng)生成氫氣小于0.2g。

A、若只有鎂，2.4g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，符合題意；若是鋁與鋅的混合物，2.4g的

混合金屬與酸反應(yīng)，生成了0.2g的氫氣，符合題意；若是鎂、鋁、鋅三種金屬的化合物，2.4g與稀硫酸

反應(yīng)，也能生成0.2g的氫氣，該樣品的組成有三種可能，該選項說法不正確；

9.8g

B、反應(yīng)生成0.2g氨氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100gX100%

=9.8%,該選項說法不正確：

C、由上述分析可知，該樣品中不一定含有Mg,該選項說法不正確。

D、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g,則無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：

9.6g+2.4g=12g,該選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

18.(2分)(2021?懷化)有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學(xué)做了如下實

驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液

中，無現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動性順序為()

A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD,X>Z>Y

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面

的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。

【解答】解：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象，說明X的位置

排在氫的后面，Y、Z的位置排在氫的前面，即X>H>Y、Zo

②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比Z弱，即Z>Y。

則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X>Z>Y?

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”

是正確解答此類題的關(guān)鍵。

4.(2021浙江紹興)(4分)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉

的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量

仍為a克。下列分析合理的是()

①濾渣中可能有銅

②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

A.①②B.①③C.②③D.②④4.【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面

的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝

酸鎂不能反應(yīng)，硝酸銅先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,

反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的

固體質(zhì)量仍為a克，說明鋅完全反應(yīng)，鐵部分或全部反應(yīng)；

①濾渣中一定有銅，該選項說法不正確；

②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選

項說法正確；

③濾液中一定有不反應(yīng)的Mg(NO3)2、反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有過量的Cu(NO3)

2,該選項說法正確；

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，是因為加入a克

鋅粉得到的固體質(zhì)量仍為a克，該選項說法不正確。

故選：C。

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬

不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

5.（2021浙江紹興）（6分）2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已

出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。

（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅（選填“強”

或“弱”）。

（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2）,其

中鐵元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為。

（3）應(yīng)用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它

們的主要區(qū)別是原子核中數(shù)不同。

黃金面具縱目面具

5.【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；元素的概念；有關(guān)元素化合價的計算.

【分析】（1）根據(jù)金屬銹蝕的情況比較金屬的活動性順序；

（2）根據(jù)化合價原則求出元素的化合價；

（3）根據(jù)原子的構(gòu)成分析。

【解答】解：（1）由題意可知，出土的黃金面具仍金光燦燦，說明了金的性質(zhì)很穩(wěn)定，而青銅縱目

面具已銹跡斑斑，說明了銅能與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此可知，金的活動性比銅弱。

（2）在二硫化亞鐵銅（CuFeS2）中，銅的化合價為+2價，鐵的化合價為+2價，由化合價原則可知，

硫的化合價為-2價；

（3）應(yīng)用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，

它們的主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同。

故答案為：（1）弱；

（2）-2；

（3）中子。

【點評】本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解金屬的性質(zhì)、金屬活動性順序表及其應(yīng)用是解

答本題的基礎(chǔ)知識。

10.（2021四川瀘州）（5分）瀘州發(fā)布2021年4月報道：將天和核心艙順利送上太容的長征五號B

遙二運載火箭，其95%以上的火工品是“瀘州造”?；鸸て肥茄b有炸藥，以引爆炸藥或做機械功的元器件.

回答下列問題：

（1）火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據(jù)耐腐蝕與質(zhì)量輕的要求，這兩種金屬材料更適合制作航天

火工品外殼的是。一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優(yōu)點是，鋁合金材料的硬

度（填“大于”或“小于”）純鋁。鋁原子最外層有個電子。

（2）黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（構(gòu)成分子的原子均已畫出），則黑

索金的分子式為（按C、H、N、O順序書寫），其中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是。

oO

IIH、/HQ

H|H

O.

10.【分析】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途、合金的優(yōu)點、鋁原子結(jié)構(gòu)來分析；

（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型、有關(guān)化學(xué)式的計算方法來分析。

【解答】解：（1）鋁的密度小，質(zhì)量輕，且耐腐蝕，所以鋁更適合制作航天火工品外殼；一些鋁合金材料

也進入制作火工品外殼的范圍，其優(yōu)點是熔點高，鋁合金材料的硬度大于純鋁。鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13,

核外有三個電子層，排布情況為2、8、3,所以鋁原子的最外層有3個電子；故填：鋁；熔點高；大于；3；

（2）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個黑索金的分子是由3個碳原子、6個氫原子、6個氮原子和6個氯原子構(gòu)成

的，所以其分子式為C3H6N6O6,黑索金中，碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為：（12x3）：（1x6）：

（14x6）：（16x6）=36：6：84：96,可見其中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高；故填：C3H6N6O6；氧（或0）。

【點評】本題考查了金屬材料的應(yīng)用、分子結(jié)構(gòu)模型的意義以及有關(guān)化學(xué)式的計算，難度不大。

25.（2021北京）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下、下列分析不正確的是

實驗裝置,序匕其他試劑100s時02的含量

①干燥劑21%

J￡②10滴水15%

5.0g鐵粉

n0.1g炭粉

/其它試劑③10滴水和1.0g食鹽8%

A.②③中02含量減少表明鐵已銹蝕B.①②證明水對鐵銹蝕有影響

C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響

【答案】D

【考點】探究鐵生銹的因素

【解析】①是在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，100s時02的含量不變?yōu)?1%,鐵未生銹；

②中是鐵只與水接觸，100s時02的含量不變?yōu)?5%,說明鐵生銹需要氧氣；

③中是鐵與食鹽水接觸，100s時02的含量為8%,與②對比可得：食鹽加快鐵的銹蝕；.①②③證明

炭粉對鐵銹蝕有影響，故選及

2.（2021北京）H2O2常用作消毒劑。

（3）用3%的H2O2溶液對不同金屬進行腐蝕性實驗，結(jié)夕艮如下:

金屬種類不銹鋼片鋁片銅片

腐蝕速度（mg/h）0.0010.0100.404

下列金屬制品用該溶液浸泡消毒時，最易被腐蝕的是（填序號）。

A.不銹鋼鍋B.鋁盆C.銅火鍋

【答案】C

【解析】由表中信息可知，同濃度的H2O2溶液對不同金屬進行腐蝕，其速度為：銅片〉鋁片〉不銹鋼,

故用該溶液浸泡消毒這三種金屬時銅火鍋最易腐蝕，故選Co

7.（浙江舟山）（6分）人類對科學(xué)規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識

也是如此。

（I）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉

選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。

（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就

是。從此為探索金屬活動性打開了新思路。

（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅

和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子

有。

溶液質(zhì)量g

7.【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.

【分析】(1)根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用分析；

(2)根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析；

(3)根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)分析。

【解答】解：(1)在金屬活動性順序表中，錫、鋅位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，所以則會"消失'’的

金屬有錫、鋅。

(2)由于較活潑的金屬能與酸反應(yīng)生成了氫氣，所以“可燃空氣''就是氫氣。

(3)由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，由圖像可知，B

點時鐵與硝酸銀恰好反應(yīng)，則溶液中所含的金屬陽離子有Ci?+、Fe2+o

故答案為：(1)錫、鋅；

(2)氫氣；

2+2+

(3)Cu＞Fe0

【點評】本題的難度不大，了解金屬的活動性順序及其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識。

16.(2021遼寧沈陽)金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。

(1)如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是。

A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.在化合物中鋁通常顯+3價

C.鋁是地殼中含量最多的元素

D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性

(2)向AeNO,,CSNOJ的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。

￡加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②往濾渣中加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后濾渣中一定有的是，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

,一定不含有的溶質(zhì)是O