高中化學(xué)復(fù)習(xí)必修一各專題知識(shí)點(diǎn)

-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR高中化學(xué)復(fù)習(xí)必修一各專題知識(shí)點(diǎn)==Na2SiO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2+2CSi+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaOCaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應(yīng)有： 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42．防治措施：①從根本上防治酸雨—開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）③提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國際合作二、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水*大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2．SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用⑴SO2是酸性氧化物 SO2+H2OH2SO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣） *減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法） CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O 2CaSO3+O2＝2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）②強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆 ⑶SO2具有還原性 2SO2+O22SO3 SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4三、接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2+O22SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3+H2O＝H2SO4 *為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1．硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸 H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5點(diǎn)通性） 如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸用于酸洗除銹2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬）。 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)的硫的化合物-2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化－2 0 +4 +6S S S S SO42－離子的檢驗(yàn)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 取少量待測(cè)液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀第二單元，生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化放電途徑一：雷雨發(fā)莊稼放電N2+O2===2NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO高溫高壓途徑二：生物固氮高溫高壓催化劑途徑三：合成氨N2+3H2=======2NH3催化劑（1）、環(huán)境問題是如何出現(xiàn)的（1）、人類不當(dāng)使用科學(xué)技術(shù)的結(jié)果（2）、產(chǎn)生環(huán)境問題的根源是什么（2）、極力追求商業(yè)利潤(rùn)（3）、克服環(huán)境問題有哪些途徑（3）、治理，使用新技術(shù)，改變生活方式，環(huán)境意識(shí)教育二、氮肥的生產(chǎn)和使用高溫高壓1.工業(yè)上合成氨高溫高壓催化劑N2+3H2=======2NH3催化劑2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O3.氨氣的性質(zhì)：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。與酸的反應(yīng)NH3+HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4▲鹽：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應(yīng)，產(chǎn)生而揮發(fā)。比易于保存和運(yùn)輸，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長(zhǎng)。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）▲噴泉實(shí)驗(yàn)：(1).實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理(2).溶液變紅色的原因(3).噴泉的發(fā)生應(yīng)具備什么條件三、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體2.化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性見光或加熱會(huì)分解釋放出氣體4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（2）強(qiáng)氧化性是一種強(qiáng)氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應(yīng).?！鴿猓骸鳦+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成氣體。稀：一般生