人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案836

令狐采學(xué)創(chuàng)作《化學(xué)（必修）1》課后習(xí)題參考答案令狐采學(xué)第一章第一節(jié)p101．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7．不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié)p171．D2．B3．B4．B-35．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10mol）6．這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40（M=40g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題p191．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正確。（標(biāo)況下或沒(méi)有明確O2的狀態(tài)）令狐采學(xué)創(chuàng)作

令狐采學(xué)創(chuàng)作（2）不正確。（溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸鐵粉Fe、Cu過(guò)濾FeSO4溶液過(guò)濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶9．1.42g，操作步驟（1）計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）稱量（3）溶解并冷卻至室溫（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié)p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．樹(shù)狀分類法略5．分散系濁液分散質(zhì)粒子大小>100nm主要特征舉例不穩(wěn)定，不均一泥漿水令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作溶液膠體<1nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液1～100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6．BD7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)p33+1．水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽(yáng)離子陽(yáng)離子H陰離子OH-金屬離子或銨根離子酸根離子H++OH-=HO22．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)生成難溶3．C4．C5．C6．B7．D8．(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl=Cu2++2Cl-2(3)Fe(SO)=2Fe3++3SO2-4(4)243Ba(NO)=Ba2++2NO-3329．(1)SO2-4+Ba2+=BaSO(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+42-+(3)CO+2H=HO+CO(4)不反應(yīng)。32210．（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)(2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=2可溶鹽+HO2(3)強(qiáng)酸+CaCO=可溶鈣鹽+HO+CO(4)強(qiáng)酸+可溶322鹽=可溶鹽+HO+CO22令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11．金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)p381．電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化2．OKClOKMnOHNOHOFe3+等HCCO金屬單2343222質(zhì)等3．氧化S+O=點(diǎn)燃=SO還原224．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）還原劑H氧化劑O轉(zhuǎn)移電子4e-22（2）還原劑P氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子20e-（3）KClO既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-3（4）還原劑H氧化劑WO轉(zhuǎn)移電子6e-2310．略第二章復(fù)習(xí)題p421．（1）A組CO；B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組O；22D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2）2Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO轉(zhuǎn)移4e-2222232．還原性令狐采學(xué)創(chuàng)作

令狐采學(xué)創(chuàng)作3．C；S和KNO34．A5．C6．D7．B8．C9．A10．B11．稀硫酸H+OH+-=HOCO2-3+2H+=HO+CO↓2H+2-+SO+2OH4-222+Ba2+=2HO+BaSO2412．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2++CO2-3=CaCO↓CaCO+2H+=Ca2++HO+CO3322+-Ag+Cl=AgCl若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2++CO2-3=BaCO↓BaCO+2H+2+=Ba+HO+CO↓2233第三章第一節(jié)p531．實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O=2NaO(白色固體)2Na+O=加熱=NaO（淡黃22222色固體）2Na+2HO=2Na++2OH-+H222．B3．B4．D5．D6．A7．(1)3Fe+4HO(g)=高溫=FeO+4H(2)2342+3+2Al+6H=2Al+3H2(3)2Al+2OH-+2HO=2AlO-2+3H(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu228．6.72L（0.3mol）令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作9．Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)p621．2NaO+2HO=4NaOH+O2-轉(zhuǎn)移2e2222NaO+2CO=2NaCO+O轉(zhuǎn)移2e-2222322．酸強(qiáng)堿兩性兩性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D3+2+2+-10．2Fe+Cu=2Fe+Cu轉(zhuǎn)移2e11．先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。2+-Fe+2OH=Fe(OH)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)轉(zhuǎn)22223移4e-12．NaCO21.2g0.2mol23第三章第三節(jié)p6810．55%21×10第三章復(fù)習(xí)題p703t1．B2．C3．D4．D5．A6．C7．2Cu+O2=加熱=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加熱=CuO+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu8．一開(kāi)始時(shí)濃燒堿溶液吸收CO，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉2令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH-+CO=CO2-+HO2--CO+HO+CO=2HCO32232322Al+2OH9-+2HO=2AlO-2+3H22．CaCO=高溫3=CaO+COCaO+HO=Ca(OH)NaCO+Ca(OH)=CaCO+22223232NaOH10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫+色，說(shuō)明原溶液中含有K；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含3+有Al；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出2-現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO。411．53%1：1Mg+2H+==Mg2++H2↑x-----------------------------x2Al+6H+==2Al3++3H2↑y---------------------------2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料玻璃物理性質(zhì)透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液化學(xué)性質(zhì)高、不溶于水反應(yīng)。不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、陶瓷高、不溶于水NaOH溶液反應(yīng)。3．NaSiO+HSO+HO=HSiO↓+NaSOHSiO42324244244=HSiO+HO232（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸HSiO，書(shū)上44為了簡(jiǎn)便，就把它寫成了硅酸）4．B（注：SiO+4HF=SiF↑+2HO；NaOH與SiO的2422反應(yīng)太慢，故并不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO，熔融燒堿時(shí)有：2SiO+2NaOH=NaSiO+HO反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐2232蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO晶體，屬于原子2晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。高溫7．SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO2223223NaSiO+CO↑（注：其實(shí)水玻璃是指NaSiO的水溶23223液，并非NaSiO本身，NaSiO叫“泡花堿”。）23238．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑（2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑（3）SiO（沙灘物質(zhì)）——Si（粗）——Si（純）——集2令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO、SiO由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO222常溫下為氣體，而SiO為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)2性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（NaO）：n（CaO）：n（SiO）=：22：=1：1：6化學(xué)式為：NaO·CaO·6SiO（2）純堿：72t石灰22石：81t石英：246t12．略第四章第二節(jié)（P87課后習(xí)題）1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl+HO=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生22新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO滴入硝酸銀溶液，Cl-+Ag+=AgCl↓先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴在藍(lán)色石蕊試紙上褪色次氯酸的漂白作用滴入紅墨水令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作3．略4．D5．C6．B7．C8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無(wú)其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過(guò)多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11．（1）這可以盡快逃離樣氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收Cl：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO，減輕其污染。22212．（1）Cl+2Br-=Br+2Cl-Cl+2I-=I+2Cl-（2）2222Br+2I-=I+2Br-2213．（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43g（2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之2處）。15．略令狐采學(xué)創(chuàng)作

令狐采學(xué)創(chuàng)作第四章第三節(jié)（P95課后習(xí)題）1．CaO+SO=CaSO2CaSO+O+4HO=322232CaSO·2HO422．（1）高溫下促使N、O化合，另一可能原因是汽車汽缸22內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N、O放電反應(yīng)。（2）222NO+2CO催化劑CO+N（3）①②223．A4．C5．C6．D7．D8．C9．（1）2SO+O2SO3（2）22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（3）223NO+HO=2HNO+NO22310．（1）1280kg=1.28t（2）448m3（3）720t11．略第四章第四節(jié)（P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強(qiáng)氧化性（5）強(qiáng)氧化性2．B3．C4．B5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的）6．A7．C8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的令狐采學(xué)創(chuàng)作令狐采學(xué)創(chuàng)作為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)2生的是稀硫酸。3Cu+8HNO（?。?3Cu（NO）+2NO↑+4HO33222+2-Ba+SO=BaSO↓4410．見(jiàn)后11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；2NO——可選用無(wú)CaCl干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫2酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)3水氯化鈣。CaCl+8NH=CaCl·8NH（類似于結(jié)晶水合2323物）。12．等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和,二者無(wú)反應(yīng)；則各自濃度減半：c（CuSO）=2.0mol/L/(1+1)=1.0mol/L4c（HSO）=1.0mol/L/(1+1)=0.5mol/L242)c（H+）=c（HSO）X2=0.5X2=1.0mol/L24c（Cu2+）=c（CuSO）=1.0mol/L42-c(SO)=c（CuSO）+c（HSO）=1.0+0.5=1.54424令狐采學(xué)創(chuàng)作

令狐采學(xué)創(chuàng)作mol/L3)Fe+CuSO=FeSO+Cu442+c（Fe）=c（SO2-4）=1.5mol/L區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1．1.84g/mL），相同體積，重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸5．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀令狐采學(xué)創(chuàng)作

令狐采學(xué)創(chuàng)作硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差?；瘜W(xué)方法：1．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。3．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。4．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。6．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。令狐采學(xué)創(chuàng)作

令狐采學(xué)創(chuàng)作7.鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二氧化硫。8.試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。不管鑒別幾種什么物質(zhì)，只有找出這些物質(zhì)在物理性質(zhì)和