第三節(jié)鹽類的水解

第三節(jié)鹽類的水解第1頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【思考】1.酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么，鹽溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？2.Na2CO3俗稱“純堿”，但它明明屬于鹽類，為什么叫它“純堿”？到底是酸性還是堿性呢？第2頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽溶液根據(jù)對(duì)應(yīng)酸堿強(qiáng)弱分類酸堿性NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液一、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽中性中性酸性酸性堿性堿性第3頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl溶液中：NaCl＝Na＋＋Cl－H2OH＋＋OH－

NaCl溶液中，各種粒子之間沒(méi)有結(jié)合生成新的弱電解質(zhì)，水的電離平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。始終有C(H＋)=C(OH－)，所以溶液呈中性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第4頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NH4Cl溶液中：NH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH－＋H＋＋NH3·H2O

水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是：溶液中c（H+）＞c（OH-）第5頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CH3COONa溶液中：CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－H2OOH－

＋

H＋＋CH3COOH水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是：溶液中c（H+）＜c（OH-）第6頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、鹽類的水解1、在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。3、水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性。第7頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、鹽類水解的特征（1）鹽類的水解反應(yīng)可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）水解的程度一般很弱。（3）在一定條件下，可達(dá)到水解平衡狀態(tài)，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動(dòng)，符合勒沙特列原理。第8頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)。這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”（2）外因：濃度、溫度、溶液酸堿性的變化。第9頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①濃度越小，水解程度越大。即稀釋溶液時(shí)可以促進(jìn)鹽的水解，但稀釋后溶液中的離子濃度卻變小了。②升高溫度水解程度增大。③改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。例如加入H+可抑制陽(yáng)離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；加入OH-能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解。第10頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、鹽類水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）一般鹽類的水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3?H2O、H2CO3等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。第11頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）鹽類的水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類的水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“

”。（3）多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，水解離子反應(yīng)方程式應(yīng)分步寫(xiě)；多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，在中學(xué)可不分步寫(xiě)，按一步寫(xiě)完。第12頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一個(gè)鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全，寫(xiě)水解離子方程式時(shí)用“=”號(hào)。如：①Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、

AlO2—；②Fe3+與AlO2—、CO32—、HCO3—；③NH4+與AlO2—、SiO32—等。第13頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NH4++H2ONH3·H2O+H+

Ac-+H2OHAc+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

第14頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO第15頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClONH4++AlO2-+H2O=NH3↑+Al(OH)3↓2NH4++SiO32-=2NH3↑+H2SiO3↓第16頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、鹽類水解原理的應(yīng)用（1）判斷或比較鹽溶液的酸堿性。例如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4第17頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）分析鹽溶液中微粒種類。例如：Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是：

Na+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同。第18頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系。例1、比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小。c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)例2、磷酸鈉晶體中：ｎ(Na+)：ｎ(PO43-)＝3:1,而其水溶液中,磷酸根離子必水解,故C（Na+）:C（PO43-）>3:1。例3、比較Na2S溶液中離子濃度間的大小關(guān)系。C（Na+）＞C（S2-）C＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）第19頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)（例如配制三氯化鋁溶液,三氯化鐵溶液,硫酸銅溶液,氯化亞鐵溶液），需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。第20頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（5）選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。例如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。第21頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（6）某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。第22頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（7）用鹽作凈水劑,如三氯化鐵溶液或硫酸鋁鉀溶液均可作凈水劑,這是因?yàn)殍F離子.鋁離子水解生成氫氧化鐵,氫氧化鋁膠粒帶正電荷以及有大的表面積,吸附能力強(qiáng)。而土壤膠粒帶負(fù)電荷,使土壤膠粒發(fā)生電性中和而沉于水底。第23頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（8）活潑金屬鎂投入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí),如鎂投入硫酸銅溶液會(huì)逸出氫氣和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,其原因就是鹽水解使溶液呈酸性(類似問(wèn)題還有鎂投入到氯化銨、氯化鐵溶液中)。第24頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（9）判斷離子在溶液能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。①Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不共存。②Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不共存。③NH4+與ClO-、SiO32-、AlO2-等不共存。第25頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（10）化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。（11）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理，NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：2HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。第26頁(yè)，課件共29頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（12）除雜例如：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應(yīng)，后過(guò)濾除去。（13）熱的純堿液去油污