乙醇和乙酸課件-人教課標版

第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物一、乙醇第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物一、乙醇1、乙醇的分子結構分子式:結構式:結構簡式:CH3CH2OH或C2H5OH官能團：C2H6O—OH羥基1、乙醇的分子結構分子式:結構式:結構簡式:CH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化學性質（1）乙醇和鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑比較水、乙醇分別跟鈉的反應，你能得出哪些結論？乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑比較水、乙醇分別跟鈉2、乙醇的化學性質(2)氧化反應①乙醇的燃燒：②催化氧化反應反應過程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

思考：Cu在上述過程中的作用？△催化劑加熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃2、乙醇的化學性質(2)氧化反應反應過程：2Cu+O2③乙醇與強氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：橙紅色綠色③乙醇與強氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應酸性高錳酸鉀溶通過以上實驗我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。遠離火源，密封保存，陰涼處存放。不得和活潑金屬一起存放。不得和強氧化劑一起存放。7通過以上實驗我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。遠離火醇氧化機理:C—C—HHHHHO—H兩個氫脫去與O結合成水醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫在有機反應中加氧或去氫的反應均為氧化反應。醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫醇氧化機理:C—C—HHHHHO—H兩個氫脫去與O結合乙醇結構與性質關系：置換反應→CH3CH2ONaA.①處斷鍵：B.①,③處斷鍵：氧化反應→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④乙醇結構與性質關系：置換反應→CH3CH2ONaA.①處斷第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物二、乙酸第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物二、乙酸1、乙酸的分子結構:結構簡式：CH3COOH或

CH3—C—OHO1、乙酸的分子結構:結構簡式：CH3COOH或CH3—分子式：C2H4O2羧基(官能團)：—C—OH（或—COOH）O結構式：CHHHHCOO分子式：C2H4O2羧基(官能團)：—C—OH（或—COOH2、乙酸的物理性質：易溶于水、酒精等無色液體，熔點16.6℃，可凝結成冰狀晶體易揮發(fā)，有刺激性氣味無水乙酸——冰醋酸2、乙酸的物理性質：易溶于水、酒精等無色液體，熔點16.6℃3、乙酸的化學性質(1)弱酸性:

CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O3、乙酸的化學性質(1)弱酸性:CH3COOH酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2C(2)乙酸的酯化反應乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液(2)乙酸的酯化反應乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味酯化反應：酸跟醇作用,生成酯和水的反應.濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的酯化反應：酸跟醇作用,生成酯實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了___________________(2)濃H2SO4的作用_____________(3)飽和Na2CO3溶液的作用__________________________催化劑和吸水劑防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分層析出。實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。催化劑和吸水劑防倒吸①吸收同位素原子示蹤法判斷酯化反應的本質?！締栴}與討論】酯化反應反應時，脫水可能有幾種方式？

提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818斷鍵方式：酸脫羥基(-OH)醇脫氫(H)酯化反應又屬于取代反應。探究酯化反應可能的脫水方式同位素原子示蹤法判斷酯化反應的本質?！締栴}與討論】酯化反應反OCH3—C—O—H

酸性酯化反應小結：