【課件】+核素+同位素-（人教版2019必修第一冊(cè)）

必修第一冊(cè)(人教版2019)第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時(shí)

核素同位素目錄核素01同位素02習(xí)學(xué)目標(biāo)通過(guò)事實(shí)，了解核素的含義及符號(hào)，了解元素、核素、同位素的內(nèi)含與外延。培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。思考討論為什么圖中H的質(zhì)量數(shù)有3個(gè)呢?質(zhì)量數(shù)H1氫1.008123

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的，中子數(shù)不一定相同。如氫元素的原子核NO.1核素氫元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（pie）11氘（dao）12氚（chuan）表4-1：氫元素的不同核素H11H12H13各是一種核素氫元素的原子有三種不同的組成核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子核素例如：就是氫元素的不同核素同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以不相同。同種元素：可以有幾

種不同原子。表示方法——原子符號(hào)實(shí)例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素

的質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。決定原子(核素)種類的是________________。68質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)練習(xí)1：cgabRm+電子數(shù)

，中子數(shù)

.練習(xí)2：等物質(zhì)的量的16Oa、18Ob中子數(shù)之比為6：5，

則a:b為

；練習(xí)

質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量存在差別1、相對(duì)原子質(zhì)量，不忽略小數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)為正整數(shù)。3、相對(duì)原子質(zhì)量小于質(zhì)量數(shù)C126質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)是原子的近似相對(duì)質(zhì)量原子原子核核外電子核外電子的排布決定元素的性質(zhì)質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類注意事項(xiàng)：中子①

元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；

②

核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；

③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；[思考]下圖是三個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖(綠球表示質(zhì)子,藍(lán)球表示中子,黃球表示電子)請(qǐng)分析說(shuō)明它們是不是同一種原子,是不是同一種元素,為什么?1個(gè)質(zhì)子1個(gè)質(zhì)子1個(gè)中子1個(gè)質(zhì)子2個(gè)中子11H21H31H它們是氫元素的三種同位素.它們分別表示為:126C136C146C又如：碳元素的同位素

：

氧元素的同位素

：

鈾元素的同位素：

168O178O188O23492U23592U23892UNO.2同位素同位素同位素：同一元素的不同核素互稱同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同和互為同位素，則有：Z1=Z2；A1≠A2“同位”即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同位置同位素的特征①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。同一物質(zhì)中同種元素含各種同位素原子，并非由一種核素組成氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號(hào)：HHH

原子符號(hào)：11H12H

13H

HD

T單質(zhì)水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。

這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22185同位素有天然存在和人工制造的區(qū)別，元素的天然同位素保持一定的比率不變，元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素的比率計(jì)算的算術(shù)平均值。有的同位素具有放射性，稱為放射性同位素。同位素有很多用途：考古時(shí)利用14C測(cè)定文物的年代；D和T用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。同位素的應(yīng)用同位素的應(yīng)用

考古中推斷文物的年代

制造氫彈的原料

核反應(yīng)堆的燃料

相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子同位素的應(yīng)用考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代。同位素的應(yīng)用臨床診斷治療疾?。豪梅派湫酝凰氐纳渚€殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。元素的相對(duì)原子質(zhì)量天然存在的同位素，相互間保持著一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%元素的相對(duì)原子質(zhì)量核素相對(duì)原子質(zhì)量和豐度的平均值35×75%+37×25%=35.5=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似核素質(zhì)量數(shù)和豐度的平均值原子的相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷碳原子質(zhì)量的1/12原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和該原子質(zhì)量數(shù)==35Cl和37Cl17176C11Na122326Fe2+

26Fe3+5656上述微粒中有____種核素，有______種元素，_____________互為同位素741111H、2H和3H1111H、2H和3H35Cl和37Cl171785核素、同位素與元素的關(guān)系元素核素1核素2同位素一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱為同位素1.回答下列問(wèn)題：①以上8種微粒中共有____種核素，共____種元素。②互為同位素的是____________。③質(zhì)量數(shù)相等的是_____和_____，中子數(shù)相等的是_____和_____。④三種核素構(gòu)成的氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量有____種。6514C

14N

14C

16O5(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_______。10∶9元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項(xiàng)目?jī)?nèi)容“四素”的區(qū)別1、質(zhì)量數(shù)：2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3、同位素：同一元素的不同核素互稱同位素小結(jié)(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異(

)(4)原子的種類大于元素的種類(

)(5)

為同一元素的不同微粒(

)1.判斷正誤×√√√×

2、下列說(shuō)法中正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種原子和一種離子C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素Ne與NH3×原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)√原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但不一定和中子數(shù)相等×10電子微粒中Na+、Mg2+等×B3、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與