與量有關(guān)的離子方程式的書寫課件

離子反應(yīng)離子反應(yīng)【名師歸納】用“少定多變法”書寫與量有關(guān)離子方程式的技巧結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】用“少定多變法”書寫與量有關(guān)離子方程式的技巧結(jié)束第三類題型跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點，但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。一、連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：___________________________________；②CO2足量：____________________________________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁第三類題型跟量有關(guān)的離子方程式的書寫一、連續(xù)型(1)可溶性(2）多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例題2：向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸

解析：開始滴加時，鹽酸為少量，CO32-+H+=HCO3-；而當CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-后繼續(xù)加則有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。鹽酸過量時離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，鹽酸總過量，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2）多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例題2：向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸解（3）多元弱酸的酸酐與堿的反應(yīng)【例3】將SO2能入NaOH溶液中解析：本題中少量的SO2進入NaOH溶液中后，先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O，而當SO2過量時則發(fā)生反應(yīng)：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，當SO2少量時離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；而當SO2過量時離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-（4）與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)（3）多元弱酸的酸酐與堿的反應(yīng)【例3】將SO2能入NaOH溶【例4】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液解析：開始滴加時，NaOH為少量，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，而當Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量時離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；而當NaOH過量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開始時反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓【例5】向NaAlO2溶液中滴加鹽酸解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，而當AlO2-完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。因此，當鹽酸少量時離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；而當鹽酸過量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【例4】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液解析：開始滴加時，

【例7】向明礬（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式。①當Al3+完全沉淀時的離子方程式；②當SO42-完全沉淀時的離子方程式?！纠?】向明礬（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加二、先后型4．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_____________________________；NaOH過量：________________________________。三、配比型5．當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：_________________________________；SO42-完全沉淀時：_________________________________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁二、先后型三、配比型NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液結(jié)束題型三根據(jù)題設(shè)條件書寫離子方程式結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型三根據(jù)題設(shè)條件書寫離子方程式結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁科學(xué)素養(yǎng)培優(yōu)分類突破離子方程式書寫的難點第一類多重反應(yīng)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁科學(xué)素養(yǎng)培優(yōu)分類突破離子方程式書寫的難點第一類多重反應(yīng)【名師提示】兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師提示】兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽第二類酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫【方法技巧】“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁第二類酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫【方法技巧】“定一法”(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：___________________________________；②NaAlO2不足：___________________________________。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：____________________________________；鹽酸過量：___________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：___________________________________；強堿過量：__________________________________。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液NaAlO2過量：_____________________________；強酸過量：____________________