江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2023-2024（上）江西省宜豐中學(xué)高二開學(xué)考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、單選題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．下列化學(xué)用語或模型正確的是（）A．Na2O2的電子式： B．氮分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：3．下列說法不正確的是（）A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂B．蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C．游泳場(chǎng)館使用硫酸銅溶液做池水的消毒劑，其原理是重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性D．人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要作用是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能4．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：則下列說法不正確的是（）A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣收集純凈的CH4 B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性 D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)6．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水7．下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是（）選項(xiàng)離子組判斷及原因A、、、不能大量共存，因發(fā)生B、、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，與發(fā)生反應(yīng)：D、、、能大量共存8．在天宮課堂“太空老師”王亞平給我們做了有趣的泡騰片實(shí)驗(yàn)，泡騰片里通常有碳酸氫鈉和檸檬酸(或其他酸)，下面是檸檬酸的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C6H8O7B．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)C．該有機(jī)物最多消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4∶3D．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生催化氧化、取代、加成反應(yīng)9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．將一小塊鈉投入水中：B．向盛有的試管中滴加稀硝酸：C．用水溶液吸收D．向溶液中通入過量10．以硫酸亞鐵為原料制備硫酸和硝酸，其變化過程如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．硫酸亞鐵受熱分解得到的、、的物質(zhì)的量之比為1：1：1B．制備硝酸的過程利用了硫酸的難揮發(fā)性C．濃硫酸可用于干燥D．溶于水能得到硝酸，可推知是酸性氧化物11．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（）A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC．制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I212．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO314．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＞pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)1D．圖4中，若m+n=p，則a曲線可能使用了催化劑15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>X>WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期16．在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是A．在2min末的反應(yīng)速率：v(B)＝0.3mol·L-1·min-1B．用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)＝0.4mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v(D)＝0.05mol·L-1·min-1D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶317．已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．d點(diǎn)：v正＞v逆C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc18．混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：、、Mg2+、Ba2+、K+、、，現(xiàn)取三份體積均為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是（）A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-C．含有，其濃度為0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+二、填空題（除特殊注明外，每空2分，共46分)19．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(12分)（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PAPB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大，不變或減小”）。（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。20．氯化鋁常用于金屬冶煉、食品級(jí)產(chǎn)品膨松劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)家中設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(已知AlCl3易升華，遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧)。(12分)(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(3)裝置B中盛放溶液(1分)，C中裝置盛放的試劑是。(1分)(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(填A(yù)或D)處酒精燈，再點(diǎn)燃另外一處酒精燈。(5)寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(6)有同學(xué)提出用一件儀器填充某試劑可同時(shí)起到裝置F和G的作用，從而簡(jiǎn)化該實(shí)驗(yàn)裝置，該試劑名稱為。21．溴及溴化物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。以海水為原料提取溴單質(zhì)的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(10分)(1)“吹出塔”中通入熱空氣吹出溴蒸氣，說明溴單質(zhì)最具有的性質(zhì)可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氧化性 B．還原性 C．易揮發(fā)性 D．活潑性(2)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)粗液溴含少量Cl2，提純溴單質(zhì)的方法是加入X，蒸餾、冷凝。X可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A．NaI B．NaBr C．NaOH D．NaCl(4)實(shí)驗(yàn)室保存液溴的試劑瓶中加一層水，其目的是。(5)工業(yè)上也可用純堿溶液吸收Br2，反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．工業(yè)中很多重要的化工原料，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物等都來源于石油化工，其中的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。(12分)回答下列問題：(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為（1分），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1分)。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：③，④。(3)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，靜置，分液b．聚丙烯酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．有機(jī)物C與丙烯酸互為同系物(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①，②。2023-2024學(xué)年（上）高二開學(xué)考化學(xué)試卷參考答案1．C【詳解】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；2．A【詳解】A．Na2O2屬于離子化合物，電子式：，A正確；B．氮分子的電子式應(yīng)該為：，B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，C錯(cuò)誤；D．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示二氧化碳的比例模型，D錯(cuò)誤；3．B【詳解】A．地溝油中含有油脂，經(jīng)堿性水解可制取肥皂，故A正確；B．蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故B錯(cuò)誤；C．重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，因此可用硫酸銅對(duì)游泳池水進(jìn)行殺菌消毒，故C正確；D．人體中不含水解纖維素的酶，因此人體不能消化纖維素，但食用纖維素可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，故D正確；4．D【詳解】A．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O路線①，一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2路線②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路線③，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；B．在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)：N2+O22NO路線Ⅰ；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2═2NO2路線Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路線Ⅲ，故B正確；C．從氮的變化關(guān)系圖可知：N從N2（0價(jià)）→NO（+2價(jià)）→NO2（+4價(jià)）→HNO3（+5價(jià)），都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．③含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；5．C【詳解】A．CH4密度比空氣輕，可用向下排空氣法收集，應(yīng)從圖1中右側(cè)進(jìn)氣，A錯(cuò)誤；B．收集乙酸乙酯時(shí)右側(cè)試管應(yīng)該裝有碳酸鈉溶液，不能用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ趶?qiáng)堿性溶液中會(huì)水解，B錯(cuò)誤；C．Fe、Cu和硫酸組成原電池，金屬活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；6．D【詳解】A．通過品紅溶液，只能證明SO2氣體的存在，無法證明混有CO2，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和二氧化碳都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，B錯(cuò)誤；C．SO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，通過該溶液后，再通過澄清石灰水，無任何明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含，D正確；7．D【詳解】A．不能大量共存，因發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下碘離子被鐵離子、次氯酸根離子氧化，次氯酸根與氫離子也不能共存，B錯(cuò)誤；C．不能大量共存，與發(fā)生反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．四種離子可以共存，D正確；8．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物的分子式為C6H8O7，A正確；B．該有機(jī)物含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，B正確；C．羥基和羧基都能與Na按1∶1反應(yīng)，則該有機(jī)物最多消耗4molNa，羧基具有弱酸性，NaHCO3只能與羧基反應(yīng)，則最多消耗3molNaHCO3，兩者物質(zhì)的量之比為4∶3，C正確；D．羥基官能團(tuán)所連碳原子上沒有氫，該有機(jī)物在一定條件下不可以發(fā)生催化氧化，羧基官能團(tuán)不能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基和羧基均可發(fā)生取代，D錯(cuò)誤；9．D【詳解】A．將一小塊鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向盛有的試管中滴加稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．用水溶液吸收Br2，生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；10．D【詳解】A．硫酸亞鐵受熱分解方程式為2FeSO4++，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，A正確；B．硝酸易揮發(fā)，制備硝酸的過程利用了硫酸的難揮發(fā)性，加熱得到硝酸氣體，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性和中性氣體，與濃硫酸不反應(yīng)，可用其干燥，C正確；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，N元素有化合價(jià)變化，不是對(duì)應(yīng)的酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；11．C【詳解】A．制取Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，應(yīng)電解Al2O3制備Al，故B錯(cuò)誤；C．向飽和食鹽水先通入氨氣使溶液呈堿性更易吸收二氧化碳，反應(yīng)生成NaHCO3析出晶體，NaHCO3受熱易分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可得純堿Na2CO3，故C正確；D．乙醇能溶于水，不能做萃取劑，應(yīng)選CCl4萃取，故D錯(cuò)誤12．D【詳解】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)可逆，溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為6NA，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成0.1molFeCl2和0.1molI2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D正確；13．C【詳解】當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能有四種情況，分別為A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，根據(jù)鹽酸由0mL滴至25mL時(shí)沒有CO2產(chǎn)生，由25mL滴至100mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反應(yīng)消耗的鹽酸大于前一段反應(yīng)消耗的，可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3；14．C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1＜T2，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)m+n＞p，B正確；C．圖中點(diǎn)1的轉(zhuǎn)化率大于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點(diǎn)1反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率：υ正＜υ逆，C錯(cuò)誤；D．曲線a速率加快、平衡沒移動(dòng)，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，D正確；15．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W是N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該鹽是Na2S2O3，則X是O元素、Z是S元素。【詳解】A．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，H2O熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，故A正確；B．Na+、O2-都有2個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越大，N3-、O2-、Na+的半徑大小為N3->O2->Na+，故C錯(cuò)誤；D．S與O屬于ⅥA族，S與Na都屬于第三周期，故D正確；16．C【詳解】試題分析：試題分析：A、2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，則減少的B的物質(zhì)的量濃度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正確；B、由于A物質(zhì)為純固體，則不能利用純固體表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)方程式可知用D表示的平均反應(yīng)速率為v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×＝0.05mol?L-1?min-1，故C正確；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為3:2，所以D錯(cuò)誤。17．A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大?！驹斀狻緼．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，所以v正＜v逆，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯(cuò)誤；18．B【詳解】A．根據(jù)以上分析，溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，溶液中可能存在，B正確；C．根據(jù)計(jì)算，溶液中含有，濃度為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D錯(cuò)誤；19．<KA=KB>KCb100減小>【詳解】（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．CO和甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；（2）P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始濃度（mol/L）

0.1

0.2

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.05

0.1

0.05平衡濃度（mol/L）

0.05

0.1

0.05化學(xué)平衡常數(shù)K==100；若溫度不變，再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小；（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時(shí)v正＞v逆。(1)分液漏斗(2)檢查裝置氣密性(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)A(5)(6)堿石灰【分析】裝置A為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)生成無水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來收集氯化鋁，為防止無水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會(huì)污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是：分液漏斗。（2）做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣。（3）從裝置A出來的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，因此裝置B中盛放飽和食鹽水，裝置C中盛放濃硫酸。（4）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，用產(chǎn)生的氯氣將裝置中