浙教版九年級科學上冊 （幾種重要的鹽）教學課件(第二課時)

第1節(jié)

幾種重要的鹽浙教版科學九年級上冊第一章第2課時

學習目標：1.學會使用部分酸、堿、鹽的溶解性表；2.知道復分解反應，了解復分解反應的條件；3.了解鹽的化學性質(zhì)及鹽的制取。1.氯化鈉化學性質(zhì)：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl2.碳酸鈣的化學性質(zhì)CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+CaCO3=CaO+CO2復習3.碳酸鈉的化學性質(zhì)Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32根據(jù)以上3種鹽，參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些性質(zhì)？一、鹽的化學性質(zhì)1.鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽+鹽→新鹽+新鹽在盛有Na2CO3

溶液的試管里加入CaCl2

溶液，有什么現(xiàn)象呢？2Na+CO32—Ca2+2CI—CaCO32NaClCaCO3

溶解度小，從溶液中析出有白色沉淀生成二、復分解反應2.發(fā)生必要條件：①生成物有沉淀生成1.定義：由兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32②生成物有氣體生成CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+③生成物有水生成NaOH+HClH2O=NaCl+CaCO3和BaCl2溶液能發(fā)生復分解反應嗎？不能發(fā)生反應，CaCO3不溶于水，幾乎沒有自由移動的Ca2+和CO32-，不能交換離子。復分解反應發(fā)生還與酸堿鹽的溶解性有關。三、鹽的溶解性1.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；2.鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；3.硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4

微溶外，其余可溶于水；4.碳酸鹽：大多難溶。（除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶外）；鹽1.可溶性鹽2.不溶性鹽K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。AgClBaSO4BaCO3四、鹽的制取1.生成鹽的反應類型①酸+堿→鹽+水②酸+鹽→鹽+酸③堿+鹽→鹽+堿④鹽+鹽→鹽+鹽⑤酸+金屬→鹽+氫氣⑥酸+金屬氧化物→鹽+水⑦堿+非金屬氧化物→鹽+水.......例：寫出四種不同方法制取ZnSO4的化學方程式1)Zn+

H2SO4→2)ZnO+

H2SO4→3)Zn(OH)2

+

H2SO4→4)ZnCO3

+

H2SO4→

ZnSO4

+

H2↑

ZnSO4

+

H2O

ZnSO4

+2H2O

ZnSO4

+

H2O+CO2↑侯德榜優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。1.下列鹽能溶于水的是（）A.CaCO3B.BaSO4C.CuSO4D.AgCl2.下列溶液中的離子能夠共存的是------（）

A.Na+、Cl-、NO3-

、

Ag+

B.Ba2+、OH-、CO32-、

H+

C.Cu2+、Cl-、SO42-、K+

D.Fe3+、OH-、NO3-

、

NH4+CCEndThankyou結(jié)束第1節(jié)

幾種重要的鹽浙教版科學九年級上冊第一章第3課時

學習目標：1.了解化肥的種類和特點。2.記住銨鹽組成特點和銨鹽的化學性質(zhì)及檢驗方法。3.通過實驗認識一些常見鹽的性質(zhì)。一、鹽與化肥1.什么是化肥是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料。2.化肥類型①氮肥：②鉀肥：③磷肥：④復合肥：主要含有氮元素的化肥主要含有鉀元素的化肥主要含有磷元素的化肥含有兩種或兩種以上元素的化肥以下各屬于哪一類肥料？用線條將它們連起來。3.各種化肥①氮肥：常見的氮肥有：尿素CO(NH2)2NH4+（銨鹽）NO3-（硝酸鹽）能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。主要作用有：氮肥(銨鹽)的制?。撼Ｓ盟崤c氨氣反應制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)1.如何檢驗氮肥(銨鹽)？2.在農(nóng)村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據(jù)什么原理？②磷肥：常見的磷肥有：過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2主要作用有：能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。③鉀肥：常見的鉀肥有：草木灰（K2CO3）氯化鉀（KCl）硫酸鉀（K2SO4）主要作用有：能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。氮肥(銨鹽)是否可以與草木灰混合使用？化肥有助于植物生長，長期使用化肥好嗎？5.農(nóng)家肥料（有機肥）農(nóng)家肥料中含有大量有機物和多種營養(yǎng)元素（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等）主要作用有：有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。使作物吸收多種營養(yǎng)元素。堿和鹽的性質(zhì)1．用已學的堿的一些共性知識，指導對氫氧化鈣化學性質(zhì)的探究?！緦嶒災繕恕?．通過實驗認識常見鹽的一些性質(zhì)。3．學習含SO42-或含Cl-化合物的檢驗方法。4．鞏固試管和滴管的操作方法?！緦嶒炂鞑摹吭嚬?，膠頭滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊試液，酚酞試液，稀硫酸，稀鹽酸，稀硝酸，硫酸銅溶液，氯化鐵溶液，氯化鈉溶液，氯化鋇溶液，硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液，蒸餾水，CO2發(fā)生裝置，導管，橡皮管。【實驗過程】1．根據(jù)已學的堿的一些共性知識，設計探究氫氧化鈣化學性質(zhì)的實驗方案（用操作示意圖表示），并進行操作，填寫相應的實驗報告。紫色石蕊試液氫氧化鈣溶液無色酚酞稀鹽酸碳酸鈉溶液氯化鐵溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液2．認識鹽的一些性質(zhì)。（1）取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液。在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是什么？再往這3支試管里各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是什么？都有白色沉淀生成只有原碳酸鈉試管中白色沉淀消失化學方程式：BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32BaCO3+HNO3H2O=Ba(NO3)2+2CO2+（2）取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉

溶液，在這3支試管中分別滴加幾滴硝酸銀溶液，觀

察到的現(xiàn)象是什么？再往這3支試管各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是什么？都有白色沉淀生成只有原碳酸鈉試管中白色沉淀消失化學方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClHCl+AgNO3=HNO3+AgClNa2CO3+AgNO3=NaNO3+Ag2CO322Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2OCO2+22（3）向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到什么現(xiàn)象？

有刺激性氣體生成(NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4NH3+↑222H2O+化學方程式：1.檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認為哪種方法最簡便？【實驗討論】2.我們知道可用氯化鋇溶液檢驗稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗稀鹽酸，為什么在本實驗中，還可用這兩種溶液分別檢驗含SO42-和Cl-的化合物？反應實質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4Cl-+Ag+=AgCl用紫色石蕊試液、無色酚酞試液、用PH試紙3.有3瓶無色溶液：硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液試用一種試劑把它們區(qū)別開來，設計實驗方案并完成實驗。用稀鹽酸溶液加以區(qū)別。1）用3支試管分別取硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液各少量。2）在以上3支試管中分別滴加稀鹽酸溶液。3）如果有白色沉淀出現(xiàn)的，是

。如果有氣泡出現(xiàn)的，是

。硝酸銀溶液碳酸鈉溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)的，是

。氯化鈣溶液4.因為缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（化學式為NaNO2）當做食鹽放進食物。亞硝酸鈉對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。根據(jù)亞硝酸鈉的化學式，你能否確定它的什么組成成分（用化學式表示）是有毒的？試設計一個實驗鑒別食鹽和亞硝酸鈉。分別取少量固體，配成溶液，分別滴加硝酸銀溶液，可發(fā)現(xiàn)都有白色沉淀產(chǎn)生，再繼續(xù)滴加稀硝酸后，白色沉淀消失的是亞硝酸鈉，白色沉淀不消失的是食鹽（氯化鈉）。還可以利用溶于水后的熱量變化、亞硝酸鈉的pH、以及亞硝酸鈉根離子的氧化還原性質(zhì)等。1.以下各類鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大都不溶于水的鹽是（）①磷酸鹽②碳酸鹽③硝酸鹽④硫酸