2022屆上海市虹口區(qū)高三化學(xué)等級(jí)考一模試卷含答案

虹口區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期期終學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試

高三化學(xué)試卷2021.12

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32

一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

1.下列垃圾應(yīng)倒入到貼有右圖標(biāo)志的垃圾桶的是

A.廢棄的電池B.用過(guò)的餐巾紙

C.鋁制的易拉罐D(zhuǎn).過(guò)期的藥品

2.科學(xué)家在宇宙里發(fā)現(xiàn)13cl7。分子，和12c60兩種分子

A.互為同素異形體B.互為同位素

C.具有相同的性質(zhì)D.具有相同的質(zhì)子數(shù)

3.將氫氧化鈉加熱至熔融后進(jìn)行電解，可得到金屬鈉、氧氣和水，此過(guò)程中不存在

A.離子鍵破壞B.共價(jià)鍵斷裂

C.離子鍵形成D.共價(jià)鍵形成

4.一定條件下，CCh氣體(X)可以轉(zhuǎn)化為原子晶體CCh(Y),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的電子式為6：：c：：6

B.X、丫中均含極性鍵

C.右圖表示的是丫的晶體結(jié)構(gòu)

D.上述轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

5.下列物質(zhì)分離的操作中，必須加熱的是

A.蒸儲(chǔ)B.分液C.紙上層析D.過(guò)濾

6.硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法正確的是

A.位于VI族B.質(zhì)量數(shù)為34

C.原子中能量最高的電子有6個(gè)D.相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

7.agCh和agX氣體在相同壓強(qiáng)下體積隨溫度變化存在如右圖關(guān)系，推測(cè)X氣體可能是

A.H2B.CH4

C.SO2D.O3

8.Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.堿性NaOH>Mg(OH)2B.原子半徑r(Mg)<r(S)

C.熱穩(wěn)定性HC1>H2sD.氧化性SvCb

9.我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于青蒿素的

說(shuō)法正確的是

A.具有較好的水溶性

B.具有芳香氣味，是芳香族化合物

C.在酸、堿溶液中均能穩(wěn)定存在O

青篙素

D.含有“QQ-”基團(tuán)，可能具有一定的氧化性

10.下列反應(yīng)中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是

A.二氧化氮通入水中B.二氧化硫通入氫硫酸中

C.乙烯通入酸性高鎬酸鉀溶液中D.氨氣通入氯化鋁溶液中

11.關(guān)于新制氯水說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.既含氯離子又含氯分子B.通入一定量二氧化硫，漂白性減弱

C.加入小蘇打粉末，有氣泡產(chǎn)生D.久置后溶液酸性減弱

12.已知某酯類化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8。4+2比0彳"'丁、2X(已配平)。符合該反應(yīng)的有機(jī)物X有

(不考慮立體異構(gòu))

A.1種B.2種C.3種D.4種

13.利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：CO2+2H2O->CH4+2O2,裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.電子從氮化錢電極經(jīng)負(fù)載流向銅電極

+太陽(yáng)光

C.銅電極上電極反應(yīng)式：CO2+8H-8e->CH4+2H2O

D.向裝置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

14.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

A.HNC比HCN更穩(wěn)?定

B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件一定要加熱

C.HNC(g)fHCN(g)+59.3kJ

D.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

飽和食fii水

濃硫酸用玻璃棒引流

加水至凹液面

緩緩加入k與刻度線相切

振蕩搖勻電石

濃硝酸

A.配制濃硫酸與濃B.配制一定物質(zhì)的C.觀察鐵是否發(fā)生

D.實(shí)驗(yàn)室制乙煥

硝酸的混酸量濃度的溶液吸氧腐蝕

2

16.在pH=l的溶液中，含有濃度都為O.lmol/L的NELANOj、SO4^C「和X離子，則X可能是

A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+

17.己知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2

C①。=CC③。2、CC

B.反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，生成L5molS--面舔一2-

C.NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得必個(gè)SO3分子

D.pH=3的二氧化硫水溶液中H+的物質(zhì)的量為1X10smol

18.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)不能用勒沙特列原理解釋的是

少髭KJ溶液

足

hUtSOz

，

白色沉淀

A.探究鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B.探究難溶性鋼鹽的生成

c(氨水)/mol，L"0.10.01

常溫下pH11.110.6

°20406080100

溫度FC

C.測(cè)定不同溫度純水的導(dǎo)電性D.測(cè)定不同濃度氨水的pH

19.某種天然堿的化學(xué)式為“Na2cCh?匕NaHCCh?由20,取一定量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶

n(NaHCOj)/mo1

液中的NaHCCh的物質(zhì)的量與加入HC1的物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說(shuō)

法正確的是

A.a:b=2:l

B.N點(diǎn)溶液中存在:以O(shè)H)=c(H+)+c(HCCh-)+2c(H2co3)

C,水的電離程度：N>M>P

D.取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：3HCO3-+2CO32-+7H+f5cCht+5H2O

20.TC,體積均為IL的甲、乙、丙容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(s)+Q(Q>0),K=0.2。力時(shí)刻容器中

X、丫與Z的物質(zhì)的量如下表，下列說(shuō)法正確的是

XYZ

甲Imol5mol3mol

乙2molImol2mol

丙4mol2mol3mol

A.甲容器中ViE>Vi2

B.乙容器若降低溫度，達(dá)到平衡是c(X)可能為2moi/L

C.乙、丙容器達(dá)到平衡后，X的濃度不相等

D.若丙容器中X的體積分?jǐn)?shù)不變，則該反應(yīng)已達(dá)平衡

二、(本題共15分)

硼及其化合物在工業(yè)中有很多用處。一些硼的鹵化物的沸點(diǎn)如圖所示:

鹵化物門

BF3BChBB

沸點(diǎn)/C-100.312.590

完成下列填空：

21.硼原子的核外共有種形狀不同的電子云；澳原子的最外層電子排布式為。

22.上表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為,

BF3屬于分子(填“極性”或“非極性”)。

23.解釋表中三種鹵化硼沸點(diǎn)存在差異的原因：______________________________________________

硼酸H3BO3是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過(guò)程的微觀圖示如下：

OB原孑。。原子0H原子

24.含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越

強(qiáng)。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是(選填編號(hào))。

a.HCIOb.H4SiO4c.H3Po4d.H2co3

25.向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為。

26.在氧化劑存在下，硼和強(qiáng)堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)：

B+NaOH+KNCh-NaBC)2+KNO2+H2O

配平上述反應(yīng)。該過(guò)程中被還原的元素是。

寫出該反應(yīng)體系中屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式：。

三、(本題共15分)

CO2是一種廉價(jià)的碳資源，綜合利用CO2對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。完成下列填空：

I.工業(yè)生產(chǎn)中可以以C02與H2為原料制備清潔能源甲醇：

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)

27.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

28.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(選

填編號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.3VlE(CH3OH)=V“：(H2)d.82與H20的物質(zhì)的量之比保持不變

29.將COKg)和H2(g)按下表所示加入到兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡(己知

TO?

實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO2H2CH3OHH2O

1Ti130.8tl

2T2130.7t2

(1)實(shí)驗(yàn)1中以MH2)表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為“外的平雨轉(zhuǎn)化率

(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。以下為H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物/

理量變化的曲線圖，則橫坐標(biāo)x表示的物理量除壓強(qiáng)外，還可以是

(任意寫一種)。°

II.有人提出把富含C02的空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把C02從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)

后也可變?yōu)榧状?，流程如下?/p>

脫除co?的空氣高溫水蒸氣

富含co?甲辭

的空氣

30.用離子方程式表示碳酸鉀溶液呈堿性的原因：_____________________________________________

吸收池溶液中，所有離子濃度間一定存在關(guān)系=。

31.上述流程中采取的能夠降低成本的主要措施是。

四、（本題共14分）

六氯化鴇（WC16）可用作有機(jī)合成催化劑，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇（wo3）用氫氣還原

為金屬鴇再制備WC16,裝置如圖所示（夾持裝置略）：

已知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

WWO3WC16

顏色銀白色黃色藍(lán)色

熔點(diǎn)/℃34221473275

沸點(diǎn)/℃56601750347

完成下列填空:

32.檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,其目的是。

33.一段時(shí)間后，加熱管式電爐，以一定速率通入H2,升溫至1000℃,并對(duì)裝置末端逸出的H2進(jìn)行后續(xù)

處理。

裝置A的作用除干燥氣體外，還能；

C中冷卻水從（選填"a”或"b”）口通入；

反應(yīng)過(guò)程中，B中的現(xiàn)象是。

WCh完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以E替換D,在硬質(zhì)玻3離管末端纏上電熱絲；

③……；④加熱至1000C,通CL,同時(shí)將電熱絲溫度保持在350℃;……

34.操作③必不可少，否則可能會(huì)導(dǎo)致危險(xiǎn)事故，該操作是

35.制備WCk的化學(xué)方程式為。

在制備過(guò)程中保持電熱絲溫度在350℃的作用是?

36.U型管中堿石灰的作用是o

五、（本題共16分）

普魯本辛（M）常用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，其合成路線如下所示：

已知：R-OH—NaCN>R-CN

完成下列填空:

37.反應(yīng)①所需的試劑與條件是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。

38.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

39.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Z的分子式為。

40.寫出滿足下列條件的丫的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

i.含有兩個(gè)苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

41.寫出僅以乙烯為有機(jī)原料合成丁二酸(HOOCCH2cH2coOH)的合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選，合成

路線常用的表示方式為：反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑＞目標(biāo)產(chǎn)物)。

A反應(yīng)條件>B反應(yīng)條件

參考答案

一、選擇題

12345678910

cDCDADCBD