【解析】高考二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：常用儀器及其使用6

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高考二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：常用儀器及其使用6

一、選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是（）

A．向試管中加入適量稀鹽酸

B．海帶灼燒

C．組裝簡易啟普發(fā)生器

D．轉(zhuǎn)移溶液

2．（2023高二下·蘄春月考）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2CH3CH2CH2CHO+H2O。制備辛烯醛(在沸點(diǎn)177℃時(shí)略有分解)的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．加熱回流中溫度計(jì)插入液面以下

B．操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯

C．無水Na2SO4的作用是除水

D．減壓蒸餾操作中應(yīng)使用空氣冷凝管

3．（2023·福州模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．使用容量瓶之前，進(jìn)行檢漏、水洗和潤洗

B．分離CCl4和水，將水從分液漏斗下口放出

C．制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液逐滴加入氨水

D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氨水，用酚酞指示劑

4．（2023·臺(tái)州模擬）結(jié)晶操作中需要用到的儀器是（）

A．B．

C．D．

5．（2023·義烏模擬）下列儀器中名稱正確的是（）

A．泥三角B．長頸漏斗C．溶量瓶D．鑷子

A．AB．BC．CD．D

6．（2023·金華模擬）的制取裝置如圖所示。下列編號(hào)儀器的名稱正確的是（）

A．①—長頸漏斗B．②—蒸餾燒瓶

C．③—細(xì)口瓶D．④—燒杯

7．（2023·日照模擬）用TiOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B．“沉鈦”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：‘TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NH

C．回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法

D．納米TiO2形成分散系時(shí)，具有較好的散射能力

8．（2023·日照模擬）用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w

B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出

C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2>NO2>NaNO3

D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量

9．（2023·青島模擬）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的使用正確的是（）

A．裝置甲洗氣B．裝置乙過濾

C．裝置丙盛裝Na2SiO3溶液D．裝置丁固體加熱

10．（2023·衡陽模擬）實(shí)驗(yàn)室模擬從含有KI、的工業(yè)廢水中回收和，流程如下：

下列說法正確的是（）

A．步驟1：有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機(jī)相從上口倒出

B．步驟2：玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、燒杯

C．步驟3：可在如圖所示裝置中完成（夾持儀器略）

D．步驟4：將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，利用余熱將水分蒸發(fā)

11．（2023·浙江模擬）蒸發(fā)結(jié)晶操作中，不需要用到的儀器是（）

A．B．

C．D．

12．（2023·太原模擬）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要配制的溶液，以下操作及分析正確的是（）

A．用托盤天平稱量固體

B．用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，需要繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線

D．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

13．（2023·昆明模擬）利用下列裝置，可完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A．圖1：除NH3尾氣并防倒吸

B．圖2：量取15.00mL酸性高錳酸鉀溶液

C．圖3：配制250g10%氯化鈉溶液

D．圖4：將氯化銨溶液蒸干制氯化銨晶體

14．（2023·寶山模擬）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要用到的儀器是（）

A．坩堝B．燒杯C．干燥器D．酒精燈

15．（2023·石景山模擬）實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，無需用到的儀器是(）

A．B．C．D．

16．（2023·常德模擬）以非水溶性鉀長石（K2O×Al2O3×6SiO2）為原料提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)的流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+

B．“堿化”反應(yīng)為：OH-+HCO=CO+H2O

C．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用

17．（2023·延邊模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的的是（）

選項(xiàng)ABCD

裝置或操作

預(yù)期目的檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛用于實(shí)驗(yàn)室里制備氨氣蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

A．AB．BC．CD．D

18．（2023·烏魯木齊模擬）完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)正確的是（）

A．分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH

B．除去Cl2中含有的少量HCl

C．做SO2與NaOH溶液的噴泉實(shí)驗(yàn)

D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

二、多選題

19．（2023·海南）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）

A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗

B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口

D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

三、非選擇題

20．（2023·江蘇）3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是。

（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為。

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

21．（2023·新課標(biāo)Ⅲ卷）（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、．

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①儀器B的名稱是．

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g．

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）．若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱．實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為．

a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

22．（2023·新課標(biāo)Ⅰ卷）（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

回答下列問題：

（1）a的作用是．

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名稱是．

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e．

①d中保留少量水的目的是．

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是．

（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%．

23．（2023·諸暨模擬）某興趣小組以膽礬和草酸制備K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如圖：

已知：通過合理控制濃縮后溶液的體積可得到外觀不同的產(chǎn)品：當(dāng)濃縮后溶液的體積較多時(shí)，易得到灰藍(lán)色針狀晶體K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(簡稱SI)，反之得到深藍(lán)色片狀晶體K2[Cu(C2O4)2]·H2O(簡稱SII)。

（1）步驟①溶解過程中加入乙醇的目的是。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是___。

A．步驟②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)

B．為提高原料的利用率，可將洗滌后的黑色固體連同濾紙一起加入到熱的K2C2O4和KHC2O4混合液中

C．步驟③為防止抽濾時(shí)濾紙破裂，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭

D．步驟④、⑤兩次洗滌目的相同

（3）移液管可準(zhǔn)確移取實(shí)驗(yàn)所需的10mL3mol/LNaOH溶液，從下列選項(xiàng)中選出合理操作并排序：取一支10.00mL規(guī)格的已潤洗移液管，用右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，左手拿洗耳球輕輕將溶液吸上，。

a.取出移液管，用濾紙拭干移液管下端及外壁

b.當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1~2cm時(shí)，迅速用右手食指堵住管口

c.將移液管出口尖端與接受器壁接觸

d.容器稍稍傾斜，移液管直立，使溶液順壁流下

e.稍稍松開右手食指，使凹液面與標(biāo)線相切

f.移液管稍稍傾斜，容器直立，使溶液順壁流下

（4）步驟⑤為得到較純凈的SI晶體，結(jié)合如圖兩種晶體在不同溫度下的溶解度曲線，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案：。

（5）某同學(xué)為測定膽礬的利用率(利用率=實(shí)際轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品物質(zhì)的量/投料物質(zhì)的量)，進(jìn)行了如下操作：將所得產(chǎn)品用20.00mLNH4Cl—NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(EDTA能與大多數(shù)過渡金屬元素的離子發(fā)生反應(yīng)，如Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；則該實(shí)驗(yàn)?zāi)懙\的利用率是。

24．（2023·煙臺(tái)模擬）硫酸亞鐵銨[NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一種藍(lán)綠色的無機(jī)復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備硫酸亞鐵銨晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用30%的NaOH溶液和鐵屑(含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì))混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入C中。

②在B中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。

③將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合。

④將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。

（1）儀器a在使用前必須進(jìn)行的操作是，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）按圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好，加入相應(yīng)的藥品后，利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置的空氣及硫酸銨溶液中溶解的氧氣，其目的是，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)。

（3）完成步驟③的操作是。

（4）步驟④將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻”能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是。過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是。

（5）從安全角度分析，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是。

25．（2023·泰安模擬）葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)葡萄糖酸鈣的制備工藝進(jìn)行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣。已知：30％H2O2溶液的密度為1.1g·cm-3，回答下列問題：

（1）I.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。

儀器X的名稱為，Y處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是(填字母)。

（2）滴入雙氧水，水浴加熱一段時(shí)間后，得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）Ⅱ.測定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率，確定合適的反應(yīng)溫度。

用移液管取出三口燒瓶中的反應(yīng)液2.00mL置于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋，用0.04mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①滴定管使用的正確的操作順序?yàn)檎麴s水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗→→→→→洗凈→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定結(jié)束后，記錄刻度

b.調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度

c.裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡

d.將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

③滴定過程消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL，反應(yīng)后三口燒瓶內(nèi)溶液的體積為V1mL，實(shí)驗(yàn)條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。

④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響為(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。

將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，并趁熱采用下圖裝置抽濾，濾掉未反應(yīng)的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。

抽濾時(shí)自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。

26．（2023·濟(jì)寧模擬）二氯異氰尿酸鈉為白色固體，是氧化性殺菌劑中殺菌最為廣譜、高效、安全的消毒劑，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

已知：實(shí)驗(yàn)原理為2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

（1）儀器a的名稱為，裝置A中的藥品為，裝置C中的試劑為。

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是。

（3）當(dāng)裝置B出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，打開裝置B的活塞加入(CNO)3H3溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入Cl2的目的是。實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持為17℃~20℃，pH值控制在6.5~8.5的范圍，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是(填“冷水浴”或“熱水浴”)，若溫度過高，pH過低，會(huì)生成NCl3，寫出C3N3O3H3生成NCl3的化學(xué)方程式為。

（4）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解產(chǎn)生HClO消毒滅菌，通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準(zhǔn)確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①該樣品的有效氯測定值%。(用含a，V的代數(shù)式表示)

②下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是(填標(biāo)號(hào))。

a.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗

b.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

已知：①該樣品的有效氯=×100%

②實(shí)驗(yàn)檢測原理為：C3N3O3Cl+2H2O=C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O測定中轉(zhuǎn)化HCl的氯元素質(zhì)量

I2+S2O=S4O+2I-

27．（2023·衡陽模擬）一種從廢舊鋰電池（主要含LiCoO2，及少量Al、Cu）中制備鈷酸鋰的工藝流程如下：

（1）堿浸泡用來除去廢舊電池中的，為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有（任寫兩條）。

（2）向“殘?jiān)敝屑尤胂×蛩岷虷2O2，放出大量氣泡，寫出LiCoO2與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）設(shè)溶液中c（Co2+）=0.1molL-1，為沉淀Co2+，向“濾液2”中加入（NH4）2C2O4，而不用Na2C2O4。利用如下數(shù)據(jù)說明原因：。[已知：25℃時(shí)0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH約為6.4；0.1molL-1Na2C2O4溶液pH約為8.35；Ksp[Co（OH）2]=6.0×1013]

（4）H萃取Cu2+的原理可表示為：Cu2++2HRCuR2+2H+。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)用到的兩種玻璃儀器是、；向有機(jī)層中加入反萃取劑

（填化學(xué)式）可將Cu2+反萃取至水層。

（5）已知Li2CO3溶解度隨著溫度變化曲線如圖。加入Na2CO3溶液后應(yīng)進(jìn)行的操作是。

28．（2023·十堰模擬）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制備Hg(NH2)Cl，回答下列問題：

（1）A裝置中裝濃鹽酸的儀器名稱為。

（2）B裝置的作用為，C裝置中的試劑是(填名稱)。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，D裝置中生成了固體氯化氨基汞，請(qǐng)寫出D裝置中生成氯化氨基汞反應(yīng)的化學(xué)方程式：。D裝置采用長短不同的導(dǎo)管的原因是。

（4）E裝置中裝入的固體可以是__(填字母)。

A．CaOB．堿石灰C．P2O5D．CaCl2

（5）該實(shí)驗(yàn)的不足之處是。

（6）樣品中氯化氨基汞的含量測定：稱取0.55g樣品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I-=HgI(無色)]，共消耗80.00mLKI溶液。則樣品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(保留三位有效數(shù)字)。

29．（2023·湖北模擬）二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）儀器a的名稱為。

（2）燒杯F中的試劑可以是.(填序號(hào))。

a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH

溶液d.飽和NaCl溶液

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是(填化學(xué)式)。

（5）學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：

燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3

H有白色沉淀產(chǎn)生

I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是。

②H中白色沉淀的化學(xué)式為，其產(chǎn)生的原因是(用離子方程式表示)。

③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是。

30．（2023·長春模擬）工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：

已知：

①Ka1(H2C2O4)=6.0×102；Ka2(H2C2O4)=6.25×105。

②25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)

2.5×10392.0×1085.0×1010

回答下列問題：

（1）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有，上述過濾后可重復(fù)利用的物質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。

（2）“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學(xué)方程式為。

（3）“氧化”步驟中，酸性越強(qiáng)，草酸去除率越高，其原因是。為了使加入的17.5mg·L1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

（4）“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO4(2)(aq)。請(qǐng)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

（5）干燥步驟溫度過高會(huì)降低草酸產(chǎn)率，其原因是。

（6）已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×102、K2=1.02×107，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為。

31．（2023·上饒模擬）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇氧氣生成POCl3

（1）Ⅰ.PCl3的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

回答下列問題：

通入儀器甲中的冷卻水從(填“M”或“N”)口出來；儀器乙為下端浸在冷水中的儀器，乙的名稱為。

（2）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制備Cl2的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是。

（4）II.測定PCl3的純度

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.400g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2

=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[已知：M(PCl3)=137.5g/mol]；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）Ⅲ.PCl3水解生成的H3PO3性質(zhì)探究

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3PO3為二元酸：。

32．（2023·貴陽模擬）金屬鋰與干燥、純凈的N2左500℃左右反應(yīng)生成氮化鋰(Li3N)，該物質(zhì)是一種優(yōu)良的貯氫材料。一種制名氮化鋰的方法及裝置如下(部分夾持裝置略)：

查閱資料：

物理性質(zhì)物理性質(zhì)

金屬鋰(Li)熔點(diǎn)180C，沸點(diǎn)1340C與氨氣反應(yīng):2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑

氮化鋰(Li3N)紅色晶狀固體，能吸附H2①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑②高溫時(shí)能腐蝕鎳、銅、石英等

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）儀器B、F的名稱為；兩者所盛裝的試劑(填“能”或“不能”)交換。

（3）D中所裝試劑a為，作用是。

（4）經(jīng)分析，若將裝置D更換為下圖所示的裝置(填序號(hào))會(huì)更合理。

（5）裝置E中石棉絨(透氣且性質(zhì)穩(wěn)定)包裹Li的作用是吸收裝置中殘留的O2，裝在氧化鋯小舟中的Li粒不能直接放在反應(yīng)管中的原因是。

（6）實(shí)驗(yàn)前將24.0

g金屬鋰置于質(zhì)量為30.2g的氧化鋯小舟中，待反應(yīng)一段時(shí)間后，使產(chǎn)品在氮?dú)夥諊谐浞掷鋮s后再對(duì)氧化鋯小舟進(jìn)行稱重，總質(zhì)量為68.2g，則Li3N的產(chǎn)率約為%。

33．（2023·寧波模擬）

（1）I．固體化合物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

組成X的三種元素是，X的化學(xué)式為。

（2）固體X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）固體X可由兩種常見的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）II．水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3

步驟1：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。

步驟2：操作A，制備N2H4·H2O。

NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為。

（5）步驟2中操作A為。

34．（2023·寧波模擬）碘酸鉀是一種常用的食品添加劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以高錳酸鉀、碘化鉀為原料制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

已知：

a．KIO3是一種白色晶體，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇。

b．KIO3在水中溶解度數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃01020406080100

溶解度/g4.76.28.112.2182532

c．濾液a中不含錳元素。

請(qǐng)回答：

（1）滴入乙醇需適量，理由是；當(dāng)觀察到，

停止滴入乙醇。

（2）步驟II，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是___________。

A．為得到較大的KIO3晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B．宜用熱水洗滌

C．停止吸濾時(shí)，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

D．步驟II改為加適量乙醇、抽濾、洗滌、干燥，也可得到產(chǎn)品晶體

（3）產(chǎn)品碘酸鉀的純度測定方案如下：準(zhǔn)確稱取適當(dāng)質(zhì)量的產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入1.5

g碘化鉀，用5mL鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許淀粉溶液。平行滴定三次，計(jì)算產(chǎn)品的純度。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②若滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

答案解析部分

1．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用

【解析】【解答】本題考查了常見儀器的使用、氣體的制備、操作規(guī)范等相關(guān)知識(shí)。取少量液體時(shí)如題圖A所示，可以直接傾倒液體，A符合題意；

B.灼燒裝置中坩堝不需要墊石棉網(wǎng)，可以直接加熱，B不符合題意；

C.簡易啟普發(fā)生器由長頸漏斗和試管及其余裝置組成，能達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停的目的，分液漏斗旋塞處孔徑比較細(xì)，很難達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停的目的，并且存在安全隱患，所以不能用分液漏斗代替長頸漏斗，C不符合題意；

D.液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度線以下的容量瓶內(nèi)壁上，其余部分不接觸容量瓶，如此液體順著玻璃棒流入容量瓶中而不會(huì)有液體殘留在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，避免產(chǎn)生誤差，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、取用液體試劑可采用傾倒法；

B、對(duì)坩堝加熱時(shí)不需要使用石棉網(wǎng)；

C、簡易啟普發(fā)生器需用長頸漏斗；

D、使用玻璃棒進(jìn)行引流時(shí)，玻璃棒的一端靠在容量瓶刻度線以下，其余部分不能接觸容量瓶；

2．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常用儀器及其使用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.因?yàn)榉磻?yīng)的條件是78-82℃加熱回流需要控制溫度，因此需要將溫度計(jì)插入液面以下，故A不符合題意

B.有機(jī)物與無機(jī)物進(jìn)行分離采取的措施是分液，分液的玻璃儀器是分液漏斗以及燒杯故B不符合題意

C.操作II中加入的是無水硫酸鈉固體，無水硫酸鈉可以做吸水劑，作用是除水，故C不符合題意

D.加壓操作時(shí)壓強(qiáng)降低，沸點(diǎn)降低需要采用的是直型冷凝管，故D符合題意

故答案為：D

【分析】A.溫度計(jì)主要是測量液體的溫度

B.考慮到分液操作的儀器

C.無水硫酸鈉可以做有機(jī)物的除水劑

D.考查的是減壓操作的冷凝管的使用

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；中和滴定

【解析】【解答】A．使用容量瓶之前，進(jìn)行檢漏、水洗，但不能用待盛溶液潤洗，故A不符合題意；

B．CCl4的密度大于水，分離CCl4和水，先將CCl4從分液漏斗下口放出，再將水從分液漏斗上口倒出，故B不符合題意；

C．制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀，滴至沉淀剛好溶解，故C符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氨水，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的儀器，需要進(jìn)行檢漏、水洗，不需要潤洗，因?yàn)樽罱K還是要加水進(jìn)行定容

B.考慮到四氯化碳的密度大于水的密度，水從上口倒出

C.符合制取銀氨溶液的方法

D.酚酞的滴定終點(diǎn)是堿性，但是氯化銨是顯酸性不應(yīng)用酚酞

4．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

【解析】【解答】A．蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體，A不符合題意；

B．分液漏斗用于分離互不相容的液體，B不符合題意；

C．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶操作，用于溶液中析出晶體，C符合題意；

D．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】常見的結(jié)晶包括蒸發(fā)結(jié)晶和一般的冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶使用的是蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶使用的是燒杯，結(jié)合選項(xiàng)找出即可

5．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用

【解析】【解答】A．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為泥三角，A符合題意；

B．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為分液漏斗，B不符合題意；

C．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為容量瓶，C不符合題意；

D．根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為坩堝鉗，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的圖片解答即可

6．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；常用儀器及其使用；實(shí)驗(yàn)裝置綜合

【解析】【解答】A．長頸漏斗沒有活塞，故①為分液漏斗，故A不符合題意；

B．蒸餾燒瓶帶支管，故②為圓底燒瓶，故B不符合題意；

C．③為廣口瓶。故C不符合題意；

D．④為燒杯，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)儀器的圖片即可找出儀器的名稱

7．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離與提純；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．操作I為過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗，故A不符合題意；

B．沉鈦時(shí)的離子方程式為，故B不符合題意；

C．硫酸銨溶解度隨溫度的變化大，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故C符合題意；

D．納米TiO2形成分散系時(shí)，形成膠體，膠體具有較好的散射能力，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)流程，沉鈦時(shí)的反應(yīng)為，濾液的主要成分為硫酸銨。

8．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；常用儀器及其使用；實(shí)驗(yàn)裝置綜合

【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮?dú)怏w，A不符合題意；

B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B不符合題意；

C．該反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C不符合題意；

D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不生成NO2；

B、裝置B中玻璃管可起到平衡氣壓的作用；

C、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物分析；

D、根據(jù)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比分析；

9．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；氣體發(fā)生裝置；排氣量氣裝置

【解析】【解答】A．洗氣裝置應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故A不符合題意；

B．過濾裝置中漏斗下端尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，故B不符合題意；

C．硅酸鈉溶液是一種礦物膠、無機(jī)粘合劑，會(huì)把玻璃塞和瓶子黏在一起，故C不符合題意；

D．試管加熱固體時(shí)管口略向下傾斜，故D符合題意。

故答案為D。

【分析】A、洗氣裝置中，氣流從長導(dǎo)管進(jìn)入；

B、過濾時(shí)綠豆末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；

C、盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不用玻璃塞；

D、固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜；

10．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上層，因此步驟1中無機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機(jī)相從上口倒出，A項(xiàng)不符合題意；

B．步驟2是蒸餾，使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶，B項(xiàng)不符合題意；

C．利用碘單質(zhì)易升華，因此步驟3可以在該裝置中完成，C項(xiàng)符合題意；

D．硝酸鉀易分解，因此步驟4中應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

【分析】工業(yè)沸水（含KI、KNO3）通入過量Cl2，生成I2，加苯將I2萃取到有機(jī)相，有機(jī)相經(jīng)蒸餾得到粗碘，經(jīng)過升華得到精碘；無機(jī)相中含KNO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KNO3晶體。

11．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用

【解析】【解答】蒸發(fā)結(jié)晶操作是溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，需要用到玻璃棒攪拌，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，而不需要使用坩堝，

故答案為：B。

【分析】結(jié)合蒸發(fā)結(jié)晶常用的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈等等結(jié)合選項(xiàng)找出即可

12．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A．托盤天平的精度0.1g，所以托盤天平不能稱量固體，故A不符合題意；

B．用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶以及玻璃棒，故B不符合題意；

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不能繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線，否則會(huì)使所配溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D．定容時(shí)仰視刻度線實(shí)際體積大于100mL，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】實(shí)驗(yàn)中配制的溶液，先需要計(jì)算出稱量的質(zhì)量，再將其放進(jìn)燒杯中進(jìn)行溶解，需要的儀器是燒杯、玻璃棒，待冷卻后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，需要將燒杯進(jìn)行洗滌后的溶液倒入容量瓶中，待加入到1-2mL時(shí)，需要用膠頭滴管進(jìn)行滴加，一直加到視線凹液面處于同一平面上即可，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷

13．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；尾氣處理裝置；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A．氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳，將導(dǎo)管插入四氯化碳中，逸出的氨氣在四氯化碳上層被水吸收，能防倒吸，A符合題意；

B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，堿式滴定管下端有橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管，B不符合題意；

C．配制250g10%氯化鈉溶液，不是精確配制，不用容量瓶，容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)用，該實(shí)驗(yàn)所需儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒即可，C不符合題意；

D．將氯化銨溶液蒸干，得不到氯化銨晶體，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.氨氣不溶于四氯化碳中，可防止倒吸

B.高錳酸鉀具有氧化性應(yīng)該放在酸式滴定管中

C.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

D.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體

14．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】測定硫酸銅晶體(CuSO45H2O)里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止，故所需的儀器有研缽、天平、坩堝、干燥器及酒精燈等，但不需要燒杯，

故答案為B。

【分析】燒杯一般是用來做反應(yīng)容器或者是用來稀釋，在測量硫酸銅晶體中的水的質(zhì)量，需要用到的儀器是坩堝用來加熱硫酸銅晶體，干燥器是將其干燥，酒精燈是用來加熱

15．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1molL1的Na2CO3溶液，需要用到的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此不需要用到圓底燒瓶，故A符合題意。

故答案為：A。

【分析】圓底燒瓶一般是用于蒸餾故配制溶液時(shí)不需要，其他均需要

16．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．高溫下，氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故此時(shí)鋁的存在形式為偏鋁酸根，A項(xiàng)符合題意；

B．過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故OH-+HCO=CO+H2O，B項(xiàng)不符合題意；

C．“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，C項(xiàng)不符合題意；

D．從流程圖可知，煅燒時(shí)加入碳酸鈉，過濾時(shí)析出碳酸鈉，在調(diào)節(jié)pH值時(shí)加入了二氧化碳，但是在煅燒時(shí)生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸鈉可以循環(huán)利用，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：A。

【分析】鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉，鉀離子，二氧化硅；過濾可得二氧化硅和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調(diào)節(jié)pH值，將生成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進(jìn)行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)換成碳酸根離子，最后結(jié)晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。

17．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．乙醇和乙醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛，故A不符合題意；

B．固態(tài)氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故B不符合題意；

C．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱鹽酸揮發(fā)，蒸干溶液時(shí)最終得到的固體是Fe(OH)3，故C不符合題意；

D．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.檢驗(yàn)乙醛可利用銀鏡反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是采用的是熟石灰和氯化銨加熱制備

C.制備物質(zhì)時(shí)考查物質(zhì)的總之，應(yīng)該在氯化氫氣流中進(jìn)行蒸發(fā)

D.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

18．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；實(shí)驗(yàn)裝置綜合

【解析】【解答】A．乙醇和碳酸鈉溶液互溶，不能直接用分液法分離，由于乙醇沸點(diǎn)低，故可以采用蒸餾方法分離，A不符合題意；

B．HCl和Cl2都能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該將飽和NaHCO3溶液換成飽和食鹽水，B不符合題意；

C．SO2極易和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低而形成噴泉，所以能作噴泉實(shí)驗(yàn)，C符合題意；

D．堿性溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，所以NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.分液的兩種液體不能相溶

B.除雜時(shí)，除雜試劑是否與氣體反應(yīng)

C.考查的是噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

D.考查的是滴定管的使用，氫氧化鈉溶液是堿性溶液

19．【答案】A,D

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用

【解析】【解答】解：A、滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結(jié)果，故A正確；

B、可以給錐形瓶中液體進(jìn)行加熱，不過加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C、溫度計(jì)用于控制餾出物溫度，所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；

D、振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正確；

故選AD．

【分析】A、無論避免待裝液被稀釋，滴定管中裝入滴定液前需要用滴定液潤洗；

B、錐形瓶可以加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；

C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)于蒸餾瓶支管口相平；

D、根據(jù)分液漏斗的正確使用方法進(jìn)行判斷．

20．【答案】（1）SO42；將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽

（2）MnO2

（3）向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀

（4）布氏漏斗

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；除雜

【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液呈紫紅色，說明KMnO4過量，KMnO4具有強(qiáng)氧化性將HSO3-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+。根據(jù)中和反應(yīng)原理，加入KOH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的。

（2）MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2。

（3）步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化；處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀。

（4）抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

【分析】本題主要考查物質(zhì)分離常用方法，固液分離用過濾，液液分離有蒸餾，分液，根據(jù)物質(zhì)具有不同性質(zhì)選擇不同的分離方法。

21．【答案】（1）硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵

（2）干燥管；dabcfe；；偏小

（3）c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【知識(shí)點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；常用儀器及其使用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，

故答案為：硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abcfe，

故答案為：dabcfe；

③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=，

若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小，

故答案為：；偏?。唬?）①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

【分析】（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1）．m（H2O）=（m2﹣m3），以此計(jì)算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2．

22．【答案】（1）平衡氣壓，以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大

（2）防止暴沸；直型冷凝管

（3）c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中

（4）液封，防止氨氣逸出；NH4++OH﹣NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出；減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出

（5）；

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，故答案為：平衡氣壓，以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；（2）加熱純液體時(shí)，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中，

故答案為：c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；（4）①d中保留少量水，可檢驗(yàn)裝置是否漏氣，如漏氣，液面會(huì)下降，故答案為：便于檢驗(yàn)d裝置是否漏氣；

②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出；（5）滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸VmL，則n（HCl）=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），

則m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，

m（C2H3NO2）=0.001cVmol×73g/mol=0.073cVg，則樣品的純度為=%，

故答案為：；．

【分析】（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大；（2）加熱純液體時(shí)，應(yīng)避免液體暴沸；（3）冷卻后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)較低，可倒吸；（4）①d中保留少量水，可檢驗(yàn)裝置是否漏氣；

②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；（5）滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸VmL，則n（HCl）=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答該題．

23．【答案】（1）增加草酸的溶解，同時(shí)增大后續(xù)與K2CO3接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）D

（3）baecd

（4）在60℃下恒溫蒸發(fā)，留有較多溶液時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

（5）16.67%

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)步驟①溶解過程中加入乙醇的目的是：增加草酸的溶解，同時(shí)增大后續(xù)與K2CO3接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)A.黑色固體是CuO，乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和銅，步驟②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.將洗滌后的黑色固體連同濾紙一起加入到熱的K2C2O4和KHC2O4混合液中，循環(huán)利用銅元素，可提高原料的利用率，B正確；

C.減壓抽濾操作時(shí)，為防止濾紙破裂，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭，適當(dāng)平衡壓強(qiáng)，C正確；

D.步驟④洗滌是除去不溶于水的固體，步驟⑤洗滌是純化結(jié)晶產(chǎn)物，兩者目的不同，D不正確；

故答案為：D；

(3)用移液管準(zhǔn)確移取液體時(shí)的操作是：用洗耳球吸入部分液體后，當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1~2cm時(shí)，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用濾紙拭干移液管下端及外壁，稍稍松開右手食指，使凹液面與標(biāo)線相切，將移液管出口尖端與接受器壁接觸，容器稍稍傾斜，移液管直立，使溶液順壁流下，即順序?yàn)椋篵aecd；

(4)由SI的溶解度隨溫度變化曲線圖可知，SI的溶解度在60℃時(shí)達(dá)到最大值，此時(shí)為SI的濃溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：在60℃下恒溫蒸發(fā)，留有較多溶液時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；

(5)產(chǎn)品K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中的Cu2+和EDTA反應(yīng)的方程式是Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則物質(zhì)的量之比為1:1，n(Cu2+)=n(H2Y2-)=cV=0.1×20×10-3mol=2×10-3mol，參與反應(yīng)的CuSO45H2O的物質(zhì)的量為n=m/M=3.0g/250g/mol=0.012mol，膽礬的利用率=2×10-3mol/0.012mol×100%=16.67%。

【分析】（1）增大草酸的溶解加速反應(yīng)的進(jìn)行

（2）A.乙醇可以在氧化銅的作用發(fā)生反應(yīng)因此加熱的目的是除去乙醇

B.次操作可以提高原料的利用率

C.關(guān)小水龍頭可以防止抽濾時(shí)濾紙破裂

D.目的不同，④是除去不溶于水的雜質(zhì)，⑤是除去晶體表面的溶于水的雜質(zhì)

（3）主要考慮的是利用移液管準(zhǔn)確移取溶液的操作方法，按照移液管的操作即可進(jìn)行

（4）根據(jù)圖示即可找出最佳的條件

（5）根據(jù)EDTA的滴定計(jì)算出銅離子的物質(zhì)的量即可計(jì)算出膽礬的利用率

24．【答案】（1）檢驗(yàn)是否漏液；H2S+2OH-=S2-+2H2O

（2）防止Fe2+被氧化；K1、K2打開，K3關(guān)閉

（3）打開K3，關(guān)閉K1

（4）溶液中存在Fe2+、和，濃縮時(shí)，溶解度小的鹽會(huì)先析出；硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，減少損耗

（5）沒有H2處理裝置

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫

【解析】【解答】(1)儀器a是分液漏斗，在使用前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)是否漏液，鐵屑中含有FeS，能與硫酸反應(yīng)生成H2S，制備的氫氣中含有H2S，H2S進(jìn)入C中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH-=S2-+2H2O；

(2)由裝置圖可知，向容器F中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開活塞B、C．硫酸銨溶液中的溶解O2，容器D液面上部有O2，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+，通入氫氣趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器D液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+；

此時(shí)活塞K1、K2打開，K3關(guān)閉，產(chǎn)生的氫氣由K1進(jìn)入裝置C，再經(jīng)K2進(jìn)入裝置A將裝置中的空氣排盡；

(3)完成步驟③將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合，操作是打開K3，關(guān)閉K1產(chǎn)生的氫氣將裝置B中的溶液壓入裝置C；

(4)步驟④將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻”能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是溶液中存在Fe2+、和，濃縮時(shí)，溶解度小的鹽會(huì)先析出；

過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，減少損耗；

(5)從安全角度分析，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是沒有H2處理裝置，可燃性氣體容易引起爆炸。

【分析】利用鐵與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣和硫酸亞鐵溶液，利用氫氣將裝置中的空氣排盡，再利用氫氣將制得的硫酸亞鐵溶液壓入裝置A中與硫酸銨溶液作用制備硫酸亞鐵銨[NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

25．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；A

（2）CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH

（3）c；b；a；d；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；×100％；偏低

（4）過濾速度快

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；酸（堿）式滴定管的使用

【解析】【解答】(1)根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為恒壓滴液漏斗；冷凝回流應(yīng)選用球形冷凝管，冷凝水下進(jìn)上出，

故答案為：A；

(2)雙氧水將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，得到葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH；

(3)①滴定管使用時(shí)應(yīng)先用蒸餾水洗滌，為防止稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度，然后開始滴定，滴定結(jié)束后，記錄刻度，將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收，再洗凈滴定管放回管架，所以順序?yàn)閏→b→a→d；

②滴定過程中葡萄糖酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH稍過量，溶液顯堿性，指示劑為酚酞，所以溶液會(huì)變?yōu)榉奂t色，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

③30％H2O2溶液中含有n(H2O2)==0.19mol，所用n(葡萄糖)==0.1mol，則理論上葡萄糖可以完全反應(yīng)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL，則2.00mL反應(yīng)液中n(葡萄糖酸)=0.04V0×10-3mol，所以V1mL反應(yīng)液中n(葡萄糖酸)=0.01V0××10-3mol，則實(shí)際上消耗0.04V0××10-3mol葡萄糖，其轉(zhuǎn)化率為×100％=×100％；

④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則V0偏小，根據(jù)計(jì)算式可知結(jié)果會(huì)偏低；

(4)抽濾時(shí)形成負(fù)壓，水流的更快，所以與普通過濾操作相比，抽濾過濾速度快，可以減少因溶液溫度較低而析出的葡萄糖酸鈣。

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備葡萄糖酸鈣，首先利用雙氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，為提高葡萄糖的利用率，反應(yīng)過程中利用球形冷凝管冷凝回流；將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，為防止葡萄糖酸鈣析出，趁熱抽濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液；

測定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率時(shí)，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸為一元酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

26．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；KMnO4或KClO3；NaOH溶液

（2）在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣

（3）液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)，提高原料利用率；冷水?。籆3N3O3H3+9Cl2+3H2O3NCl3+3CO2+9HCl

（4）；bc

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；常用儀器及其使用；除雜；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)根據(jù)分液漏斗的特點(diǎn)判斷：儀器a的名稱：恒壓分液漏斗，根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)原理中需要用到次氯酸鈉，故裝置A是制取氯氣，氯氣通入B中和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，故裝置A中的藥品為KMnO4或KClO3，裝置C在尾部，主要是用于尾氣處理，故應(yīng)該選用能吸收有毒氣體氯氣的溶液，故答案為：NaOH溶液；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，故氯氣中混有氯化氫氣體，氯化氫會(huì)消耗NaOH，導(dǎo)致NaOH溶液的利用率較低，故改進(jìn)的方法是將氯化氫吸收而不影響氯氣，故答案為：在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣；

(3)打開裝置B的活塞加入(CNO)3H3溶液，根據(jù)已知反應(yīng)說明B中已經(jīng)有次氯酸鈉，故當(dāng)液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)說明氯氣過量已將氫氧化鈉轉(zhuǎn)換為次氯酸鈉，在反應(yīng)過程中仍不斷通入Cl2的目的是：使反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)，提高原料利用率；實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持為17℃~20℃，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式：冷水?。桓鶕?jù)原子守恒、電子守恒寫C3N3O3H3生成NCl3的化學(xué)方程式為C3N3O3H3+9Cl2+3H2O3NCl3+3CO2+9HCl；

(4)①，，，

，，

，故答案為；②a盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗Na2S2O3的量增大，導(dǎo)致測定值偏高；

b滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，說明讀出的數(shù)據(jù)偏小，導(dǎo)致測定值偏低；

c碘量瓶中加入的稀硫酸偏少不能將所有的碘離子進(jìn)行轉(zhuǎn)化，導(dǎo)致消耗Na2S2O3的量減小，導(dǎo)致測定值偏低；

故答案為：bc；

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)判斷儀器名稱，根據(jù)儀器所處的位置及反應(yīng)裝置中發(fā)生的反應(yīng)判斷儀器的作用及需要的物質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)生物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否需要尾氣處理；利用氣體間性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的試劑進(jìn)行除雜；根據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量的關(guān)系判斷充分的條件，利用反應(yīng)物的顏色等特點(diǎn)判斷反應(yīng)程度；利用原子守恒及反應(yīng)物和生成物之間的變化書寫化學(xué)方程式；根據(jù)氧化還原反應(yīng)利用物質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算相應(yīng)的量。

27．【答案】（1）Al（鋁）；適當(dāng)升溫、提高堿液濃度

（2）

（3）溶液的pH為8.35，，，容易產(chǎn)生雜質(zhì)

（4）燒杯；分液漏斗；

（5）加熱溶液，趁熱過濾

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】（1）由分析可知，堿浸泡用來除去廢舊電池中的鋁，使鋁與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣；適當(dāng)升溫、提高堿液濃度、攪拌、振蕩等措施可以提高鋁的去除率，故答案為：Al（鋁）；適當(dāng)升溫、提高堿液濃度；

（2）鈷酸鋰與過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)為鈷酸鋰與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

（3）由題意可知，草酸銨溶液呈酸性，草酸鈉溶液呈堿性，若用草酸鈉溶液，由溶液pH為8.35可知，溶液中的濃度熵Qc=c（Co2+）c2（OH—）=0.1mol/L×（mol/L）2=10—12.3＞，會(huì)生成氫氧化亞鈷沉淀，則向“濾液2”中加入草酸銨溶液，不加入草酸鈉溶液的目的是防止生成氫氧化亞鈷沉淀溶液的pH為8.35，，，容易產(chǎn)生雜質(zhì)，故答案為：溶液的pH為8.35，，，容易產(chǎn)生雜質(zhì)；

（4）萃取時(shí)用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯；由分液后得到硫酸銅溶液可知，向有機(jī)層中加入反萃取劑為稀硫酸，故答案為：燒杯；分液漏斗；；

（5）由圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，為防止溫度降低，碳酸鋰重新溶解，則進(jìn)入碳酸鈉溶液后應(yīng)加熱溶液，趁熱過濾得到碳酸鋰沉淀，故答案為：加熱溶液，趁熱過濾。

【分析】由題給流程可知，廢舊鋰電池拆分去殼后用堿液浸泡，電池中的