【解析】2023-2023學年新人教版必修二高中化學第三章有機化合物3.3.2乙酸

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2023-2023學年新人教版必修二高中化學第三章有機化合物3.3.2乙酸

一、選擇題

1．下圖是某有機物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是氧原子。該物質不具有的性質是()

A．與氫氧化鈉反應B．與稀硫酸反應

C．發(fā)生酯化反應D．使紫色石蕊溶液變紅

2．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味飄香可口，原因是()

A．有鹽類物質生成B．有酯類物質生成

C．有醇類物質生成D．有酸類物質生成

3．下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是()

A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體

B．乙酸能與醇類物質發(fā)生酯化反應

C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

4．下列說法錯誤的是()

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應

5．下列對有機反應類型的認識中錯誤的是()

A．；取代反應

B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反應

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反應

D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應也屬于取代反應

6．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()

A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

7．將1mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在時與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是()

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

8．下列實驗能達到預期目的的是()

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴

A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

9．中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2023年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是()

A．青蒿素的分子式為C15H22O5

B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體

C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應

D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

10．乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是()

a．乙酸的電離，是①鍵斷裂b．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂

A．abcB．abcdC．bcdD．acd

二、非選擇題

11．A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式，A的結構簡式。

（2）B、D分子內含有的官能團分別是、(填名稱)。

（3）寫出下列反應的反應類型：①，②，④。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①；

②；

④。

12．已知丙酸跟乙酸具有相似的化學性質，丙醇跟乙醇具有相似的化學性質。丙醇和丙酸的結構簡式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)。

試回答下列問題：

（1）分別寫出丙醇、丙酸與Na反應的化學方程式：

①丙醇＋鈉：，

②丙酸＋鈉：。

（2）寫出丙酸與丙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：(注明反應條件)。

（3）寫出與CH3CH2COOH互為同分異構體且屬于酯的有機物的結構簡式。

13．現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是，試劑b是。分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是。在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。

14．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

（1）[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。

（2）[實驗步驟]

Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；

Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；

Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

[問題討論]

步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查

。

（3）寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：(注明反應條件)。

（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。

（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介

【解析】【解答】由比例模型如，該物質為CH3COOH，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與NaOH反應，能與醇發(fā)生酯化反應，B符合題意。

故答案為：B

【分析】

A.乙酸聚弱酸性，可與氫氧化鈉反應

B.乙酸聚弱酸性，不與其它酸反應

C.乙酸可與醇發(fā)生酯化反應

D..乙酸聚弱酸性，使指示劑變色

2．【答案】B

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介

【解析】【解答】酒和醋反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯類物質。

故答案為：B

【分析】本題考查了酯化反應原理（反應物是酸與醇）及低級酯的性質（具特殊香味）

3．【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介；酯化實驗

【解析】【解答】A.乙酸的酸性比碳酸強，故A不符合題意

B.乙酸的酯化反應，故B不符合題意

C.乙酸不和溴水反應，故C符合題意

D.純乙酸俗稱冰乙酸，熔點16.6℃時，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】

A.乙酸的酸性比碳酸強，

B.乙酸的酯化反應

C.乙酸中含羧基，主要反應1、酸性、2酯化3、被氫氣還原；羧基中碳氧雙鍵不和溴水反應

D.純乙酸俗稱冰乙酸，在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

4．【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質

【解析】【解答】A.乙醇和乙酸的用途（廚房中的有機物），故A不符合題意

B.乙醇和乙酸常溫下液態(tài)，而乙烷和乙烯是氣態(tài)，故B不符合題意

C.和氧氣的反應都是氧化反應，故C符合題意

D.乙醇和乙酸的酯化，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】

A.乙醇和乙酸的用途

B.乙醇和乙酸的物理性質

C.和氧氣的反應都是氧化反應

D.乙醇和乙酸的酯化

5．【答案】C

【知識點】酯化實驗

【解析】【解答】C中的反應屬于乙醇的催化氧化反應，其余各項均正確。

故答案為：C

【分析】

A.苯的硝化，屬于取代

B.乙烯能使溴水褪色，碳碳雙鍵的加成

C.與氧氣的反應，被氧氣氧化，屬氧化反應

D.乙酸的酯化反應，屬取代反應

6．【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質；酯的性質；酯化實驗；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】①分層用分液②互溶用蒸餾③溴、碘的溶液用萃取

故答案為：C

【分析】

①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液是不溶液體，所以可利用分液（乙酸乙酯在上層）；

②乙醇和丁醇是互溶液體，只能利用沸點的不同，采取蒸餾的分離方法；

③溴化鈉和單質溴的水溶液，看到溴、碘的溶液要想到萃?。ㄤ濉⒌庖兹苡谟袡C溶劑，但鹽不溶于有機溶劑）

7．【答案】B

【知識點】酯化實驗

【解析】【解答】酯化反應的機理是“酸去羥基醇去氫”，即：

故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中無18O；若1mol乙醇完全酯化可生成1mol，其質量為90g，但酯化反應為可逆反應，1mol乙醇不可能完全轉化為酯，故生成乙酸乙酯的質量應小于90g。

故答案為：B

【分析】

A.B.酸脫羥基醇去（羥基）氫生成水，所以醇中18O進入乙酸乙酯中，水中沒有

C.D.考查了酯化反應屬于可逆反應，轉化率小于100%，故反應物乙醇1mol不可能全部反應完，乙酸乙酯的質量應小于90g

8．【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質

【解析】【解答】因乙醇在濃硫酸存在下與乙酸的反應屬可逆反應，不能除凈乙酸，故不可以。用硝酸鋇鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子時，因亞硫酸根離子易被氧化為硫酸根離子而達不到鑒別的目的。

故答案為：C

【分析】

①用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染，正確

③用食醋遇蛋殼中含有的碳酸鹽會生成CO2氣體，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，正確

④硫酸根離子與亞硫酸根離子遇Ba2+均生成白色沉淀，

⑤不飽和烴能使溴水褪色

9．【答案】A

【知識點】乙醇的化學性質；醇類簡介

【解析】【解答】A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A符合題意；

B.雙氧青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B不符合題意；

C.青蒿素不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，故C不符合題意；

D.雙氫青蒿素含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度較大，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】

A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5

B.雙氧青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，

C.青蒿素不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，雙氧青蒿素含羥基能發(fā)生酯化反應

D.雙氫青蒿素含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度較大，

10．【答案】B

【知識點】乙酸的化學性質

【解析】【解答】乙酸電離出H＋時，斷裂①鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂②鍵；與Br2的反應，取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應，一個乙酸分子斷①鍵，另一個分子斷②鍵，所以B正確．

故答案為：B

【分析】

a．乙酸的電離出H+，是羧基提供H+，故①鍵斷裂

b．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是乙酸去-OH，故②鍵斷裂

c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2（紅磷）→CH2Br—COOH＋HBr，是與羧基相連C上H被Br取代，故③鍵斷裂

d．乙酸變成乙酸酐的反應：是1羧基去H，1羧基去-OH相互結合成水，剩余部分形成新的C-O鍵結合成醋酸酐，故①②鍵斷裂

11．【答案】（1）；CH2=CH2

（2）羥基；羧基

（3）加成反應；氧化反應；取代(酯化)反應

（4）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【知識點】乙酸的化學性質；酯化實驗

【解析】【解答】

（1）、乙烯的電子式、結構簡式CH2=CH2

（2）、乙醇CH3CH2OH的官能團為羥基-OH，乙酸CH3COOH的官能團為羧基-COOH

（3）、①是乙烯的加成②是乙醇的催化氧化④是乙酸乙酯的制備：酯化反應

（4）、①CH2=CH2＋H2O（加熱、加壓催化劑）→CH3CH2OH

②2CH3CH2OH＋O2（Cu、加熱）→2CH3CHO＋2H2O

④CH3COOH＋CH3CH2OH（Δ濃硫酸）→CH3COOCH2CH3＋H2O

【分析】A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，說明A是乙烯，乙烯水化法得到B乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化得到C乙醛CH3CHO，乙醛被氧化成D乙酸CH3COOH，A與D通過酯化反應得到乙酸乙酯

12．【答案】（1）2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑；2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑

（2）CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O

（3）CH3COOCH3、HCOOCH2CH3

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介

【解析】【解答】

（1）、同系物化學性質具有相似性：醇與鈉置換出氫氣，生成醇鈉（2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑）；酸與鈉置換出氫氣，生成鈉鹽（2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑）

（2）、醇與酸發(fā)生酯化（酸去羥基醇去氫生成水，剩余部分結合成酯）：

CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3（Δ濃硫酸）→CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O

（3）、管能團位置易構：三個碳原子則甲酸乙酯HCOOCH2CH3、乙酸甲酯CH3COOCH3

【分析】

（1）、同系物化學性質具有相似性：醇與鈉置換出氫氣，生成醇鈉；酸與鈉置換出氫氣，生成鈉鹽

（2）、醇與酸發(fā)生酯化（酸去羥基醇去氫生成水，剩余部分結合成酯）

（3）、管能團位置易構

13．【答案】飽和Na2CO3溶液；稀硫酸；分液；蒸餾；蒸餾；除去乙酸乙酯中的水分

【知識點】乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】粗產品有乙酸乙酯中含（水、乙酸、乙醇）三種物質，乙酸乙酯的制備用到飽和碳酸鈉溶液（除雜、降低乙酸乙酯在水中溶解度），所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，出現分層（乙酸乙酯在上層），所以操作1是分液；

B是加入飽和碳酸鈉溶液除雜產生的溶液（含乙醇、醋酸鈉），所以操作2是蒸餾，得到乙醇和醋酸鈉水溶液，由圖知E是乙醇，C是醋酸鈉水溶液；

醋酸鈉水溶液到醋酸，需利用強酸制弱酸原理，但醋酸易揮發(fā)，所以加入的酸試劑b為硫酸，分離醋酸的操作為蒸餾；

A到F是分液后得到的乙酸乙酯進一步除水

【分析】可從分析粗產品的成分入手。粗產品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質，用飽和碳酸鈉溶液進行處理后、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液(即B)。蒸餾B可得到乙醇(即E)，留下殘液是乙酸鈉溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，經蒸餾可得到乙酸溶液。

14．【答案】（1）乙；防止倒吸

（2）裝置的氣密性

（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出

（5）分液

【知識點】乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】

（1）.甲、乙的區(qū)別是導管是否抽入碳酸鈉溶液中，因為考慮倒吸問題，所以選擇乙，而丙裝置是乙的進一步改進，干燥管由于容積大，防倒吸效果更佳

（2）.制備需考慮氣密性；

酯化反應原理是CH3COOH＋C2H5OH（Δ濃硫酸）→CH3COOC2H5＋H2O

飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出

出現分層（乙酸乙酯在上層）：分液

【分析】根據甲、乙裝置的差別及丙的改進裝置便知應選擇乙裝置；丙裝置可防止倒吸，這也是改進后干燥管的作用之一。由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸乙酯中會混有這兩種物質，可用飽和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同時有利于乙酸乙酯的分層。在上層得到乙酸乙酯油狀液體，經分液漏斗分液即可。

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2023-2023學年新人教版必修二高中化學第三章有機化合物3.3.2乙酸

一、選擇題

1．下圖是某有機物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是氧原子。該物質不具有的性質是()

A．與氫氧化鈉反應B．與稀硫酸反應

C．發(fā)生酯化反應D．使紫色石蕊溶液變紅

【答案】B

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介

【解析】【解答】由比例模型如，該物質為CH3COOH，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與NaOH反應，能與醇發(fā)生酯化反應，B符合題意。

故答案為：B

【分析】

A.乙酸聚弱酸性，可與氫氧化鈉反應

B.乙酸聚弱酸性，不與其它酸反應

C.乙酸可與醇發(fā)生酯化反應

D..乙酸聚弱酸性，使指示劑變色

2．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味飄香可口，原因是()

A．有鹽類物質生成B．有酯類物質生成

C．有醇類物質生成D．有酸類物質生成

【答案】B

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介

【解析】【解答】酒和醋反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯類物質。

故答案為：B

【分析】本題考查了酯化反應原理（反應物是酸與醇）及低級酯的性質（具特殊香味）

3．下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是()

A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體

B．乙酸能與醇類物質發(fā)生酯化反應

C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介；酯化實驗

【解析】【解答】A.乙酸的酸性比碳酸強，故A不符合題意

B.乙酸的酯化反應，故B不符合題意

C.乙酸不和溴水反應，故C符合題意

D.純乙酸俗稱冰乙酸，熔點16.6℃時，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】

A.乙酸的酸性比碳酸強，

B.乙酸的酯化反應

C.乙酸中含羧基，主要反應1、酸性、2酯化3、被氫氣還原；羧基中碳氧雙鍵不和溴水反應

D.純乙酸俗稱冰乙酸，在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

4．下列說法錯誤的是()

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應

【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質

【解析】【解答】A.乙醇和乙酸的用途（廚房中的有機物），故A不符合題意

B.乙醇和乙酸常溫下液態(tài)，而乙烷和乙烯是氣態(tài)，故B不符合題意

C.和氧氣的反應都是氧化反應，故C符合題意

D.乙醇和乙酸的酯化，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】

A.乙醇和乙酸的用途

B.乙醇和乙酸的物理性質

C.和氧氣的反應都是氧化反應

D.乙醇和乙酸的酯化

5．下列對有機反應類型的認識中錯誤的是()

A．；取代反應

B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反應

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反應

D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應也屬于取代反應

【答案】C

【知識點】酯化實驗

【解析】【解答】C中的反應屬于乙醇的催化氧化反應，其余各項均正確。

故答案為：C

【分析】

A.苯的硝化，屬于取代

B.乙烯能使溴水褪色，碳碳雙鍵的加成

C.與氧氣的反應，被氧氣氧化，屬氧化反應

D.乙酸的酯化反應，屬取代反應

6．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()

A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質；酯的性質；酯化實驗；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】①分層用分液②互溶用蒸餾③溴、碘的溶液用萃取

故答案為：C

【分析】

①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液是不溶液體，所以可利用分液（乙酸乙酯在上層）；

②乙醇和丁醇是互溶液體，只能利用沸點的不同，采取蒸餾的分離方法；

③溴化鈉和單質溴的水溶液，看到溴、碘的溶液要想到萃?。ㄤ?、碘易溶于有機溶劑，但鹽不溶于有機溶劑）

7．將1mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在時與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是()

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

【答案】B

【知識點】酯化實驗

【解析】【解答】酯化反應的機理是“酸去羥基醇去氫”，即：

故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中無18O；若1mol乙醇完全酯化可生成1mol，其質量為90g，但酯化反應為可逆反應，1mol乙醇不可能完全轉化為酯，故生成乙酸乙酯的質量應小于90g。

故答案為：B

【分析】

A.B.酸脫羥基醇去（羥基）氫生成水，所以醇中18O進入乙酸乙酯中，水中沒有

C.D.考查了酯化反應屬于可逆反應，轉化率小于100%，故反應物乙醇1mol不可能全部反應完，乙酸乙酯的質量應小于90g

8．下列實驗能達到預期目的的是()

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴

A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

【答案】C

【知識點】乙酸的化學性質

【解析】【解答】因乙醇在濃硫酸存在下與乙酸的反應屬可逆反應，不能除凈乙酸，故不可以。用硝酸鋇鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子時，因亞硫酸根離子易被氧化為硫酸根離子而達不到鑒別的目的。

故答案為：C

【分析】

①用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染，正確

③用食醋遇蛋殼中含有的碳酸鹽會生成CO2氣體，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，正確

④硫酸根離子與亞硫酸根離子遇Ba2+均生成白色沉淀，

⑤不飽和烴能使溴水褪色

9．中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2023年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是()

A．青蒿素的分子式為C15H22O5

B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體

C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應

D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

【答案】A

【知識點】乙醇的化學性質；醇類簡介

【解析】【解答】A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A符合題意；

B.雙氧青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B不符合題意；

C.青蒿素不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，故C不符合題意；

D.雙氫青蒿素含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度較大，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】

A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5

B.雙氧青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，

C.青蒿素不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，雙氧青蒿素含羥基能發(fā)生酯化反應

D.雙氫青蒿素含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度較大，

10．乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是()

a．乙酸的電離，是①鍵斷裂b．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂

A．abcB．abcdC．bcdD．acd

【答案】B

【知識點】乙酸的化學性質

【解析】【解答】乙酸電離出H＋時，斷裂①鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂②鍵；與Br2的反應，取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應，一個乙酸分子斷①鍵，另一個分子斷②鍵，所以B正確．

故答案為：B

【分析】

a．乙酸的電離出H+，是羧基提供H+，故①鍵斷裂

b．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是乙酸去-OH，故②鍵斷裂

c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2（紅磷）→CH2Br—COOH＋HBr，是與羧基相連C上H被Br取代，故③鍵斷裂

d．乙酸變成乙酸酐的反應：是1羧基去H，1羧基去-OH相互結合成水，剩余部分形成新的C-O鍵結合成醋酸酐，故①②鍵斷裂

二、非選擇題

11．A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式，A的結構簡式。

（2）B、D分子內含有的官能團分別是、(填名稱)。

（3）寫出下列反應的反應類型：①，②，④。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①；

②；

④。

【答案】（1）；CH2=CH2

（2）羥基；羧基

（3）加成反應；氧化反應；取代(酯化)反應

（4）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【知識點】乙酸的化學性質；酯化實驗

【解析】【解答】

（1）、乙烯的電子式、結構簡式CH2=CH2

（2）、乙醇CH3CH2OH的官能團為羥基-OH，乙酸CH3COOH的官能團為羧基-COOH

（3）、①是乙烯的加成②是乙醇的催化氧化④是乙酸乙酯的制備：酯化反應

（4）、①CH2=CH2＋H2O（加熱、加壓催化劑）→CH3CH2OH

②2CH3CH2OH＋O2（Cu、加熱）→2CH3CHO＋2H2O

④CH3COOH＋CH3CH2OH（Δ濃硫酸）→CH3COOCH2CH3＋H2O

【分析】A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，說明A是乙烯，乙烯水化法得到B乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化得到C乙醛CH3CHO，乙醛被氧化成D乙酸CH3COOH，A與D通過酯化反應得到乙酸乙酯

12．已知丙酸跟乙酸具有相似的化學性質，丙醇跟乙醇具有相似的化學性質。丙醇和丙酸的結構簡式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)。

試回答下列問題：

（1）分別寫出丙醇、丙酸與Na反應的化學方程式：

①丙醇＋鈉：，

②丙酸＋鈉：。

（2）寫出丙酸與丙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：(注明反應條件)。

（3）寫出與CH3CH2COOH互為同分異構體且屬于酯的有機物的結構簡式。

【答案】（1）2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑；2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑

（2）CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O

（3）CH3COOCH3、HCOOCH2CH3

【知識點】乙酸的化學性質；羧酸簡介

【解析】【解答】

（1）、同系物化學性質具有相似性：醇與鈉置換出氫氣，生成醇鈉（2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑）；酸與鈉置換出氫氣，生成鈉鹽（2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑）

（2）、醇與酸發(fā)生酯化（酸去羥基醇去氫生成水，剩余部分結合成酯）：

CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3（Δ濃硫酸）→CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O

（3）、管能團位置易構：三個碳原子則甲酸乙酯HCOOCH2CH3、乙酸甲酯CH3COOCH3

【分析】

（1）、同系物化學性質具有相似性：醇與鈉置換出氫氣，生成醇鈉；酸與鈉置換出氫氣，生成鈉鹽

（2）、醇與酸發(fā)生酯化（酸去羥基醇去氫生成水，剩余部分結合成酯）

（3）、管能團位置易構

13．現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是，試劑b是。分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是。在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。

【答案】飽和Na2CO3溶液；稀硫酸；分液；蒸餾；蒸餾；除去乙酸乙酯中的水分

【知識點】乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】粗產品有乙酸乙酯中含（水、乙酸、乙醇）三種物質，乙酸乙酯的制備用到飽和碳酸鈉溶液（除雜、降低乙酸乙酯在水中溶解度），所以試劑