【解析】黑龍江省大慶中學2023-2023學年高一下學期化學期末考試試卷

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黑龍江省大慶中學2023-2023學年高一下學期化學期末考試試卷

一、單選題

1．（2023高一下·大慶期末）下列各組物質的性質比較，正確的是（）

A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

2．（2023高一下·大慶期末）下列有關資源綜合利用的說法錯誤的是（）

A．利用石油的裂化可以提高汽油的產量和質量

B．煤的氣化、液化均為化學變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化

C．綠色化學的核心就是利用化學原理吸收處理工業(yè)生產污染物并將其轉化為有用物質

D．將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣吹出溴蒸氣，經SO2吸收、Cl2氧化得到產品溴

3．（2023高一下·大慶期末）在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2s時測得v(A2)=0.4mol·L-1s-1，v(B2)=1.2molL-1s-1，v(C)=0.8molL-1s-1。則x和y的值分別為（）

A．1和3B．3和2C．3和1D．2和3

4．（2023高一下·大慶期末）有機化合物的結構可以用“鍵線式”簡化表示，有機物A的結構如下圖，下列說法錯誤的是（）

A．該物質屬于烴類

B．一氯代物有1種

C．二氯代物有3種

D．相同條件下，燃燒該物質與等質量的苯，耗氧量不同

5．（2023高一下·大慶期末）糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（）

A．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．油脂的水解又叫皂化反應

D．蛋白質溶液遇硝酸變黃，稱為蛋白質的焰色反應

6．（2023高一下·大慶期末）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（）

A．H2與H3互為同位素B．O2與O4中化學鍵類型相同

C．C60分子中有極性鍵D．中含有35個電子

7．（2023高一下·大慶期末）下列有關元素周期表的說法錯誤的是（）

A．第1列元素種類最多

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

D．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

8．（2023高一下·大慶期末）對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中錯誤的是（）

A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B．反應過程正極電極反應式為2H+-2e-=H2↑

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若設計成原電池，當有65g鋅溶解時，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)

9．（2023高一下·大慶期末）下列說法錯誤的是（）

A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵

B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大

D．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性就越強

10．（2023高一下·大慶期末）下列說法中正確的是（）

A．因為3O2＝2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣更穩(wěn)定

B．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

C．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

D．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量低，也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

11．（2023高一下·大慶期末）下列說法錯誤的是（）

A．為提高固體燃料的利用率，可以將固體燃料粉碎

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O

C．在PCl3、CCl4分子中所有的原子最外層都滿足8電子結構

D．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag

12．（2023高一下·大慶期末）下列關于常見有機物的說法中正確的是（）

A．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離

C．苯能發(fā)生取代反應生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應

D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl

13．（2023高一下·宜昌期末）下列情況下，反應速率相同的是（）

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應

B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應

14．（2023高一下·大慶期末）同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，錯誤的是（）

A．PH4I既有離子鍵又有共價鍵

B．它是離子化合物

C．它不可能與NaOH溶液反應

D．它受熱時，可能會分解產生氣體

15．（2023高一下·大慶期末）某有機物的結構簡式如下圖所示，下列有關該有機物的說法錯誤的是（）

A．該有機物化學式為C10H16

B．該有機物只有一種官能團

C．該有機物屬于芳香族化合物

D．一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應

16．（2023高一下·大慶期末）一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2minB的濃度減少0.6molL-1，對此反應速率的表示正確的是（）

A．用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

B．分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是1：2：3

C．2min末的反應速率v(B)=0.3molL-1min-1

D．在2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的

17．（2023高一下·大慶期末）我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是（）

A．由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B．W和Z元素位于周期表中同一主族

C．元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D．Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

18．（2023高一下·大慶期末）下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是（）

A．該電池可將化學能轉化為電能

B．正極區(qū)溶液的pH增大

C．負極反應式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D．每有0.1molO2反應，則溶液中遷移0.4mole-

二、填空題

19．（2023高一下·大慶期末）填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。

（3）下列幾種物質：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S⑤MgCl2,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)；只含有極性共價鍵的化合物是；

（4）HClO的結構式，I2的電子式。

（5）下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學鍵的是；

（6）下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是

①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強⑥Cl2能與H2S反應生成S

20．（2023高一下·大慶期末）有機化合物在我們的生產生活當中有著重要的作用，探究有機物結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）a．b．c．

①上述三種物質中b，c中官能團名稱分別是，。

②三種物質在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量關系為(填“相同”或“不相同”)。

（2）欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用(填字母)。

a．NaOH溶液b．HCl溶液c．銀氨溶液d.新制氫氧化銅懸濁液

（3）工業(yè)上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是(括號內為雜質)______。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾

D．乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

（4）蘋果酸()與NaOH溶液反應的化學方程式。

（5）以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質溶液中OH-向(填“正”或“負”)極移動，負極反應式為。

三、綜合題

21．（2023高一下·大慶期末）將0.4molN2氣體和1molH2氣體在2L固定的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，

（1）2min時H2的轉化率為。

（2）2min時三種氣體的總量為mol。

（3）相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為。

（4）下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑

（5）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：

化學鍵H-HN-HN≡N

鍵能kJ/rmol436a945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值。

四、實驗題

22．（2023高一下·大慶期末）乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，用途十分廣泛.根據(jù)所學內容填空。

（1）I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

寫出B與D反應的化學方程式；反應類型：；

（2）寫出反應③的化學方程式：。

（3）II.實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.

實驗前，向試管a中加入3mL，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL和2mL乙酸。

（4）試管b中盛放的試劑是飽和溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是。

（5）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是。

（6）下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

a.單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

b.單位時間區(qū)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

c.單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

d.正反應的速率與逆反應的速率相等

e.混合物中各物質的濃度不再變化

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點】物質的結構與性質之間的關系

【解析】【解答】A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故A符合題意；

B．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O＞H2S，故B不符合題意；

C．金屬性Ca＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，但氫氧化鈣微溶于水，則溶液的堿性NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C不符合題意；

D．非金屬性Cl＞S＞P，則元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性大小為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】此題考查物質的四個性質，都是對元素非金屬性和金屬性的判斷，根據(jù)非金屬和金屬性的強弱進行判斷物質的性質。

2．【答案】C

【知識點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的裂化和裂解；綠色化學

【解析】【解答】A．石油裂化可以制得汽油，可獲得更多液態(tài)優(yōu)質燃料，故裂化的目的是提高汽油的產量和質量，故A不符合題意；

B．煤的氣化是用煤生產水煤氣，煤的液化是用煤生產甲醇，故均為化學變化；而石油的常壓分餾和減壓分餾是利用組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作，故為物理變化，故B不符合題意；

C．傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已經十分嚴重，綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C符合題意；

D．將苦鹵濃縮通入氯氣并過量進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集溴，然后，再用氯氣將其氧化得到溴，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】C中注意綠色化學的核心是預防而不是治理。

3．【答案】A

【知識點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

【解析】【解答】根據(jù)物質的速率比等于化學計量數(shù)比分析，三種物質的化學計量數(shù)比為0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以x、y分別為1和3，

故答案為：A。

【分析】此題考查反應速率的特點，根據(jù)速率之比是系數(shù)之比進行判斷物質的系數(shù)。

4．【答案】D

【知識點】結構簡式

【解析】【解答】有機物A的“鍵線式”簡化結構圖示可知，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子能形成4條共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，則有機物A的分子式為C8H8，

A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴，根據(jù)分析，有機物A的分子式為C8H8，該物質屬于烴類，故A不選；

B．根據(jù)結構簡式所示，有機物A的結構高度對稱，結構中只含有1種氫原子，則一氯代物有1種，故B不選；

C．根據(jù)A的結構圖示，有機物A的二氯代物可用“定一移一”的方法確定，如圖所示：(編號為另一個氯原子的位置)，其二氯代物有3種，故C不選；

D．相同條件下，等質量的烴完全燃燒，氫元素的質量分數(shù)越大，耗氧量越大，有機物A的分子式為C8H8，苯的分子式為C6H6，二者最簡式都為CH，氫元素的質量分數(shù)相同，則等質量的二者耗氧量相同，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A中根據(jù)烴的定義判斷。B、C根據(jù)立方體的對稱性進行判斷。苯的化學式和此物質化學式相同，故耗氧量相同。

5．【答案】B

【知識點】單糖的性質和用途；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；油脂的性質、組成與結構

【解析】【解答】A．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖分子結構中含有醛基，能發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；

B．植物油高級脂肪烴基含有C=C官能團，能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B符合題意；

C．油脂可以在酸性、堿性、酶催化條件下都能水解，只有在堿性條件下的水解稱為皂化反應，故C不符合題意；

D．凡是結構中含有苯環(huán)的蛋白質都能與濃硝酸作用產生黃色的硝基苯衍生物，發(fā)生顏色反應，而“焰色反應”是指金屬元素在灼燒時發(fā)出的特殊的火焰顏色，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A中考查糖類性質，葡萄糖屬于單糖不發(fā)生水解。B中植物油中含有不飽和鍵所以可以和溴發(fā)生加成反應。

C中考查皂化反應的定義。D中焰色反應是金屬元素的性質。

6．【答案】B

【知識點】化學鍵；同位素及其應用

【解析】【解答】A．因質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，H2與H3都是氫元素形成的不同種單質，不屬于同位素，故A不符合題意；

B．而O2與O4是由氧元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，化學鍵類型相同，都含有非極性共價鍵，故B符合題意；

C．C60內部只有同種原子之間形成的非極性共價鍵，故C不符合題意；

D．N5+中含有的電子數(shù)為5×7-1=34，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同位素的描述對象是原子，為易錯點。

7．【答案】A

【知識點】元素周期表的結構及其應用

【解析】【解答】A．元素周期表中第三列元素為第三副族，第三副元素含有鑭系和錒系元素，種類最多，故A符合題意；

B．第2列元素為第ⅡA族，都是金屬元素，肯定沒有非金屬元素，故B不符合題意；

C．第15列元素為ⅤA族元素，氮元素能與氫元素化合形成氨氣，氨氣是堿性氣體，故C不符合題意；

D．第17列為第ⅦA族元素，第一種元素為F，原子序數(shù)為9，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】此題考查元素周期表的特點，注意鑭系和錒系元素。

8．【答案】B

【知識點】原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．活潑金屬與酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A不符合題意；

B．該反應過程為金屬的化學腐蝕過程，不滿足構成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負極反應，故B符合題意；

C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應，若設計成原電池，則Zn作負極，故C不符合題意；

D．若設計成原電池，當有65g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】此題考查反應特點，金屬和酸的反應是常見的放熱反應。是一個氧化還原反應，所以可以設計成原電池。

9．【答案】B

【知識點】物質的結構與性質之間的關系；化學鍵；分子間作用力

【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，即NH4Cl受熱分解既破壞了銨根離子和氯離子的離子鍵，也破壞了氮氫原子之間的共價鍵，故A不符合題意；

B．物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故B符合題意；

C．鹵素單質的熔沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C不符合題意；

D．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】B中熔沸點的比較屬于物質的物理性質，根據(jù)晶體類型進行判斷，由于水和硫化氫都是分子晶體所以根據(jù)分子間有無氫鍵及范德華力進行判斷。

10．【答案】D

【知識點】化學反應中能量的轉化；吸熱反應和放熱反應

【解析】【解答】A．物質的能量越低越穩(wěn)定，由于3O2＝2O3是吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，即氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，所以氧氣比臭氧更穩(wěn)定，故A不符合題意；

B．物質的三態(tài)變化有能量變化，但屬于物理變化，故B不符合題意；

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要在高溫下進行；氯化銨與Ba(OH)28H2O的反應是吸熱反應，但在室溫下發(fā)生，不需要加熱條件，故C不符合題意；

D．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量低，化學反應的實質為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，反應過程中反應物斷裂化學鍵，生成物形成化學鍵，故可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】此題考查反應類型，放熱和吸熱反應實質是反應物和生成物之間的能量不同，物質的穩(wěn)定性和本身能量有關，能量越低越穩(wěn)定。

11．【答案】B

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系

【解析】【解答】A．將固體燃料粉碎可增大接觸面積，則可提高固體燃料的利用率，故A不符合題意；

B．植物油含有酯基COO，不是碳氫化合物，屬于烴的含氧衍生物，柴油和汽油都是碳氫化合物，但是三種有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，故B符合題意；

C．PCl3中磷和氯形成三條共價鍵，磷原子剩余一對孤對電子，所有的原子都滿足8電子結構，CCl4分子中碳和氯原子間形成四對共用電子對，所有的原子都滿足8電子結構，故C不符合題意；

D．銅絲灼燒成黑色，反應為：2Cu+O2=2CuO，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O，反應前后銅絲質量不變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】此題B中錯誤是因為植物油屬于有機物中的酯類，還有氧元素，所有不是碳氫化合物。

12．【答案】A

【知識點】芳香烴；甲烷的化學性質；乙烯的化學性質

【解析】【解答】A．淀粉、纖維素均為多糖，最終水解產物為葡萄糖，則淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，故A符合題意；

B．乙烷中的乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故B不符合題意；

C．苯可發(fā)生燃燒反應，為氧化反應，苯能發(fā)生取代反應生成氯苯、硝基苯等，苯環(huán)上可發(fā)生取代反應，故C不符合題意；

D．光照下取代反應為連鎖反應，CH4和Cl2的比例為1∶1，不能制備純凈的CH3Cl和HCl，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】B.考查物質的分離，注意分離不能引雜。

C.考查有機物的基本性質，根據(jù)大部分有機物都能燃燒的性質，可以判斷有機物能發(fā)生氧化還原反應。

D.考查有機物的反應不用等號是因為副反應多，所以不可能生成純凈的物質。

13．【答案】A

【知識點】化學反應速率的影響因素；化學反應速率與化學平衡的綜合應用

【解析】【解答】A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A符合題意；

B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B不符合題意；

C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應速率不同，故C不符合題意；

D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D不符合題意．

【分析】B.固體的接觸面積會影響反應的速率；

C.弱酸的電離是部分電離；

D.微溶物覆蓋在體系的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。

14．【答案】C

【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A．氯化銨既有離子鍵也有共價鍵，故PH4I既有離子鍵又有共價鍵，A不符合題意；

B．氯化銨是離子化合物，故PH4I是離子化合物，B不符合題意；

C．氯化銨可以和氫氧化鈉反應，故PH4I可與NaOH溶液反應，C符合題意；

D．氯化銨受熱產生氨氣，故PH4I受熱時，可能會分解產生氣體，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似，故PH4I可以類比與NH4Cl，據(jù)此解答。

15．【答案】C

【知識點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A．根據(jù)該有機物的結構簡式可知，該有機物化學式為C10H16，故A不符合題意；

B．該有機物只有一種官能團，為碳碳雙鍵，故B不符合題意；

C．該有機物不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C符合題意；

D．該有機物含有烷基，一定條件下，它可以發(fā)生取代反應，可以和氧氣發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】C中考查芳香族化合物的特點，含有苯環(huán)，通過是否含有苯環(huán)進行判斷。

16．【答案】D

【知識點】化學反應速率

【解析】【解答】A．A是固體，不能表示反應速率，故A不符合題意；

B．反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率比值是3：2：1，故B不符合題意；

C．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，所以2min內用B表示的平均反應速率是＝0.3mol·(L·min)-1，但2min末的反應速率是瞬時速率，故C不符合題意；

D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】易錯選項A，忽略了物質A是固體，是不可能用來表示反應速率的。

17．【答案】B

【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用

【解析】【解答】根據(jù)分析，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素；

A．X為N元素，Y為O元素，由X和Y兩種元素形成的化合物為氮氧化物，有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、五氧化二氮等多種，故A不符合題意；

B．W為H元素，位于第一周期第ⅠA族，Z為F元素，位于周期表第二周期第ⅦA族，故B符合題意；

C．X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強，元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X，故C不符合題意；

D．Y為O元素，M為S元素，氧元素形成的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，沸點較高，硫元素形成的氣態(tài)氫化物為硫化氫，無氫鍵，則Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍，結合結構式圖所示，X形成3個共價鍵，M形成六個共價鍵，W形成一個共價鍵，則W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素，據(jù)此分析結合元素性質解答。

18．【答案】D

【知識點】化學電源新型電池；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．根據(jù)分析，該裝置為原電池，原電池工作時，將化學能轉化為電能，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e═2H2O，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B不符合題意；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C不符合題意；

D．由正極電極方程式O2+4H++4e═2H2O可知，每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol電子，但電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題。

19．【答案】（1）

（2）Ⅷ

（3）⑤；④

（4）H-O-Cl；

（5）①④

（6）①②

【知識點】物質的結構與性質之間的關系；化學鍵；結構式；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；元素周期表的結構及其應用

【解析】【解答】(1)含有8個質子、10個中子的原子是氧原子，元素符號左下角標注質子數(shù)，左上角標出質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，化學符號表示為：；(2)鐵是26號元素，在周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；(3)①Ca(OH)2是離子化合物，鈣離子和氫氧根離子間形成離子建，氫原子和氧原子之間形成極性共價鍵，即含離子建又含極性共價鍵；②H2O2屬于共價化合物，即含極性共價鍵，又含非極性共價鍵；③He是稀有氣體，不含化學鍵；④H2S屬于共價化合物，中只含極性共價鍵；⑤MgCl2中只含離子鍵；

只含有離子鍵的是⑤；只含有極性共價鍵的化合物是④；(4)HClO中氧原子形成兩對共用電子對，結構式H-O-Cl，碘原子間形成一對共用電子對，I2的電子式；(5)①干冰氣化，破壞的是分子間作用力；②硝酸鉀熔化，破壞的是離子鍵；③KHSO4熔融，破壞的是離子鍵；④蔗糖溶液水，破壞的是分子間作用力；⑤硫酸溶于水，破壞的是共價鍵；未破壞化學鍵的是①④；(6)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；②HCl的酸性比H2S的強，說明電離出氫離子的能力HCl＞H2S，與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，說明非金屬性Cl＞S，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；⑥Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是①②。

【分析】根據(jù)質子數(shù)和質量數(shù)寫出氧原子的化學符號；根據(jù)鐵在周期表的位置回答；根據(jù)物質的類別回答化學鍵的類型；根據(jù)次氯酸、碘單質的結構寫出結構式和電子式；根據(jù)物質所含化學鍵的類別進行回答；根據(jù)元素的非金屬性越強，得電子能力越強進行判斷。

20．【答案】（1）羥基；羧基；相同

（2）cd

（3）C；D

（4）+2NaOH+2H2O

（5）負極；CH3OH+8OH--6e-=+6H2O

【知識點】有機物中的官能團；物質的分離與提純；物質的檢驗和鑒別；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】①上述三種物質中分別含有酚羥基，醇羥基，羧基，b，c中官能團名稱分別是羥基、羧基；②三種物質在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，只有苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣都是3mol，消耗氫氣的物質的量相同；(2)a．乙醛含有醛基，加入NaOH溶液，不發(fā)生反應，乙酸含有羧基，可以和氫氧化鈉溶液反應，但沒有明顯現(xiàn)象，故不能區(qū)分；

b．乙醛和HCl溶液不反應，乙酸和HCl溶液不反應，故不能區(qū)分；

c．乙醛能和銀氨溶液反應生成銀鏡，乙酸和銀氨溶液混合沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；

d．乙醛能將新制氫氧化銅懸濁液還原為紅色的氧化亞銅，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應，藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色，現(xiàn)象不同，故可以區(qū)分；

故答案為：cd；(3)A．溴苯中有溴，加NaOH溶液，NaOH溶液和溴發(fā)生反應，溴苯在下層，再分液即可，故A不正確；

B．乙烷中有乙烯，通入溴水，乙烯與溴發(fā)生加成反應得到1，2-二溴乙烷，乙烷不反應，洗氣，可以除雜，故B不正確；

C．乙酸中有水，加新制生石灰，蒸餾，乙酸會和生石灰反應，不能蒸餾出，不正確，故C正確；

D．乙酸乙酯中有乙酸，加氫氧化鈉溶液，會使乙酸乙酯水解，乙酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，不能用氫氧化鈉溶液除雜，應用飽和碳酸鈉溶液，故D正確；

故答案為：CD；(4)1mol蘋果酸()含有2mol羧基，消耗2molNaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應，化學方程式為：+2NaOH+2H2O；(5)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質溶液中陰離子移向負極，OH-向負極移動，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應，堿性條件下轉化為碳酸根，反應的化學方程式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

【分析】根據(jù)官能團的不同計算出與氫氣加成消耗的氫氣的物質的量；根據(jù)乙醛和乙酸的性質區(qū)分；根據(jù)除雜要將氣體反應掉，不消耗原物質進行分析；根據(jù)蘋果酸的官能團為羧基，判斷與氫氧化鈉反應的原理；根據(jù)甲醇燃料電池的原理回答。

21．【答案】（1）60%

（2）1

（3）7：5

（4）B；D

（5）391

【知識點】反應熱和焓變；化學反應速率的影響因素；化學平衡的計算

【解析】【解答】(1)將0.4molN2氣體和1molH2氣體在2L固定的容器內混合，發(fā)生化學反應，2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，體積為2L，故氨氣的物質的量為cV=0.2molL-1×2L=0.4mol，列出“三段式”，

；(1)2min時H2的轉化率為變化的物質的量濃度與起始物質的量濃度之比，由于體積相同，轉化率為變化的物質的量與起始物質的量之比為=60%；(2)2min時三種氣體的總量為0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol；(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為物質的量之比，為==7：5；(4)A．恒溫恒容充入He氣，氣體的分壓不變，故反應速率不變，故A不正確；

B．縮小體積，使壓強增大，氣體的濃度增大，反應速率加快，故B正確；

C．恒溫恒壓充入He氣，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故C不正確；

D．使用催化劑，降低反應的活化能，反應速率加快，故D正確；

可以加快反應速率的有BD；(4)1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，反應的焓變?yōu)榉磻飻嗔鸦瘜W鍵吸收的總能量-形成化學鍵吸收的總能量，436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol，解得a=391kJ/rmol。

【分析】根據(jù)“三段式”計算出轉化率，min時三種氣體的總量，反應前后的氣體壓強比；根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；根據(jù)焓變的計算公式進行計算。

22．【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應

（2）nCH2=CH2

（3）乙醇；濃硫酸

（4）碳酸鈉；防止倒吸

（5）分液

（6）ac

【知識點】實驗裝置綜合；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】(1)B乙醇與D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應生成乙酸乙酯，化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應；(2)反應③是乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯，化學方程式為：nCH2=CH2；II.(3)實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯時，由于濃硫酸的密度較大，溶于水放出大量的熱，實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；(4)制取的乙酸乙酯和揮發(fā)出的乙酸和乙醇一起蒸出，試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，試管b中的導管不能伸入液面下的原因是防止倒吸；(5)反應結束后，制得的乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液是互不相溶的，是分層的，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液；(6)a．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都代表正反應方向的速率，不能代表達到化學平衡，故a正確；

b．單位時間區(qū)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，代表的是正逆反應速率相等，證明達到化學平衡，故b不正確；

c．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都代表正反應方向速率，不能代表達到化學平衡，故c正確；

d．正反應的速率與逆反應的速率相等代表達到化學平衡，故d不正確；

e．混合物的各物質的濃度是一個變值，混合物中各物質的濃度不再變化，代表達到化學平衡，故e不正確；

故答案為：ac。

【分析】乙烯和水發(fā)生加成反應制得B為乙醇，乙醇在銅做催化劑的條件下反應制得C乙醛，乙醇和D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應制得乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯；實驗室制取乙酸乙酯的實驗操作為：實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，據(jù)此分析。

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黑龍江省大慶中學2023-2023學年高一下學期化學期末考試試卷

一、單選題

1．（2023高一下·大慶期末）下列各組物質的性質比較，正確的是（）

A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

【答案】A

【知識點】物質的結構與性質之間的關系

【解析】【解答】A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故A符合題意；

B．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O＞H2S，故B不符合題意；

C．金屬性Ca＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，但氫氧化鈣微溶于水，則溶液的堿性NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C不符合題意；

D．非金屬性Cl＞S＞P，則元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性大小為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】此題考查物質的四個性質，都是對元素非金屬性和金屬性的判斷，根據(jù)非金屬和金屬性的強弱進行判斷物質的性質。

2．（2023高一下·大慶期末）下列有關資源綜合利用的說法錯誤的是（）

A．利用石油的裂化可以提高汽油的產量和質量

B．煤的氣化、液化均為化學變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化

C．綠色化學的核心就是利用化學原理吸收處理工業(yè)生產污染物并將其轉化為有用物質

D．將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣吹出溴蒸氣，經SO2吸收、Cl2氧化得到產品溴

【答案】C

【知識點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的裂化和裂解；綠色化學

【解析】【解答】A．石油裂化可以制得汽油，可獲得更多液態(tài)優(yōu)質燃料，故裂化的目的是提高汽油的產量和質量，故A不符合題意；

B．煤的氣化是用煤生產水煤氣，煤的液化是用煤生產甲醇，故均為化學變化；而石油的常壓分餾和減壓分餾是利用組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作，故為物理變化，故B不符合題意；

C．傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已經十分嚴重，綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C符合題意；

D．將苦鹵濃縮通入氯氣并過量進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集溴，然后，再用氯氣將其氧化得到溴，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】C中注意綠色化學的核心是預防而不是治理。

3．（2023高一下·大慶期末）在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2s時測得v(A2)=0.4mol·L-1s-1，v(B2)=1.2molL-1s-1，v(C)=0.8molL-1s-1。則x和y的值分別為（）

A．1和3B．3和2C．3和1D．2和3

【答案】A

【知識點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

【解析】【解答】根據(jù)物質的速率比等于化學計量數(shù)比分析，三種物質的化學計量數(shù)比為0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以x、y分別為1和3，

故答案為：A。

【分析】此題考查反應速率的特點，根據(jù)速率之比是系數(shù)之比進行判斷物質的系數(shù)。

4．（2023高一下·大慶期末）有機化合物的結構可以用“鍵線式”簡化表示，有機物A的結構如下圖，下列說法錯誤的是（）

A．該物質屬于烴類

B．一氯代物有1種

C．二氯代物有3種

D．相同條件下，燃燒該物質與等質量的苯，耗氧量不同

【答案】D

【知識點】結構簡式

【解析】【解答】有機物A的“鍵線式”簡化結構圖示可知，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子能形成4條共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，則有機物A的分子式為C8H8，

A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴，根據(jù)分析，有機物A的分子式為C8H8，該物質屬于烴類，故A不選；

B．根據(jù)結構簡式所示，有機物A的結構高度對稱，結構中只含有1種氫原子，則一氯代物有1種，故B不選；

C．根據(jù)A的結構圖示，有機物A的二氯代物可用“定一移一”的方法確定，如圖所示：(編號為另一個氯原子的位置)，其二氯代物有3種，故C不選；

D．相同條件下，等質量的烴完全燃燒，氫元素的質量分數(shù)越大，耗氧量越大，有機物A的分子式為C8H8，苯的分子式為C6H6，二者最簡式都為CH，氫元素的質量分數(shù)相同，則等質量的二者耗氧量相同，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A中根據(jù)烴的定義判斷。B、C根據(jù)立方體的對稱性進行判斷。苯的化學式和此物質化學式相同，故耗氧量相同。

5．（2023高一下·大慶期末）糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（）

A．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．油脂的水解又叫皂化反應

D．蛋白質溶液遇硝酸變黃，稱為蛋白質的焰色反應

【答案】B

【知識點】單糖的性質和用途；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；油脂的性質、組成與結構

【解析】【解答】A．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖分子結構中含有醛基，能發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；

B．植物油高級脂肪烴基含有C=C官能團，能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B符合題意；

C．油脂可以在酸性、堿性、酶催化條件下都能水解，只有在堿性條件下的水解稱為皂化反應，故C不符合題意；

D．凡是結構中含有苯環(huán)的蛋白質都能與濃硝酸作用產生黃色的硝基苯衍生物，發(fā)生顏色反應，而“焰色反應”是指金屬元素在灼燒時發(fā)出的特殊的火焰顏色，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A中考查糖類性質，葡萄糖屬于單糖不發(fā)生水解。B中植物油中含有不飽和鍵所以可以和溴發(fā)生加成反應。

C中考查皂化反應的定義。D中焰色反應是金屬元素的性質。

6．（2023高一下·大慶期末）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（）

A．H2與H3互為同位素B．O2與O4中化學鍵類型相同

C．C60分子中有極性鍵D．中含有35個電子

【答案】B

【知識點】化學鍵；同位素及其應用

【解析】【解答】A．因質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，H2與H3都是氫元素形成的不同種單質，不屬于同位素，故A不符合題意；

B．而O2與O4是由氧元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，化學鍵類型相同，都含有非極性共價鍵，故B符合題意；

C．C60內部只有同種原子之間形成的非極性共價鍵，故C不符合題意；

D．N5+中含有的電子數(shù)為5×7-1=34，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同位素的描述對象是原子，為易錯點。

7．（2023高一下·大慶期末）下列有關元素周期表的說法錯誤的是（）

A．第1列元素種類最多

B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

D．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

【答案】A

【知識點】元素周期表的結構及其應用

【解析】【解答】A．元素周期表中第三列元素為第三副族，第三副元素含有鑭系和錒系元素，種類最多，故A符合題意；

B．第2列元素為第ⅡA族，都是金屬元素，肯定沒有非金屬元素，故B不符合題意；

C．第15列元素為ⅤA族元素，氮元素能與氫元素化合形成氨氣，氨氣是堿性氣體，故C不符合題意；

D．第17列為第ⅦA族元素，第一種元素為F，原子序數(shù)為9，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】此題考查元素周期表的特點，注意鑭系和錒系元素。

8．（2023高一下·大慶期末）對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中錯誤的是（）

A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B．反應過程正極電極反應式為2H+-2e-=H2↑

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若設計成原電池，當有65g鋅溶解時，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)

【答案】B

【知識點】原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．活潑金屬與酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A不符合題意；

B．該反應過程為金屬的化學腐蝕過程，不滿足構成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負極反應，故B符合題意；

C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應，若設計成原電池，則Zn作負極，故C不符合題意；

D．若設計成原電池，當有65g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】此題考查反應特點，金屬和酸的反應是常見的放熱反應。是一個氧化還原反應，所以可以設計成原電池。

9．（2023高一下·大慶期末）下列說法錯誤的是（）

A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵

B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大

D．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性就越強

【答案】B

【知識點】物質的結構與性質之間的關系；化學鍵；分子間作用力

【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，即NH4Cl受熱分解既破壞了銨根離子和氯離子的離子鍵，也破壞了氮氫原子之間的共價鍵，故A不符合題意；

B．物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故B符合題意；

C．鹵素單質的熔沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C不符合題意；

D．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】B中熔沸點的比較屬于物質的物理性質，根據(jù)晶體類型進行判斷，由于水和硫化氫都是分子晶體所以根據(jù)分子間有無氫鍵及范德華力進行判斷。

10．（2023高一下·大慶期末）下列說法中正確的是（）

A．因為3O2＝2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣更穩(wěn)定

B．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

C．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

D．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量低，也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

【答案】D

【知識點】化學反應中能量的轉化；吸熱反應和放熱反應

【解析】【解答】A．物質的能量越低越穩(wěn)定，由于3O2＝2O3是吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，即氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，所以氧氣比臭氧更穩(wěn)定，故A不符合題意；

B．物質的三態(tài)變化有能量變化，但屬于物理變化，故B不符合題意；

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要在高溫下進行；氯化銨與Ba(OH)28H2O的反應是吸熱反應，但在室溫下發(fā)生，不需要加熱條件，故C不符合題意；

D．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量低，化學反應的實質為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，反應過程中反應物斷裂化學鍵，生成物形成化學鍵，故可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】此題考查反應類型，放熱和吸熱反應實質是反應物和生成物之間的能量不同，物質的穩(wěn)定性和本身能量有關，能量越低越穩(wěn)定。

11．（2023高一下·大慶期末）下列說法錯誤的是（）

A．為提高固體燃料的利用率，可以將固體燃料粉碎

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O

C．在PCl3、CCl4分子中所有的原子最外層都滿足8電子結構

D．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag

【答案】B

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系

【解析】【解答】A．將固體燃料粉碎可增大接觸面積，則可提高固體燃料的利用率，故A不符合題意；

B．植物油含有酯基COO，不是碳氫化合物，屬于烴的含氧衍生物，柴油和汽油都是碳氫化合物，但是三種有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，故B符合題意；

C．PCl3中磷和氯形成三條共價鍵，磷原子剩余一對孤對電子，所有的原子都滿足8電子結構，CCl4分子中碳和氯原子間形成四對共用電子對，所有的原子都滿足8電子結構，故C不符合題意；

D．銅絲灼燒成黑色，反應為：2Cu+O2=2CuO，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O，反應前后銅絲質量不變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】此題B中錯誤是因為植物油屬于有機物中的酯類，還有氧元素，所有不是碳氫化合物。

12．（2023高一下·大慶期末）下列關于常見有機物的說法中正確的是（）

A．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離

C．苯能發(fā)生取代反應生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應

D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl

【答案】A

【知識點】芳香烴；甲烷的化學性質；乙烯的化學性質

【解析】【解答】A．淀粉、纖維素均為多糖，最終水解產物為葡萄糖，則淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，故A符合題意；

B．乙烷中的乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故B不符合題意；

C．苯可發(fā)生燃燒反應，為氧化反應，苯能發(fā)生取代反應生成氯苯、硝基苯等，苯環(huán)上可發(fā)生取代反應，故C不符合題意；

D．光照下取代反應為連鎖反應，CH4和Cl2的比例為1∶1，不能制備純凈的CH3Cl和HCl，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】B.考查物質的分離，注意分離不能引雜。

C.考查有機物的基本性質，根據(jù)大部分有機物都能燃燒的性質，可以判斷有機物能發(fā)生氧化還原反應。

D.考查有機物的反應不用等號是因為副反應多，所以不可能生成純凈的物質。

13．（2023高一下·宜昌期末）下列情況下，反應速率相同的是（）

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應

B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應

【答案】A

【知識點】化學反應速率的影響因素；化學反應速率與化學平衡的綜合應用

【解析】【解答】A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A符合題意；

B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B不符合題意；

C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應速率不同，故C不符合題意；

D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D不符合題意．

【分析】B.固體的接觸面積會影響反應的速率；

C.弱酸的電離是部分電離；

D.微溶物覆蓋在體系的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。

14．（2023高一下·大慶期末）同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，錯誤的是（）

A．PH4I既有離子鍵又有共價鍵

B．它是離子化合物

C．它不可能與NaOH溶液反應

D．它受熱時，可能會分解產生氣體

【答案】C

【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A．氯化銨既有離子鍵也有共價鍵，故PH4I既有離子鍵又有共價鍵，A不符合題意；

B．氯化銨是離子化合物，故PH4I是離子化合物，B不符合題意；

C．氯化銨可以和氫氧化鈉反應，故PH4I可與NaOH溶液反應，C符合題意；

D．氯化銨受熱產生氨氣，故PH4I受熱時，可能會分解產生氣體，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似，故PH4I可以類比與NH4Cl，據(jù)此解答。

15．（2023高一下·大慶期末）某有機物的結構簡式如下圖所示，下列有關該有機物的說法錯誤的是（）

A．該有機物化學式為C10H16

B．該有機物只有一種官能團

C．該有機物屬于芳香族化合物

D．一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應

【答案】C

【知識點】有機物的結構和性質

【解析】【解答】A．根據(jù)該有機物的結構簡式可知，該有機物化學式為C10H16，故A不符合題意；

B．該有機物只有一種官能團，為碳碳雙鍵，故B不符合題意；

C．該有機物不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C符合題意；

D．該有機物含有烷基，一定條件下，它可以發(fā)生取代反應，可以和氧氣發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】C中考查芳香族化合物的特點，含有苯環(huán)，通過是否含有苯環(huán)進行判斷。

16．（2023高一下·大慶期末）一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2minB的濃度減少0.6molL-1，對此反應速率的表示正確的是（）

A．用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

B．分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是1：2：3

C．2min末的反應速率v(B)=0.3molL-1min-1

D．在2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的

【答案】D

【知識點】化學反應速率

【解析】【解答】A．A是固體，不能表示反應速率，故A不符合題意；

B．反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率比值是3：2：1，故B不符合題意；

C．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，所以2min內用B表示的平均反應速率是＝0.3mol·(L·min)-1，但2min末的反應速率是瞬時速率，故C不符合題意；

D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】易錯選項A，忽略了物質A是固體，是不可能用來表示反應速率的。

17．（2023高一下·大慶期末）我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是（）

A．由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B．W和Z元素位于周期表中同一主族

C．元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D．Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

【答案】B

【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用

【解析】【解答】根據(jù)分析，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素；

A．X為N元素，Y為O元素，由X和Y兩種元素形成的化合物為氮氧化物，有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、五氧化二氮等多種，故A不符合題意；

B．W為H元素，位于第一周期第ⅠA族，Z為F元素，位于周期表第二周期第ⅦA族，故B符合題意；

C．X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強，元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X，故C不符合題意；

D．Y為O元素，M為S元素，氧元素形成的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，沸點較高，硫元素形成的氣態(tài)氫化物為硫化氫，無氫鍵，則Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍，結合結構式圖所示，X形成3個共價鍵，M形成六個共價鍵，W形成一個共價鍵，則W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素，據(jù)此分析結合元素性質解答。

18．（2023高一下·大慶期末）下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是（）

A．該電池可將化學能轉化為電能

B．正極區(qū)溶液的pH增大

C．負極反應式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D．每有0.1molO2反應，則溶液中遷移0.4mole-

【答案】D

【知識點】化學電源新型電池；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．根據(jù)分析，該裝置為原電池，原電池工作時，將化學能轉化為電能，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e═2H2O，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B不符合題意；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C不符合題意；

D．由正極電極方程式O2+4H++4e═2H2O可知，每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol電子，但電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題。

二、填空題

19．（2023高一下·大慶期末）填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。

（3）下列幾種物質：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S⑤MgCl2,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)；只含有極性共價鍵的化合物是；

（4）HClO的結構式，I2的電子式。

（5）下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學鍵的是；

（6）下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是

①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強⑥Cl2能與H2S反應生成S

【答案】（1）

（2）Ⅷ

（3）⑤；④

（4）H-O-Cl；

（5）①④

（6）①②

【知識點】物質的結構與性質之間的關系；化學鍵；結構式；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；元素周期表的結構及其應用

【解析】【解答】(1)含有8個質子、10個中子的原子是氧原子，元素符號左下角標注質子數(shù)，左上角標出質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，化學符號表示為：；(2)鐵是26號元素，在周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；(3)①Ca(OH)2是離子化合物，鈣離子和氫氧根離子間形成離子建，氫原子和氧原子之間形成極性共價鍵，即含離子建又含極性共價鍵；②H2O2屬于共價化合物，即含極性共價鍵，又含非極性共價鍵；③He是稀有氣體，不含化學鍵；④H2S屬于共價化合物，中只含極性共價鍵；⑤MgCl2中只含離子鍵；

只含有離子鍵的是⑤；只含有極性共價鍵的化合物是④；(4)HClO中氧原子形成兩對共用電子對，結構式H-O-Cl，碘原子間形成一對共用電子對，I2的電子式；(5)①干冰氣化，破壞的是分子間作用力；②硝酸鉀熔化，破壞的是離子鍵；③KHSO4熔融，破壞的是離子鍵；④蔗糖溶液水，破壞的是分子間作用力；⑤硫酸溶于水，破壞的是共價鍵；未破壞化學鍵的是①④；(6)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；②HCl的酸性比H2S的強，說明電離出氫離子的能力HCl＞H2S，與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，說明非金屬性Cl＞S，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；⑥Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是①②。

【分析】根據(jù)質子數(shù)和質量數(shù)寫出氧原子的化學符號；根據(jù)鐵在周期表的位置回答；根據(jù)物質的類別回答化學鍵的類型；根據(jù)次氯酸、碘單質的結構寫出結構式和電子式；根據(jù)物質所含化學鍵的類別進行回答；根據(jù)元素的非金屬性越強，得電子能力越強進行判斷。

20．（2023高一下·大慶期末）有機化合物在我們的生產生活當中有著重要的作用，探究有機物結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）a．b．c．

①上述三種物質中b，c中官能團名稱分別是，。

②三種物質在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量關系為(填“相同”或“不相同”)。

（2）欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用(填字母)。

a．NaOH溶液b．HCl溶液c．銀氨溶液d.新制氫氧化銅懸濁液

（3）工業(yè)上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是(括號內為雜質)______。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾

D．乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

（4）蘋果酸()與NaOH溶液反應的化學方程式。

（5）以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質溶液中OH-向(填“正”或“負”)極移動，負極反應式為。

【答案】（1）羥基；羧基；相同

（2）cd

（3）C；D

（4）+2NaOH+2H2O

（5）負極；CH3OH+8OH--6e-=+6H2O

【知識點】有機物中的官能團；物質的分離與提純；物質的檢驗和鑒別；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】①上述三種物質中分別含有酚羥基，醇羥基，羧基，b，c中官能團名稱分別是羥基、羧基；②三種物質在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，只有苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣都是3mol，消耗氫氣的物質的量相同；(2)a．乙醛含有醛基，加入NaOH溶液，不發(fā)生反應，乙酸含有羧基，可以和氫氧化鈉溶液反應，但沒有明顯現(xiàn)象，故不能區(qū)分；

b．乙醛和HCl溶液不反應，乙酸和HCl溶液不反應，故不能區(qū)分；

c．乙醛能和銀氨溶液反應生成銀鏡，乙酸和銀氨溶液混合沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；

d．乙醛能將新制氫氧化銅懸濁液還原為紅色的氧化亞銅，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應，藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色，現(xiàn)象不同，故可以區(qū)分；

故答案為：cd；(3)A．溴苯中有溴，加NaOH溶液，NaOH溶液和溴發(fā)生反應，溴苯在下層，再分液即可，故A不正確；

B．乙烷中有乙烯，通入溴水，乙烯與溴發(fā)生加成反應得到1，2-二溴乙烷，乙烷不反應，洗氣，可以除雜，故B不正確；

C．乙酸中有水，加新制生石灰，蒸餾，乙酸會和生石灰反應，不能蒸餾出，不正確，故C正確；

D．乙酸乙酯中有乙酸，加氫氧化鈉溶液，會使乙酸乙酯水解，乙酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，不能用氫氧化鈉溶液除雜，應用飽和碳