2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊專題2 兩種重要的鈉鹽 教案（表格式）

第第頁2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊專題2兩種重要的鈉鹽教案（表格式）第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》教學(xué)設(shè)計

第一節(jié)鈉及其化合物

專題兩種重要的鈉鹽

課題：兩種重要的鈉鹽課時1授課年級高一

課標(biāo)要求能列舉、描述、辨識和符號表征碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉的重要物理和化學(xué)性質(zhì)及其實驗現(xiàn)象。預(yù)測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，能分析生產(chǎn)、生活中的某些常見問題。

教材分析本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（2023版）必修第一冊第二章第一節(jié)《鈉及其化合物》內(nèi)容，該內(nèi)容是高中課程的核心內(nèi)容之一，鈉元素是典型的活潑金屬元素，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，同時還是學(xué)生系統(tǒng)研究元素及其化合物的起始課。因此，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對以后學(xué)習(xí)其他金屬有指導(dǎo)性作用。按照課標(biāo)要求，本節(jié)內(nèi)容分兩個課時完成，同時考慮到本節(jié)內(nèi)容在整個高中化學(xué)中的重要性，讓學(xué)生初步形成“元素及其化合物”學(xué)習(xí)的基本思維模型，進一步突出本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)重點，突破進行難點，培養(yǎng)學(xué)生的高階思維能力，本節(jié)還設(shè)計了兩個專題（兩課時）。因此，本節(jié)內(nèi)容共分四個課時完成?！皟煞N重要的鈉鹽”是本節(jié)內(nèi)容的第四課時，是對上一節(jié)學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）內(nèi)容的拓展和升華。碳酸鈉和碳酸氫鈉是生產(chǎn)和生活中常見的物質(zhì)，在面食制作、烘焙糕點、廚具清洗、制藥、保健、消防搶險等方面都有應(yīng)用。也是歷年高考中出現(xiàn)的高頻考點，深入學(xué)習(xí)該部分內(nèi)容有利于學(xué)生體會化學(xué)的價值、感受化學(xué)的魅力，同時對于分析、解決生產(chǎn)和生活中的相關(guān)問題具有重要意義，有利于培養(yǎng)學(xué)生的“社會責(zé)任”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉的進一步學(xué)習(xí)可以豐富鈉及其化合物的內(nèi)容，拓展初中所學(xué)的碳酸鈉和碳酸氫鈉知識。本課時從復(fù)習(xí)上節(jié)課“碳酸鈉和碳酸氫鈉”的穩(wěn)定性入手，進一步通過預(yù)測、實驗、分析等方法，探究碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸、堿、鹽的反應(yīng)，其目的是形成對碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽性質(zhì)的全面、完整的認識，并強化通過用途來探究性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。不僅為學(xué)生學(xué)習(xí)以后的元素周期表提供了一定的基礎(chǔ)，而且學(xué)生在獲取相關(guān)化學(xué)知識和實驗研究技能的同時，可以建立物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)聯(lián)、化學(xué)物質(zhì)及其變化的社會價值，提高解決實際問題的能力。同時，學(xué)生依據(jù)實際生活問題來進行猜想假設(shè)、設(shè)計實驗方案、進行實驗探究來獲得化學(xué)知識，可以進一步建構(gòu)并掌握學(xué)習(xí)金屬及其化合物的一般研究模型，逐步培養(yǎng)“證據(jù)推理”、“科學(xué)探究”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，對后續(xù)章節(jié)其他元素如鐵及其化合物的學(xué)習(xí)起支撐作用。本課時最后利用教材“科學(xué)史話”和“研究與實踐”兩個欄目提到的侯德榜和侯氏制堿法這一線索，可以很好滲透“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)。教學(xué)中“科學(xué)史話”，重點引導(dǎo)學(xué)生提煉關(guān)鍵詞“侯氏制堿法”、“索爾維法”、“高度評價”等，提出問題，引發(fā)思考。進一步培養(yǎng)愛國主義精神，認識化學(xué)對創(chuàng)造更多物質(zhì)財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻?！把芯颗c實踐”課提前布置任務(wù)，通過查閱資料將內(nèi)容制作成小報、課件、論文等在全班展示交流。

教學(xué)目標(biāo)1.通過從微觀組成角度再認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的相同的和不同點，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、提純基本方法，加深對“由表及里，透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的認識。2.通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識的學(xué)習(xí)為線索，運用控制變量法、定性與定量相結(jié)合設(shè)計簡單的實驗方案，認識碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過條件控制實現(xiàn)的化學(xué)觀念。3.通過純堿有關(guān)的化學(xué)史學(xué)習(xí)，以及對綜合性任務(wù)的完成過程體驗，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展中技術(shù)進步的重要性，體會建設(shè)生態(tài)文明的意義，培養(yǎng)培養(yǎng)愛國情懷及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。

教學(xué)重、難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及比較難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與鑒別方法。

核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關(guān)實驗探究，結(jié)合宏觀實驗現(xiàn)象、化學(xué)符號表征，從微觀上分析反應(yīng)原理，認識反應(yīng)的本質(zhì)。證據(jù)推理與模型認知：通過對化學(xué)實驗現(xiàn)象的觀察進行適度的推理，建立證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關(guān)實驗，進一步體驗有序、全面、敏銳地觀察實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)原理的過程，了解科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)初步的科學(xué)探究能力?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：通過學(xué)習(xí)純堿的生產(chǎn)歷史和侯氏制堿法，激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)認真細致和嚴謹求實的科學(xué)精神。通過碳酸鈉和碳酸氫鈉在日常生活中的用途的學(xué)習(xí)，認識化學(xué)知識在社會生活中的重要作用。

學(xué)情分析學(xué)生的已有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、鹽；碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗名；碳酸鈉溶液顯堿性等知識。已經(jīng)初步具備系統(tǒng)知識學(xué)習(xí)、提出問題、分析問題和解決問題、實驗探究、信息分析和處理等能力。但實驗探究能力、建立知識點聯(lián)系能力、用宏觀現(xiàn)象推導(dǎo)微觀反應(yīng)能力較弱，由定性認知到定量認知還存在在一定的障礙。

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；常溫下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；等質(zhì)量的固體分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3；等濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3【預(yù)習(xí)】Na2CO3和NaHCO3與鹽和堿發(fā)生反應(yīng)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，請?zhí)顚懕砀駜?nèi)容?！緦W(xué)生】展示交流：物質(zhì)鹽堿操作現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

【教師】評價、補充?！緦?dǎo)入】饅頭是中華傳統(tǒng)美食，碳酸氫鈉（又名小蘇打）是蒸饅頭時用到的發(fā)酵粉的主要成分之一，你知道這是什么原因嗎？讓我們一起觀看視頻，看看饅頭是如何制作的？（或交流碳酸鈉和碳酸氫鈉在日常生活中的用途導(dǎo)入）【播放視頻】視頻“舌尖上的化學(xué)之饅頭”，介紹制作饅頭時需要加入口堿或小蘇打?；仡櫯f知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)生活真實情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。

環(huán)節(jié)二、氧碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要化學(xué)性質(zhì)活動一、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，而碳酸氫鈉受熱易分解，如何設(shè)計簡單的實驗來驗證呢？【問題1】聯(lián)系教材P39頁【實驗2-5】，思考如何設(shè)計實驗驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。【學(xué)生】討論、交流實驗方案?！窘處煛吭u價方案、投影展示：實驗碳酸鈉碳酸氫鈉裝置操作如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象現(xiàn)象小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑結(jié)論Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強。

【學(xué)生】觀察裝置圖，分析原理，完成表格有關(guān)內(nèi)容?！締栴}2】依據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考饅頭制作過程中加入碳酸氫鈉作膨松劑原理是什么？油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時,在面粉糊里和上一點小蘇打,吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎【學(xué)生1】①利用NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2使饅頭松軟，但NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使饅頭發(fā)黃，并略帶堿味?！緦W(xué)生2】②酵頭發(fā)酵后生成少量CO2和酸性物質(zhì)，利用NaHCO3與酸的反應(yīng)，可調(diào)節(jié)面團酸度?！緦W(xué)生3】③同理，油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時,在面粉糊里和上一點小蘇打,是因為小蘇打受熱后分解,會產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體,使油炸面糊里留下許多氣孔，吃起來又松又脆?！窘處煛恳龑?dǎo)、評價。【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)性且說法均正確的是（）A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良【答案】C【解析】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污，與其易溶于水無關(guān)，A錯誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解，但可用于制胃酸中和劑，利用的是碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于制作膨松劑，C正確；D．Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會加重土壤堿性，D錯誤；答案選C?！緦?yīng)訓(xùn)練2】現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2【答案】C【解析】加熱時，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以當(dāng)Na2O2不足量時，我們只考慮CO2與Na2O2的反應(yīng)，因此，最終所得的固體產(chǎn)物為Na2CO3。故選C。聯(lián)系舊知，創(chuàng)新實驗方案，培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”學(xué)科核心素養(yǎng)。通過物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，發(fā)展社會參與意識。落實科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任素養(yǎng)。檢測與評價，通過問題反饋，調(diào)控課堂，提高效率。

活動二、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)【過渡】饅頭制作過程中加入碳酸氫鈉除可以作膨松劑外，還可調(diào)節(jié)面團酸度，說明碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)?！締栴}1】觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，完成表格內(nèi)容?！窘處煛坎シ艑嶒炓曨l，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】觀察現(xiàn)象，討論交流，填寫表格內(nèi)容。實驗裝置實驗步驟①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質(zhì)量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3實驗現(xiàn)象①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)劇烈，氣球脹大。①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)更劇烈，氣球膨脹更大。實驗原理CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑（或CO32-＋H+=HCO3-、HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑）HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑實驗結(jié)論①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；②相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)劇烈；③相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體更多。

【教師】評價、強調(diào)：相同條件下，碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率不同，生成的二氧化碳量不同?！締栴}2】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現(xiàn)象各有何不同？請分析其中的原理?！緦W(xué)生1】①向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)：立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑?！緦W(xué)生2】②向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)為Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。離子方程式：CO32-+H+=HCO3-(無明顯現(xiàn)象)、HCO3-+H+=H2O+CO2↑(無色氣體放出)【學(xué)生3】③鹽酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中，現(xiàn)象相同，均會立即有無色氣體放出。離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。【教師】強調(diào)：可以用互滴法鑒別鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液?！緦?yīng)訓(xùn)練1】有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．B裝置的氣球膨脹的體積大B．最終兩試管中NaCl的質(zhì)量一定相同C．若最終兩氣球體積不同，則加入Na2CO3的試管中鹽酸已經(jīng)消耗完D．若最終兩氣球體積相同，則可能加入兩只試管中鹽酸都已經(jīng)消耗完【答案】D【解析】A，不一定，兩個氣球可能一樣大B、這個得看反應(yīng)程度，有可能出現(xiàn)其中一種物質(zhì)反應(yīng)完，另一種沒反應(yīng)完的情況C、體積不同肯定是NaHCO3先消耗完，而且碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體更多。D、這個有可能確實是的?！緦?yīng)訓(xùn)練2】下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3【答案】C【解析】A.常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反應(yīng)溫度不同其產(chǎn)物不同，故A不符合題意；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B不符合題意；C.氯氣具有較強的氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量以及溫度無關(guān)，故C符合題意；D.在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產(chǎn)物為NaCl、H2O和CO2，故D不符合題意；故答案為C。創(chuàng)設(shè)實驗方案，探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的本質(zhì)及定量關(guān)系，體驗定性與定量相結(jié)合研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法。利用分類思想，通過對比分析方法，理解碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的異同。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。

活動三、碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應(yīng)【過渡】從分類角度看NaHCO3除屬于鈉鹽、碳酸鹽和含氧酸鹽外，還屬于酸式鹽，因此，可以與堿反應(yīng)，然而，Na2CO3屬于正鹽，是否就不能與堿反應(yīng)呢？【問題1】討論交流：將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現(xiàn)象？能反應(yīng)嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？【學(xué)生1】①NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均沒有明顯現(xiàn)象?！緦W(xué)生2】②NaOH溶液與Na2CO3溶液不反應(yīng)，NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，離子方程式：OH-+HCO==CO+H2O。【學(xué)生3】③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成?；瘜W(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+H2O,離子方程式：Ca2++OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O(堿過量)或Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(堿不足)。【學(xué)生4】④碳酸氫鹽與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3?！窘處煛繌娬{(diào)：①碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿反應(yīng)的本質(zhì)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此，能否反應(yīng)決定于是否滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；②碳酸氫鹽與堿反應(yīng)時，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先?！締栴}2】歸納總結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，請舉例完成下表內(nèi)容?！窘處煛客队氨砀??！緦W(xué)生】討論交流，填寫表格內(nèi)容。物質(zhì)Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）與鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O與堿反應(yīng)NaOH不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2過量：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O與酸反應(yīng)鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽酸少量：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互轉(zhuǎn)化用途制玻璃、造紙、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多

【教師】評價、強調(diào)。【對應(yīng)練習(xí)1】下列離子方程式正確的是（）A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】AB【解析】A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1個，則1個HCO消耗1個OH-，生成1個CO和1個水，1個CO再結(jié)合1個Ca2＋生成1個CaCO3，離子方程式正確，故A正確；B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故D錯誤，答案選AB?！緦?yīng)練習(xí)2】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應(yīng)①、②均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給【答案】C【解析】A項，反應(yīng)①、②中Na轉(zhuǎn)化為Na的化合物，Na元素化合價由0價升高到＋1價，故屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B項，反應(yīng)③對應(yīng)反應(yīng)為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定義，故CO2為酸性氧化物，正確；C項，反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說明Na2CO3穩(wěn)定性強于NaHCO3，錯誤；D項，反應(yīng)⑤、⑥均有O2產(chǎn)生，可用于潛水艇中氧氣的供給，正確。依據(jù)分類思想，從物質(zhì)的組成出發(fā)，利用對比分析方法，探究不同碳酸鹽與堿反應(yīng)的規(guī)律。利用對比分析方法，通過歸納總結(jié)，形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的結(jié)構(gòu)化知識體系，促進對知識的理解和掌握。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。

環(huán)節(jié)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及制備活活動一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法及原理【過渡】碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，能否用Ca(OH)2溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉呢？還有其他試劑可以用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？【問題1】結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容。【教師】投影表格，引導(dǎo)討論?！緦W(xué)生】分組討論、，填寫表格，展示交流。方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3

【教師】巡視、評價、小結(jié)?！締栴}2】結(jié)合任務(wù)一歸納總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉又哪些方法？思考如何除去碳酸鈉中碳酸氫鈉和碳酸氫鈉中的碳酸鈉？【教師】①碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：【學(xué)生1】a.將固體溶于水，測溫度的變化，升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉；【學(xué)生2】b.將等質(zhì)量的固體溶于等體積的水中，溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉；【學(xué)生3】c.將固體分別置于試管加熱，如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質(zhì)量未變的是碳酸鈉、質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉?！窘處煛竣谔妓徕c和碳酸氫鈉的常見三種除雜方法：【學(xué)生】填寫表格內(nèi)容，交流?；旌衔锍s方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液

【對應(yīng)練習(xí)1】在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①②B.①④C.③④D.②③【答案】B【解析】NaHCO3在溶液中時受熱不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解,①不合理;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,④不合理。【對應(yīng)練習(xí)1】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】A項，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B項，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，故B正確；C項，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C正確；D項，二者都與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，主要物質(zhì)也被除去了，故D錯誤；故選D。聯(lián)系舊知，提出問題，引發(fā)思考，通過討論交流，形成解決問題的方法。培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的學(xué)科核心素養(yǎng)。歸納總結(jié)，構(gòu)建碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別的方法模型。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。

活活活動二、Na2CO3的制備—侯氏制堿法【過渡】1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。下面我們就來學(xué)習(xí)“侯氏制堿法”的原理?！締栴}1】閱讀教材P40頁“科學(xué)史話”，查閱資料，從原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制堿法？【教師】介紹制堿工業(yè)的三個發(fā)展階段：路布蘭制堿法、索爾維制堿法、侯氏制堿法（又稱聯(lián)合制堿法）—重點介紹?！緦W(xué)生1】①原料：食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2?！緦W(xué)生2】②反應(yīng)原理：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。過濾，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解?！緦W(xué)生3】NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【教師】投影并講解工藝流程：【學(xué)生4】③循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水?！締栴}2】討論交流：侯氏制堿法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制堿法作為我國化學(xué)家對化學(xué)工業(yè)的巨大成就，具有哪些現(xiàn)實意義？【學(xué)生1】①不能。從氣體的溶解度考慮，CO2可溶于水而NH3極易溶于水。如先通過CO2則產(chǎn)生的NaHCO3的量極少?！緦W(xué)生2】②符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求，不產(chǎn)生無用的CaCl2，減少了對環(huán)境的污染?！緦W(xué)生3】③提高了原料（NaCl）的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，提高了綜合經(jīng)濟效益?！緦W(xué)生4】④將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平，贏得了國際化工界的高度評價。熱愛祖國、自強不息和艱苦創(chuàng)業(yè)的精神，始終是后人學(xué)習(xí)的典范?！窘處煛繌娬{(diào)“侯氏制堿法”，開展愛國主義教育?！緦?yīng)練習(xí)1】“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實驗室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取CO2氣體B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3【答案】C【解析】A項，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會通過長頸漏斗逸出，不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項，用NaHCO3飽和溶液除去雜質(zhì)HCl時，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進短出，不符合題意；C項，可以采用如圖所示的過濾裝置分離NaHCO3固體與溶液，符合題意；D項，加熱分解NaHCO3制取Na2CO3應(yīng)該在坩堝中進行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意?！緦?yīng)練習(xí)2】1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生NH4+和OH-。下列說法錯誤的是()A．純堿分類屬于鹽不屬于堿B．流程中先通入CO2再通入NH3可達同樣效果C．若實驗室進行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異【答案】B【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽類，A正確；CO2溶解度較小，通入水中生成的H2CO3較少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3極易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入過量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B錯誤；第③步操作是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D項，NaHCO3的溶解度較小，銨鹽的溶解度較大，當(dāng)溶液中Na+和HCO3-濃度較大時，可以析出NaHCO3固體，因此利用了物質(zhì)溶解度差異，D正確；故選B。通過查閱資料，了解純堿的生產(chǎn)歷史（過程），感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過程中技術(shù)進步的重要性，以及建設(shè)生態(tài)文明的意義。培養(yǎng)愛國主義情懷。鞏固與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。

環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計1．（易）教材作業(yè)：P43頁練習(xí)62．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是()ABCDXNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH

【答案】B【解析】Ca(OH)2過量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合題意；HCl滴入Na2CO3中，開始生成NaHCO3無明顯現(xiàn)象，后生成CO2，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3滴入HCl中，開始鹽酸過量有氣泡產(chǎn)生，故B符合題意；NaHCO3與HCl均產(chǎn)生氣泡，故C不符合題意；均產(chǎn)生白色沉淀，故D不符合題意。故答案為：B。3．（易）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（）A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水，溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，B不符合題意；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸量較多時，產(chǎn)生氣體，向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，無法鑒別，D符合題意；答案選D。4．（易）有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3

【答案】C【解析】A項，發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項，滴加等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。5.（中）將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成，則其組成應(yīng)是（）生成氣體剩余固體A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2

【答案】C【解析】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)。注意CO2、H2O同時通過足量的Na2O2時可認為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，后是H2O與Na2O2反應(yīng)。A項，Na2O2剩余，則不可能存在CO2、H2O，錯誤；B項，根據(jù)題意加熱條件下，NaHCO3已完全分解，錯誤；C項，如NaHCO3適量，則其分解生成的CO2先與Na2O2完全反應(yīng)生成O2，部分的水與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，固體為Na2CO3和NaOH，氣體有生成的O2與剩余的水，正確；D項，Na2O2剩余，則不可能有H2O剩余，錯誤。6．（中）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（）A．58%B．42%C．36%D．64%【答案】A【解析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8410662m10.0g-8.45g=1.55gm=4.2g所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。故選A。7．（中）侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳【答案】C【解析】碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B項正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，C項錯誤；先通入氨氣至飽和，再通入過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCO，D項正確。8．（難）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若___________________________________，說明裝置不漏氣。(2)實驗結(jié)束后通入空氣的目的為_____________________________________。(3)裝置A的試劑為____________，裝置C中的試劑為____________________。(4)裝置E作用為_______________________________________________。(5)實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____________。(6)有同學(xué)認為該實驗設(shè)計有較大缺陷，你認為要如何改進_________________。【答案】(1)漏斗中與廣口瓶中的