福建省漳州市華安縣2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題（原卷版+解析版）

第第頁福建省漳州市華安縣2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題（原卷版+解析版）華安縣2023-2024學年高三上學期開學考試

化學試卷

一、單選題(每題4分)

1.下列說法正確的是

A.CH2=CH2、、屬于脂肪烴

B屬于環(huán)烷烴

C.化合物與苯互為同系物

D.化合物所含官能團為羧基

2.下列關于有機化合物的說法正確的是

A.油脂的皂化反應可用硫酸作催化劑

B.葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇

C.石油的分餾、裂化和煤的干餾均是化學變化

D.汽油、乙酸和甘氨酸均能與氫氧化鈉溶液反應

3.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭尤朊鞯\后紙漿的pH變大

4.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是

A.福爾馬林B.銀氨溶液C.葡萄糖D.蔗糖

5.我國科技自強自立，近年來取得了重大進展，下列有關科技成果的說法錯誤的是

A.“科技冬奧，溫暖護航”-發(fā)熱服飾材料中的石墨烯是一種新型無機非金屬材料

B.“異域深海，電解制氫”-該過程將電能轉化為化學能

C.“溫和壓力，巧獲甘醇”-溫和壓力下合成的乙二醇與丙三醇為同系物

D.“浩渺太空，無限征途”-月壤中磷酸鹽礦物晶體結構可用X射線衍射儀測定

6.白磷易自燃，國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來生產(chǎn)磷酸。白磷制備反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關說法正確的是

A.62gP4()中含P-P鍵數(shù)目為2NA

B.30gSiO2中分子數(shù)目為0.5NA

C.1mol/LCa3(PO4)2溶液中含有數(shù)目為2NA

D.上述反應每生成1molCO時轉移電子數(shù)目為2NA

7.科學家設計了一種將苯酚()氧化為和的原電池-電解池組合裝置如圖所示，已知羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。下列說法錯誤的是

A.高溫下不利于該電池的使用

B.電池工作一段時間后，NaCl溶液濃度保持不變

C.d電極的電極反應為：

D.相同時間內(nèi)，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為

8.我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A.元素非金屬性強弱順序為X>Y>W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價

9.溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

B.參與反應的為1∶1∶1

C.中和工序中的化學反應為

D.還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

10.25℃時，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.L1表示-lg與pH的關系曲線

B.H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4

C.NaHR溶液能使酚酞溶液變紅

D.M點對應溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)

11.LiOH是生產(chǎn)航空航天潤滑劑的原料。清華大學首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰，其模擬裝置如圖所示。下列有關說法正確的是

A.X極的電極反應式為2H2O-4e=4H+O2↑

B.a極為電源的負極，Y極上發(fā)生氧化反應

C.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

D.每轉移2mol電子，理論上生成52gLiOH

12.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.利用、和的強氧化性進行消毒

B.電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

C.某品牌運動服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機高分子化合物

D.實施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境

13.某興趣小組為制備1－溴丙烷(沸點71℃，密度1.36g/cm3)，將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。將餾出液進行分液處理，得粗產(chǎn)品。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是

A.B.C.D.

14.2023年諾貝爾化學獎頒給了“在不對稱催化方面”做出貢獻的兩位科學家。脯氨酸(結構如圖)可參與誘導不對稱催化反應。下列關于脯氨酸的說法錯誤的是

A.可發(fā)生取代、氧化反應B.飽和碳原子上的二氯代物有8種

C.能形成分子間氫鍵D.與互為同分異構體

15.化合物Z是合成用于降低體重、縮小腰圍藥物利莫那班的重要中間體。

下列有關X、Y、Z的說法不正確的是

A.X→Y、Y→Z都是取代反應

B.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.Y濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

D.Z與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

16.葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種常見的補鋅藥物。某研究小組使用葡萄糖酸鈣制備葡萄糖酸鋅的流程如下。下列有關說法不正確的是

已知：葡萄糖酸鈣和葡萄糖酸鋅均可溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。

A.適當控制反應溫度并不斷攪拌有利于提高反應速率

B.趁熱過濾后的濾液中存在的離子只有Zn2+、C6H11O

C.趁熱過濾的目的是防止葡萄糖酸鋅析出

D.使用95%乙醇洗滌的目的是減少葡萄糖酸鋅溶解

二、有機推斷題

17.以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：

已知：①同一碳原子上連兩個烴基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應：。

②

③。

請回答下列問題：

（1）B中官能團的名稱是_______。

（2）C→D的反應類型是_______。

（3）E的結構簡式為_______。

（4）F→G的化學方程式為_______。

（5）H是D的同分異構體，同時滿足下列條件的H有_______種(不包括立體異構)。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為的結構簡式為_______(寫一種即可)。

（6）按照題目信息以為原料合成的流程圖如下：

則條件A為_______；試劑B為_______。

三、實驗題

18.Cu與濃反應是中學階段一個重要反應，某興趣小組對實驗中的一些現(xiàn)象及產(chǎn)物進行實驗探究。

回答下列問題：

（1）Cu與濃反應的離子方程式為_______。

（2）關于該實驗下列說法錯誤的是_______。

A．該反應需要加熱才能進行B．可通過抽動銅絲控制反應的開始和停止

C．反應后迅速生成大量紅棕色氣體D．燒杯中僅發(fā)生中和反應

（3）小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃反應所得混合溶液為綠色，Cu與稀反應所得混合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猜想】

猜想a：濃度大

猜想b：溶解在溶液中

猜想c：由于與水反應能夠生成，與能夠發(fā)生可逆反應(綠色)

【實驗探究】

實驗i：配制飽和溶液，溶液呈藍色。

實驗ii：取適量Cu與濃反應后溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到_______，5min后，溶液完全變?yōu)樗{色。

實驗iii：取適量Cu與濃反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。

實驗結論】

對比實驗ii與實驗iii，可推測溶液為綠色的原因主要是_______。

（4）小組同學還針對產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性進行探究。在如圖3所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。

①從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入_______裝置。

②圖4為樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線)。加熱到200℃的化學方程式為_______，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學式)固體。

四、工業(yè)流程題8分

19.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解質(zhì)

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：

金屬氫氧化物

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

（1）在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因________。

（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是________。

（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。

(ⅰ)能被氧化的離子是________；

(ⅱ)促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為________；

(ⅲ)也能使轉化為，的作用是________。

（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。

（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。

華安縣2023-2024學年高三上學期開學考試

化學試卷答案解析

一、單選題(每題4分)

1.下列說法正確的是

A.CH2=CH2、、屬于脂肪烴

B.屬于環(huán)烷烴

C.化合物與苯互為同系物

D.化合物所含官能團為羧基

【答案】B

【解析】

【詳解】A．CH2=CH2、屬于脂肪烴，但屬于芳香烴，A錯誤；

B．中碳原子之間以單鍵結合為還狀，屬于環(huán)烷烴，B正確；

C．苯的同系物的同系物是指含有一個苯環(huán)且側鏈均為烷基的化合物，故化合物不是苯的同系物，C錯誤；

D．化合物所含官能團為酯基，D錯誤；

故答案為B。

2.下列關于有機化合物的說法正確的是

A.油脂的皂化反應可用硫酸作催化劑

B.葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇

C.石油的分餾、裂化和煤的干餾均是化學變化

D.汽油、乙酸和甘氨酸均能與氫氧化鈉溶液反應

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A．油脂皂化是指油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油的過程，用硫酸做催化劑條件下，水解生成高級脂肪酸和甘油，故A錯誤；

B．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2，則葡萄糖在酒化酶的作用下能生成乙醇，故B正確；

C．石油的裂化和煤的干餾是化學變化，而石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D．汽油是烴類物質(zhì)的混合物，與NaOH不反應，只有乙酸與和甘氨酸均能與NaOH發(fā)生中和反應，故D錯誤；

故答案為B。

3.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大

【答案】C

【解析】

【詳解】A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B．蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C．過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；

D．明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為C。

4.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是

A.福爾馬林B.銀氨溶液C.葡萄糖D.蔗糖

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛雖然含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應，但是甲醛有毒、易揮發(fā)，且活潑性高，生產(chǎn)中不易控制，A與題意不符；

B．銀氨溶液在熱水瓶膽鍍銀中做氧化劑，B與題意不符；

C．葡萄糖含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應，反應溫和，生產(chǎn)中易控制，所以工業(yè)上熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑，C符合題意；

D．蔗糖為非還原性糖，無法實現(xiàn)，D與題意不符。

答案選C。

5.我國科技自強自立，近年來取得了重大進展，下列有關科技成果的說法錯誤的是

A.“科技冬奧，溫暖護航”-發(fā)熱服飾材料中的石墨烯是一種新型無機非金屬材料

B.“異域深海，電解制氫”-該過程將電能轉化為化學能

C.“溫和壓力，巧獲甘醇”-溫和壓力下合成的乙二醇與丙三醇為同系物

D.“浩渺太空，無限征途”-月壤中磷酸鹽礦物的晶體結構可用X射線衍射儀測定

【答案】C

【解析】

【詳解】A．石墨烯是碳元素的一種單質(zhì)，是一種新型無機非金屬材料，故A正確；

B．電解水生成氫氣和氧氣，將電能轉化為化學能，故B正確；

C．乙二醇與丙三醇的羥基個數(shù)不同，不是同系物，故C錯誤；

D．X射線衍射儀測定晶體中原子的空間位置與排列，磷酸鹽礦物的晶體結構可用X射線衍射儀測定，故D正確；

選C。

6.白磷易自燃，國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來生產(chǎn)磷酸。白磷制備反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關說法正確的是

A.62gP4()中含P-P鍵數(shù)目為2NA

B.30gSiO2中分子數(shù)目為0.5NA

C.1mol/LCa3(PO4)2溶液中含有數(shù)目為2NA

D.上述反應每生成1molCO時轉移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A．62gP4物質(zhì)的量為，含P-P鍵數(shù)目為：0.5mol×6×NAmol-1=3NA，故A錯誤；

B．二氧化硅為共價晶體，不含分子，故B錯誤；

C．溶液體積未知，無法計算磷酸根離子數(shù)目，故C錯誤；

D．依據(jù)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，可得10CO～20e-，每生成1molCO時轉移電子數(shù)目為2NA，故D正確；

故選：D。

7.科學家設計了一種將苯酚()氧化為和的原電池-電解池組合裝置如圖所示，已知羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。下列說法錯誤的是

A.高溫下不利于該電池的使用

B.電池工作一段時間后，NaCl溶液濃度保持不變

C.d電極的電極反應為：

D.相同時間內(nèi)，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為

【答案】B

【解析】

【分析】該裝置是原電池和電解池組合裝置，左邊是微生物燃料電池，右邊是電解池，在原電池中苯酚被氧化為二氧化碳，發(fā)生氧化反應是原電池的負極，重鉻酸根離子被還原為Cr(OH)3，作正極，與b相連接的c是陰極發(fā)生還原反應，生成氫氣，與a連接的d極為陽極，發(fā)生氧化反應，把廢水中苯酚氧化成二氧化碳除去。

【詳解】A．由于用微生物做催化劑，不能在高溫下進行，高溫不利于該電池使用，故A正確；

B．電池工作一段時間后，a側產(chǎn)生的氫氧根離子和b側產(chǎn)生的H+遷移到中間室生成水，導致NaCl濃度降低，故B錯誤；

C．d為陽極，水失去電子發(fā)生氧化反應生成羥基自由和氫離子，故C正確；

D．c為陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，d極為陽極羥基自由基把苯酚氧化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒，28mol電子轉移會產(chǎn)生14mol氫氣和6molCO2，C6H5OH~28e-~6CO2~14H2，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為，故D正確；

答案選B。

【點睛】根據(jù)電子守恒來計算兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量。

8.我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A.元素非金屬性強弱順序為X>Y>W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價

【答案】C

【解析】

【分析】X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S，其中W、X、Y為同一短周期元素，無機化合物YZX2W3(結構如圖所示)，根據(jù)結構Y為一個價鍵，W為三個價鍵，因此得到W為N，Y為F。

【詳解】A.同周期從左到右非金屬性增強，因此元素非金屬性強弱順序為F＞O＞N(Y＞X＞W(wǎng))，故A錯誤；

B.Z的氧化物的水化物可能為亞硫酸，故B錯誤；

C.NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF與玻璃反應，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故C正確；

D.S最高化合價為+6價，O沒有+6價，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】S的最高價氧化物對應的水化物是強酸，S的+4價氧化物對應的水化物是弱酸。

9.溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

B.參與反應的為1∶1∶1

C.中和工序中的化學反應為

D.還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。

【詳解】A．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，故A項正確；

B．根據(jù)電子轉化守恒可知，溴和硫化鋇反應時物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學組成及鋇元素守恒可知，為，因此，參與反應的為1∶1∶1，故B項正確;

C．中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為，故C項正確；

D．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導致產(chǎn)品的純度降低，故D項錯誤；

故選D。

10.25℃時，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.L1表示-lg與pH的關系曲線

B.H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4

C.NaHR溶液能使酚酞溶液變紅

D.M點對應溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．由圖可知Na2R為強堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，電離常數(shù)Ka1＞Ka2，當pH相同時，＞，則L1表示與pH的關系曲線，L2表示與pH的關系曲線，故A錯誤；

B．由圖可知，當溶液pH為7時，=2.5，則Ka2==10—7×10—2.5=10—9.5，H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-10，故B錯誤；

C．由圖可知，當溶液pH為7時，=—3.5，則Ka1==10—7×103.5=10—3.5，NaHR的水解常數(shù)Kh===10—10.5＜Ka2=10—9.5，HR—在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則NaHR溶液不能使酚酞溶液變紅，故C錯誤；

D．由圖可知，M點溶液中pH＞7，=0，則溶液中c(HR—)=c(R2-)，由電荷守恒關系可得c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR—)+c(OH—)，由溶液pH＞7可知，溶液中c(Na+)＞3c(R2-)，故D正確；

故選D。

11.LiOH是生產(chǎn)航空航天潤滑劑的原料。清華大學首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰，其模擬裝置如圖所示。下列有關說法正確的是

A.X極的電極反應式為2H2O-4e=4H+O2↑

B.a極為電源的負極，Y極上發(fā)生氧化反應

C.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

D.每轉移2mol電子，理論上生成52gLiOH

【答案】A

【解析】

【分析】該電解池實質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知：X極導出的是硫酸，則X極應為水電離出的OH-放電，則X極為陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，氣體1為O2。Y極導出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成H2、生成OH-，則Y為電解池的陰極，氣體2為H2，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】A．根據(jù)分析，X極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生O2，電極反應式為：2H2O-4e=4H+O2↑，A正確；

B．根據(jù)分析，X極為陽極，所以a極為正極，b極為負極，則Y極為陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；

C．根據(jù)分析，X極為陽極，導出的是硫酸，則向陽極移動，膜1為陰離子交換膜，Y極為陰極，導出的LiOH，則Li+向陰極移動，膜2為陽離子交換膜，C錯誤；

D．Y極為陰極，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑，每轉移2mol電子，理論上有2molLi向Y極遷移形成2molLiOH，其質(zhì)量是48g，D錯誤；

故選A。

12.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.利用、和的強氧化性進行消毒

B.電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

C.某品牌運動服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機高分子化合物

D.實施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A．消毒的原理不是利用氧化性，故A錯誤；

B．電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，鎂作負極，鐵作正極，正極不反應被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C．聚氨酯是通過有機小分子發(fā)生縮聚反應得到的有機高分子化合物，故C正確；

D．實施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，可減少二氧化硫、粉塵等的排放，降低對環(huán)境的污染，故D正確；

故選：A；

13.某興趣小組為制備1－溴丙烷(沸點71℃，密度1.36g/cm3)，將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。將餾出液進行分液處理，得粗產(chǎn)品。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【詳解】A．要蒸餾得到1－溴丙烷餾分，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；

B．應該使用直行冷凝管，B錯誤；

C．用冰水浴利于產(chǎn)物冷凝，廢氣接室外可防止中毒，C正確；

D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有機層位于下面，D錯誤；

故選C。

14.2023年諾貝爾化學獎頒給了“在不對稱催化方面”做出貢獻的兩位科學家。脯氨酸(結構如圖)可參與誘導不對稱催化反應。下列關于脯氨酸的說法錯誤的是

A.可發(fā)生取代、氧化反應B.飽和碳原子上的二氯代物有8種

C.能形成分子間氫鍵D.與互為同分異構體

【答案】B

【解析】

【詳解】A．脯氨酸中有羧基可發(fā)生取代反應，大多數(shù)有機物可以燃燒，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．如果指定一個氯原子的位置，另一個氯原子分別在以下9種位置，、、、，故飽和碳原子上的二氯代物有9種，故B錯誤；

C．由結構可知，脯氨酸分子中含有羧基和亞氨基，能形成分子間氫鍵，故C正確；

D．與的分子式都是C5H9NO2，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

故答案為：B

15.化合物Z是合成用于降低體重、縮小腰圍藥物利莫那班的重要中間體。

下列有關X、Y、Z的說法不正確的是

A.X→Y、Y→Z都是取代反應

B.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.Y在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

D.Z與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A．X→Y反應過程中-CH2-中H原子被Br取代，屬于取代反應，Y→Z反應過程中除生成物Z外，還有HBr生成，所以也是取代反應，A正確；

B．苯環(huán)所有原子共平面，酮羰基也是平面結構，單鍵可以旋轉，所以所有原子可能共平面，B正確；

C．Y在NaOH乙醇溶液加熱的條件下發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．Z中含有碳氯鍵，且連在苯環(huán)上，所以1mol該官能團可以與2molNaOH反應，一個Z含有一個酯基，1mol該官能團可以消耗1molNaOH，共消耗3molNaOH，D正確；

故選C

16.葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種常見的補鋅藥物。某研究小組使用葡萄糖酸鈣制備葡萄糖酸鋅的流程如下。下列有關說法不正確的是

已知：葡萄糖酸鈣和葡萄糖酸鋅均可溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。

A.適當控制反應溫度并不斷攪拌有利于提高反應速率

B.趁熱過濾后的濾液中存在的離子只有Zn2+、C6H11O

C.趁熱過濾的目的是防止葡萄糖酸鋅析出

D.使用95%乙醇洗滌的目的是減少葡萄糖酸鋅溶解

【答案】B

【解析】

【分析】制備葡萄糖酸鋅的化學方程式Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+ZnSO4═Zn(C6H11O7)2(葡萄糖酸鋅)+CaSO4↓，趁熱過濾防止葡萄糖酸鋅析出，而降低產(chǎn)率，結晶后用乙醇洗滌，葡萄糖酸鋅在乙醇中溶解度小，減少產(chǎn)品的損失，另外乙醇易揮發(fā)，加快干燥速率。

【詳解】A．適當控制反應溫度并不斷攪拌，增加反應物接觸的機會，有利于提高反應速率，故A正確；

B．趁熱過濾后的濾液中存在的離子有Zn2+、C6H11O、SO、Ca2+，故B錯誤；

C．趁熱過濾的目的是防止葡萄糖酸鋅析出，產(chǎn)品產(chǎn)率降低，故C正確；

D．使用95%乙醇洗滌的目的是減少葡萄糖酸鋅溶解，減少產(chǎn)物的損失，故D正確；

故選B。

二、有機推斷題

17.以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：

已知：①同一碳原子上連兩個烴基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應：。

②

③。

請回答下列問題：

（1）B中官能團的名稱是_______。

（2）C→D的反應類型是_______。

（3）E的結構簡式為_______。

（4）F→G的化學方程式為_______。

（5）H是D的同分異構體，同時滿足下列條件的H有_______種(不包括立體異構)。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為的結構簡式為_______(寫一種即可)。

（6）按照題目信息以為原料合成的流程圖如下：

則條件A為_______；試劑B為_______。

【答案】（1）(酚)羥基、醛基

（2）取代反應（3）

（4）

（5）①.9②.(或)

（6）①.，加熱②.

【解析】

【分析】由有機物的轉化關系可知，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應后，酸化得到，則B為；在溴化鐵做催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應生成，與甲醇鈉發(fā)生取代反應生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成，則E為；發(fā)生信息③反應生成，則F為；在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應生成。

【小問1詳解】

由分析可知，B為，B中官能團的名稱是(酚)羥基、醛基。

【小問2詳解】

由分析可知，C→D的反應為與甲醇鈉發(fā)生取代反應生成和溴化鈉。

【小問3詳解】

由分析可知，E的結構簡式為。

【小問4詳解】

由分析可知，F(xiàn)→G的反應為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應生成和水，反應的化學方程式為++H2O。

【小問5詳解】

D的同分異構體H苯環(huán)上只有兩個取代基，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生水解反應，說明H分子的取代基可能為—OH和—CH2OOCH，或—OH和—OOCCH3，或—OH和—COOCH3，兩個取代基在苯環(huán)上都有鄰間對三種位置關系，則符合條件的H共有3×3=9種，其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結構簡式為、。

【小問6詳解】

發(fā)生催化氧化反應生成，則條件A為O2/Cu，加熱；由信息②可知，試劑B為CH3COOH。

三、實驗題

18.Cu與濃反應是中學階段一個重要反應，某興趣小組對實驗中的一些現(xiàn)象及產(chǎn)物進行實驗探究。

回答下列問題：

（1）Cu與濃反應的離子方程式為_______。

（2）關于該實驗下列說法錯誤的是_______。

A．該反應需要加熱才能進行B．可通過抽動銅絲控制反應的開始和停止

C．反應后迅速生成大量紅棕色氣體D．燒杯中僅發(fā)生中和反應

（3）小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃反應所得混合溶液為綠色，Cu與稀反應所得混合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猜想】

猜想a：濃度大

猜想b：溶解在溶液中

猜想c：由于與水反應能夠生成，與能夠發(fā)生可逆反應(綠色)

【實驗探究】

實驗i：配制飽和溶液，溶液呈藍色。

實驗ii：取適量Cu與濃反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到_______，5min后，溶液完全變?yōu)樗{色。

實驗iii：取適量Cu與濃反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。

【實驗結論】

對比實驗ii與實驗iii，可推測溶液為綠色的原因主要是_______。

（4）小組同學還針對產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性進行探究。在如圖3所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。

①從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入_______裝置。

②圖4為樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線)。加熱到200℃的化學方程式為_______，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學式)固體。

【答案】（1）

（2）AD（3）①.有紅棕色氣體放出②.溶于溶液中

（4）①.防倒吸②.③.

【解析】

【分析】銅絲與濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，抽動銅絲可以控制反應的發(fā)生和停止，干燥管可以防止倒吸，尾氣用NaOH溶液吸收。

【小問1詳解】

銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和HO，離子方程式為：；

【小問2詳解】

銅與濃硝酸反應不需加熱，A錯誤；可以通過抽動銅絲控制反應的發(fā)生和停止，B正確；銅與濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體，C正確；燒杯中有硝酸和氫氧化鈉的中和反應，還有二氧化氮氣體與氫氧化鈉發(fā)生的氧化還原反應，D錯誤；錯誤的有AD；

【小問3詳解】

實驗（i）證明硝酸銅溶液為藍色，實驗（ii）取Cu與濃反應所得綠色溶液通入空氣，可以看到溶液上方有紅棕色氣體，由于空氣把溶解在硝酸中的NO2帶出氣體呈紅棕色，對比實驗（iii）通入氮氣也有紅棕色，但是溶液仍為