高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)大全！最全總結(jié)快來(lái)看~

高中化學(xué)|《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)大全！最全總結(jié)，快來(lái)看~#01

化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別特別注意：

反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

①一切燃燒反應(yīng);

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);

③酸堿中和反應(yīng);

④鋁熱反應(yīng);

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③等也是吸熱反應(yīng);

④水解反應(yīng)考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。3.根據(jù)鍵能計(jì)算

ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。#02

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式：___________。

其常用的單位是________、或_______

。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

3、理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖

圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1-E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點(diǎn)2：化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)

一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3、影響化學(xué)平衡的因素4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面?？键c(diǎn)4：化學(xué)平衡常數(shù)1、在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù);用符號(hào)K表示。2、平衡常數(shù)K的表達(dá)式：

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：

當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

注意事項(xiàng)：

a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度。b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù)，不寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。3、平衡常數(shù)K值的特征：

K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無(wú)關(guān)。即對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)均相同。4、平衡表達(dá)式K值的意義

K值表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時(shí)生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高;K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低?？键c(diǎn)5：反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式1.某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2.反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物只有一種，如，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對(duì)大小。

如：①若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變;②若a>b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大;③若a<b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大。(2)若反應(yīng)物不只一種，如。則：若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小。

考點(diǎn)6：等效平衡在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。Ⅰ：恒溫恒容條件下

①恒溫恒容時(shí)，對(duì)一般的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，反應(yīng)物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。此時(shí)一般不考慮反應(yīng)本身的特點(diǎn)，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同。②恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。此時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)是無(wú)體積變化，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。Ⅱ：恒溫恒壓條件下

在恒溫恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算，到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。#03

溶液中的離子平衡

考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離1.弱電解質(zhì)是指只部分電離的化合物，一般包括________、________和________三類物質(zhì)。2.弱電解質(zhì)電離程度一般都很小，故弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要存在形式是________，弱電解質(zhì)的電離程度決定對(duì)應(yīng)弱酸(或弱堿)的強(qiáng)弱。3.弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，且電離程度一步比一步弱，弱堿的電離書(shū)寫(xiě)一步到位。4.能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的外界因素有________________________。5.如果比較不同的酸與鋅反應(yīng)的速率，應(yīng)該比較________濃度的大小;如果比較與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，應(yīng)該比較________濃度的大小;如果比較消耗氫氧化鈉的多少，應(yīng)該比較________濃度的大小。6.水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自身電離且簡(jiǎn)寫(xiě)為：。任何溫度下的水溶液中一定滿足：。7.水的離子積，為一定值，只與________有關(guān)。在常溫下的任何水溶液中一定滿足=________。8.若升高溫度，將________水的電離，pH________，但與始終相等，故仍呈性。100℃時(shí)中性溶液的pH等于________。9.向水中加入任何酸或堿都會(huì)_____水的電離?？键c(diǎn)2：溶液的酸堿性

1.計(jì)算pH的公式：___，或___。2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常溫下，只有當(dāng)時(shí)，才能肯定溶液呈中性。3.計(jì)算pH值首先必須判斷混合后的酸堿性，若呈酸性，則求混合后的;若呈堿性，則求混合后的;若溶液呈中性，則說(shuō)明。4.強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=________;弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則________<pH<________;

強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=________

;弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則________<pH<________;任何溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7?？键c(diǎn)3：酸堿中和滴定

1.原理：酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)稱為中和，此時(shí)原來(lái)酸中的等于原來(lái)n(H+）堿中的n(oH-），即，但此時(shí)溶液不一定呈中性。2.儀器：_________________。3.步驟

⑴查漏：檢查滴定管是否漏水，檢查旋塞是否靈活⑵洗滌：錐形瓶______干燥，______潤(rùn)洗;滴定管______干燥，______潤(rùn)洗⑶裝液：滴定前后必須排除氣泡⑷滴定：右手控制錐形瓶，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴加速度先快后慢;滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù);復(fù)滴2~3次，取平均值4.指示劑的選取

⑴一般情況下，酸堿中和體系滴定終點(diǎn)為酸性的選用______作體系指示劑，為堿性的選用作體系指示劑，為中性的都可⑵有酸性高錳酸鉀溶液參加反應(yīng)或生成的體系，一般不使用指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_____⑶有碘單質(zhì)參加反應(yīng)或生成的體系，一般選用______作體系指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_____考點(diǎn)4：鹽類的水解

1.有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性。2.正鹽只考慮水解，酸和堿只有電離，弱酸酸式鹽既有電離也有水解;混合溶液也可能既有電離又有水解。3.能促進(jìn)鹽類電離的外因有_______。

4.微粒濃度排序的方法是：依次寫(xiě)出主要過(guò)程、次要過(guò)程、第三步過(guò)程……5.電荷守恒的寫(xiě)法：陰陽(yáng)離子分列等號(hào)兩側(cè)，系數(shù)為帶電量6.物料守恒的寫(xiě)法：陰陽(yáng)離子各找一中心原子，由組成確定系數(shù)，依次展開(kāi)7.質(zhì)子守恒的寫(xiě)法：三大守恒關(guān)系任意兩者相減即為第三個(gè)守恒關(guān)系8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干產(chǎn)物分別是_______、_______、_______。

Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干產(chǎn)物分別________、________、_______。9.保存FeCl3溶液應(yīng)在其中加入少量的________?？键c(diǎn)5：沉淀溶解平衡

1.物質(zhì)的溶解性可通過(guò)KSP(即溶度積)來(lái)表達(dá)，KSP越大表示物質(zhì)的溶解性越________。2.“微調(diào)pH值分步沉淀”是分離金屬陽(yáng)離子的常見(jiàn)方法，一般遵循兩條原則，一是不能引入新的雜質(zhì)元素，二是能微調(diào)pH，故一般選用的沉淀劑是目標(biāo)元素的難溶氧化物或氫氧化物或碳酸鹽。#04

電化學(xué)

考點(diǎn)1：原電池1.概念和反應(yīng)本質(zhì)

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2.工作原理

以銅鋅原電池為例

3.原電池的構(gòu)成條件

(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液。

考點(diǎn)2：電解池

1、電解定義

在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。2、能量轉(zhuǎn)化形式

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3、電解池的構(gòu)成條件

①有與電源相連的兩個(gè)電極。②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。③形成閉合回路。4、電解池的電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)5、電子和離子的移動(dòng)方向6、電解時(shí)電極產(chǎn)物的確定(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷

首先看電極，如果陽(yáng)極是活性電極(金屬活動(dòng)順序表Ag以前的金屬)，則陽(yáng)極電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則再看溶液中的陰離子的失電子能力。此時(shí)陰離子放電順序：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。(2)陰極產(chǎn)物判斷

陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。7、電解不同溶液的情況對(duì)比8、電解池的應(yīng)用1)電解飽和食鹽水

(1)電極反應(yīng)

陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：

離子反應(yīng)方程式：

(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。2)電鍍

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：Ag-e-===Ag+;

陰極：Ag++e-===Ag。(4)特點(diǎn)：陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。3)電解精煉銅

(1)電極材料：陽(yáng)極為粗銅;陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

陰極：Cu2++2e-===Cu。4)電冶金

利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。①冶煉鈉

電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：2Cl--2e-===Cl2↑;

陰極：2Na++2e-===2Na。②冶煉鋁

電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：6O2--1