第二單元 第講 氯及其化合物

第二單元第講氯及其化合物第1頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考綱定位選項(xiàng)示例1.掌握氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2011年江蘇高考T9—B)2.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸。(2010年全國高考T7—B)3.新制氯水有酸性和強(qiáng)氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色。(2011年廣東東莞調(diào)研T22—D)第2頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月一、氯氣的性質(zhì)及氯離子的檢驗(yàn)1．氯的原子結(jié)構(gòu)氯元素位于第______周期第______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子最外層有______個(gè)電子易得到______個(gè)電子而形成氯離子，是活潑的非金屬元素。在自然界中以化合態(tài)形式存在。三ⅦA71第3頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氯氣的物理性質(zhì)

通常情況下，氯氣是________色，有________氣味的氣體，密度比空氣______，______溶于水，有毒，易______。

在實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味時(shí)，應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，聞其他氣體氣味時(shí)，也應(yīng)采用這種方法。黃綠刺激性大易液化第4頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)。(2)與非金屬反應(yīng)。

白霧)。HCl溶于水形成鹽酸，工業(yè)上利用此方法生產(chǎn)鹽酸。(現(xiàn)象：安靜地燃燒，____色火焰，2NaCl黃色火焰，白煙2HCl蒼白第5頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)與水反應(yīng)。(4)與堿液反應(yīng)。

Cl2＋2NaOH===__________________________(工業(yè)制漂白液，實(shí)驗(yàn)室吸收多余的Cl2)。2Cl2＋2Ca(OH)2===_________________________(工業(yè)生產(chǎn)漂粉精)。

(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)。

存在)。

化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O===______________，離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(Cl2既是氧化劑又是還原劑)。HCl＋HClOCl2＋2FeCl2===________(溶液從_____色變?yōu)開____色)。Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2(用____________________檢驗(yàn)Cl2的NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2＋2H2OCaCl2＋2FeCl3淺綠棕黃濕潤的淀粉KI試紙第6頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(6)與有機(jī)物反應(yīng)。

CH2===CH2＋Cl2―→____________________(反應(yīng)類型：____________)；

4．氯離子的檢驗(yàn)

在被檢溶液中滴入少量________酸化，然后再滴加AgNO3溶液，若有____________產(chǎn)生，證明溶液中存在Cl－。CH4＋Cl2

________________(反應(yīng)類型：________)；光照CH3Cl＋HCl取代反應(yīng)加成反應(yīng)CH2Cl—CH2Cl稀硝酸白色沉淀第7頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氯的化合物1．次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為：________________________。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在________試劑瓶中。(2)弱酸性：比碳酸酸性______，電離方程式為：____________________。(3)強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。光照2HClO

2HCl＋O2↑棕色弱HClOH＋＋ClO－第8頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．漂白粉(1)成分：____________________，有效成分：__________。(2)制取原理：_____________________________________。(3)化學(xué)性質(zhì)：水解呈______性，具有強(qiáng)________性。(4)漂白原理：_____________________________________。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO第9頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

三、鹵族元素

1．鹵素

鹵素位于元素周期表中第________族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五種元素，它們的單質(zhì)都是________分子(除At外)，化學(xué)式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

鹵素原子最外層都有______個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)鹵素單質(zhì)和H2

的反應(yīng)。ⅦA雙原子7第10頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)。

(3)鹵素間的置換反應(yīng)。

氧化性按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸________，可以發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===___________，Br2＋2KI===__________。(4)鹵素單質(zhì)的特性。①溴是常溫下唯一易揮發(fā)的______態(tài)非金屬單質(zhì)。②淀粉遇碘變______色——常用于鑒別I2或淀粉的存在。③碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。2F2＋2H2O===4HF＋O2；X2＋H2O===____________(X為Cl、Br、I)。HX＋HXO減弱2NaCl＋Br22KBr＋I(xiàn)2液藍(lán)第12頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【基礎(chǔ)導(dǎo)練】1．(2011年江蘇高考)NaCl是一種化工原料，可以制備一)。系列物質(zhì)(見圖2－9－1)。下列說法正確的是(

圖2－9－1第13頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿法等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度比較、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2

能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2

不與鐵反應(yīng)，但加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：BA．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖2－9－1所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)第14頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．下列說法正確的是()。

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸； ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收； ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水； ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液； ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A．①②③B．②③④C．③D．③⑤第15頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)。答案：C第16頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)()。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2

過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L解析：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，C正確。在化學(xué)反應(yīng)中HCl消耗，濃度減小，稀HCl無還原性，A、B均錯(cuò)誤。0.4molHCl被氧化生成0.2molCl2，其體積在標(biāo)況下則為4.48L，D錯(cuò)誤。C第17頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月4．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()。

A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2＋H2O===HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸 C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒 D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

解析：本題考查鹵素單質(zhì)及有關(guān)化合物的基本知識(shí)和規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2

及氟的化合物的特殊性：①F2與水反應(yīng)置換H2O中的氧生成O2，不同于其他鹵素單質(zhì)；②F是最強(qiáng)的非金屬元素，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。C第18頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

5．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖2－9－2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。

(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2

體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：______________________________________________。圖2－9－2第19頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用圖2－9－3中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是：①________，②________(填試劑名稱)。圖2－9－3

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。第20頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.01mol。第21頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

答案：

(2)①反應(yīng)消耗HCl；②氯化氫揮發(fā)；③反應(yīng)生成水 (3)飽和食鹽水濃硫酸 (4)0.01mol第22頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考點(diǎn)1氯氣的制備1．實(shí)驗(yàn)室制法(制取Cl2

的裝置如圖2－9－4)圖2－9－4第23頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)反應(yīng)原理：

注意：①制取時(shí)要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦鹽酸成為稀鹽酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行。

(2)制備氣體的類型：固體＋液體加熱制取氣體。 (3)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。 (4)驗(yàn)滿方法：用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。②若無MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替，如：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。第24頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)凈化方法：用飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的HCl，再用濃H2SO4

除去水蒸氣。(6)吸收裝置：多余的Cl2

排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染，必須用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收。2．工業(yè)制法電解電解第25頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【例1】在實(shí)驗(yàn)室里可用圖2－9－5所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖2－9－5第26頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有__________(填寫字母編號(hào))的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液第27頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_________________________________。 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2－9－6中符合該晶體溶解度曲線的是____________(填寫字母編號(hào))；從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。圖2－9－6

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_________________________________________________________________。第28頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色______________________________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_______色______________________________________________________________第29頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

思路指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫通常用飽和食鹽水；利用產(chǎn)生的氯氣與相應(yīng)的堿反應(yīng)可制得氯酸鉀、次氯酸鈉；產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯水，含變?yōu)闊o色。

解析：(1)用分液漏斗滴加濃HCl，易于控制反應(yīng)物的量以及防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣逸散到空氣中；除Cl2

中的HCl，應(yīng)防止Cl2

消耗，排除A、D項(xiàng)，又需吸收HCl，排除C項(xiàng)。有H＋可使紫色的石蕊試液變紅，含有HClO分子可使溶液逐漸第30頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)從題目條件上看：濃度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；溫度不同，KOH溶液需水浴加熱，而NaOH溶液卻用冰水浴冷卻。“反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出”指明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低，則在“溶解度—溫度”圖中，應(yīng)為增函數(shù)曲線。晶體與液體分離的方法應(yīng)采用過濾操作。(3)由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改寫即可。(4)“H＋使石蕊變色”，溶液呈酸性，石蕊應(yīng)變紅。石蕊屬有色有機(jī)物，褪色應(yīng)考慮漂白作用，是Cl2與水產(chǎn)生的HClO作用的結(jié)果。持續(xù)通入Cl2，會(huì)因Cl2溶于水中而使溶液顯黃綠色。第31頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)分液漏斗BM過濾(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同

(4)(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色第32頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù)(1)選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。如氯氣具有氧化性，常用氧化氯離子的方法來制取。因此要選用含有待制取物質(zhì)元素的物質(zhì)(如鹽酸)和具有氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)來制取。(2)選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。如實(shí)驗(yàn)室用2NaCl＋3H2SO4＋MnO2===2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O的方法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的相同。第33頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練】1．圖2－9－7是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2

及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答：圖2－9－7第34頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________。(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水___________________________________；②濃硫酸_______________________________________；③NaOH溶液___________________________________。第35頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：給一套實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和試劑找錯(cuò)應(yīng)從這樣幾個(gè)方面著手：①反應(yīng)物的類型、狀態(tài)、濃度；②反應(yīng)條件；③雜質(zhì)及除雜試劑；④使用儀器及儀器的連接順序；⑤導(dǎo)管的長短；⑥吸收劑的狀態(tài)及吸收裝置等。具體到本題則是：①M(fèi)nO2和濃鹽酸制氯氣要加熱；②氯氣從濃鹽酸中逸出會(huì)帶出雜質(zhì)氣體——氯化氫和水蒸氣，一般先除雜后干燥。

答案：(1)①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸②沒有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對(duì) (2)①除去Cl2中的氯化氫②除去氯氣中的水蒸氣 ③吸收多余的氯氣第36頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考點(diǎn)2氯水的成分和性質(zhì)1．氯水的成分分析由Cl2和水反應(yīng)的特點(diǎn)可知，新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液。溶液中含有三種分子——H2O、Cl2和HClO，還含有四種離子——H＋、Cl－、OH－和ClO－。長期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應(yīng)，氯水變成HCl的水溶液即鹽酸，所含成分為H＋、Cl－和H2O。第37頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．新制氯水的性質(zhì)

由于新制的氯水中溶有大量的Cl2

分子，而呈淺黃綠色，因Cl2

可揮發(fā)，氯水有Cl2

的刺激性氣味。由于氯水中存在著多種粒子，決定了它有多重性質(zhì)，在不同的具體問題中，氯水究竟體現(xiàn)了哪種性質(zhì)必須視情況而定。第38頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)由氯水提供Cl－與Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。如用自來水配制AgNO3溶液時(shí)，出現(xiàn)渾濁(產(chǎn)生AgCl沉淀)現(xiàn)象。(3)由氯水提供Cl2分子作為氧化劑(可替代氯氣)。如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變紅，這是因?yàn)榧尤肼人?，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(4)由氯水提供HClO。用氯水殺菌、消毒、漂白物質(zhì)時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，殺死水中的細(xì)菌或氧化有色物質(zhì)。第39頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【例2】氯水中存在多種分子和離子，它在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()。

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在第40頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月思路指導(dǎo)：本題考查氯水的組成和性質(zhì)。Cl2溶于水得到氯水，溶解的Cl2部分與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO性質(zhì)，是混合物。解析：A項(xiàng)，氯水能使有色物質(zhì)褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在，而是有色的Cl2反應(yīng)掉的原因。答案：B第41頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練】2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()。A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后pH會(huì)變大第42頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO

2HCl＋O2↑，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的H＋可使石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故試紙先變紅后褪色，故B項(xiàng)正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強(qiáng)酸(鹽酸)使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B光照第43頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考點(diǎn)3鹵族元素1．鹵素中的某些特性及相關(guān)應(yīng)用(1)氟。①氟無正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸點(diǎn)最高。④AgF易溶于水，CaF2

(螢石)難溶于水。第44頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)溴。①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘。①I2遇淀粉變藍(lán)色。②I2加熱時(shí)易升華。③I2易溶于有機(jī)溶劑。④食用鹽中加入KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大。第45頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【例3】下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是()。

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

思路指導(dǎo)：從F→I，原子的最外電子層都有7個(gè)電子，都易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。第46頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項(xiàng)正確；氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F2與水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－，還原性逐漸增強(qiáng)：F－＜Cl－＜Br－＜I－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A第47頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練】3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()。

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

解析：A項(xiàng)，第ⅦA族元素的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱；B項(xiàng)，沸點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，不能用來說明物質(zhì)的非金屬性的強(qiáng)弱；D項(xiàng)，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)。C第48頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月氯氣的制備、性質(zhì)探究

[考向分析]氯氣作為鹵族元素的主要代表物，在高中鹵族元素的學(xué)習(xí)中起主導(dǎo)作用，也是高考在鹵族元素的考查中的?？贾R(shí)點(diǎn)，在考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，常常從以下幾個(gè)方面考查：①考查反應(yīng)方程式的書寫或電子轉(zhuǎn)移；②考查制取氯氣時(shí)的除雜問題(常含HCl氣體，濃鹽酸揮發(fā)所致)；③考查裝置類型；④考查制取氯氣時(shí)驗(yàn)滿的具體方法；⑤考查制取氯氣時(shí)尾氣的處理，常采用堿液(NaOH溶液)來吸收。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。在復(fù)習(xí)中應(yīng)重視元素化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。估計(jì)近幾年內(nèi)這種命題趨向不會(huì)有太大的變化。第49頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

【典例】如圖2－9－8是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置設(shè)計(jì)制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種成分都有可能。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。圖2－9－8第50頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月①提出假設(shè)。假設(shè)一：H2O使布條褪色；假設(shè)二：__________________________；假設(shè)三：__________________________；假設(shè)四：鹽酸使布條褪色。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?；谔岢龅募僭O(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需要作答)。③實(shí)驗(yàn)過程。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：________________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：_______________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結(jié)論：___________________________________第51頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖2－9－9)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是______(填“上層液”或“下層液”)。圖2－9－9(4)這套制取氯水裝置的缺點(diǎn)是________，請?jiān)谏厦娴姆娇蛑挟嫵龈倪M(jìn)部分的實(shí)驗(yàn)裝置圖。第52頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

思路指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)室主要是用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法制備氯氣，氯氣的漂白性主要是與水生成的HClO漂白，干燥的氯氣、水和HCl都不能使有色布條褪色。

解析：(1)A裝置適合固體與液體共熱制備氣體，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。(2)氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四種成分，每種成分都可能使有色布條褪色，應(yīng)據(jù)此提出假設(shè)。要證明是HClO使有色布條褪色，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2O、Cl2、HCl不能使有色布條褪色即可。將有色布條分別放在干燥的氯氣中、鹽酸中、第53頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月水中，發(fā)現(xiàn)有色布條均不褪色，即可證明是氯水中的HClO使有色布條褪色。(3)氯氣在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯氣，四氯化碳密度比水大，所以下層液呈黃綠色；上層液中還含有少量的HClO，能使有色布條褪色。(4)在本題制取氯水的實(shí)驗(yàn)中，將氯氣直接通入盛有水的敞口燒杯中，會(huì)導(dǎo)致氯氣逸散到空氣中，污染環(huán)境；且沒有處理尾氣的裝置，多余的氯氣會(huì)造成污染。應(yīng)將氯氣通入密閉的洗氣瓶中制備氯水，最后還要設(shè)置尾氣吸收裝置。第54頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：

(2)①氯氣使布條褪色HClO使布條褪色③把紅色干布條放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色

把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色④次氯酸使布條褪色(3)下層液上層液圖2－9－10

(4)沒有處理尾氣，會(huì)造成環(huán)境污染 改進(jìn)部分如圖2－9－10所示(或其他合理方案，原理、試劑、密封均應(yīng)正確)第55頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【突破訓(xùn)練】

1．如圖2－9－11所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。圖2－9－11第56頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是______________。

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？______________。簡要說明理由___________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：①怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？_________________。第57頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

②下列裝置中的現(xiàn)象是：B_________________________；C_________________________；D_______________________；E_________________________；F_______________________。 (5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。裝置F的作用是________________________。

(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________。第58頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：此題綜合考查了氯氣的制法、性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問題。Ⅰ中的b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選擇一種Cl2

在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色的硫單質(zhì)沉淀，Cl2

與C裝置中的FeBr2

反應(yīng)生成溴單質(zhì)和FeCl3，Cl2

從D中置換出單質(zhì)碘從而使溶液變藍(lán)色，Cl2

可將SO2

溶于水形成的亞硫酸氧化為硫酸。根據(jù)(5)中的信息提示，可以寫出G中的反應(yīng)方程式，由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2

可以使H中本已變紅的紫色石蕊試液褪色。第59頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)飽和食鹽水(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密

(4)①觀察，當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已

②產(chǎn)生黃色沉淀溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色溶液變藍(lán)有白色沉淀生成液體變?yōu)闇\黃綠色(5)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣(6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)充滿整個(gè)裝置作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去第60頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月題組一氯氣的性質(zhì)1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()。

A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì) B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液的紅色褪去，說明BaCl2

溶液具有酸性第61頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：C解析：電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，濃度變小，水解產(chǎn)生的c(OH－)變小，酚酞褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第62頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．某同學(xué)用圖2－9－12所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2

的性質(zhì)。下列說法正確的是()。題組二氯氣的制備第63頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月圖2－9－12A．圖Ⅰ中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．圖Ⅱ中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒

C．圖Ⅲ中：生成藍(lán)色的煙D．圖Ⅳ中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成第64頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：B解析：A項(xiàng)，與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因MnO2過量而完全消耗；B項(xiàng)，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2；C項(xiàng)，生成CuCl2是棕黃色煙；D項(xiàng)，Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)。第65頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

3．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO3＋HCl―→KCl＋Cl2↑＋H2O。(1)配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填寫編號(hào))。①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。(3)若產(chǎn)生0.1molCl2

，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。___KClO3＋___HCl===____KCl＋____Cl2

↑＋____H2O。61331②1/6第66頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月題組三氯水的成分和性質(zhì)4．(200