第二單元微粒間的相互作用離子鍵

第二單元微粒間的相互作用離子鍵第1頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第二單元微粒之間的相互作用力------離子鍵Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl的形成過程失e-得e-第2頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵——離子鍵。2、陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思考：第3頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月1、定義：⑴成鍵微粒：陰陽離子⑵成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）⑶成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。第5頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月哪些物質(zhì)能形成離子鍵？思考：（1）活潑金屬與活潑非金屬之間，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族（2）大部分含活潑金屬陽離子的強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、過氧化物等（3）含NH4+的鹽第6頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴成鍵離子的半徑：2、離子鍵的強(qiáng)弱判斷：一、離子鍵半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。如：NaCl

MgCl2⑵成鍵離子所帶電荷數(shù)：如：NaCl

NaBr電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。3、電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··⑴原子的電子式：><第7頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月3、電子式：⑵離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：一、離子鍵簡(jiǎn)單陽離子：金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)原子團(tuán)形成的陽離子：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，再標(biāo)[]及“電荷數(shù)”陰離子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，再標(biāo)[]及“電荷數(shù)”⑶離子化合物的電子式：將陽離子和陰離子的電子式組合在一起。Na+[Cl]-

··

··：：注：陰、陽離子相間寫，相同離子不合并。第8頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D練習(xí)：第9頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14練習(xí)：C第10頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月3、寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子氟原子，鋁原子，氟離子，鋁離子練習(xí)：MgF2，Na2O，KCl，NH4Cl，NaOH，Na2O2第11頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月4、請(qǐng)根據(jù)離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2練習(xí)：第12頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)總結(jié)：直接相鄰的原子、離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用離子鍵第13頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月ClMgClMg2ClCl例陰離子Nn-陽離子Mm+