第三節(jié)化學(xué)鍵一

第三節(jié)化學(xué)鍵一第1頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月資料1：20世紀(jì)發(fā)明了七大技術(shù)化學(xué)合成和分離技術(shù)信息技術(shù)生物技術(shù)航天技術(shù)核技術(shù)納米技術(shù)激光技術(shù)從人類需要的迫切性排名第一

合成氨技術(shù)

兩獲諾貝爾獎第2頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月資料2《美國化學(xué)文摘》上的化合物數(shù)量的數(shù)據(jù)，對比分析化合物種類增加的態(tài)勢？第3頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月美國化學(xué)文摘CAS登錄的化合物元素的發(fā)現(xiàn)時間已知化合物數(shù)目(從自然界中分離+人工合成)時間元素種類1900年55萬種化合物

1900年前85種1945年110萬種化合物，大約45年加倍1945年96種1970年236.7萬種化合物，大約25年加倍1970年105種1975年414.8萬種化合物1975年106種1980年593萬種化合物，大約10年加倍1980年106種1985年785萬種化合物1985年108種1990年1057.6萬種化合物，大約10年加倍1990年108種1999年2340萬種，（1999年12月31日）1996年112種2000年2650萬種2000年114種2005年8220萬種，（2005年5月20日）2005年116種第4頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月20世紀(jì)化學(xué)家的突出貢獻(xiàn)100年，2285萬種新物質(zhì)，滿足人類需要，成就空前輝煌。僅僅110多種有限元素是怎樣構(gòu)成如此豐富多彩的物質(zhì)世界呢？思考：NaHON可以形成多少物質(zhì)？第5頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵化學(xué)鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)鍵理論的先驅(qū)

—鮑林

掌握了化學(xué)鍵理論就掌握了人工合成大門的一把金鑰匙！第6頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月①鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光，②瓶中出現(xiàn)大量白煙；③黃綠色氣體的顏色逐漸消失。鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

：現(xiàn)象：2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃思考：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度，又該怎樣理解上述反應(yīng)呢？課本21頁第7頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl的形成過程

Na+11812+1182Na+Cl+17872+1788

2Cl-Na+

Cl-e-觀看動畫第8頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月1.定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用（靜電作用）一、離子鍵陰、陽離子靜電引力和靜電斥力第9頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月2.形成：思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑金屬（ⅠA族、ⅡA族）與活潑非金屬（ⅥA族、ⅦA族）第10頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12

B.8與17

C.11與17

D.6與14

C第11頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月3.離子化合物：含有離子鍵的化合物叫離子化合物特例：

NH4+形成的銨鹽也是離子化合物。一般的：含有金屬離子或銨根的就是離子化合物第12頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月二、電子式1.定義：

在元素符號周圍用“

·

”或“×”

表示原子最外層電子的式子2.書寫：（1）原子HH×或如：練習(xí)：鈉鎂鋁碳氮氧氯第13頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月二有電荷符號一有“【】”O(jiān)×NaAlCNClMg（2）陽離子：（同陽離子符號）（3）陰離子：二有[O]2-····：：[Cl]-····：：如：Na+

、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+O2-的電子式Cl-的電子式第14頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月Ca2+

Cl[]-

Cl[]-

（4）離子化合物的電子式NaClMgONa+

Cl[]-

Mg2+

O[]2-

Na2O

Na+

O[]2-

Na+

CaCl2

第15頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月知識回顧:2、NaCl、HCl、KBr、MgCl2、H2O、CO2等化合物中，哪些是離子化合物？NaCl、HCl、KBr、MgCl2離子化合物1、什么是離子鍵？離子鍵的成鍵微粒是什么？那些物質(zhì)構(gòu)成離子鍵？第16頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)（5）用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：A下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（）KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]ClBaClClABCDCl][KClK=第17頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié):2、相同離子要單個寫3、不能把“→”寫成“=”4、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向1、離子需標(biāo)明電荷第18頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用.ClMgClMg2ClCl例第19頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【鞏固練習(xí)】1.下列說法正確的是（）A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力。B所有金屬原子與非金屬原子都能形成離子鍵。C在化合物CaCl2中，兩個氯原子之間也存在離子鍵。D離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。D2.下列電子式書寫正確的是（）A鈉離子：[Na]+........B氮原子:N.....C鋰原子:Li...DKCl:K[Cl]-........B第20頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月3.用電子式表示下列離子化合物的形成過程。（1）CaF2（2）KBr（3）Na2S第21頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)化學(xué)鍵（2）第22頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？H2、Cl2、HCl的形成與NaCl一樣嗎？為什么？思考:

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第23頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月三、共價鍵

1.原子間通過共用電子對所形成的相互作用如：H2Cl2H2OHClHClOHNO3成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素第24頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月2.共價鍵的表示方法:⑴電子式法：HH××××××××Cl

××××××Cl×××××××ClH××××××OHH第25頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月H2

NNHHCl2ClClN2HCl

HClNH3HNHHCO2OCOH2OHOHCH4HCHHH第26頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月NH4+：OH-：OH

××××[]

-××××××××××××O

××××××O[]2-O22-：

注意[]和電荷。N[

]+×·××HHHH····第27頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：寫出

H2O2

、NaOH、Na2O2、NH4Cl的電子式。[]+－·H·Na﹕﹕··O·NaO··：：·Na[]++2-O··：：﹕HOOH﹕﹕﹕

·

·

·

·

·

·NH4Cl

N[

]+×·××HHHH····Cl

××××[]-×××第28頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月+用電子式表示共價型分子的形成過程（也是共價鍵的形成過程）HHHH×××××××ClHH×××××××Cl+××××××OHHH××××××O+H+第29頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月HH×××××××ClH××××××OHH觀察下列物質(zhì)中兩原子之間形成共用電子對數(shù)目的情況：一對

××××××O

××××××OC××××N×××××N×××××C×××××C×××××HH四對三對二對第30頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月⑵結(jié)構(gòu)式法：“—”表示一對共用電子適用范圍：

適用于表示共價型分子或原子團(tuán)中的共價鍵。第31頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月HHH-H××××××××Cl

××××××ClCl-ClN×××××N×××××NN如：電子式結(jié)構(gòu)式第32頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月×××××××ClH××××××OHH

××

××

××O

××

××

××OC××××C×××××C×××××HHH-ClH-O-HOCOCC-HH-第33頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月4.共價鍵的分類：非極性共價鍵極性共價鍵電子對不偏移電子對偏向ClH2HCl第34頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)非極性鍵：

共用電子對不發(fā)生偏移(2)極性鍵：

共用電子對發(fā)生偏移A—A為非極性鍵A—B為極性鍵如：H2O、HClH2O2

、NaOH、Na2O2

中含有哪些化學(xué)鍵。第35頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月分析:H2O2

、NaOH、Na2O2

中所含共價鍵的極性。H2O2

、NaOH中O—H均為極性鍵H2O2

中的O—O鍵為非極性鍵Na2O2

中的O—O鍵為非極性鍵第36頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月離子鍵與共價鍵的比較：鍵型項(xiàng)目離子鍵共價鍵形成過程成鍵粒子實(shí)質(zhì)得失電子形成共用電子對陰、陽離子原子陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用第37頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月離子化合物與共價化合物的比較：化合物類型

離子化合物共價化合物定義構(gòu)成微粒類型構(gòu)成微粒間的主要作用實(shí)例陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物以共用電子對形成的化合物陰、陽離子原子離子鍵共價鍵NaCl、CaO

KOH

Na2O2、K2SO4H2O、HCl、CO

SO2HNO3CH4第38頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月下列敘述中，正確的是（）（A）離子化合物可以含共價鍵（B）共價化合物可能含離子鍵（C）離子化合物中只含離子鍵（D）共價化合物中不含離子鍵

正確。如離子化合物NaOH含極性共價鍵。含離子鍵的化合物就是離子化合物

多元素離子化合物除含離子鍵外，可能含共價鍵，如NaOH。正確。若含離子鍵，應(yīng)屬離子化合物。AD

第39頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月

三、化學(xué)鍵：1、化學(xué)鍵的定義：

分子里相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。⑴分子是廣義的分子，不僅指H2、O2、CO2等分子，還包括C、Si、SiO2、NaCl、CaCl2、Al、Cu等物質(zhì)。原子也是廣義的原子，不僅指H、O、Cl、S等原子，還包括Na+、Cl-。第40頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月HHHH鍵斷裂ClClClCl鍵斷裂假想中間物質(zhì)436kJ/mol243kJ/molClHClH鍵形成鍵形成++（2）化學(xué)鍵的觀點(diǎn)概括分析化學(xué)反應(yīng)的過程：化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。第41頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）稀有氣體原子（分子）之間沒有化學(xué)鍵。共價型分子里的化學(xué)鍵都是共價鍵。（4）離子化合物里的化學(xué)鍵，有的全是離子鍵（如NaCl、CaCl2

），有的既有離子鍵又有共價鍵（NH4Cl、NaOH、Na2SO4

等）。第42頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月離子鍵化學(xué)鍵共價鍵非極性鍵金屬鍵

極性鍵2.下列元素組，其原子能以離子鍵相互結(jié)合成化合物的是（）A.OArB.HClC.NaFD.OC第43頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列不是離子化合物的是()A、H2OB、CaI2

C、KOH D、NａNO3

4.下列微粒電子式錯誤的是()

5.下列化合物電子式書寫正確的是()BDA第44頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂檢測：1、用電子式表示下列物質(zhì)形成過程：MgBr2、Na2S、CO2H2O2、用電子式下列物質(zhì)：KCl、NaOH、Na2O23、用結(jié)構(gòu)式下列物質(zhì)：N2、Cl2、CO2NH3第45頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．MgCl22.下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KCl