高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件新人教版選修1

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課前·基礎(chǔ)認(rèn)知課堂·重難突破素養(yǎng)·目標(biāo)定位隨堂訓(xùn)練素養(yǎng)?目標(biāo)定位目標(biāo)素養(yǎng)1.能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.能用簡(jiǎn)單碰撞理論模型說(shuō)明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)概覽課前·基礎(chǔ)認(rèn)知一、化學(xué)反應(yīng)速率1.含義:定量描述化學(xué)反應(yīng)

快慢程度

的物理量。

2.表示方法:如果反應(yīng)體系的體積是恒定的,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

減小

或生成物濃度的

增大

來(lái)表示。

4.單位:常用

mol/(L·s)

或

mol·L-1·s-1

等來(lái)表示。

5.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng):mA+nB══pC+qD。(1)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為(2)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。微解讀

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是某一時(shí)間段的平均速率而不是瞬時(shí)速率。(2)不論是反應(yīng)物還是生成物,其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。(3)固體或純液體(不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù),因此,一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。6.測(cè)定?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。可以用來(lái)測(cè)定的物理量除了物質(zhì)的濃度之外,還可以是氣體的

體積

、體系的

壓強(qiáng)

、顏色的

深淺

、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有明顯的顏色時(shí),常常利用

顏色變化

和

濃度變化

之間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。

微思考1測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采用哪些方法?提示:(1)可以通過(guò)測(cè)量收集一定體積H2所用時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率;(2)可以通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集H2的多少來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率;(3)可以通過(guò)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H+)的變化來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。微判斷1(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大。(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8

mol·L-1·s-1是指1

s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8

mol·L-1。(

)(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。(

)(4)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(

)××√×二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.決定因素:反應(yīng)物的

組成

、

結(jié)構(gòu)

和

性質(zhì)

等因素。

2.影響因素:

濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑

等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。

在一般情況下,當(dāng)其他條件相同時(shí),(1)增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率

增大

;降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率

減小

。

(2)升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率

增大

;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率

減小

。大量實(shí)驗(yàn)證明,溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的

2~4

倍,可見(jiàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響非常

顯著

。

(3)催化劑可以

改變

化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率

增大

;減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率

減小

。

(5)除上述因素外,改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有

光輻照

、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、

高速研磨

等。只要向反應(yīng)體系中輸入

能量

,都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。微思考2升高溫度,只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,這種說(shuō)法正確嗎?提示:不正確。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都增大,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都減小。微判斷2(1)Na、Mg、Al與同濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同。(

)(2)升高溫度、增大壓強(qiáng)均可增大任何反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(

)(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),c(H2SO4)越大,產(chǎn)生H2越快。(

)(4)催化劑既可以增大反應(yīng)速率,也可以改變反應(yīng)熱。(

)××××課堂·重難突破一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算重難歸納1.定義式法。利用公式v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2.關(guān)系式法。利用化學(xué)反應(yīng)速率之比=相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟:(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。不同的化學(xué)反應(yīng),有的快,有的慢,我們可以定性地描述反應(yīng)的快慢,例如:火藥爆炸可以瞬間完成,而室溫下食物的腐敗則要慢得多。我們還可以定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率。1.定量表示化學(xué)反應(yīng)速率需要哪些物理量?通常使用平均速率還是瞬時(shí)速率?提示:需要時(shí)間(時(shí)間單位要和速率大小相匹配)和能說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)——質(zhì)量、體積、壓強(qiáng)或物質(zhì)的量等。使用平均速率更能準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的快慢。2.在表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法中,濃度單位一般使用mol·L-1。如何選用時(shí)間單位更合理?提示:大多數(shù)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)比較快,對(duì)反應(yīng)很快的,常使用秒(s)作單位,較慢的反應(yīng)可使用分(min)等,這樣得到的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不會(huì)太大或太小。3.同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值有可能不同,其意義是否相同?提示:在同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值有可能不同但意義相同,都能描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。典例剖析一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是(

)。A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=1mol·L-1·min-1D.2v(H2)=3v(NH3)答案:Cv(H2)=0.75

mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.5

mol·L-1·min-1?！就卣寡由臁?/p>

試計(jì)算2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。答案:2min時(shí),轉(zhuǎn)化的n(H2)=3mol,α(H2)=×100%=30%。學(xué)以致用1.(2023河南名校聯(lián)盟聯(lián)考)一定條件下,在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),10min內(nèi)C的質(zhì)量減少了12g,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(

)。A.v(C)=0.05mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C.v(CO)=0.1mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.05mol·L-1·min-1答案:D解析:10

min內(nèi)C的質(zhì)量減少了12

g,參與反應(yīng)的C的物質(zhì)的量為12

g÷12

g·mol-1=1

mol,則反應(yīng)中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量的變化量均為1

mol。C為固體,不能用其單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2.反應(yīng)A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.01mol·L-1·s-1③v(C)=0.40mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

。

答案:④>③=②>①解析:解法一:將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率,再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí),速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將②③④的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率,則有:②v(A)=v(B)=×0.01

mol·L-1·s-1×60

s·min-1=0.20

mol·L-1·min-1,③v(A)=v(C)=×0.40

mol·L-1·min-1=0.20

mol·L-1·min-1,④v(A)=v(D)=×0.45

mol·L-1·min-1=0.225

mol·L-1·min-1,故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①。解法二:首先將反應(yīng)速率單位統(tǒng)一為mol·L-1·min-1,則②v(B)=0.60

mol·L-1·min-1,然后根據(jù)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的大小進(jìn)行判斷。由化學(xué)方程式A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)得出:①

=0.15

mol·L-1·min-1 ②

=0.20

mol·L-1·min-1③

=0.20

mol·L-1·min-1 ④

=0.225

mol·L-1·min-1故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①。方法歸納化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法。

(1)歸一法:以一種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用選做標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,然后直接比較數(shù)值的大小,數(shù)值大者反應(yīng)速率大。

(2)比值法:通過(guò)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較,比值大者反應(yīng)速率大。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素重難歸納1.外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響因素影響結(jié)果(其他條件不變)濃度反應(yīng)物為固體或純液體濃度為常數(shù),一般情況下,增大反應(yīng)物的量,反應(yīng)速率不變(改變固體物質(zhì)的表面積會(huì)影響反應(yīng)速率)反應(yīng)物為氣體或溶液增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大影響因素影響結(jié)果(其他條件不變)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)對(duì)于氣體,化學(xué)反應(yīng)速率增大;對(duì)于非氣體物質(zhì),影響不大使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),通過(guò)改變反應(yīng)容器的容積而導(dǎo)致壓強(qiáng)變化,同時(shí)改變了反應(yīng)物的濃度(如圖所示),反應(yīng)速率改變。當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)(減小反應(yīng)器的容積),反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大反應(yīng)器的容積),反應(yīng)速率減小。改變壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況。(1)對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng)后,反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此一般認(rèn)為對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況。②恒溫時(shí),對(duì)于恒容密閉容器:③恒溫、恒壓時(shí):方法技巧分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化:若氣體反應(yīng)物濃度有變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;若氣體反應(yīng)物濃度無(wú)變化,化學(xué)反應(yīng)速率不改變。通常所說(shuō)的增大壓強(qiáng)是指減小容積。1.在實(shí)驗(yàn)室中,若用鋅粉代替鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,會(huì)加快生成氫氣的速率,其原理是什么?提示:反應(yīng)物間的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,鋅粉的表面積遠(yuǎn)大于鋅粒,用鋅粉代替鋅粒時(shí),增大了鋅與硫酸間的接觸面積,使生成氫氣的速率加快。2.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的H2SO4溶液(約3.7mol·L-1)與鋅粒反應(yīng)制取H2,當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的H2SO4溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會(huì)重新增多起來(lái),原因是什么?提示:鋅粒和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+══Zn2++H2↑。c(H+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率。氣泡變得稀少了,是因?yàn)閏(H+)減小了,反應(yīng)速率減慢。如果添加一些適當(dāng)濃度的H2SO4溶液,由于溶液中c(H+)又迅速增大,使反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)增大,因而反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。典例剖析反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(

)。①增加C的量②將容器的容積縮小一半③保持容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器容積變大A.①④ B.②③

C.①③

D.②④答案:C解析:本題考查的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。C為固體反應(yīng)物,增加其用量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響;容器容積縮小一半,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;容積不變,充入N2,體系總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物的濃度并未改變,化學(xué)反應(yīng)速率基本不變;壓強(qiáng)不變,充入N2,使容器的容積增大,總壓強(qiáng)不變,但反應(yīng)混合物的濃度變小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。【拓展延伸】

對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),寫(xiě)出恒容條件下能增大該反應(yīng)速率的兩條可行性措施。答案:①增大H2O(g)的濃度,②升高溫度。學(xué)以致用1.對(duì)于反應(yīng):N2+O22NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能增大其化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)。A.增大容器的容積使壓強(qiáng)減小B.容積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.容積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大D.使總壓強(qiáng)不變,充入氖氣答案:B解析:增大容器的容積引起濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小;容積不變充入N2,N2的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;容積不變充入氦氣,各反應(yīng)物的濃度并沒(méi)有改變,化學(xué)反應(yīng)速率不變;總壓強(qiáng)不變,充入氖氣,容積增大,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2.(2023天津部分區(qū)期中)采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是(

)。A.恒溫恒容條件下,工業(yè)合成氨過(guò)程中增大氮?dú)獾牧緽.Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí),增大無(wú)水乙醇的用量C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),降低溫度可增大反應(yīng)速率答案:A解析:恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增大氮?dú)獾牧?反應(yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)正確;無(wú)水乙醇為純液體,增大其用量,其濃度不變,故反應(yīng)速率也不會(huì)變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,沒(méi)有氣體參與,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率基本不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度反應(yīng)速率會(huì)變小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。隨堂訓(xùn)練1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是(

)。A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值,也可以是負(fù)值答案:B解析:化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示,也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增大來(lái)表示,B項(xiàng)正確;反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來(lái)表示,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率都是正值而無(wú)負(fù)值,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2023北京通州高二期中)下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是(

)。A解析:A項(xiàng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,不能用體系壓強(qiáng)變化實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定,A項(xiàng)符合題意;B項(xiàng)反應(yīng)會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減小,可以根據(jù)鎂條的質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率,B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng)反應(yīng)反應(yīng)前無(wú)氣體,反應(yīng)后有氣體生成,注射器收集反應(yīng)后氣體體積,可以測(cè)定反應(yīng)速率,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng)反應(yīng)有淡黃色硫單質(zhì)生成,可以用濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后濁度變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,D項(xiàng)不符合題意。3.在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2,其起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3,10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

)。A.0.16mol·L-1·min-1 B.0.2mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-1 D.1.6mol·L-1·min-1答案:B解析:v(N2)=(1.8

mol·L-1-0.8

mol·L-1)÷10

min=0.1

mol·L-1·min-1,v(NH3)=2v(N2)=0.2

mol·L-1·min-1。4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(

)。A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1B.分別用A、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B表示的正反應(yīng)速率逐漸減小答案:D解析:因A是固態(tài)物質(zhì),不能用其濃度變化來(lái)表示速率,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)所求的反應(yīng)速率是2

min內(nèi)平均反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故2

min內(nèi)用B表示的正反應(yīng)速率逐漸減小,D項(xiàng)正確。5.將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后三個(gè)容器的反應(yīng)速率分別為v甲(H2)=3mol·L-1·min-1,v乙(N2)=2mol·L-1·min-1,v丙(NH3)=1mol·L-1·min-1。這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(

)。A.v甲>v乙>v丙

B.v乙>v甲>v丙C.v甲>v丙>v乙

D.v甲=v乙=v丙答案:B6.T

℃時(shí),在0.5L的密閉容器中,氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是(

)。A.10s時(shí)反應(yīng)生成了0.4molCB.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),消耗了0.1molAC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B══2CD.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1答案:B解析: