《水溶液中的離子平衡》檢測試題帶

《水溶液中的離子均衡》檢測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每題只有個選項吻合題意，每題5分，共30分。）．．1．．1．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中跟著水量的增添而減小的是c(OH-A．c(NH3?H2O．c(NH3?H2Oc(OH-C．c(H+和c(OH-的乘積D．OH-的物質(zhì)的量2．某學生的實驗報告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴準時，用去某濃度的堿溶液21.70mL3．以下溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是．AlCl3．KHCO3D．NH4HCO3C．Fe2(SO434．必定量的鹽酸跟過分的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適當?shù)蘑貼aOH固體②H2O③NH4Cl固體⑥KCl溶液．②④⑤⑥④CH3COONa固體A．②④⑥⑤NaNO3固體B．①②C．②③⑤5．在25℃時，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為．6．5．12．136．以下方程式書寫正確的選項是（）A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3＋H2OB.H2SO3的電離方程式H2SO32－2－－－H3O＋CO3＋2－2H＋SO3H2CO3＋2OH－＋2－C.CO3的水解方程式：CO3＋2H2OD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca＋CO32+2－二、選擇題（每題有2個選項吻合題意，錯選0分，漏選2分，每題5分，共20分。）．．7.氫氰酸（HCN）的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L甲酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完整反應D．在同樣條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱8..以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混雜：c(H++c(M+==c(OH-+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH＜c(CH3COONa＜c(Na2CO3C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混雜：c(CH3COO-+2c(OH-==2c(H++c(CH3COOHD．0.1molL·-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-＞c(H+＞c(H2A＞c(A2-9.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常有的物質(zhì)。以下表述正確的選項是（）2A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H++2c(H2CO3+c(HCO3-=c(OH-C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都同樣的HCl溶液和CH3COOH溶液所耗費的NaOH物質(zhì)的量同樣D．中和體積與pH都同樣的HCl溶液和CH3COOH溶液所耗費的NaOH物質(zhì)的量同樣10.以下物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是（）A．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液B．甲酸溶液D．碳酸鈉溶液第二部分非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先，而后再，以克制其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原由是：（用離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后獲得的主要固體產(chǎn)物是。（3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為，在配制硫化鈉溶液時可以加入少許的12.（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混雜后，溶液呈“堿性”，下同），溶液中c(Na+（填“酸性”、“中性”或以克制其水解。(CH3COO-（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混雜后溶液呈，溶液中c(Na+c(CH3COO-。（3）物質(zhì)的量濃度同樣的醋酸和氫氧化鈉溶液混雜后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混雜后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混雜后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H+13.氫氧化鈉溶液中c(OH-，m與n的大小關(guān)系是m。（1）若以A點表示25℃時水在電離均衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離均衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從。（2）將常溫下的pH＝8的Ba(OH2溶液與常溫下的pH＝5的稀鹽酸混雜，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH2與鹽酸的體積比為。已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小序次可能有以下四種關(guān)系：．c(Cl-＞c4+＞c(H+＞c(OH-B．c(Cl-＞c(NH4+＞c(OH-＞c(H+C．c(Cl-＞c(H+＞c(NH4+＞c(OH-D．c(NH4+＞c(Cl-＞c(OH-＞c(H+(1若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是的是（選填序號）。。(NH3·H2O，上述離子濃度大小序次關(guān)系中正確(2若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是(3若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成，且恰好呈中性，則混雜前c（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混雜后溶液中c(NH4+與c(Cl-的關(guān)系是c(NH4+(Cl-?！端芤褐械碾x子均衡》測試題參照答案一、選擇題（每題只有個選項吻合題意，每題5分，共30分。）．．1．．二、選擇題（每題有2個選項吻合題意，錯選0分，漏選2分，每題5分，共20分。）．．三、非選擇題（共50分）11．（1）酸，溶于較濃的硝酸中，用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）酸，Al3＋3H2O＋Al(OH3＋3H，Al2O