原子核外電子排布的周期性課件

第二單元溫州中學(xué)王箭2014.5.6專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電子排布的周期性第二單元溫州中學(xué)王箭專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電1原子核外電子排布的周期性課件2主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià):+1→+7;最低負(fù)價(jià):-4→-1金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右半徑逐漸減小主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最3周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688121212周期元素外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s4隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性5按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、6最后1個(gè)電子填充在ns軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是ns1或ns2，位于周期表的左側(cè)，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬，容易失去電子形成+1

或+2價(jià)離子。s區(qū)元素最后1個(gè)電子填充在ns軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是ns1或7s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在最外層，最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù)。s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族。最后1個(gè)電子填充在np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是ns2np1～6，位于周期表右側(cè)，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在最外層，8它們的價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個(gè)電子基本都是填充在倒數(shù)第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價(jià)，稱為過渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d區(qū)元素它們的價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個(gè)9價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括ⅠB和ⅡB族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。ds區(qū)元素價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d10最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有15種元素）。f區(qū)元素最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（n－2）11原子核外電子排布的周期性課件12包括元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)包括元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族13已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習(xí)已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排14思考：1.為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。思考：1.為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)152.為什么副族元素又稱為過渡元素？副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。2.為什么副族元素又稱為過渡元素？副族元素處于金屬元素向非163.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？3.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（17這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，18課堂小結(jié):1.原子的電子排布與周期的劃分2.原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

副族元素：大