化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池

........課程模塊：人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》課題：第四章第一節(jié)《原電池》第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池【學(xué)情分析】本節(jié)內(nèi)容以化學(xué)必修2第二章第二節(jié)“化學(xué)能與電能”為基礎(chǔ)，在學(xué)生已還原反應(yīng)理論、金屬活動性順序以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，并初步掌握的構(gòu)成條件等有一定了解的掌握氧化將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑和對電解質(zhì)溶液、原電池前提下，將進(jìn)一步介紹原電池的組成和工作原理，通過對原電池中閉合電路形成過程的分析，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，要求學(xué)生能夠?qū)懗鱿嚓P(guān)的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。三維目標(biāo)【知識與技能目標(biāo)】1.使學(xué)生理解原電池的化學(xué)原理，通過實驗正確判斷原電池的正負(fù)極。2.了解能源與化學(xué)能之間的關(guān)系；能初步設(shè)計簡單的原電池3.初步掌握形成原電池論應(yīng)用于實際。【過程與方法目標(biāo)】。的基本條件，并能將理1.利用實驗探究方法學(xué)習(xí)原電池的原理；結(jié)合生活實際，學(xué)習(xí)原電池原理在生活中的實際運用。2.通過實驗不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)造能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀目標(biāo)】1.在探究學(xué)習(xí)的過程中，培養(yǎng)“實踐出真知”、嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué)觀。2.在合作學(xué)習(xí)的過程中，體驗團隊智慧的力量，培養(yǎng)互相合作的精神。3.在觀看番茄電池的過程中，增強了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并培養(yǎng)“學(xué)以致用”的學(xué)習(xí)觀?！窘虒W(xué)重點】進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲈姵氐碾姌O反應(yīng)式及電池反應(yīng)式?！窘虒W(xué)難點】原電池的工作原理【教學(xué)方法與手段】啟發(fā)討論法、合作學(xué)習(xí)法、實驗探究法、多媒體輔助教學(xué)手段教學(xué)準(zhǔn)備【】多媒體設(shè)備：多媒體電腦及顯示屏實驗儀器：每組電流表，導(dǎo)線兩根，原電池容器兩個，銅電極，鋅電極，碳電極，鹽橋。（共6組，8人一組）演示實驗一套化學(xué)藥品：硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液。（各6組）教學(xué)過程設(shè)計試題試卷........教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)生在生活中已接觸過“番茄電池”引課各種各樣的電池，竟然番茄也能制出電池！可大大取一個熟透的番茄，在番茄里平行引入地插入銅片和鋅片，用導(dǎo)線將銅片觀看、思考新課激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，帶與鋅片及電流表相連，可觀察到電流表指針發(fā)生生偏轉(zhuǎn)。著高漲的學(xué)習(xí)興趣進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。這就是一套原電池裝置，對照回顧原電池的概念，電極名稱以及構(gòu)成條件調(diào)動學(xué)生思考、學(xué)生代知識的回顧。對原電池相關(guān)溫習(xí)舊知表回答問題多媒體投影練習(xí)“下列裝置中能構(gòu)課堂成原電池的是哪一組？”動手做題理論與實踐相結(jié)合。演練1、根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+44Cu設(shè)計一個原電池。小組交流討論通過實驗探究活動生體驗實驗探究的基本過程，認(rèn)識實驗在化學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用。，讓學(xué)⑴選擇怎樣的正負(fù)極材料以及電解質(zhì)溶液？畫出裝置草圖。⑵寫出電極反應(yīng)式；后，寫出電極反應(yīng)式，預(yù)測實驗現(xiàn)象，觀察并記錄實驗現(xiàn)象分組實驗⑶根據(jù)電極反應(yīng)式，預(yù)測實驗現(xiàn)象。2、學(xué)生分組實驗，教師巡視指導(dǎo)試題試卷........教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖1、提問：⑴Zn片上的紅色物質(zhì)是什么？為什么會有紅色物質(zhì)生成呢？引導(dǎo)：Zn與CuSO4溶液是否直接接觸，是否會發(fā)生置換反應(yīng)？合作學(xué)習(xí)歸納總結(jié)小組交流討⑵電流表讀數(shù)為什么在逐漸變?。恳龑?dǎo)：當(dāng)銅在鋅片表面析出后，與CuSO4溶液一起是否形成了原電池？產(chǎn)生的電流是否經(jīng)過電流表?最后當(dāng)鋅片表面全部被銅覆蓋，是否還會發(fā)生原電池反應(yīng)？是否還會有電流產(chǎn)生？論，對問題展培養(yǎng)學(xué)生的團隊意識和開分析，小組合作精神，讓學(xué)生體會團代表針對問題隊合作的智慧以及解決的可能原因發(fā)問題的高效率。言2、通過質(zhì)疑、反問，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)真正的原因，并將解釋投影以引出下面問題。設(shè)問：“如何才能獲得穩(wěn)定、持續(xù)的電流呢”引導(dǎo)：⑴既然Zn片和CuSO4溶液在同一燒杯中一定會接觸并發(fā)生反應(yīng)，那么過渡小組交流討論承前啟后，讓學(xué)生產(chǎn)生疑提出各種方案問，從而引起學(xué)生的思考設(shè)疑Zn片和CuSO4溶液能否放在不同的燒杯中？⑵用什么方法將兩個燒杯中的溶液連通？學(xué)生自己設(shè)計，能達(dá)到自請各小組根據(jù)桌上提供的器材，設(shè)各小組按照各己動手做實驗的能力，并計一個能提供持續(xù)、穩(wěn)定電流的原自提出的方能自己自主探究和學(xué)習(xí)，實驗探究電池。案，分組實驗增強學(xué)生的自主學(xué)習(xí)的能動性。試題試卷........教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖1、請各小組代表匯報實驗裝置的構(gòu)成、實驗現(xiàn)象。小組內(nèi)交流討培養(yǎng)學(xué)生的團隊意識和合作精神。論后，小組代表匯報實驗情況2、提問：原電池是怎么產(chǎn)生電流的？引導(dǎo)：⑴外電路中靠什么定向移動，內(nèi)電路中靠什么定向移動？⑵外電路中電子的移動方向？內(nèi)電路中離子的移動方向？外電路中電流的方向？3、要求學(xué)生寫出電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。合作學(xué)習(xí)成果匯報4、提問：鹽橋起什么作用？引導(dǎo)：⑴把鹽橋從裝置中取出，是否還有電流？說明鹽橋起到了形成閉合回路，也就是溝通內(nèi)電路的作用。小組交流討通過上面的實驗探究，學(xué)論，小組代表回答問題生對原電池的構(gòu)造及運行有進(jìn)一步的了解，在此基礎(chǔ)上，落實本節(jié)課的知識性教學(xué)目標(biāo)⑵負(fù)極鋅失去2個電子，成為鋅離子進(jìn)入ZnSO4溶液，使得ZnSO4溶液正電荷增多，顯什么電性？正極銅離子得到2個電子，析出金屬銅，使得CuSO4溶液中SO2-增多，顯什4么電性？⑶溶液能否顯正電性或顯負(fù)電性？所以鹽橋還起到一個平衡電荷的作用。1.“電池大PK”，南孚電池為什么這么牛？引導(dǎo)：“聚能環(huán)”是南孚電池設(shè)計的一種特殊裝置，說明裝置設(shè)置的合理性是否可影響電池輸出電能的能力？讓學(xué)生切實體會“化學(xué)就閱讀教材，思在身邊”，化學(xué)與生活息合作學(xué)習(xí)2、提問：⑴單液原電池→雙液原電考、交流討論，息相關(guān)，正確的化學(xué)知識州九號”上的回答問題池→南孚電池→“神可以指導(dǎo)我們的生活，培養(yǎng)“學(xué)以致用”的學(xué)習(xí)觀。電池裝置，你認(rèn)為哪一種設(shè)計應(yīng)該最合理？⑵除了裝置設(shè)計的合理性，電池輸出電能的能力還跟什么因素有關(guān)？請學(xué)生閱讀教材第72頁，找出答案。試題試卷........教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖根據(jù)反應(yīng)Cu+2AgNO=3Cu（NO3）2+2Ag，設(shè)計一個能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池課堂⑴畫出此原電池的裝置簡圖；鞏固新知提供反饋⑵注明原電池的正負(fù)極；思考、答題練習(xí)⑶注明外電路中電子的流向，電流的方向；⑷寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。A級1.原電池中發(fā)生的反應(yīng)一定是（）A．化合反應(yīng)。置換反B應(yīng)C．非氧化還原反應(yīng)D。氧化還遠(yuǎn)反應(yīng)2.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池中的電解質(zhì)溶液一定作氧化劑根據(jù)題目難易分類設(shè)計C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該電極一定被氧化習(xí)題，限時訓(xùn)練，當(dāng)堂檢D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極測學(xué)生的課堂效果，根據(jù)限時答題反饋情況再有選擇的布置作業(yè)當(dāng)堂檢測3．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Fe==，不3Fe能實現(xiàn)該3+2+反應(yīng)的原電池成組是（）A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl溶液3B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)溶液33C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe(SO)溶液243D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO溶液4試題試卷........教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖B級4.下列敘述正確的是()A．反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負(fù)極作定向移動當(dāng)堂C級5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：檢測2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2＋＋2Ag(s)設(shè)計的原電池，如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的料是限時答題鞏固對重難點的理解材________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。(3)外電路中的電子是從_______極流向______極。試題試卷........教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課堂學(xué)生思考、交流培養(yǎng)學(xué)生歸提問學(xué)生這節(jié)課的收獲以及還存在的疑惑小結(jié)討論，回答納概括能力1.雙成新學(xué)P80~~82