第15講 鐵鹽和亞鐵鹽（學生版）（人教2019必修第一冊 ）

第15第15講鐵鹽和亞鐵鹽考點考點導航知識精講知識精講知識點一：一、Fe2＋的性質1．預測(1)化合價：價，處于價態(tài)。(2)性質預測：。2．性質驗證性質氧化性還原性實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液顏色由變?yōu)闊o色加入氯水后溶液顏色變反應原理(寫離子方程式)(寫離子方程式)二、Fe3＋的性質1．預測(1)化合價：價，處于價態(tài)(2)性質預測：2．性質驗證實驗步驟實驗現(xiàn)象加入KSCN溶液：；再加鐵粉：加入KSCN溶液：；再加銅片：反應原理2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋三、Fe3＋和Fe2＋的相互轉化實驗操作實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成色，再加KSCN溶液顏色，再滴加氯水后，溶液變成離子方程式、結論Fe3＋遇到較強的劑時，會被還原成，F(xiàn)e2＋在較強的劑的作用下會被氧化成微警示1.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3＋被還原時可能得到的是Fe1.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3＋被還原時可能得到的是Fe2＋。2.雖然Fe2＋既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。3.不同價態(tài)鐵元素間的轉化屬于氧化還原反應，在選擇氧化劑時可以根據(jù)如下規(guī)律判斷：需要失去2個電子，而只需失去1個電子，但前者比后者要容易得多，因此需弱的氧化劑即可，而則需要強氧化劑才能實現(xiàn)。4.檢驗Fe3＋溶液中是否含F(xiàn)e2＋時不能選用KSCN溶液和氯水?！炯磳W即練1】1．下列離子方程式書寫正確的是A．向FeO固體中加入少量稀硝酸：B．往溶液中通入少量的：C．向溶液中加入過量氨水：D．向溶液中加入氯水：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列說法不正確的是A．在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸B．金屬鈉著火時，應立刻用泡沫滅火器滅火防止火勢蔓延C．配制FeSO4溶液時加入少量的鐵粉D．鈉保存在石蠟油或煤油中，實驗后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?．下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．鐵粉具有還原性，可用作食品保存的抗氧化劑B．納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的消毒4．“類比”是一種重要的科學方法，下列結論正確的是選項已知結論A鐵和氯氣反應：鐵和碘單質反應：B常溫下Zn易溶于濃硫酸常溫下Al易溶于濃硫酸C是酸性氧化物可與NaOH溶液反應是酸性氧化物可與NaOH溶液反應D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D知識點二：1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(1)直接觀察顏色(2)利用氫氧化物沉淀的顏色(3)利用顯色反應(4)利用Fe2＋的還原性(5)同時含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對檢驗Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3＋；Fe3＋對檢驗Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。(6)檢驗鐵的氧化物中是否有＋2價鐵時，正確的思路為少量固體eq\o(→,\s\up10(稀硫酸溶解),\s\do10(a))溶液eq\o(→,\s\up10(酸性KMnO4溶液),\s\do10(b))紫紅色褪去。①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?！炯磳W即練2】1．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均合理的是A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明蔗糖未水解B．用潔凈的鉑絲蘸取白色粉末在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該白色粉末是鈉鹽C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有D．某無色溶液中滴加氯水溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍色，說明原溶液中含有EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．用相同濃度的和溶液進行實驗：下列說法不正確的是A．相同濃度的和溶液中，的濃度不同B．提供空軌道，提供孤電子對，兩者以配位鍵結合成C．溶液2不顯紅色，說明與的結合力強于與的結合力D．由對比實驗可知，用溶液檢驗溶液中的比用KSCN溶液更好EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．下列關于溶液中所含離子檢驗的說法正確的是A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該溶液中含有D．將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進行如下實驗。下列分析正確的是A．只加入KSCN溶液可檢驗試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+C．試管3中的離子反應為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．試管3中必定有紅色沉淀生成易易錯精析1．某溶液中加KSCN溶液，顏色無變化，再加氯水溶液變紅，說明什么？發(fā)生的反應是什么？【細剖精析】說明原溶液中無Fe3＋，有Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。2．某溶液中加KSCN溶液，溶液變紅，然后加足量Fe粉，紅色又褪去，說明什么？寫出反應的離子方程式?！炯毱示觥吭芤褐杏蠪e3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。3．如何通過實驗證明Fe3O4中含有＋2價鐵？【細剖精析】取Fe3O4少許于試管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入幾滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e2＋。4．Fe3＋和Fe2＋的檢驗：(1)鐵粉和稀硫酸反應的實驗，如何證明產物不是Fe3＋？【細剖精析】向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明產物中不含F(xiàn)e3＋。(2)檢驗某未知溶液中是否含F(xiàn)e2＋時，能否先滴加氯水，后滴加KSCN溶液？【細剖精析】不能。若未知溶液中含有Fe3＋，滴加KSCN溶液時，溶液變成紅色，會干擾Fe2＋的檢驗。(3)如何檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有Fe2＋？【細剖精析】取待測溶液，加入酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，說明含F(xiàn)e2＋。5．為了檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài)，設計了以下實驗：問題思考：(1)甲實驗中可觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結論？【細剖精析】溶液紫色退去、棕黃色加深，證明溶液中存在Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性。(2)乙實驗中可觀察到什么現(xiàn)象？能否證明Fe2＋的存在？說明理由?！炯毱示觥坑屑t褐色沉淀產生；不能證明Fe2＋的存在，因為Fe(OH)3的顏色掩蓋了Fe(OH)2產生的實驗現(xiàn)象。(3)丙實驗可觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結論？【細剖精析】溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，證明有Fe3＋存在。向某未知酸性溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，但放置一段時間后，溶液慢慢變紅色?？梢哉f明什么？寫出有關離子方程式?！炯毱示觥靠梢哉f明溶液中含有Fe2＋。4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。能力拓展能力拓展1．“鐵三角”轉化關系(1)(2)(3)2．含鐵物質的分離與除雜主要物質雜質除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾FeAl加NaOH溶液后過濾Fe2O3Al2O3加NaOH溶液后過濾3．離子的共存問題①Fe3＋與I－、S2－等還原性離子不能大量共存。②Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－等氧化性離子不能大量共存。分層提分分層提分題組A基礎過關練1．在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒下列溶液，可以獲得原溶液溶質固體的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．下列操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向酸性溶液中通入足量的乙烯紫色溶液變?yōu)闊o色乙烯具有漂白性B向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱產生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性C在酒精燈火焰上分別灼燒頭發(fā)和絲織品有燒焦羽毛氣味可區(qū)分絲織品和頭發(fā)D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．下列實驗對應的化學用語正確的是A．溶液中滴加溶液，靜置一段時間后：B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：C．足量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：D．澄清石灰水中加入過量溶液：EMBEDEquation.DSMT44．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉化如下圖所示。下列說法正確的是A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗FeSO4是否變質B．制納米Fe3O4時通入的O2需過量C．制FeCO3時應將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應為非氧化還原反應5．下列鐵的化合物的性質與用途具有對應關系的是A．易溶于水，可用作凈水劑B．能與酸反應，可用作紅色顏料C．溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板D．具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于水體的消毒EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．在指定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現(xiàn)的是A．Fe(s)FeCl2(s)B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq)C．Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)D．FeCl3(aq)Fe(s)【答案】C7．把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+8．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．使用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．將等濃度Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比1∶2混合：2Ba2++2SO+3H++3OH-=2BaSO4↓+3H2OEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4題組B能力提升練1．根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．滴定法測鈾時需添加VOSO4做催化劑，該物質易被氧化，實驗室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，實驗裝置如圖所示。下列分析正確的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合價相同B．b中反應所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡C．用小試管在m處收集氣體并驗純后，應先關閉K2，再打開K3D．實驗完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗c中溶液是否含有Fe2+3．下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A．NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B．①中變紅是因為發(fā)生反應，促進了水的電離C．②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產生藍色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D．①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為(M代表鋅或鐵)EMBEDEquation.DSMT44．為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍色沉淀生成5．以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血C．過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水D．實驗過程不直接蒸發(fā)結晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)26．向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至過量的過程中，有關離子反應錯誤的是A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH-→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH-→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH-→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH-→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓7．學習小組進行如下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯誤的是A．實驗中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3B．實驗i～ⅱ說明實驗i中SCN-被H2O2全部氧化C．實驗?！ふf明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．實驗i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．能驗證某溶液中含有，不含的實驗事實是A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量溶液，產生紅褐色沉淀EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4題組C培優(yōu)拔尖練1．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：___。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。(4)丙組同學取l0mL0.lmol·L-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號)___；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)____，由此可以證明該氧化還原反應為___。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)____。(6)戊組同學模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10