湖南省東安一中2023年化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極B．在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C．汽車底盤噴涂高分子膜D．在鐵板表面鍍鋅2、2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH33、下列說法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr24、某鈉鹽溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。則下列說法不正確的是A．僅由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2—B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三種陰離子C．不能確定是否一定含有NO3—D．僅由④即可確定一定不存在SO42—、SO32—5、對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強,不利于氨的合成6、用下圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO28、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子9、下列化學(xué)用語正確的是（）A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12B．丙烷的比例模型:C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：10、下列敘述正確的是A兩個有機反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個反應(yīng)不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D11、25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2C．NH4HSO4D．CH3COONH412、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+13、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不能D．苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而乙醇不能14、下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．鹽酸 D．H2O15、下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物16、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計算結(jié)果精確到0.1%）20、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。21、某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知反應(yīng)反應(yīng)熱（△H/kJ·mol-1）平衡常數(shù)（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

則

CH4

脫硝的熱化學(xué)方程式為

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常數(shù)

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料?！疤旖蚋邸北ㄖ?，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤

和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

處理

1molNaCN

時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（NaCN

中

C

為+2

價）。（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN－優(yōu)先與

Ag+反應(yīng)。③實驗如下：取

30.00mL

處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的體積為

1.50mL。④滴定終點的判斷方法是_________。⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）III.工業(yè)廢水中，含有

NaNO2。NaNO2

固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽U水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護(hù)鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯誤。考點：考查了金屬的發(fā)生與防護(hù)的相關(guān)知識。2、C【解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。3、C【解析】

A．溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現(xiàn)分層，苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項正確；B．C4H10的結(jié)構(gòu)簡式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應(yīng)生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應(yīng)有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構(gòu)有10種，故B說法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團為醚鍵和醛基，兩者官能團不同，不是同系物，C選項錯誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此此有機物中所有碳原子可能共面，此有機物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項正確；答案選C?！军c睛】C選項CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，在判斷時需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團，碳氧雙鍵測沒有限制。4、A【解析】

A、①用pH計測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，由于要放出有色刺激性氣體，所以可以是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－與SO32－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能說明溶液中含有NO2-，A不正確；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正確；C、⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3－，因此根據(jù)以上分析可知不能確定是否一定含有NO3－，C正確；D、由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－，D正確；答案選A。5、B【解析】

A．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故增大壓強有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。6、D【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，故B錯誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯誤；D、如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D?？键c：考查了實驗方案的評價的相關(guān)知識。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。8、D【解析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。9、D【解析】A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，A錯誤；B.該模型是丙烷的球棍模型，B錯誤；C.四氯化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式正確，D正確，答案選D。【點睛】注意掌握有機物結(jié)構(gòu)的幾種表示方法：1.結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。2.球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機物分子的原子。3.比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。10、B【解析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。11、B【解析】分析：從銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大。詳解：若物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH4+的濃度最大的是B，故選B。點睛：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離和水解程度都較小。本題的易錯點為C，要注意相同物質(zhì)的量濃度時，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)約為NH4HSO4中的c(NH4+)的2倍。12、A【解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯誤。13、C【解析】

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環(huán)的影響，而甲烷不能，故能說明上述觀點，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說明羥基的存在對其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，是羧基上的氫原子反應(yīng)，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說明原子或原子團之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能與溴水反應(yīng)，而乙醇不能，說明羥基的存在對苯環(huán)造成了影響，故不選D。答案選C。14、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，向溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導(dǎo)電能力，否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力?！驹斀狻緼.氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增強，故A不符合；B.醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故B不符合；C.氯化氫是強電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故C符合；D.水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增強，故D不符合；答案選C。15、A【解析】

A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素都可以表示為（C6H10O5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故C錯誤；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案選A。16、C【解析】

A項、鈉離子的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故A正確；B項、F原子核外有9個電子，電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C項、氧離子的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；D項、Ar的核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。20、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解析】

根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使