2024屆河南省鄭州市四校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆河南省鄭州市四校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多2、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量4、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥5、有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個(gè)氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同7、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁8、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是（）A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾9、下列說(shuō)法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)10、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋13、下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和Na B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO314、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸15、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2∶3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1116、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______F______（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過(guò)_________、_________、過(guò)濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫(xiě)裝置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）證明有SO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:E中:___________，F(xiàn)中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是____________。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________；要確認(rèn)有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類(lèi)氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來(lái)制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若稀HNO3只被還原成NO。①寫(xiě)出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②寫(xiě)出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比__________________。④上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為_(kāi)________g。（2）飲用水中的NO3－對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2是___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！绢}目詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以?xún)烧哐嫔磻?yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。2、C【解題分析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，沒(méi)有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意判斷與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問(wèn)題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)確定溶液質(zhì)量的增減即可。3、C【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些需要加熱的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”，但都是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D、形成新的化學(xué)鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、A【解題分析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解題分析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng)，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣，B說(shuō)法正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，C說(shuō)法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說(shuō)法正確；故答案選A。6、D【解題分析】

A、沒(méi)有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。故選：D。7、D【解題分析】

A．氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。8、C【解題分析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選C。9、C【解題分析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解題分析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項(xiàng)正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫(xiě)為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。11、D【解題分析】

A.H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會(huì)被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。12、C【解題分析】

A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A錯(cuò)誤；B.HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B錯(cuò)誤；C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正確，質(zhì)量、電荷均守恒，故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：MnO4－也能將Cl－氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解題分析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯(cuò)誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。14、A【解題分析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應(yīng)。所以制取Al(OH)3時(shí)，與AlCl3反應(yīng)的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項(xiàng)是A。15、C【解題分析】

假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為＝＝5：7，故答案選C。16、D【解題分析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，圖象中pH變化不正確，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開(kāi)始時(shí)就有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開(kāi)始反應(yīng)溶液中自由移動(dòng)的離子減少，但CO2過(guò)量時(shí)會(huì)發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子增多，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，則F是Na2O2。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。18、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過(guò)飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。【題目點(diǎn)撥】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化題目。19、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過(guò)濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解題分析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過(guò)濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過(guò)量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過(guò)濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應(yīng)，過(guò)濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO4溶液、FeSO4溶液分別經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以獲得膽礬、綠礬。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；（2）由上述分析可知，試劑X為稀硫酸；（3）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是將固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過(guò)濾，過(guò)濾操作要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）步驟Ⅱ中通入足量的二氧化碳，因此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；（5）根據(jù)以上分析可知固體F是Cu，硫酸銅易溶于水，因此CuSO4溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、防止倒吸檢驗(yàn)并吸收SO2防止空氣中的H2O進(jìn)入FC中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變成紅色Cu白色無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去,證明有Fe2+濃硫酸中的水很少,濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出,在固體中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解題分析】（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)并除去反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體；G中放置堿石灰，能夠防止空氣中的H2O進(jìn)入F裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)；正確答案：防止倒吸；檢驗(yàn)并吸收SO2；防止空氣中的H2O進(jìn)入F。（2）S02能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時(shí)，證明有S02生成；正確答案：C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無(wú)水硫酸銅粉末，H2能夠氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和水，因此反應(yīng)現(xiàn)象為黑色CuO變成紅色Cu，白色無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝置D，就不能根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2，因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)；正確答案：黑色CuO變成紅色Cu；白色無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；不能；因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)。（4）Fe2+還原性較強(qiáng)，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Fe3+不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，若要檢驗(yàn)Fe2+，方法為取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去，證明有Fe2+；正確答案：取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（5）銅絲與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，由于濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以導(dǎo)致反應(yīng)后出現(xiàn)了大量白色固體硫酸銅，而不是藍(lán)色硫酸銅溶液；要確認(rèn)有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，把固體加入水中，變?yōu)樗{(lán)色溶液，即可得證；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式Cu+2H2S