分子的立體結(jié)構(gòu)

【課前預(yù)習(xí)】ABn分子電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)目σ鍵數(shù)目孤對電子對數(shù)空間構(gòu)型鍵角三原子AB2CO26C220直線形180°H2O8O222V形105°四原子AB3NH37N331立體三角錐107°CH2O6C330平面三角形約120°五原子AB4CH46C440正四面體109°28′一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70C8H8NH3CH4廣州電視塔“小蠻腰”迪拜帆船酒店迪拜旋轉(zhuǎn)摩天大樓上海環(huán)球金融中心中國國家大劇院杜拜月亮塔半球館-巴倫西亞科學(xué)城悉尼歌劇院美國密爾沃基藝術(shù)博物館不論是世界著名的古建筑，還是現(xiàn)在爭先恐后的超高建筑，不論多么富有創(chuàng)意，所有建筑共同的基本要素是什么？——穩(wěn)定！??直線形V形三角形三角錐形第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（一）價層電子對互斥理論分析分子(離子)的立體結(jié)構(gòu)華師附中南海實驗高級中學(xué)汪蓉渝第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【復(fù)習(xí)回顧】共價鍵軌道類型判斷；價電子判斷規(guī)律實例σ鍵數(shù)目π鍵數(shù)目共價單鍵C－CC－H共價雙鍵C=CC=O共價叁鍵C≡CN≡NC≡N101112原子C、SiN、PO、S價電子數(shù)主族元素原子價電子數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)456二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）——預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的理論請同學(xué)們展開的空間想象力，ABn型共價分子或離子中，若有兩對價層電子對，為了穩(wěn)定，相互排斥使距離為最遠(yuǎn)，形成的空間立體構(gòu)型是什么？若有三對、四對、五對呢？1．(VSEPR)理論要點：對ABn型的共價分子或離子，中心原子A的的價層電子對(包括____________和______________________)由于__________作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以_________斥力，價層電子對之間的夾角越大，排斥力_______，分子（或離子）體系能量越低。σ鍵電子對中心原子上的孤對電子對相互排斥減小越小價層電子對與VSEPR模型價層電子對數(shù)234VSEPR模型名稱直線形三角形四面體形中心原子價層電子對價層電子對數(shù)與VSEPR模型價層電子對數(shù)56VSEPR模型名稱三角雙錐八面體2．價層電子對數(shù)目的確定方法中心原子的σ鍵數(shù)目：單鍵、雙鍵和三鍵都只有一個σ鍵，中心原子結(jié)合幾個原子就有幾個σ鍵。價層電子對數(shù)目＝中心原子的σ鍵數(shù)目+中心原子的孤對電子對數(shù)＝

+.中心原子結(jié)合的原子總數(shù)【課前預(yù)習(xí)】ABn分子電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)目σ鍵數(shù)目孤對電子對數(shù)空間構(gòu)型鍵角三原子AB2CO26C220直線形180°H2O8O222V形105°四原子AB3NH37N331立體三角錐107°CH2O6C330平面三角形約120°五原子AB4CH46C440正四面體109°28′2．價層電子對數(shù)目的確定方法中心原子的σ鍵數(shù)目：單鍵、雙鍵和三鍵都只有一個σ鍵，中心原子結(jié)合幾個原子就有幾個σ鍵。價層電子對數(shù)目＝中心原子的σ鍵數(shù)目+中心原子的孤對電子對數(shù)＝

+.中心原子結(jié)合幾個原子數(shù)（a–xb)12中心原子上孤電子對數(shù)=中心原子未成鍵的價電子對數(shù)

＝

（a–xb)12a:中心原子的價電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x：中心原子結(jié)合的原子數(shù)b：與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的價電子數(shù)）中心原子上的孤對電子對數(shù)

＝中心原子上未成鍵的價電子對數(shù)

＝中心原子上未成鍵的價電子數(shù)除以2

＝

（a–xb)12ABn微粒中心原子中心原子的價電子數(shù)a中心原子結(jié)合的原子數(shù)x每個結(jié)合原子最多能接受的電子數(shù)b孤對電子對數(shù)(a-xb)2σ鍵數(shù)目價層電子對總數(shù)VP模型空間構(gòu)型AB2H2OCO2AB3CO32-NH3BF3AB4CH4

NH4+構(gòu)型微粒孤對電子對數(shù)σ鍵數(shù)目價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)AB2H2OCO2AB3CO32-NH3BF3AB4CH4NH4+201000223433424433四面體形四面體形四面體形直線形三角形三角形價層電子數(shù)與VP模型及空間結(jié)構(gòu)V形直線形三角錐三角形四面體形三角形

鏈接22VP與形小結(jié)044四面體形四面體形價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型電子對排列方式分子的立體構(gòu)型實例220直線形直線形BeCl2CO2VP模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型電子對的排列方式分子的立體構(gòu)型實例330平面三角形平面三角形BF3CO32-21V形SO2VP模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VP模型電子對的排列方式分子的立體構(gòu)型實例440四面體形四面體形CH4CCl431三角錐形NH3NF322V形H2OVP模型與分子立體模型的關(guān)系在沒有孤對電子時，VSEPR模型與分子或離子立體構(gòu)型相同；

當(dāng)存在孤對電子時，要根據(jù)情況確定分子或離子立體構(gòu)型。價層電子對互斥理論建立的VSEPR模型把ABn型分子或離子分成兩類：（1）中心原子上的價電子都用于成鍵

即中心原子不存在孤對電子在這類分子或離子中，其立體構(gòu)型可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測。ABn立體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)模型范例n=2直線形CO2、BeCl2n=3平面三角形BF3

、CH2On=4四面體形CH4、CH2Cl2（2）中心原子上有孤對電子的分子或離子對于這類粒子，首先建立VP模型，成鍵電子對占據(jù)一個方向，孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。價層電子對互斥理論建立的VSEPR模型把ABn型分子或離子分成兩類：化學(xué)式結(jié)構(gòu)模型含孤對電子的VSEPR模型分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體結(jié)構(gòu)H2ONH3HHO：：V形HHN··H三角錐形代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)孤對電子的對數(shù)分子類型空間構(gòu)型中心原子無孤對電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形VP模型與分子立體模型小結(jié)2011全國I卷-37(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是______。BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為______。2012全國I卷-37VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素……(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________________，SO32

離子的立體構(gòu)型為____________；2013全國I卷-37（改編）(6)在硅酸鹽中，含有SiO44－，其立體構(gòu)型為______。2015全國I-37(3)CS2分子中,共價鍵的類型有

,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（每空2分）

【高考真題演練】正四面體120°正四面體平面三角形三角錐形σ鍵和π鍵CO2、SCN－(或COS等)【注意】

價層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，一般不能適用于過渡金屬化合物，除非，金屬具有全滿、半滿或全空的d軌