浙江省湖州市高三化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題蘇教版

PAGEPAGE6湖州市八中2023屆高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題1．已知25℃時(shí)，以下酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10氫氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4那么物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是A.醋酸 B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸2．按官能團(tuán)分類，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．屬于芳香化合物 B．屬于羧酸C．屬于醛類 D．屬于酚類3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=1000Vρ/(17V+22400)4．以下符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有()①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反響的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．有機(jī)物甲是一種含有一個(gè)六元環(huán)構(gòu)造的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個(gè)甲基，那么甲的可能構(gòu)造有（）A．6種B.8種C．10種D．9種6．某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如下圖。該有機(jī)物可能發(fā)生的反響有()=1\*GB3①水解=2\*GB3②加聚=3\*GB3③取代=4\*GB3④消去⑤銀鏡A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④⑤B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④⑤C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D．=1\*GB3①=4\*GB3④⑤7．對到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響：X+YW+Z，在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，那么正逆反響速率變化如下圖（V代表速率，t代表時(shí)間）以下有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體8．對某已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反響，如果改變某種條件，使某反響物的濃度減小，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.平衡可能向正反響方向移動(dòng)B.平衡可能向逆反響方向移動(dòng)C.生成物的濃度相應(yīng)增大D.平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)9．以下說法正確的選項(xiàng)是A．醋酸纖維、橡膠、腈綸都屬于合成高分子化合物B．加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荂．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反響生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中參加濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而別離提純10．比擬等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中c(SO32－)濃度的大小，排列正確的選項(xiàng)是()A．①>②>③ B．③>②>①C．②>①>③ D．③>①>②11．可逆反響：3A(氣)3B(?)+C(?)；開場向容器中沖入A,隨著反響的進(jìn)展，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.B和C不可能都是氣體D.假設(shè)C為固體，那么B一定是氣體12．以下變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是()A．I2升B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味13．用括號內(nèi)的試劑和別離方法，除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的選項(xiàng)是A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaOH溶液，過濾）14．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比擬中，正確的選項(xiàng)是（）①原子半徑：A＜B②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤15．關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A．用裝置①精煉銅，那么a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反響是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕第II卷（非選擇題）二、填空題16．如下圖，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16g，答復(fù)：(1)電源：a是________極，C池是________池。A池陽極電極反響式為__________________，陰極電極反響式為__________________。C池陽極電極反響式__________________，陰極電極反響式為_____________________。(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，那么通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為______________________。(3)如果A池溶液也是200mL(電解過程中溶液體積不變)，那么通電后，溶液的pH為[________。17．（1）利用反響6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理大氣中的污染物NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1那么反響NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反響：在以上反響中（用序號填空）：屬于氧化復(fù)原反響的是；屬于復(fù)分解反響的是。反響③的離子方程式為：假設(shè)以反響⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，那么原電池的負(fù)極材料應(yīng)為。18．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反響來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析該反響并答復(fù)以下問題：①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。②以下各項(xiàng)中，不能夠說明該反響已到達(dá)平衡的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO，同時(shí)生成1molCH3OH(2)以下圖是該反響在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反響的焓變?chǔ)________0(填“>”、“<”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。③假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中別離C．使用適宜的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大(3)10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如以下圖所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。②該電池正極的電極反響式為：________。③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反響生成CO2時(shí)，有_____________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。三、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)室要配制500mL2.0mol·L-1氯化鈉溶液。請答復(fù)以下問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取NaCl固體g；(2)以下儀器中，配制時(shí)一定不會(huì)用到的是（填字母）；A．量筒 B．500mL燒瓶C．膠頭滴管 D．500mL容量瓶（3）除上述(2)中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有；(4)右圖所示是某同學(xué)配制溶液時(shí)最后兩個(gè)步驟，按其操作定容，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、”偏低”或“無影響”）；四、計(jì)算題20．已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為ap