北京課改新版九年級(jí)化學(xué)第三章第二節(jié)基礎(chǔ)題（word有答案）

第頁(yè)學(xué)年北京課改新版九年級(jí)化學(xué)第三章第二節(jié)根底題一．選擇題〔共20小題〕．涼開(kāi)水不宜養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)闆鲩_(kāi)水幾乎不含氧〔 〕．元素 ．分子 ．原子 ．離子．以下物質(zhì)中，含有氧分子的是〔 〕．KMO4．O2．植物光合作用所產(chǎn)生的氣體．雙氧水3．物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的．以下關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．水由氫分子、氧分子構(gòu)成．金屬銅由銅原子構(gòu)成．氯化鈉晶體由鈉離子、氯離子構(gòu)成．氧氣由氧分子構(gòu)成．以下關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．在化學(xué)反響中，分子能再分，原子不能再分．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)．分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．令人信服地證明分子在化學(xué)反響中可以再分的事實(shí)是〔 〕．工業(yè)上別離液態(tài)空氣制氧氣．固態(tài)碘受熱形成紫色的蒸汽．蔗糖放進(jìn)水里不見(jiàn)了．氧氣汞受熱分解生成汞和氧氣．水電解的過(guò)程可用以下圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是〔 〕．①②③④ ．④③①② ．①②④③ ．①④③②7．如圖反響的微觀粒子示意圖．根據(jù)示意圖提供的信息，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．水可以分解生成氫氣和氧氣．水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的．氫元素和氧元素在一定條件下反響可生成水分子．每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在一定條件下可生成兩個(gè)水分子8．如圖是某個(gè)化學(xué)反響前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反響的和反響前后生成的個(gè)數(shù)比是〔 〕．5：1：2．2：：2．1：1：1．2：：1．以下粒子中，和氖原子具有相同電子層排布的是〔 〕．S﹣．Mg2+．l﹣．H+1．對(duì)于、e+、e+三種微粒的判斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕．核電荷數(shù)相同 ．電子數(shù)相同．質(zhì)量幾乎相同 ．屬于同種元素11．據(jù)報(bào)道：爆炸性的高能N5陽(yáng)離子〔氮元素的原子序數(shù)為7〕被美國(guó)加州愛(ài)得華空軍基地研究高能材料的化學(xué)家合成．關(guān)于5的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．該粒子的電子數(shù)為34．該粒子的質(zhì)子數(shù)為34．該粒子由5個(gè)氮分子構(gòu)成．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子1雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑外表安裝了近2萬(wàn)塊〔T金屬板Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕．Ti4+核外有22個(gè)電子．Ti可以表示一個(gè)鈦原子．a(chǎn)TiO3中Ti的化合價(jià)為+2 ．TiO2由鈦原子和氧分子構(gòu)成1．某粒子最外層有8個(gè)電子，以下對(duì)該粒子的判斷中正確的選項(xiàng)是〔 〕．一定是陽(yáng)離子 ．一定是陰離子．一定是稀有氣體原子 ．無(wú)法確定1．根據(jù)以下原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的是〔 〕．①② ．①③ ．①④ ．③④15．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推測(cè)以下元素的單質(zhì)與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似的是〔 〕．．．．1．與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是〔 〕．電子層數(shù) ．質(zhì)子數(shù)．中子數(shù)．最外層電子數(shù)1．以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是〔 〕．．．．1．以下離子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是〔 〕．．．．1小明在資料中找到以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)你分析以下的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒(méi)有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子．原子序數(shù)為19的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)．質(zhì)子數(shù)為1、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素2．以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是〔 〕．．．．二．填空題〔共10小題〕2．請(qǐng)認(rèn)真回憶物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕金屬鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的，二氧化碳是由構(gòu)成的〔填“原子、“分子〞或“離子〞〕〔〕原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a時(shí)，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中周期。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是〔填“原子〞、“陽(yáng)離子或“陰離子〞。2．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中〔〕構(gòu)成物質(zhì)的微?！?〕構(gòu)成原子核的微?！病硯д姷氖恰?〕帶負(fù)電的是〔〕不帶電的是〔6〕決定原子質(zhì)量大小的是〔〕參加化學(xué)反響時(shí)，一定發(fā)生變化的有．23．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，那么該原子的核電荷數(shù)為11，核外共有個(gè)電子，分為個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，在化學(xué)反響中，該原子易電子，變成〔用符號(hào)表示．24．如圖給出了水分子的分解示意圖．你能從中解讀出哪些信息？〔請(qǐng)寫(xiě)出2條〕〔〕；〔〕．25．核電荷數(shù)為16的元素的原子得到兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是 ，它的核外電子排布與 元素的原子核外電子排布相同．2兩個(gè)離子A+與Bn﹣的核外電子數(shù)相同其中A原子的質(zhì)子數(shù)為x那么B原子的質(zhì)子數(shù)為．2核電荷數(shù)分別為a.8b.1c10d.14的四種原子中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ．2．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外的電子數(shù) 〔判斷對(duì)錯(cuò)〕2．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，該元素的原子的核電荷數(shù) ，在化學(xué)反響中這種原子容易得 個(gè)電子，形成氯離子。3．如圖是元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖：〔〕元素M的名稱(chēng)是 ；〔〕該元素屬于 元素〔填“金屬〞或“非金屬〞；〔〕該元素位于元素周期表中的第 周期。參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕．涼開(kāi)水不宜養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)闆鲩_(kāi)水幾乎不含氧〔 〕．元素 ．分子 ．原子 ．離子【解答解魚(yú)在水中生存需要氧氣氧氣是由氧分子構(gòu)成的煮沸過(guò)的涼開(kāi)水不宜養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)檫@種水中幾乎不含有氧分子。應(yīng)選：。．以下物質(zhì)中，含有氧分子的是〔 〕．KMO4．O2．植物光合作用所產(chǎn)生的氣體．雙氧水【解答】解：、KMO4中含有氧元素，而無(wú)氧氣分子，故A不符合題意；、O2中含有二氧化碳分子，而無(wú)氧氣分子，故B不符合題意；、植物光合作用所產(chǎn)生的氣體為氧氣，含有氧分子；故C說(shuō)法正確；、HO2中含有過(guò)氧化氫分子，無(wú)氧氣分子，故D不符合題意；應(yīng)選：。3．物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的．以下關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．水由氫分子、氧分子構(gòu)成．金屬銅由銅原子構(gòu)成．氯化鈉晶體由鈉離子、氯離子構(gòu)成．氧氣由氧分子構(gòu)成【解答】解：A、水由氫分子、氧分子構(gòu)成，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)樗纱罅康乃肿訕?gòu)成，而水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；、金屬銅由銅原子構(gòu)成，說(shuō)法正確，故B正確；、氯化鈉晶體由鈉離子、氯離子構(gòu)成，說(shuō)法正確，故C正確；、氧氣由氧分子構(gòu)成，說(shuō)法正確，故D正確。應(yīng)選：。．以下關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．在化學(xué)反響中，分子能再分，原子不能再分．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)．分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【解答解構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子原子和離子在化學(xué)變化中分子可以分成原子而原子不能再分原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)選：。．令人信服地證明分子在化學(xué)反響中可以再分的事實(shí)是〔 〕．工業(yè)上別離液態(tài)空氣制氧氣．固態(tài)碘受熱形成紫色的蒸汽．蔗糖放進(jìn)水里不見(jiàn)了．氧氣汞受熱分解生成汞和氧氣【解答】解：、工業(yè)上別離液態(tài)空氣制氧氣的過(guò)程屬于物理變化。、固態(tài)碘受熱形成紫色的蒸汽的過(guò)程屬于物理變化。、蔗糖放進(jìn)水里不見(jiàn)了的過(guò)程屬于物理變化。、氧化汞分子受熱分解成汞原子和氧原子汞原子之間結(jié)合成金屬汞氧原子之間結(jié)合成氧分子。應(yīng)選：。．水電解的過(guò)程可用以下圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是〔 〕．①②③④ ．④③①② ．①②④③ ．①④③②【解答解由化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)可知微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是水分子分解成氫原子和氧原子氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子氧原子和氧原子結(jié)合成氧分子。順序是：④③①②。應(yīng)選：。7．如圖反響的微觀粒子示意圖．根據(jù)示意圖提供的信息，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．水可以分解生成氫氣和氧氣．水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的．氫元素和氧元素在一定條件下反響可生成水分子．每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在一定條件下可生成兩個(gè)水分子【解答】解：A、該過(guò)程反映的是氫氣與氧氣反響生成水，不是水分解的過(guò)程，故說(shuō)法錯(cuò)誤；、水是由水分子構(gòu)成，而1個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；、整個(gè)過(guò)程反映的是水形成的微觀過(guò)程，可以看出水分子是由氫氧兩種原子構(gòu)成，該選項(xiàng)混淆了宏觀與微觀對(duì)反響過(guò)程的描述，故說(shuō)法錯(cuò)誤；、從圖示可以看出在反響時(shí)每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在一定條件下可生成兩個(gè)水分子，故說(shuō)法正確；應(yīng)選：。8．如圖是某個(gè)化學(xué)反響前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反響的和反響前后生成的個(gè)數(shù)比是〔 〕．5：1：2．2：：2．1：1：1．2：：1【解答解根據(jù)化學(xué)反響前后的微觀模擬圖反響前有5個(gè)分子和1個(gè)分子，反響后有3個(gè) 分子和2個(gè)分子；那么有3個(gè) 分子未參加反響，可判斷參加反響的各種分子個(gè)數(shù)為2個(gè) 分子1個(gè) 分子2個(gè)分子，如以下圖所示：那么參加反響的 和 與反響后生成的個(gè)數(shù)比為2：：2；應(yīng)選：。．以下粒子中，和氖原子具有相同電子層排布的是〔 〕．S﹣．Mg2+．l﹣．H+【解答】解：A、S2﹣是硫原子得到2個(gè)電子得到的，其核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，與氖原子電子層排布不同，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg2+是鎂原子失去2個(gè)電子得到的其核外電子數(shù)為1第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，與氖原子具有相同電子層排布，應(yīng)選項(xiàng)正確。C、l﹣是氯原子得到1個(gè)電子得到的，其核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，與氖原子電子層排布不同，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、+是氫原子失去1個(gè)電子得到的，其核外有0個(gè)電子，與氖原子電子層排布不同，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1．對(duì)于、e+、e+三種微粒的判斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕．核電荷數(shù)相同 ．電子數(shù)相同．質(zhì)量幾乎相同 ．屬于同種元素【解答解A金屬原和離子具有相同的質(zhì)子數(shù)那么核電荷數(shù)相同說(shuō)法正確。、因?yàn)榘l(fā)生電子得失，三種粒子的最外層電子數(shù)不同，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，得失電子不影響其質(zhì)量，故其質(zhì)量幾乎相等，說(shuō)法正確。、因它們的質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同種元素，說(shuō)法正確。應(yīng)選：。11．據(jù)報(bào)道：爆炸性的高能N5陽(yáng)離子〔氮元素的原子序數(shù)為7〕被美國(guó)加州愛(ài)得華空軍基地研究高能材料的化學(xué)家合成．關(guān)于N+的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．該粒子的電子數(shù)為34．該粒子的質(zhì)子數(shù)為34．該粒子由5個(gè)氮分子構(gòu)成．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子【解答解A由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7所以其電子數(shù)也為7那么5個(gè)氮原子的電子數(shù)是35，而5是N5失去一個(gè)電子得到的微粒，所以5的核外電子數(shù)為3，故A正確；由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7所以5個(gè)氮原子的質(zhì)子數(shù)是35而形成N5后其質(zhì)子數(shù)未變，所以其質(zhì)子數(shù)為35個(gè)，故B錯(cuò)誤。、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，在該離子中是由5個(gè)原子失去1個(gè)電子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；、N5陽(yáng)離子是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的離子，而不是單質(zhì)分子，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑外表安裝了近2萬(wàn)塊〔T金屬板Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕．Ti4+核外有22個(gè)電子．Ti可以表示一個(gè)鈦原子．a(chǎn)TiO3中Ti的化合價(jià)為+2 ．TiO2由鈦原子和氧分子構(gòu)成【解答解ATi原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子那么其原子核外有22個(gè)電子T4+是失去4個(gè)電子形成的離子，故其離子中含有22﹣4=8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；、元素符號(hào)可以表示該元素的一個(gè)原子，Ti可以表示一個(gè)鈦原子，故B正確；、設(shè)Ti的化合價(jià)為，那么有〔+2〕++〔﹣2〕×3=，解得=+4，故C錯(cuò)誤；、TiO2由二氧化鈦分子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：。1．某粒子最外層有8個(gè)電子，以下對(duì)該粒子的判斷中正確的選項(xiàng)是〔 〕．一定是陽(yáng)離子 ．一定是陰離子．一定是稀有氣體原子 ．無(wú)法確定【解答解由于元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易或得到電子而形成離子從而到達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)對(duì)于不活潑的稀有氣體元素因其原子的最外層電子已達(dá)8電子。A、粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽(yáng)離子，還可以為稀有氣體元素原子，A選項(xiàng)中為陰離子，故A錯(cuò)誤。、粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽(yáng)離子，還可以為稀有氣體元素原子，B選項(xiàng)中為陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤。、粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽(yáng)離子，還可以為稀有氣體元素原子，C選項(xiàng)中為稀有氣體原子，故C錯(cuò)誤。、粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽(yáng)離子還可以為稀有氣體元素原子，D選項(xiàng)中無(wú)法確定，故D正確。應(yīng)選：。1．根據(jù)以下原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的是〔 〕．①② ．①③ ．①④ ．③④【解答解上述原子結(jié)構(gòu)示意圖中①是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定②的最外層由4個(gè)電子，不易得失，性質(zhì)比擬穩(wěn)定；③的最外層也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；④的最外層有兩個(gè)電子容易失去性質(zhì)活潑故題目中的①④雖是最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相同，①③都是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)選：。15．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推測(cè)以下元素的單質(zhì)與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似的是〔 〕．．．．【解答】解：鎂原子最外層電子數(shù)為，易失去，顯示金屬性；、硫原子最外層電子數(shù)為6，易得電子，顯來(lái)非金屬性，錯(cuò)誤；B、鈹原子最外層電子數(shù)為2，易失去，顯示金屬性，和鎂原子最外層電子數(shù)相同，與鎂化學(xué)性質(zhì)相似，正確；、氬原子最外層電子數(shù)為8，到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、氦原子最外層電子數(shù)為2，但K層為最外層時(shí)排布2個(gè)電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失，雖和鎂最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；應(yīng)選：。1．與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是〔 〕．電子層數(shù) ．質(zhì)子數(shù)．中子數(shù)．最外層電子數(shù)【解答解原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)原子最外層電子會(huì)有得失但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變所以元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)如最外層到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)那么元素性質(zhì)不活潑如最外層電子數(shù)小于4個(gè)一般易失電子為金屬元素如最外層電子數(shù)多于4個(gè)，一般易得電子，為非金屬元素。應(yīng)選：。1．以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是〔 〕．．．．【解答】解：、選項(xiàng)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；、選項(xiàng)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=1＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子；、選項(xiàng)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子；、選項(xiàng)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=1＜核外電子數(shù)=18，為陰離子。應(yīng)選：。1．以下離子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是〔 〕．．．．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=1，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，應(yīng)選項(xiàng)正確。、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)=1核外電子數(shù)=1質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)為陽(yáng)離子應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1小明在資料中找到以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)你分析以下的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒(méi)有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子．原子序數(shù)為19的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)．質(zhì)子數(shù)為1、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素【解答】解：、氬的最外層電子數(shù)是8，到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；、核電荷數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)是8，到達(dá)了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去電子，故B錯(cuò)誤；、原子序數(shù)為19的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故C正確；質(zhì)子數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)是到達(dá)了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得也不易失電子，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：。2．以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬原子的是〔 〕．．．．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=1，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10為氖元素屬于稀有氣體元素，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1為鈉元素屬于金屬元素，應(yīng)選項(xiàng)正確。質(zhì)子數(shù)=1核外電子數(shù)=1質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)為陽(yáng)離子應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。二．填空題〔共10小題〕2．請(qǐng)認(rèn)真回憶物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕金屬鐵是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，二氧化碳是由分子構(gòu)成的〔填“原子、“分子〞或“離子〞〕〔〕原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a10時(shí)，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中二周期。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是陰離子〔填“原子〞、“陽(yáng)離子或“陰離子〞?！窘獯鸾狻?鐵屬于金屬單質(zhì)是由鐵原子直接構(gòu)成氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的?！?①當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為原子a=+8=1該粒子是原子元素周期表中周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，該原子核外有2個(gè)電子層，該原子位于元素周期表中第二周期。②當(dāng)a=8時(shí)，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=1，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。故答案為〔〕原子；離子；分子；〔〕①10；二；②陰離子。2．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中〔構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子〔2構(gòu)成原子核的微質(zhì)子和中子 〔〕帶正電的是質(zhì)子、原子核〔4〕帶負(fù)電的是電子 〔不帶電的是分子原子中子〔6決定原子質(zhì)量大小的質(zhì)子和中子 〔〕參加化學(xué)反響時(shí)，一定發(fā)生變化的有分子．【解答解〔分子原子離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒故答案為分子原子、離子〔2〕原子核的體積雖然很小，但可以再分，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，故答案為：質(zhì)子和中子〔3〕原子雖然是由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，而原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的因此原子核上的正電荷就是質(zhì)子所帶的正電荷，故答案為：原子核和質(zhì)子〔〕由上述可知，電子是帶負(fù)電的，故答案為：電子〔由于原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，但原子核所帶的正電荷總數(shù)和電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等正好相互抵消因此原子不顯電性而分子又是由原子構(gòu)成的因此分子也不顯電性故答案為分子、原子、中子〔由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此決定原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子和中子，故答案為：質(zhì)子和中子〔7〕由于化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是原子重新組合生成新的分子的過(guò)程，故答案為：分子23．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，那么該原子的核電荷數(shù)為11，核外共有11個(gè)電子分為3個(gè)電子層第二層上有8個(gè)電子最外電子層上1個(gè)電子，在化學(xué)反響中，該原子易失去電子，變成N+〔用符號(hào)表示．【解答】解：某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，那么該原子的核電荷數(shù)為11，核外共有1個(gè)電子分為3個(gè)電子層第二層上有8個(gè)電子最外電子層上有1個(gè)電子在化學(xué)反響中，該原子易失去電子，變成N+故答為：1，3，，1，失去，Na+24．如圖給出了水分子的分解示意圖．你能從中解讀出哪些信息？〔請(qǐng)寫(xiě)出2條〕〔〕水分子中氫和氧的原子個(gè)數(shù)比為2：1；〔〕水是由氫元素和氧元素組成的．【解答】解：由題目中的微觀模擬圖可知，水分解的微觀過(guò)程是水分子分解成氫原子和氧原子每?jī)蓚€(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子在變化過(guò)程中水分子發(fā)生了變化構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子沒(méi)有發(fā)生改變只是進(jìn)行了重新組合故水在通電條件會(huì)發(fā)生如下化學(xué)變22O22+O2↑；據(jù)此分析解答即可．故答案為：〔〕水分子中氫和氧的原子個(gè)數(shù)比為2：1；〔〕水是由氫元素和氧元素組成的；〔水在電解過(guò)程中產(chǎn)生氫氣和氧氣分子可以分成原子原子不可再分原子是化學(xué)變