云南省瀘水五中2024屆化學高一第一學期期末質量檢測試題含解析

云南省瀘水五中2024屆化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于純凈物的是()A．生鐵 B．濃硫酸 C．漂白粉 D．液氯2、根據下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現象。判斷下列說法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會觀察到溶液變紅3、人們在認識事物時經常采用分類的思想方法。下列有關“Na2CO3”的分類中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿4、下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（）A．用丁達爾效應可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B．焰色反應實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產生，說明混有NaHCO3D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－5、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）A． B．C． D．6、下列有關試劑保存的說法中，正確的是A．金屬鈉保存在水中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水C．新制氯水保存在無色透明試劑瓶中 D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中7、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A．原子序數：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)38、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g9、在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質中主要成分是Si的是()A．水晶 B．瑪瑙 C．石英 D．計算機芯片10、關于如下反應：HgS+O2Hg+SO2，下列敘述正確的是A．該反應既是置換反應又是離子反應B．該反應轉移了2e–C．Hg是氧化產物D．HgS既是還原劑又是氧化劑11、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低12、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應完全，趁熱排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO313、關于物質溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導電的化合物可以是共價化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個化學過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結晶放出的熱量14、下列物質溶于水，溶液溫度會升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．15、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取16、檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液17、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-18、實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸19、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶520、下列物質放置在空氣不會變質的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O21、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間22、下列關于實驗內容與結論相符合的是()實驗內容結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。24、（12分）已知A為常見的金屬單質，各物質有如圖所示的關系：（1）寫出B、C的化學式：B：___，C：___，E：___，F___（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。25、（12分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現何種現象說明有NO生成____________。26、（10分）實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產生。若有Cl2產生，可觀察到的現象是___________。(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應的化學方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。27、（12分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第______次檢測結果一定不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現象是___________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。第二步：加入過量的________溶液(填化學式)，其目的是_____________；第三步：過濾，再向濾液中加入__________溶液(填化學式)。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應的電子轉移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A、生鐵是鐵和碳的混合物，故A錯誤；B、濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B錯誤；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D、液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，故D正確。故選：D。2、D【解題分析】

在實驗①中會發(fā)生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應原理和氧化還原反應規(guī)律分析可得結論?！绢}目詳解】A.在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現溶液變紅的現象，故D正確；答案選D。3、D【解題分析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項是D。4、A【解題分析】

A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故A正確；B、焰色反應實驗中，通過藍色鈷玻璃觀察的是鉀元素的火焰，如果呈現紫色，說明含有鉀元素，故B錯誤；C、Na2CO3先與鹽酸反應，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，鹽酸過量，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即該方法不能鑒別Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，如果變渾濁，說明混有NaHCO3，故C錯誤；D、該實驗中Ag＋對SO42－的檢驗產生干擾，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】易錯點是C，相同濃度時Na2CO3的堿性強于NaHCO3，混合物中滴加鹽酸，Na2CO3先與鹽酸反應，生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應。5、C【解題分析】試題分析：侯氏制堿法的實質就是利用NaHCO3溶解度比其他物質小的原理，則選項A說法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質的飽和溶液，則選項C說法錯誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產品，選項D正確，因此答案選C?？键c：考查侯氏制堿法的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。6、D【解題分析】

A．鈉化學性質活潑，能和氧氣、水反應，應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水，Cl2會氧化Fe2+生成Fe3+，促進溶液變質，而應加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯誤；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯誤；D．玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細口瓶中；③盛放堿性物質(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。7、B【解題分析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據元素周期律分析?！绢}目詳解】根據上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號元素，Al是13號元素，O是8號元素，所以原子序數：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關系為：X>Y>Z，B錯誤；C.元素的金屬性越強，單質的還原性就越強，兩種元素單質的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性X>Y，所以其相應氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應用。根據原子結構推斷元素是本題解答的關鍵，掌握元素的原子結構與元素的位置及物質性質三者關系是正確解答的基礎。8、B【解題分析】

MnO2與濃鹽酸的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據此計算．【題目詳解】MnO2與濃鹽酸的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設生成漂白粉的質量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應的有關計算，注意對方程式質量關系的理解與關系式的應用。9、D【解題分析】

水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質，所以主要成分不是SiO2的物質是硅芯片,所以D選項是正確的；

故答案選D。10、D【解題分析】A項，該反應不是水溶液中發(fā)生的反應，所以不是離子反應，所以A錯；B項，該反應中硫元素的化合價從-2價升到+4價，轉移了6e-,所以B錯；C項，汞元素的化合價降低了，被還原，所以汞是還原產物，C錯；D項，HgS中兩種元素的化合價一種升高另一種降低，所以既是還原劑又是氧化劑，D正確。11、C【解題分析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應為同周期元素，X與Z的核電荷數之比為3：4，令X的原子序數為a，則Z原子序數為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！绢}目詳解】A項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。12、B【解題分析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應。當碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，即只有碳酸鈉殘留；當碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，生成的水和過氧化鈉反應，過氧化鈉還有剩余，則不反應，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B?！绢}目點撥】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應，當碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應，轉化為碳酸鈉，當碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應了一部分轉化為碳酸鈉，一部分轉化為氫氧化鈉，當碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。13、D【解題分析】

A項，氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導電，故A項正確；B項，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項正確；C項，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會和水分子結合成水合離子，是一個化學過程，故C項正確。D項，氯化銨溶解過程，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項錯誤；故答案選D?！绢}目點撥】物質溶于水分為兩個過程：構成物質的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構成物質的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現為放熱，如果吸熱等于放熱則表現為溶于水溫度不變。14、B【解題分析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯誤；答案為B。15、C【解題分析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。16、A【解題分析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，D錯誤；故合理選項是A。【題目點撥】本題考查學生銨鹽的檢驗方法，注意氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據此來檢驗，難度不大。17、D【解題分析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數目增加，答案選D。18、B【解題分析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19、D【解題分析】

設原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。20、B【解題分析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應，放置在空氣中會變質，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質穩(wěn)定，放置在空氣不會變質，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。21、D【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。22、C【解題分析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正確；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正確；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含Fe3+，C正確；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正確；答案選C?！绢}目點撥】該題側重對學生能力的培養(yǎng)。該類試題需要注意的是在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解題分析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！绢}目詳解】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。24、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解題分析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結合物質的性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反應④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。25、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解題分析】（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。26、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解題分析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍；(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水；(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣，發(fā)生氧化還原反應，完成化學方程式，選擇萃取劑時看密度；【題目詳解】(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序為E接C，D接A，B接G，H接F；(2)氯氣溶于水是可逆反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質碘，試紙變藍色；(3)反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據題意可得方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4萃取反應生成的單質碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。【題目點撥】氯氣與熱的氫氧化鉀反應的化學方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應，發(fā)生歧化反應。27、二HNO3有氣泡冒出CO32