北京市各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-14元素周期律（含解析）

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北京市各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-14元素周期律

一、單選題

1．（2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAlRn

A．原子半徑：B．穩(wěn)定性：

C．酸性：D．上表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

2．（2023春·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說法不正確的是

A．位于元素周期表第ⅢA族B．原子半徑比K小

C．單質(zhì)的還原性比K弱D．Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱

3．（2023秋·北京石景山·高一統(tǒng)考期末）下列元素的原子半徑最大的是

A．NaB．MgC．SD．Cl

4．（2023秋·北京·高一匯文中學(xué)?？计谀、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是

XY

ZW

A．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

D．Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成

5．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數(shù)為1，X與Y可形成化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是

A．中含有的一定是共價鍵B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族D．Y的簡單離子的還原性強(qiáng)于Z的簡單離子的還原性

6．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A．CB．OC．SiD．S

7．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）下列元素原子的原子半徑最小的是

A．NaB．MgC．SD．Cl

8．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下列化合物中，酸性最弱的是

A．B．C．D．

9．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下列元素原子的原子半徑最小的是

A．PB．SC．D．

10．（2023秋·北京朝陽·高一統(tǒng)考期末）下列性質(zhì)的比較，不正確的是

A．氧化性：B．酸性：

C．堿性：D．熱穩(wěn)定性：

11．（2023秋·北京延慶·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是

A．金屬性：B．酸性：

C．堿性：D．熱穩(wěn)定性：

12．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┰刂芷诒?律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測和判斷。下列推測不合理的是

A．若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞S

C．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2

D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水

13．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

A．元素符號是S

B．屬于短周期元素

C．非金屬性比氧的強(qiáng)

D．最高正化合價是+6價

14．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中校考期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性;H2SO4>H3PO4

B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2

D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

15．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是

A．NaOHB．Mg(OH)2C．KOHD．Ca(OH)2

16．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A．金屬性：Al>NaB．穩(wěn)定性：HClSi、O>C；同主族元素從下到上，原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)>S、C>Si；綜上所述，非金屬性最強(qiáng)的是O，選B。

7．D

【詳解】同周期，從左向右，原子半徑依次減小，故r(Cl)P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl。

【詳解】A．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯誤；

B．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；

C．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；

D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：，D正確；

故選A。

11．B

【詳解】A．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：，故A不符合題意；

B．不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，故B符合題意；

C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，因此堿性：，故C不符合題意；

D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

12．B

【詳解】A．若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽下”即陰離子再上一周期右邊，陽離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；

B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來判斷，故B符合題意；

C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；

D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13．C

【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素。

【詳解】A.硫元素的元素符號是S，故A正確；

B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；

C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；

D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；

故選C。

14．D

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A錯誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故B錯誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D正確。

故答案選：D。

15．C

【詳解】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性最強(qiáng)的為KOH，故選C。

16．C

【詳解】A．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯誤；

B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯誤；

C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；

D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯誤；

故選C。

17．A

【詳解】F、Cl、Br、I均位于第ⅤⅡA，由同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑在增大，F(xiàn)的原子序數(shù)最小，則原子半徑最小，答案選A。

18．B

【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題。

【詳解】A．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；，故A不符合題意；

B．和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；

C．為Cl元素和S元素最高化合價酸，酸性強(qiáng)弱：；故C不符合題意；

D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；

故答案選B。

19．B

【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH，A項正確；

B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B項錯誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，則其形成的陰離子還原性越弱，