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第第頁北京市各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-14元素周期律(含解析)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
北京市各地區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題知識點分類匯編-14元素周期律
一、單選題
1.(2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末)下表是元素周期表的一部分,下列說法正確的是
SiPSClAr
GeAsSeBrKr
SnSbTeIXe
PbBiPoAlRn
A.原子半徑:B.穩(wěn)定性:
C.酸性:D.上表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng)
2.(2023春·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末)鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期,下列關(guān)于Ga的說法不正確的是
A.位于元素周期表第ⅢA族B.原子半徑比K小
C.單質(zhì)的還原性比K弱D.Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱
3.(2023秋·北京石景山·高一統(tǒng)考期末)下列元素的原子半徑最大的是
A.NaB.MgC.SD.Cl
4.(2023秋·北京·高一匯文中學(xué)??计谀、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是
XY
ZW
A.原子半徑由小到大的順序為:Y<X<W<Z
B.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D.Y的氫化物受熱分解過程中,極性共價鍵斷裂,非極性共價鍵生成
5.(2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數(shù)為1,X與Y可形成化合物,Y與Z同主族。下列說法正確的是
A.中含有的一定是共價鍵B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族D.Y的簡單離子的還原性強(qiáng)于Z的簡單離子的還原性
6.(2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末)下列元素中,非金屬性最強(qiáng)的是
A.CB.OC.SiD.S
7.(2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末)下列元素原子的原子半徑最小的是
A.NaB.MgC.SD.Cl
8.(2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末)下列化合物中,酸性最弱的是
A.B.C.D.
9.(2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末)下列元素原子的原子半徑最小的是
A.PB.SC.D.
10.(2023秋·北京朝陽·高一統(tǒng)考期末)下列性質(zhì)的比較,不正確的是
A.氧化性:B.酸性:
C.堿性:D.熱穩(wěn)定性:
11.(2023秋·北京延慶·高一統(tǒng)考期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是
A.金屬性:B.酸性:
C.堿性:D.熱穩(wěn)定性:
12.(2023秋·北京西城·高一北京師大附中??计谀┰刂芷诒?律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測和判斷。下列推測不合理的是
A.若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S
C.Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2
D.IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba;MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,則SrSO4可能難溶于水
13.(2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說法中,不正確的是
A.元素符號是S
B.屬于短周期元素
C.非金屬性比氧的強(qiáng)
D.最高正化合價是+6價
14.(2023秋·北京西城·高一北京師大附中校考期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A.酸性;H2SO4>H3PO4
B.非金屬性:Cl>Br
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2
D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
15.(2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末)下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是
A.NaOHB.Mg(OH)2C.KOHD.Ca(OH)2
16.(2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是
A.金屬性:Al>NaB.穩(wěn)定性:HClSi、O>C;同主族元素從下到上,原子半徑依次減小,原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng),非金屬性依次增強(qiáng),所以非金屬性O(shè)>S、C>Si;綜上所述,非金屬性最強(qiáng)的是O,選B。
7.D
【詳解】同周期,從左向右,原子半徑依次減小,故r(Cl)P;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,則金屬性:K>Na,非金屬性:F>Cl。
【詳解】A.比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱,實際就是比較非金屬性強(qiáng)弱,非金屬性:F>Cl,則氧化性:,A錯誤;
B.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,實際就是比較非金屬性強(qiáng)弱,非金屬性:S>P,則酸性:,B正確;
C.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,實際就是比較金屬性強(qiáng)弱,金屬性:K>Na,則堿性:,C正確;
D.比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實際就是比較非金屬性強(qiáng)弱,非金屬性:F>Cl,則熱穩(wěn)定性:,D正確;
故選A。
11.B
【詳解】A.同周期從左到右金屬性逐漸減弱,因此金屬性:,故A不符合題意;
B.不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱,故B符合題意;
C.同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱,因此堿性:,故C不符合題意;
D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,因此熱穩(wěn)定性:,故D不符合題意。
綜上所述,答案為B。
12.B
【詳解】A.若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)“陰上陽下”即陰離子再上一周期右邊,陽離子在下一周期左邊,則原子序數(shù):X>Y,推斷合理,故A不符合題意;
B.推斷元素的非金屬性:Cl>S,是根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷,不能根據(jù)水溶液的酸性:HCl>H2S來判斷,故B符合題意;
C.根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱,則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱,Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2,推斷合理,故C不符合題意;
D.IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba;MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,根據(jù)遞變性,則SrSO4可能難溶于水,推斷合理,故D不符合題意。
綜上所述,答案為B。
13.C
【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知,該元素為硫元素。
【詳解】A.硫元素的元素符號是S,故A正確;
B.硫元素位于元素周期表第三周期,屬于短周期元素,故B正確;
C.硫元素和氧元素位于同一主族,同主族元素,從上到下非金屬性減弱,則硫元素的非金屬性比氧元素弱,故C錯誤;
D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等,硫元素最外層有6個電子,則硫元素的最高正化合價是+6價,故D正確;
故選C。
14.D
【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>P,則酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋,故A錯誤;
B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性:Cl>Br,能用元素周期律解釋,故B錯誤;
C.元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋,故C錯誤;
D.碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋,故D正確。
故答案選:D。
15.C
【詳解】Na、Mg在同周期,同周期元素從左向右金屬性在減弱,則金屬性:Na>Mg所以堿性NaOH>Mg(OH)2,同理K、Ca在同周期,所以堿性KOH>Ca(OH)2,而鉀與鈉同主族,同一主族,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),鉀的金屬性強(qiáng)于鈉,所以堿性最強(qiáng)的為KOH,故選C。
16.C
【詳解】A.同一周期元素的原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,所以元素的金屬性:Na>Al,A錯誤;
B.同一主族元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越弱,其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱,故穩(wěn)定性:HCl>HBr,B錯誤;
C.同一周期元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),則元素的非金屬性:S>Si,故酸性:,C正確;
D.同一周期元素的原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越弱,則以元素的金屬性:Mg>Al,堿性:,D錯誤;
故選C。
17.A
【詳解】F、Cl、Br、I均位于第ⅤⅡA,由同主族元素,從上到下,隨原子序數(shù)的增大,原子半徑在增大,F(xiàn)的原子序數(shù)最小,則原子半徑最小,答案選A。
18.B
【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱,元素最高化合價酸的酸性強(qiáng)弱,氫化物穩(wěn)定性,據(jù)此分析解題。
【詳解】A.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱,所以金屬性強(qiáng)弱;,故A不符合題意;
B.和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋,故B符合題意;
C.為Cl元素和S元素最高化合價酸,酸性強(qiáng)弱:;故C不符合題意;
D.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱;氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,故D不符合題意;
故答案選B。
19.B
【詳解】A.元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH,A項正確;
B.元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸,因此不可以用元素周期律解釋,B項錯誤;
C.非金屬性越強(qiáng),則其形成的陰離子還原性越弱,
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