酸堿中和熱的測定

酸堿中和熱的測定第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第三課時酸堿中和熱的測定酸堿中和熱的測定H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol

放出的熱量：57.3kJ/mol注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱：酸堿中和熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．反應(yīng)原理：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2．測定方法本實驗通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。酸堿中和熱的測定3．實驗原理實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計算簡便，可以近似地認(rèn)為：(1)0.5mol/L鹽酸和0.55mol/L氫氧化鈉的密度都是1g/cm3，則：50mL鹽酸質(zhì)量m1＝50g，50mL氫氧化鈉質(zhì)量m2＝50g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c＝4.18J/(g·°C)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol的水，放出熱量為Q(ΔH＝－Q)，所以：酸堿中和熱的測定50mL0.5mol/L的HCl與50mL0.5mol/L的NaOH,相混合，混合前兩溶液的溫度均為15℃，反應(yīng)后溶液溫度變?yōu)?8.4℃。試通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（溶液密度均為1g/mL，水的比熱容為4.18J/g·℃，溶液用符號”aq”表示）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=

KJ/mol－56.85酸堿中和熱的測定中和熱的測定4、實驗藥品：0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L和的氫氧化鈉溶液5、實驗儀器：簡易量熱計酸堿中和熱的測定酸堿中和熱的測定6、實驗步驟：（1）.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。

酸堿中和熱的測定

用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。（2）藥品取用

用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。酸堿中和熱的測定

把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。（3）酸堿混合（4）數(shù)據(jù)處理（5）重復(fù)以上實驗兩次酸堿中和熱的測定［議一議］

你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因

可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差2.藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3.實驗過程中有液體灑在外面。酸堿中和熱的測定4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。酸堿中和熱的測定問題探究1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失酸堿中和熱的測定2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失酸堿中和熱的測定3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大酸堿中和熱的測定問題探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。酸堿中和熱的測定問題探究5、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗④實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗變小變小變小不變酸堿中和熱的測定一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。概念辨析減少實驗過程中的熱量損失酸堿中和熱的測定(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H2O所放出的熱量，與酸和堿的用量無關(guān)偏小酸堿中和熱的測定概念辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2

、△H3

；則三者的大小關(guān)系為

?！鱄1＞△H3

＞△H2酸堿中和熱的測定中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫及判斷3、含有足量KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為(

)D酸堿中和熱的測定4．下列說法正確的是(

)A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的