從實驗學化學(第二課時-粗鹽的提純)

二、混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流P5鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)

分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽學與問P5在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？比如銅礦中有可能伴生的金，金對于提煉銅來說，也是雜質(zhì)。如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用的價值。

分離和提純有什么不同？

分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學方法：轉(zhuǎn)化法、(加熱、沉淀、置換)化學方法提純的要求：1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)2、一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡便，費用不高，無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：

操作過程：

▲過濾操作要領(lǐng)：

▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：

請動手填寫書本P6的表格，注意文字表達NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl）一貼、二低、三靠玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)（泥沙等），以及可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。本實驗通過對粗鹽的溶解、過濾和對濾液的蒸發(fā)等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，從而對粗鹽進行初步提純。

實驗藥品與儀器藥品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管

，火柴

1、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體在粗鹽提純的實驗中，三次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗鹽溶解時，使用玻璃棒攪拌，起

的作用；(加速溶解)

②過濾時，用玻璃棒

，使液體沿著玻璃棒流進過濾器，防止液體直接流下沖破濾紙。(引流)

③蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪動，防止

。

加速食鹽溶解

引流液體局部溫度過高造成液體飛濺粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)?Ca2+

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入適量的鹽酸三、物質(zhì)的檢驗1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。1、Cl-的檢驗方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論幾種常見離