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高考化學考前指導

南宮中學高三化學組第1頁易題求全對，把握我全會；穩(wěn)做中等題，一分不浪費

明確答題方針第2頁端正答題心態(tài)、制訂合理戰(zhàn)術1、調整心態(tài)、輕裝上陣，心靜如水激情似火。全部人都擔心，假如考試時擔心能夠停一會答題，閉目養(yǎng)神2分鐘，心靜自然就不擔心了。2、自己與自己比3、排解考試焦慮：我期待高考檢驗，我相信我能成功！(心里暗示自己)4、易不輕視，難不畏懼5、知己知彼、合理定位，量力而行、勇于放棄。理綜絕大部分學生做不完，不要強求自己做完成第3頁注意仔細審題，防止答非所問(1)由“大”到“小”、由“粗”到“細”，多層次多角度獲取信息：審題時，要先“縱覽”再“深挖”、先“泛讀”再“精讀”，即先粗略將題目瀏覽一遍，了解題目標概況。(2)逐字逐句，捕捉有用信息：審題時要克服只關注那些給出詳細問題，而忽略敘述性語言傾向。比如：“恰好”“過量”等等，因為化學改變結果往往因溫度、壓強、濃度、溶劑、酸堿性、試劑加入次序以及用量等條件不一樣而改變。審題時應邊讀邊想，讀到關鍵(或易遺漏)處，重復推敲，從中捕捉解題信息。在化學題審題中，應該尤其注意以下字句：第4頁①“不正確”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；②“稀、濃、過量、少許、適量、足量、最多、最少”“全部、全部、恰好、完全反應、充分反應”等；③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；④“等體積”“等質量”等；注意仔細審題，防止答非所問⑤單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·S-1”等；⑥“已知”中內容、“()”中內容、注解以及圖、表中隱含信息等；

第5頁(3)排除干擾，濾取有用信息：在題目給出很多條件中，并不一定都是解題所必需，有些或許是命題者有意設置干擾，有些則是題目標“引子”，要準確地判斷哪些條件與解題相關，哪些是干擾原因，這就需要對問題有較為深刻了解。注意仔細審題，防止答非所問第6頁理清解題思緒，規(guī)范答題習慣在答題過程中應該嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求，書寫注意規(guī)范嚴謹填“化學方程式”還是“離子方程式”等填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“→”、“＝”、“”“↑”、“↓”等電解方程式別忘了寫“電解”兩字（通常弱電解質電離和鹽單水解用）書寫熱化學方程式時要注意：(1)物質狀態(tài)（l、g、s）

(2)“+”“-”號(3)“kJ/mol”(4)系數(shù)與熱量值對應

第7頁優(yōu)化答題次序1、先易后難、先簡后繁、先熟后生2、提倡兩輪做題（不要在某一難題上僵持太多時間）第8頁三、復習重點方向

1、化學選擇題在高考中充分表達主桿知識解答選擇題時要注意幾個方面：做選擇題四種基本方法：排除法、極值法、估算法、猜測法等。解答選擇題時，應注意以下問題：（1）每個答案要有足夠理由說明其正確是否。（2）對有疑問答案可先避開，先找出正確或不正確答案。（3）將文字語言轉化成化學用語、基本規(guī)律、解題所包括基本公式等（一定要在初稿紙上或試卷上列出，不可憑空想象）。（4）注意答案要求（正確與不正確、最大與最小、“由大到小”還是“由小到大”、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）。第9頁2、工藝流程題解題過程和技巧

（2）要解好工藝流程題，學生最主要是要克服畏懼心理，認真審題，找到該試驗目標。①從混合物中分離、提純某一物質，其實就是對混合物除雜、分離、提純。

②對于目標為制備某一物質流程題，學生應注意以下幾個方面：Ⅰ、明確題目目標是制什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品性質。Ⅱ、尋找在制備過程中所需原料，寫出主要化學反應文程式或制備原理，從中了解流程圖。Ⅲ、注意外界條件對工藝流程影響。(如壓強、溫度)主要2個方面：(ⅰ)對反應速率有何影響？(ⅱ)對平衡轉化率有何影響？第10頁3、怎么做化學試驗題？

①抓好書本內學生試驗和經典教師演示試驗，要認真讀好每一個試驗，要求到達4個方面：Ⅰ、了解試驗原理和目標；Ⅱ、掌握試驗儀器；Ⅲ、了解試驗現(xiàn)象和產生原因；Ⅳ、對試驗現(xiàn)象能夠進行正確解釋。（2）化學試驗試題復習分為兩部分

②要學會設計主要化學試驗，設計化學試驗主要步驟有四個方面：Ⅰ、明確試驗目標和原理；Ⅱ、明確試驗儀器和用具；Ⅲ、明確試驗步驟和方法；Ⅳ、正確處理試驗數(shù)據(jù)。第11頁（5）試驗填空題或簡答題，注意表示要準確。①不要用錯別字。

試驗儀器：蒸餾(硫、留、流)燒瓶、坩堝(鉗鍋)專業(yè)術語：褪(退)色、振(震)蕩、靜(凈)置(制、止)、蘸(粘)取、藍(蘭)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、過濾(虛)專用名稱：官能團名稱：醛基、羧基，銨(氨)鹽、苯(笨)反應類型：酯(脂)化反應、置(制、質)換反應、加聚(劇)反應、加成(層)反應專業(yè)表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族、物質量濃度c(Na＋)［C(Na+)、C(Na+)］②不用俗語。

Ⅰ、打開分液漏斗開關(活塞)，Ⅱ、將氣體通進(入)盛溴水洗氣瓶，Ⅲ、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)，Ⅳ、氣體走掉(逸出)等。第12頁4、怎么做好有機化學題？

（2）考試方向主要有三個：

①依據(jù)數(shù)據(jù)進行簡單計算，推測含氧、氮或硫有機化合物分子式，深入依據(jù)物質性質推測其結構簡式（經過定量或半定量計算推斷有機物結構式）。

②依據(jù)題目所提供合成路線圖進行經典有機物合成，這其中要包括化學反應類型，經典物質同分異構體，以及主要物質之間反應。

③要掌握多官能團化合物相互轉化，主要多官能團化合物有鹵代酸、羥基酸、氨基酸和羰基酸。第13頁5、怎么做好計算題？

①平衡方面計算速率、平衡常數(shù)、轉化率

總體注意單位（平衡題往往結合圖像),②電化學中各處電子轉移守恒，電化學方程式書寫（離子方程式）③方程式寫完后檢驗很主要

考試方向平衡、電化學、難溶電解質、氧化還原解題方法：守恒法、極值法、反帶入法第14頁最終，請同學們相信天道酬勤！你付出努力和汗水，一定能化為成功喜悅！堅信自己一定行！你認為會應該是正確，你認為正確應該是全正確

第15頁

試驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

氨氣催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2ONO2和水：3NO2+H2O=2HNO3+NO銅和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△催化劑△熟悉化學方程式：第16頁硫元素：工業(yè)制硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑（不用記）

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4銅和濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O碳和濃硫酸:C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△催化劑△△△熟悉化學方程式：第17頁H2S和SO2：2H2S+SO2=3S+2H2OH2S和O2：2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O（溶液中）鹵素單質和SO2：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4Cl元素：氯氣和水：Cl2+H2O=HCl+HClO氯氣和NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2和Ca(OH)2：熟悉化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O第18頁漂泊粉生效原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO試驗室制氯氣MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑△電解熟悉化學方程式：第19頁Na元素：鈉和水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O2和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2和CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

NaHCO3分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3和NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和CO2和水:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Mg元素：△熟悉化學方程式：4.常見金屬元素Na、Mg、Al、Fe、Cu?？挤匠淌降?0頁

2Mg+CO2===2MgO+CAl元素：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

2Na[Al(OH)4]

+3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

點燃熟悉化學方程式：第21頁8Al+3Fe3O4==