第二章第四節(jié)鐵及其化合物

第二章第四節(jié)鐵及其化合物第1頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月【考綱點(diǎn)擊】1．了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用．2．了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用．3．掌握Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法．第2頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月【考情播報(bào)】1．鐵三角的相互轉(zhuǎn)化知識的綜合應(yīng)用．2．Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)、檢驗(yàn)及其重要實(shí)驗(yàn)的綜合．3．以鐵及其化合物為載體，綜合考查氧化、還原反應(yīng)、

電化學(xué)、鹽類水解及除雜等.第3頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月1．鐵在元素周期表中的位置鐵元素位于元素周期表中第

周期，第

族．常見化

合價(jià)有

、

兩種，其中

價(jià)化合物穩(wěn)定．4Ⅷ＋2＋3＋3第5頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．鐵的存在鐵在地殼中的含量居第

位．3．物理性質(zhì)純鐵是

色具有

光澤的晶體，是

和

的良

導(dǎo)體，具有良好的延展性，能被磁鐵吸引．四銀白金屬電熱第6頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月4．化學(xué)性質(zhì)(1)鐵與非金屬的反應(yīng)如Fe與O2、Cl2、S、I2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

.

.

.

.3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeSFe＋I(xiàn)2FeI2第7頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)鐵與水的反應(yīng)

(3)鐵與酸的反應(yīng)①鐵在金屬活動性順序中位于氫的前面，活動性強(qiáng)，

能置換出酸(如稀H2SO4)中的氫，反應(yīng)的離子方程式

為：

.Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2第8頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月②鐵與濃硝酸、濃H2SO4在常溫下，會發(fā)生

現(xiàn)象，所以可用鐵制容器貯存和運(yùn)輸濃HNO3和濃H2SO4.③鐵可與氧化性酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，如鐵與過量稀HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe3＋，其離子方程式為：

；而過量的鐵與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，離子方程式為：

.鈍化Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O第9頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)鐵與鹽溶液起反應(yīng)如鐵與CuSO4溶液、FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：

.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋第10頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵反應(yīng)的產(chǎn)物1．鐵與不同氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物判斷由于鐵是變價(jià)金屬，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，

其產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋.(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(加熱)等氧化

為Fe3＋.(3)Fe與O2(點(diǎn)燃)或水蒸氣(高溫)生成Fe3O4.第11頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．鐵與稀HNO3反應(yīng)的分析與產(chǎn)物判斷(1)分析關(guān)鍵①明確哪種物質(zhì)過量．②根據(jù)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分析判斷．(2)反應(yīng)原理①HNO3過量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O第12頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月②Fe過量時(shí)：還發(fā)生反應(yīng)

Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，兩者相加得總化學(xué)反

應(yīng)方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)產(chǎn)物判斷第13頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe若被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3＋，在Fe過量時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，最終生成Fe2＋.第14頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月1．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 (

)①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③

B．②④C．②⑤D．④⑥第15頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕反應(yīng)，所以，純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；鐵在氧氣中可以劇烈燃燒，而與水蒸氣反應(yīng)則看不到燃燒現(xiàn)象；Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得．答案：B第16頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．向含agHNO3的稀溶液中加入bg鐵粉充分反應(yīng)全部溶

解．已知有g(shù)HNO3被原還，則a∶b不可能是(

)A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2.第17頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：因?yàn)橛術(shù)HNO3被還原，即可知HNO3全部參加反應(yīng)，又因Fe全部溶解，無剩余，所以，即： .答案：A第18頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月1．鐵的氧化物氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)

色粉末

色粉末

色晶體黑紅棕黑第19頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋作用

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O＋2＋3＋2，＋3第20頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)

固體

色固體溶解性

溶于水

溶于水白色紅褐難難第21頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化亞鐵氫氧化鐵穩(wěn)定性很

穩(wěn)定與H＋反應(yīng)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

迅速變成

色，最后變成

色，化學(xué)方程式為：不穩(wěn)定Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3第22頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe(OH)2制備中的防氧化措施1．趕盡空氣，應(yīng)在惰性或還原性氣體氣氛中反應(yīng)(如N2、H2等)．2．隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上．3．采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時(shí)要先將蒸餾

水煮沸除去氧氣．第23頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月4．向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時(shí)，將膠頭滴管的尖嘴插入

亞鐵鹽溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位．Fe(OH)2的制備操作改進(jìn)型設(shè)計(jì)，如下圖：第24頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的過程中的顏色變化可用于物質(zhì)的推斷．第25頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月3．我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號

航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作．根據(jù)所學(xué)的知識推測用于制造阿

爾法磁譜儀的核心部件的材料是(

)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3解析：由題意可知該材料應(yīng)具有磁性，故選C.答案：C第26頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月4．有人設(shè)計(jì)了如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：第27頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2mL左右稀鹽酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)．(2)將鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，待試管內(nèi)空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面．并關(guān)閉彈簧夾；用另一根細(xì)鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中．第28頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月請回答下列問題：(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________.(2)如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)？_________________________________.(3)搗入鈉粒后，預(yù)測具支試管中的現(xiàn)象：______________.(4)已知鈉粒的質(zhì)量約0.05g，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填A(yù)或B)________．A．1.1mol·L－1

B．10mol·L－1第29頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：(4)B選項(xiàng)中鹽酸的量太大，溶液呈酸性，不能生成氫氧化亞鐵，也不符合節(jié)約藥品的原則．第30頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑(也可寫成3個：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl.)(2)在具支試管的出口處用向下排空氣法收集滿一小試管氣體，用拇指堵住管口，移向酒精燈火焰，放開拇指，若聽到“噗”的一聲，則說明空氣已排盡(3)鈉不停地在界面間上下跳動，并有氣泡產(chǎn)生，很快下層液體中有白色沉淀出現(xiàn)(4)A第31頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月1．鐵鹽(1)Fe3＋主要表現(xiàn)

，其溶液是

．(2)Fe3＋水解使溶液顯酸性，離子方程式為：

.(3)鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)氧化性棕黃色Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋第32頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月①與單質(zhì)銅、鐵反應(yīng)．離子方程式為：

.②與KI溶液反應(yīng)．離子方程式為：

.③與氨水反應(yīng)．離子方程式為：

.④與KSCN溶液反應(yīng)．離子方程式為：

.⑤與SO2反應(yīng)．離子方程式為：

.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHFe3＋＋3SCN－Fe(SCN)32Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋第33頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．亞鐵鹽(1)Fe2＋既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)

性，

其溶液通常顯

色．(2)亞鐵鹽溶液在空氣中易被

氧化而變質(zhì)，故保存時(shí)要

加入少量的

，防止其被氧化．還原淺綠O2鐵粉第34頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)①與Cl2反應(yīng)．離子方程式為：

.②與稀HNO3反應(yīng)．離子方程式為：

.③與H2O2反應(yīng)．離子方程式為：

.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O第35頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)和不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化1．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法(1)直接觀察顏色含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色．第36頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)利用顯色反應(yīng)(形成配離子)(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色第37頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)利用Fe3＋的氧化性①

②③第38頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)利用Fe2＋的還原性

①

②第39頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系第40頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)重要應(yīng)用①判斷離子共存a．Fe3＋水解，與HCO、AlO、CO等因水解相互促

進(jìn)在溶液中不能大量共存．b．Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO，F(xiàn)e2＋與NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存．第41頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月②除雜方法a．Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉過濾．b．FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2.c．FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過濾．第42頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月0價(jià)的鐵只體現(xiàn)還原性，＋3價(jià)的鐵一般體現(xiàn)氧化性，＋2價(jià)的鐵既有氧化性又有還原性．第43頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月5．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．硫酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉.第44頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項(xiàng)中先生成白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，B項(xiàng)顏色由棕黃色變?yōu)榧t色，C項(xiàng)溶液無明顯顏色變化，D項(xiàng)顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色．答案：C第45頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一

種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(

)A．鹽酸B．燒堿熔液C．氨水D．KSCN溶液第46頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：燒堿溶液與NaCl無明顯現(xiàn)象，與FeCl2產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，與FeCl3產(chǎn)生紅褐色沉淀，與MgCl2生成白色沉淀，與AlCl3先產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加NaOH沉淀溶解．答案：B第47頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月第48頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1]

(2010·江西模擬)固體X由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一非金屬元素的質(zhì)量之比為14∶1.在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化(如圖)，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)只標(biāo)出部分產(chǎn)物．P為混合氣體，R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是密度最小的常見氣體．常溫下B為液體，C為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)．第49頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月請?zhí)羁眨旱?0頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)X的化學(xué)式為________．(2)從不引入雜質(zhì)的角度考慮，N可以選擇下列物質(zhì)中的________(填序號)．A．KMnO4

B．HNO3C．H2O2 D．Cl2(3)寫出反應(yīng)D→G的離子方程式：______________________.(4)寫出反應(yīng)B＋M―→D＋E的化學(xué)方程式：___________.第51頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[思路點(diǎn)撥]

無機(jī)框圖題的推斷關(guān)鍵在于突破口的選擇，本題的突破口則是根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行推斷．第52頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[課堂筆記]

由R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體可知R為CO2氣體，說明產(chǎn)生的混合氣體P中含有CO2，進(jìn)而推知X中含有碳元素；因C為紅褐色沉淀，所以C為氫氧化鐵，即A中含有鐵離子，X中含有鐵元素，根據(jù)X中兩元素的質(zhì)量比可知X的化學(xué)式為Fe3C；B為水，E為氫氣，M為鐵．第53頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[答案]

(1)Fe3C

(2)CD(3)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2第54頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月無機(jī)推斷題的突破口很多，如物質(zhì)的顏色和狀態(tài)、反應(yīng)的類型、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)兩次被氧氣氧化的物質(zhì)N2、NH3、S、H2S、醇類、C、CH4、Na等等)．有關(guān)鐵元素的突破口有“鐵三角”相互轉(zhuǎn)化的條件和有關(guān)化學(xué)方程式，一些特殊的現(xiàn)象(例如，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色，在空氣中Fe(OH)2沉淀由白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色)等．第55頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[例2]

能檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠪e2＋無Fe3＋的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

)A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即變紅色B．向溶液中加入少許氯水后，再滴2滴KSCN溶液立即變

紅色C．向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加少許氯

水后立即變紅色D．向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀第56頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[思路點(diǎn)撥]解答本題要注意在Fe2＋的檢驗(yàn)之前首先要確定無Fe3＋，然后再轉(zhuǎn)化進(jìn)行檢驗(yàn)．第57頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月[課堂筆記]選Fe2＋和Fe3＋都可以用KSCN溶液來檢驗(yàn)．要檢驗(yàn)有無Fe2＋，必須先排除Fe3＋的干擾，所以應(yīng)先加KSCN溶液，如果沒有紅色出現(xiàn)，再加入氧化劑將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋來進(jìn)行檢驗(yàn)．C第58頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月FeCl3溶液變色種種FeCl3溶液在與許多試劑反應(yīng)時(shí)會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可做為檢驗(yàn)Fe3＋的依據(jù)．(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色．(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色．(3)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀．(4)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變淺綠色．第59頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色．(6)將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色．(7)將FeCl3溶液與Na2CO3或NaHCO3溶液混合，放出氣體，

生成紅褐色沉淀．(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體．第60頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵及其化合物性質(zhì)的典型實(shí)驗(yàn)以鐵及其化合物為背景的實(shí)驗(yàn)可綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，考查方向主要有如下幾個方面：1．Fe(OH)2制備的關(guān)鍵是防氧化，故所有的NaOH溶液和FeSO4溶液配制時(shí)的蒸餾水應(yīng)先用煮沸法除去O2，總之該實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)是圍繞著除氧問題．第61頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．鐵和水蒸氣的反應(yīng)一直是教材改革中的一個熱點(diǎn)問題，每一個改進(jìn)都有它的可取之處，但實(shí)驗(yàn)中存在的缺點(diǎn)也是明顯的，因此要求既要熟悉為什么要這樣改進(jìn)，又要說出這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是什么，并通過實(shí)際的操作提出自己的改進(jìn)構(gòu)想，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評價(jià)．3．鐵鹽、亞鐵鹽的制備在近幾年的高考題中時(shí)有出現(xiàn)，主要圍繞Fe2＋的還原性、Fe3＋的水解性進(jìn)行考查．第62頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(2009·惠州質(zhì)檢)用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．方法一用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_____________________．(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法．(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4_____________________．第63頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月方法二在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______．(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____．(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________.(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是_________________________．第64頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月方法三利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀．如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．(1)a電極的材料應(yīng)為_____，電極反應(yīng)式為_______．(2)電解液c可以是________(填編號)．A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液第65頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)d為苯，其作用是____________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？____________.(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填編號)．A．改用稀H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度第66頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_______________________．第67頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指導(dǎo)】方法一：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，使被氧化的Fe3＋還原成Fe2＋.(2)氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少．第68頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月方法二：兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將液體壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液．當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ口短管處排出，從而排盡試管Ⅰ內(nèi)的空氣．再經(jīng)過止水夾的導(dǎo)管通入試管Ⅱ第69頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月中，排盡試管Ⅱ內(nèi)的空氣．然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2的環(huán)境中，從而避免了被空氣中的O2氧化，使得Fe(OH)2能保存較長時(shí)間．第70頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月方法三：電解時(shí)陽極反應(yīng)：Fe―→Fe2＋＋2e－，陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－，或電解質(zhì)溶液能直接提供OH－.當(dāng)Fe2＋與OH－接觸時(shí)有Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，當(dāng)電解液選用NaOH溶液時(shí)，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)選其他溶液時(shí)，只有遷移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀(大約在電池中部)；當(dāng)反接電源后，陽極反應(yīng)為：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3.第71頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月【答案】方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化方法二：(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2不易進(jìn)入方法三：(1)Fe

Fe―→Fe2＋＋2e－

(2)BC

(3)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2

(4)BC

(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色第72頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月第73頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月1．常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液

質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是(

)A．硫酸鐵溶液B．濃HNO3C．鹽酸D．硫酸鋅溶液第74頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合題目要求；B項(xiàng)中鐵發(fā)生鈍化；C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D項(xiàng)中ZnSO4與Fe不反應(yīng)．答案：A第75頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月2．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶

液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(

)A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4第76頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：由題意可知，A中的Fe2＋遇SCN－沒有顏色改變，但通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋；溶液變?yōu)榧t色．答案：A第77頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月3．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH

溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕

色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%第78頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：原物質(zhì)為Fe和Al，紅棕色固體為Fe2O3，兩者質(zhì)量相等，說明Al與Fe2O3中氧元素質(zhì)量相等，而Fe2O3中含鐵70%，所以原固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為70%.答案：A第79頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月4．將Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4第80頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：因溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，故反應(yīng)后c(Fe3＋)為0.04mol·L－1，c(Fe2＋)為0.06mol·L－1，生成的Cu2＋濃度為0.03mol·L－1.c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶4.答案：D第81頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月5．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情

況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸，E為黑色固

體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)．第82頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月第83頁，課件共91頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________.(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______