第二章第二節(jié)電解質(zhì)

第二章第二節(jié)電解質(zhì)第1頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月聯(lián)疑想質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)NaOH(s)NaOH(aq)H2SO4(l)NaCl(s)NaCl(l)H2SO4(aq)NaCl(aq)酒精(aq)滅滅滅亮亮亮亮滅導(dǎo)電(亮)是因?yàn)楫a(chǎn)生自由移動(dòng)帶電粒子(離子)第2頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)概念：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物）（酒精、蔗糖等有機(jī)物、非金屬氧化物）注:單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)第3頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①NaCl溶液②BaSO4③Ca(OH)2④H2SO4⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨CO2⑩酒精化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)

②BaSO4

④H2SO4

⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O酸、堿、鹽、金屬氧化物CO2、酒精Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

NaCl溶液是電解質(zhì)的水溶液，是混合物③Ca(OH)2第4頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月a.電離:電解質(zhì)(化合物)在溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程。溶解物質(zhì)熔化構(gòu)成堿鹽酸有機(jī)物離子分子水合離子水合離子水合離子水合分子自由離子自由離子自由分子自由分子可見(jiàn)：堿和鹽等離子構(gòu)成的物質(zhì)在溶解和熔化（液態(tài)）狀態(tài)均可導(dǎo)電，酸等分子構(gòu)成的物質(zhì)只在溶解狀態(tài)導(dǎo)電，而多數(shù)有機(jī)物不導(dǎo)電。2、電解質(zhì)的電離第5頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月b.電離方程式的書(shū)寫(xiě)②原子團(tuán)不能拆開(kāi)

SO42-CO32-NO3-OH-NH4+HCO3-①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；例題1寫(xiě)出下列物質(zhì)電離的化學(xué)方程式。

Ba(OH)2NH4NO3H2SO4NaHCO3Al2(SO4)3Ba(OH)2＝Ba2+

+2OH-

NH4NO3＝NH4+

+NO3-

H2SO4＝2H+

+SO42-

NaHCO3＝Na++HCO3-Al2(SO4)3＝2Al3+

+3SO42-

第6頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。c.酸堿鹽電離定義堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第7頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鞏固練習(xí)例題2現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧NaOH溶液

⑨KOH固體⑩酒精，其中（1）能導(dǎo)電的是__________（2）屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是_________,既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的_____。④⑥⑧①②③④⑨⑤⑦⑩⑥⑧第8頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月b.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離為離子的電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里完全不電離為離子的化合物。（全部電離，只含離子，不含分子）（部分電離，既有分子，也有離子）（完全不電離，只有分子，不含離子）第9頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月討論：2.電解質(zhì)一定導(dǎo)電()3.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)，則它一定是非電解質(zhì)（）1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)()×××導(dǎo)電能力決定于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。例BaSO4電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。第10頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)

電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4

強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2

Ca(OH)2大部分鹽：NaCl、BaSO4等弱酸：H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3非金屬氧化物：CO2、SO2、NH3等絕大多數(shù)有機(jī)化合物：酒精、蔗糖等c、電解質(zhì)的分類水活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等第11頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

。(1)

CH3COOH（2）鹽酸（3）NaHSO4

（4）稀硫酸（5）Cu(OH)2（6）AgCl(7)Na2SO4(8)酒精溶液(9)NaOH溶液(10)鐵(11)SO3(12)石墨(13)硫酸鋇(14)CO2(15)水身邊的化學(xué)

電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)第12頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、離子反應(yīng)燈泡亮度解釋其它溶液顏色實(shí)驗(yàn)稀H2SO4滴入酚酞的Ba(OH)2溶液現(xiàn)

象由亮變暗

到滅由紅色變無(wú)色產(chǎn)生白色沉淀離子濃度降低OH-濃度下降有BaSO4沉淀剖析：混合前微粒Ba2+OH-H+SO42-

混合后微粒H2OBaSO4

說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2H++SO42-+Ba2++2OH-

=BaSO4↓+

2H2O現(xiàn)象：亮—暗—滅—暗—亮

有白色沉淀生成

溶液由紅色變無(wú)色第13頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子反應(yīng)

a.概念有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

例:有酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。b.分類：在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。c.復(fù)分解反應(yīng)的條件。①有沉淀生成BaSO4、AgCl等②有揮發(fā)性物質(zhì)生成CO2、HCl等③有難電離的物質(zhì)生成CH3COOH、H2O等第14頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.離子反應(yīng)方程式

a.概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。b.書(shū)寫(xiě)：“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”。

寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

拆：把易溶、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸強(qiáng)堿和可溶性鹽）改寫(xiě)成離子形式,而沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）仍用化學(xué)式表示。

刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子

查:查方程式是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒第15頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月〖例題1〗寫(xiě)出硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式一寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：二拆：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)為離子符號(hào)，其它物質(zhì)化學(xué)式不變。三刪：刪除反應(yīng)前后未發(fā)生變化的離子：四查：方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(質(zhì)量守恒、電荷守恒)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+

2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓第16頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月〖例題2〗寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

1、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)

2、氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)

3、氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)

4、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)

5、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

6、硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)

c.意義：不僅表示具體離子間的反應(yīng)，而且可以表示同一類物質(zhì)間的反應(yīng)。注：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只對(duì)應(yīng)一個(gè)離子反應(yīng)式，而一個(gè)離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。第17頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月〖例題3〗離子方程式H++OH-=H2O

的含義是什么？

①酸和堿反應(yīng)生成水②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成水

③強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

④強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

OH-+H+=H2O第18頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

d.應(yīng)用：用于離子檢驗(yàn)①SO42-的檢驗(yàn)：加可溶鋇鹽溶液和稀強(qiáng)酸，若有白色沉淀生成。SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Cl-的檢驗(yàn)：加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成Cl-+Ag+=AgCl

↓③CO32-的檢驗(yàn)：加稀強(qiáng)酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,若有渾濁。CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓

+H2OP43頁(yè)遷移·應(yīng)用第19頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月〖練習(xí)〗寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

2、Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)

3、Ba（OH）2與硫酸反應(yīng)

4、過(guò)量的CO2通入苛性鈉溶液中

5、少量的CO2通入苛性鈉溶液中

6、碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中

7、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

8、鈉與水的反應(yīng)

9、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

10、氯氣與水反應(yīng)第20頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、離子方程式的正誤判定a.查事實(shí)（規(guī)律）

(1)客觀反應(yīng)事實(shí)鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+(2)物質(zhì)組成事實(shí)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):()

A.2H++Ba2++SO42-+2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B.H++Ba2++SO42-+OH-＝BaSO4↓+H2OA第21頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月b.查符號(hào)（化學(xué)式）（1）離子符號(hào)（拆錯(cuò)、表示錯(cuò)）碳酸鈣溶于稀醋酸溶液:2H++CO32-＝H2

O

+CO2↑()（2）↑↓符號(hào)鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+6H+=3H2+2Al3+c.查守恒（配平）(1)

質(zhì)量守恒鈉跟水反應(yīng):H2O

+Na＝OH-+Na++H2↑(2)

電荷守恒用銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng):

Cu+Ag+=Cu2++Ag×第22頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、離子大量共存問(wèn)題（反應(yīng)則不可共存）（1）弱酸根離子+H+（強(qiáng)酸）[強(qiáng)酸制弱酸]

CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-（2）弱堿陽(yáng)離子+OH-（強(qiáng)堿）[強(qiáng)堿制弱堿]

金表Mg2+～Ag+、NH4+（3）離子間生成沉淀[可溶制不溶]

鉀鈉銨鹽都會(huì)溶硝酸鹽也會(huì)溶。

鹽酸鹽除銀鹽硫酸鹽除鋇鹽

其它鹽(CO32-、SO32-）只有鉀鈉銨鹽會(huì)溶。（4）酸式鹽離子與H+和OH-均不可共存

HCO3-、HSO3-

第23頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是()A.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B.OH-、SO32-、SO42-、Ba2+