2023屆陜西省銅川高三第六次模擬考試化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多

1mL（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

2、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

COOCH,

a②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應

3、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zr?+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

4、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.氮離子N3-的結構示意圖：遜）

B.聚丙烯的結構簡式：-￡cu,—CH2—CH2i

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG?：—Na'[@丁

D.比例模型可表示CH』分子，也可表示CC14分子

5、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線

圖，決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關于環(huán)境的說法正

確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

6、下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+Ch,③Cu+HNCh,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②④⑤B.⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

7、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀

器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是

A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關反應為：2CU+C>2￡=2CUO、C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

8、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25'C時，0.01mol-LTw溶液中，以H+)/c(OH-)=1.0xl()T。。

上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的沸點：b>d

c.x的電子式為：d::c::o

????

y、w含有的化學鍵類型完全相同

9、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25'C和80℃時的pH值

ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25c時，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時,25滴水為amL,貝！|1滴水中含有的水分子數(shù)為

aNABaNAaN

A.AD.

25■25x1825x201000x22.4

11、根據(jù)元素周期律可判斷（）

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價：F>N

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半徑：C1>A1

12、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（）

A.NaCI(aq)呼CL(g)”)FeCb(s)

S(s)TSO3(g)TH2sO4(aq)

人1缶產(chǎn)中么1。3網(wǎng)嚴'#（MA1（OH）3（S）

a,高溫高壓催化劑、皿,NaCl(aq),CO2(g)

N2(g)TNH3(g)TNa2cO3(s)

+

14、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱（還原產(chǎn)物為NOX）,完全反應后測得溶液中c（H）=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L（S.T.P）。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO24H2OD.SnO

15、25℃時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c(X-)vc(Cl)B.溶液的導電性:a<b

C.稀釋前，c（HX）>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

16、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是（）

宜流電源

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2T

17、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①c.[Ne]①4?

3s3px3p>.3s3s

18、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.D.①②③④

19、298K時，用0.01molL】NaOH溶液滴定10mL0.01molL」H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的

^1=10175,居2=10-49）。下列說法不正確的是（）

+2

B.B點所得溶液中：C(H2A)+C(H)=c(A')+c(OH')

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A*水解平衡常數(shù)Kh尸IO，?

20、CS2（二硫化碳）是無色液體，沸點46.5C。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火

種、熱源，庫溫不宜超過30C。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（）

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應的產(chǎn)物中一定有Na2c。3；⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

21、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

22、反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請

填寫以下空白：

aajfteFHZ]

-C3

△*-HZ]--------------

?區(qū)hHZJ

A

XaOII

（1）A的化學式為C的電子式為_；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D+G—H

F+J—>B+C+I___；

(3)2moiNazCh與足量C反應轉移電子的物質(zhì)的量為—mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

(5)容積為10mL的試管中充滿1和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

(1)化合物I的分子式為。

(2)關于化合物H,下列說法正確的有(雙選)。

A.可以發(fā)生水解反應

B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

(3)化合物in含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由ni到v的合成

路線：(標明反應試劑，忽略反應條件)。

(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同

分異構體共有種(不考慮手性異構)。

(5)化合物VI和VH反應可直接得到U,則化合物VII的結構簡式為：。

25、(12分)實驗室中根據(jù)2soz+O?.2so、+Q，Q>0已知SO,熔點是16.6℃,沸點44.4℃。設計如下圖所示的實

驗裝置制備S0：固體。

(1)實驗開始時，先點燃的酒精燈是(填編號)。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有.

(3)裝置F的作用是o

(4)由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO2、S030為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有$。3可以將該氣體通入.

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba(NO3b溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到?

(6)從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

26、(10分)C1O2與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器C的名稱是：安裝F中導管時，應選用圖2中的：_(填“a”或"b”)。

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Ch和C1O2,寫出反應化學方程式：為使C1O2在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是

(3)關閉B的活塞，ClCh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是:

(4)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CIO2,該反應的離子方程式為：在ClCh釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：

(5)已吸收C1O2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CKh的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩(wěn)定劑是一，（選填“I”或“II”）理由是:

27、（12分）實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備CL（反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當鹽酸達到一個臨

界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgN（h溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3（過量）反應后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的田體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量Mn（h粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L“濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

（D在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備C12,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgN（h溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應的化學方程式

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.5（）（）mol?L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol-L“（保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是.

A石蕊B酚配C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp（CaCO3）=2.8x1（產(chǎn)、

Ksp（MnCO3）=2.3xl0"）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將轉移到中。

(ii)反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、(14分)化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下:

完成下列填空：

(1)物質(zhì)A中官能團的名稱為o

(2)寫出反應類型：反應①,反應④.

(3)反應③會生成與D互為同分異構體的副產(chǎn)物，寫出生成該副產(chǎn)物的化學方程式。

(4)若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結構簡式為

(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構體的結構簡式o

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應④分子中有5種氫原子

(6)已知：CH2=CHCH2OHPDC/DMFCH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、”為原料制備的合成

"QJ(M)ll

路線流程圖(無機試劑任選).(合成路線常用的表示方法為：A器黑?…鬻卷.目標產(chǎn)物)。

29、(10分)2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他

們最早發(fā)明用LiCoOz作離子電池的正極，用聚乙煥作負極。回答下列問題：

⑴基態(tài)C。原子價電子排布圖為(軌道表達式)。第四電離能k(Co)比L(Fe)小，是因為

(2)LiCl的熔點(605C)比LiF的熔點(848℃)低，其原因是.

⑶乙煥(C2H2)分子中S鍵與k鍵的數(shù)目之比為。

(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構型是;與該陰離子互為等電子體的分子有o(列一種)

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有.

⑸Li2s是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。

①S2-的配位數(shù)為

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2s的晶胞密度為(列出計算式)g-cmT。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

根據(jù)反應6NO+4NH3=5N2+6H2。，可以理解為：NO和N%按照物質(zhì)的量之比是3：2反應，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多Imol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原

混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；

故合理選項是Co

2、D

【解析】

A.根據(jù)①分子結構可以看出，它屬于氯代崎，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

3、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。

4、C

【解析】

A.氮離子Nh的結構示意圖應該是:28,A錯誤;

/I

B.聚丙烯的結構簡式應該是:B錯誤;

C.由Na和C1形成離子鍵的過程可表示為：Na^.Cl：->Na'［：Cl：］'?C正確;

D.比例模型3可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCL分子，D錯誤;

答案選C。

【點睛】

選項D是解答的易錯點，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。

5、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導致大氣中SO2含量升高，從而導致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會導致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；

D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。

故選B。

6、D

【解析】

①當112s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2SJ+2H20；當H2s與O2的物質(zhì)的量之比小于2：3

時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+(h常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到NazCh,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNCh的反應，濃硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2?+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤A1CL溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

7、D

【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2Cu+Ch22CuO,看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2HsOH+CuO2cH3CHO+C11+H2O,選項B正確；硫酸銅粉末

變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成稽紅

色沉淀需要加熱，選項D不正確。

8、B

【解析】

Z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是S02,n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和。2,c(H+)/c(OH-)=10-10,溶液顯堿

性,即c(OlT)=10-2mol-L-i,w為強堿,即NaOH,推出x和y反應可能是Na2(h與H2O反應，即n為Ch,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯誤；

B、氫化物分別是出0、H2S,H2O中含有分子間氫鍵，H2s沒有，則H2O的沸點高于出S,故正確；

C、x為H2O,其電子式為：出/，故錯誤；

D、y是過氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH")=l()-Umol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=l()-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關系等知識來解答。

10、B

【解析】

amLx1g/mLa—-a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為;—=—mol,1滴水物質(zhì)的量為=18mol=----------mol,Imol為NA個，則1

18g/mol18蕓18x25

aN

滴水中含有的水分子數(shù)為-7,選B。

25x18

11、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯誤；

B.F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，A1>C1,故D錯誤;

答案選C。

12、B

【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選Bo

13>C

【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCL,則不能實現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉化都能實現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：C.

【點睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2co3。

14、C

【解析】

+

根據(jù)14moi/LHNCh為濃硝酸,完全反應后測得溶液中的c(H)=l()mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為,=0.3moL14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

118.7g/mol

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NCh的物質(zhì)的量為也如旦=L2moL設金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

e(NO3-)=--[J=10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

15、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C1)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：aVb,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確;

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【點睛】

本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

16、B

【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的CM+濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2c「-2e-=CLT，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

17、B

【解析】

A.[Ne]為基態(tài)AF,2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.為A1原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3pt3pv

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關鍵。

18、D

【解析】

①漂粉精中含有CIO：具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O;具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

19、A

【解析】

A.a點所得溶液中，pH=1.75,則。(1!珞)=理■與支立=c(HA\所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)>c(HA>

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A*)+c(OH-),B正確；

C.C點時，C(HA-)="H)"(A_)=C(A*),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

Ka2

因為pH=7.19,c(H+)vc(OH-),所以c(Na+)>3c(HA)C正確;

KwIQ14

D.D點所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)％產(chǎn)磐=冬二=106%D正確；

(210-7'9

故選A.

20、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超

過30C,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應的產(chǎn)物中不一定有Na2co3,故④錯誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

21、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

22>D

【解析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是包一法），故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，

反應速率加快，故正確。

二、非選擇題（共84分）

博化袞

23、NH4HCO3H6：II4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNCh（濃）獸=CO2f+4NO2f+2H2O21；

一焉澧

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應生成H,則D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HNCh,鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：O：H;

故答案為NH4HCO3；H6：11;

腐化案

⑵、D為NH3,G是Ch,H是NO,則D+G1H的反應為：4NH+5O=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,貝（I

32需品2

F+J-TB+C+I的反應為：C+4HNC>3（濃）獸=CO2T+4NO2T+2H20；

?；?/p>

故答案為4NH+5O=4NO+6HO；C+4HNO3(濃)獸=CO2T+4NO2f+2H20;

32方適2

(3)、NazCh與足量水反應的方程式為：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，貝！|

2moiNazCh與足量C反應轉移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應方程式可知原混合氣體中與。2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1,

24、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH呼，BrCH2CH2COOH。任。：BrCH2cH2coOCH2cH34

O

4

【解析】

(1)根據(jù)化合物I的結構簡式可寫出其分子式為G2H9Br；

(2)根據(jù)化合物II的結構簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCb溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據(jù)VI的結構簡式及途徑I的信息，可推出V的結構簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由W與乙醇

發(fā)生酯化反應得到，可推出IV的結構簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物ID含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，從

而可知化合物HI的結構簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH乎rBrCH2cH2coOH。汨咒BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的結構為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應有4組峰；以氫原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的結構簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的

結構應為C4H9COOH,C4HL為丁基，丁基有4種不同的結構的H原子，所以C4HoCOOH的同分異構體共有4種；

(5)根據(jù)題目信息，有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?3口)偶聯(lián)可用于制備藥物D,因此化合物VI為

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,則要合成H,VII為酰氯，根據(jù)H的結構及途徑I合成化合物藥物H的方式，可推知VD的

結構為。-。-葭”

25、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使SO3以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧

20H+SO2^SO^+H2O加燒堿反應快(吸收快)，加石灰乳價格低廉

【解析】

根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)

生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。

【詳解】

(1)二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；

(2)如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流

速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；

(3)根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃,所以裝置F的作用是降溫，使SO,以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中

分開；

(4)二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和濱水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或濱水證明二氧化硫的

存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋼溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋼溶液不反應，三氧化硫可以與氯

化鋼溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋼溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；

(5)裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看

到白色酸霧；

(6)裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：

20H+SO2=SO；+H20；

(7)燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應快(吸收快)，加石灰乳價格低廉。

26、球形干燥管b2NaClO3+4HCl=2CIO2T+C12f+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽

+

酸滴加速度吸收CL4H+5C1O2=C1+4C1O2T+2H2O檢驗是否有CKh生成II穩(wěn)定劑H可以緩慢釋

放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解析】

(1)根據(jù)儀器特征，判斷儀器名稱；根據(jù)實驗原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；

(2)根據(jù)電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和C1O2的反應化學方程式，為使C1O2在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，產(chǎn)生CKh的速率要慢；

⑶根據(jù)CL+2KI=2KCl+l2進行分析；

(4)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反，應生成NaCI并釋放出CKh,根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書寫反應方程式；

(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度。

【詳解】

⑴根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應是CL和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，

短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和C1O2,NaCKh中氯為+5價被還原成CKh中+4價，鹽酸中氯為-1價被氧化成0價

氯，轉移電子數(shù)為2,所以NaCKh、CIO2前系數(shù)為2,CL前系數(shù)為1,反應化學方程式：

2NaClO3+4HCl=2CIO2T+C12T+2NaCl+2H2O；為使CIO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生CICh的速率要慢，故滴加稀

鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；

(3)F裝置中發(fā)生CL+2KI=2KC1+L時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達F,則裝置C的作

用是吸收Ch;

(4)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CKh,根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程

式為4H++5ao2-=Cl-+4CKhT+2H2。；在CIO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是

否有CICh生成；

(5)由圖可知，穩(wěn)定劑n可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。

27、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HC1CI2+H2O+AgNO3=AgClI+HCIO+HNO36.9mol/LC偏

小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A

【解析】

(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL,用1.500mol?L」NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑