湛江市化學科高考備考研討會：-廣東省無機工業(yè)流程題型研究及備考策略名師優(yōu)質(zhì)課獲獎市賽課一等獎課件

高考無機化工流程題型研究及備考策略吳川一中鐘華第1頁近年廣東高考化工流程題統(tǒng)計無機化工流程題備考策略無機化工流程題答題策略第2頁一、近年廣東高考化工流程題統(tǒng)計與分析近年廣東高考化工流程題分類統(tǒng)計年份題號分值省均分難度總分與工業(yè)流程非親密相關與工業(yè)流程親密相關07212410106660%60%60%4440%40%40%5.383.520.540.3508192311114736%64%50%7464%36%50%5.578.140.510.74092212650%650%6.880.57103216212.5%1487.5%8.020.50113216956%744%6.50.41第3頁啟示1：從表中難度數(shù)據(jù)分布分析可知，該題屬于中等偏難題。啟示2：從近年廣東高考化工流程題考查內(nèi)容分析可知：考點分布廣泛，能力立意設問。流程難讀懂與工業(yè)流程非緊密相關考查內(nèi)容：與工業(yè)流程緊密相關考查內(nèi)容：分頭突破第4頁二、無機化工流程題備考策略化工流程題型特點無機化工題已成為廣東省近年高考主流題型，這類題是以元素化合物、反應原理、試驗基礎為載體，考查基礎知識和閱讀信息、利用信息能力，主要考查考生利用化學反應原理及相關知識來處理工業(yè)生產(chǎn)中實際問題能力，含有考查知識面廣、綜合性強、思維容量大特點。所以做好這類題前提是基礎扎實，并在考試中做到認真閱讀題目，明確工業(yè)目標；了解主要信息并善于利用。第5頁6化工流程題包括知識無機化工題包括知識有：元素化合物、試驗（物質(zhì)制備、分離和提純知識）、反應原理（化學反應原理、化學平衡原理、水解理論），側(cè)重考查元素化合物知識，因為在工業(yè)生產(chǎn)過程中，要包括到很多除雜、檢驗等方法，其原理就是應用物質(zhì)不一樣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。第6頁工業(yè)流程慣用化工術語1.浸出：固體加入水或酸或堿溶解得到離子。2.浸出率：加酸或堿使礦石溶解后，離子在溶液中含量多少。3.酸浸：是指在酸溶液中反應使可溶金屬離子進入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除去溶解過程。4.水浸：指與水接觸反應或溶解。5.水洗：制備反應中，水洗通常是為了除去水溶性雜質(zhì)。6.酸洗：通常指清潔金屬表面一個方法。普通指將制件浸入硫酸等水溶液，以除去金屬表面氧化物等薄膜。7.堿浸、堿洗：除去油污（油脂）、能溶于堿物質(zhì)（酸性氧化物和鋁及其化合物）。第7頁結(jié)晶幾個方法工業(yè)生產(chǎn)中，往往是從各種溶質(zhì)或一個溶質(zhì)溶液中提取目標固體產(chǎn)物，需要用到結(jié)晶：

1.蒸發(fā)（濃縮）結(jié)晶（至有大量晶體出現(xiàn)）。

2.蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾。

3.蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾。如NaNO3與KCl制取KNO3過程?？刂品磻獥l件慣用方法1.控制溶液酸堿性使一些金屬離子形成氫氧化物沉淀（利用水解原理）除去到達提純目標。2.蒸發(fā)、反應時氣體氣氛。3.反應條件控制（溫度、壓強、催化劑、接觸面等）第8頁9年24題：（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參加電極反應方程式為

。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中能夠回收利用物質(zhì)有

（寫兩種）。（一）與工業(yè)流程非親密相關考點備考策略年21題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）試驗室進行蒸發(fā)濃縮用到主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。細節(jié)決定成敗1.以教材為本，活復活用，不留死角。第9頁年23題：（2）以下相關硅材料說法正確是______（填字母）A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂，其熔點很高D.鹽酸能夠與硅反應，故采取鹽酸為拋光液拋光單晶硅年32題：

（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒目標是

。年32題：（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為

極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―

和Al2Cl7―形式存在，鋁電極主要電極反應式為

。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成致密氧化鋁膜能預防鋼材腐蝕，其原因是

。第10頁2.細水長流，提升能力重結(jié)晶分離法結(jié)晶方法選擇制備物質(zhì)依據(jù)①知識遷移和利用能力②圖像解析和利用能力第11頁（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采取復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物溶解度（S）隨溫度（T）改變曲線以下列圖所表示：①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2原因：

。②按①中條件進行制備試驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)方法是：

。年22題：

②圖像解析和利用能力第12頁了解氫氧化物開始沉淀、完全沉淀pH含義加堿沉淀某種離子熟練利用調(diào)pH方法來分離金屬離子③圖表解析和利用能力省六校聯(lián)考32題：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時pH見下表。金屬離子開始形成氫氧化物沉淀pH完全形成氫氧化物沉淀pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7第13頁注意題前、題后、題注、題干等信息獲取．21（4）不用其它試劑，檢驗NH4Cl產(chǎn)品是否純凈方法及操作是

。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，深入提純產(chǎn)品方法是

。④信息獲取能力第14頁（2）“趁熱過濾”原因是

。

（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應熱化學方程式

。.19第15頁（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡主要成份除Cl2外還有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中必定存在

；（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―

和Al2Cl7―形式存在，鋁電極主要電極反應式為：

。.32第16頁在前期進行過相當長時間知識鋪墊準備后，我們應重視發(fā)揮專題訓練作用，專題訓練作用是知識和能力升華，是將前期很多醞釀準備元素整合，是助力學生厚積薄發(fā)主要辦法。3.精選題目，專題訓練，突破考點，厚積薄發(fā)第17頁（二）與工業(yè)流程親密相關考點備考策略視野決定成就（1）熟悉化工流程題目標結(jié)構(gòu)題頭、題干（流程）、題尾（設問）（2）明確流程主要組成部分原料處理→關鍵反應→產(chǎn)品處理（分離提純）1.突破化工流程題細節(jié)第18頁反應原理反應條件控制循環(huán)利用規(guī)律：“根本主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。”預處理環(huán)境保護處理產(chǎn)品分離和提純箭頭：箭頭進入是反應物，出去是生成物（包含主要產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。三線：進線和出線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。第19頁硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產(chǎn)品Ⅰ（鐵紅）合成KCl產(chǎn)品Ⅱ（無氯鉀肥）還原劑09年廣州一模第19題原料預處理關鍵反應產(chǎn)品處理第20頁常見考點：加緊反應速率；溶解、浸出；灼燒、焙燒、煅燒等。①原料預處理階段原料成份：礦石、工業(yè)廢渣、工業(yè)廢水預處理方法：A.灼燒、煅燒或焙燒——高溫：

a.可使原料發(fā)生結(jié)構(gòu)或組成上改變（Al2O3）

b.可使原料中一些雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去：有機雜質(zhì)（海帶提碘前期處理）、使穩(wěn)定性較差物質(zhì)分解至恒重等等。

c.高溫下與O2等空氣中組分或外加物質(zhì)反應（普通包括氧化還原反應）。第21頁08廣州一模第23題（1）高嶺土“煅燒”目標是_______________。廣州一模第30題（1）步驟①中“樣品預處理”方法是

。（A.灼燒成灰B.研磨成汁）09年廣州一模第19題（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I化學反應方程式為

。B.將原料中一些組分轉(zhuǎn)化為溶液中離子常見方法及表述：浸出或“洗”：固體加入水或某種溶液溶解得到離子。水浸、水洗：可溶于水物質(zhì)轉(zhuǎn)化為離子。酸浸、酸洗：能溶于酸物質(zhì)（活潑金屬、堿性氧化物和氧化鋁、氫氧化物等等）堿浸、堿洗：除去油污（油脂）、能溶于堿物質(zhì)（酸性氧化物和鋁及其化合物）。第22頁（1）“浸出”步驟中，為提升鎂浸出率，可采取辦法有

（要求寫出兩條）。09年廣東化學22題第23頁

A、反應條件控制a.控制溶液酸堿性使一些金屬離子形成氫氧化物或硫化物沉淀：明確將pH往什么方向調(diào)，選擇調(diào)整pH值試劑

b.蒸發(fā)、結(jié)晶等情況下氣氛控制：還原性物質(zhì)氧化（Fe2+、SO32-等）、易水解物質(zhì)水解等。主要包含“溫度控制”和“pH控制”。②關鍵反應階段反應條件控制；主要化學反應原理；除雜；過濾、萃取分液等基本試驗操作。常見考點：第24頁工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所表示流程制備硝酸銅晶體：②在保溫去鐵過程中，為使Fe3+沉淀完全，能夠向溶液中加入CuO，調(diào)整pH，溶液pH應保持在

范圍。不用加水方法調(diào)整溶液pH原因是

。③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)整溶液pH=1，其目標是（結(jié)合離子方程式說明）

。氫氧化物開始沉淀pH氫氧化物沉淀完全pHFe3+Cu2+

1.94.7

3.26.7第25頁B、推測主要化學反應先從化合價判斷是否屬于氧化還原反應，假如不是，普通考慮復分解反應或水解反應。(1)SiCl4水解反應方程式為

。第26頁A、利用溶解度差異選擇適當結(jié)晶方法進行分離提純。B、經(jīng)過結(jié)晶條件（溫度、結(jié)晶速度等）控制改變物質(zhì)物理性質(zhì)，得到特殊性能——非化學反應?、郛a(chǎn)品處理階段洗滌（冰水熱水）蒸發(fā)、反應時氣體氣氛抑制水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾重結(jié)晶常見考點：產(chǎn)品分離提純慣用方法：第27頁A、在流程圖中循環(huán)使用（循環(huán)帶來問題？）B、在其它生產(chǎn)生活中應用（常識積累）C、環(huán)境保護處理（有毒氣體、重金屬、酸、堿）④副產(chǎn)物和排放物處理①成本意識：轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價格、能耗控制、原料、能量循環(huán)利用。②效率意識：生產(chǎn)速率、催化劑使用、反應條件選擇。③環(huán)境保護意識：綠色化學（3）關注工業(yè)生產(chǎn)問題第28頁年32題（1）從結(jié)構(gòu)上分單線型雙（多）線型2.工業(yè)流程題分類10年32題年23題第29頁（2）從目標上分除雜型除雜+制備型制備型年32題

年24題

第30頁年32題

除雜制備年23題除雜第31頁三、無機化工流程題答題策略屬于單線型，除雜+制備類型1.宏觀把握、理清思緒.32

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。β-鋰輝石（主要成份為Li2O·Al2O3·4SiO2）為原材料制備Li2CO3工藝流程以下：第32頁2.由簡至繁、按需答題（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒